教科版九年級化學(xué)(下冊)知識點總結(jié)教學(xué)教材

初中化學(xué)(下冊)知識匯總一、金屬1、金屬的物理特性金屬光澤、導(dǎo)電性(如：銅絲做導(dǎo)線)、導(dǎo)熱性(鐵鍋)、延展性、常溫下是固體(汞除外)2、合金⑴合金是混合物。(2)合金比組成合金的各金屬硬度大、熔點低。合金是金屬材料，具有金屬特性。日常生活用的金屬材料大多是合金，如：生鐵』、不銹鋼、硬鋁、黃銅、青銅等。3、金屬化學(xué)性質(zhì)金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金。(巧記口訣：撿個大美女，身體細纖輕，統(tǒng)共一百斤。)與水反應(yīng)腰錐蓋換反應(yīng)丕題麒盍換反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSi)PbCH)CixHgAgPtAu排在H前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出*排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。4、鐵銹鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe?O3(紅棕色)。鐵生繡原理:鐵與空氣(氧氣)和水同時接觸。防銹原理：使鐵與空氣(氧氣)或水隔絕。防銹具體方法措施：涂油、噴漆、搪瓷、電鍍。除鐵銹常用試劑：稀鹽酸、稀硫酸。稀鹽酸除鐵銹：Fe2O?+6HC1===2FeCl3+3H2O稀硫酸除鐵銹：Fe2O*+3H2S04===Fe2(SO4)3+3H2O5、鋁比鐵活潑，但是通常鋁鍋比鐵鍋耐腐蝕，原因是：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁與氧氣進一步反應(yīng)。6、人類開發(fā)利用金屬單質(zhì)的順序與金屬活動性順序剛好相反。7、比較兩種金屬活動性順序的兩種最簡單方法：兩種金屬和稀鹽酸(或稀硫酸)②一種金屬和另一種金屬的鹽溶液8、比較三種金屬活動性順序的兩種最簡單方法：(先排序)①“兩金夾一鹽”2“兩鹽夾一金”9、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵反應(yīng)原理：3C0+Fe2O3高溫2Fe+3CO232(現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的紅棕色粉末(Fe2O3)逐漸變?yōu)楹谏?Fe粉末)；試管中的澄清石灰水變渾濁。反應(yīng)條件為高溫，所以用酒精噴燈加熱。通入一氧化碳一會后再點燃酒精燈。(防止爆炸)尾氣處理:用酒精燈點燃或用氣球收集。(防止污染空氣)10、回收利用廢鐵的意義是保護金屬資源。11、做金屬性質(zhì)實驗時，要先將金屬打磨的目的是除去金屬表面的氧化物和污垢。12、絕大多數(shù)金屬在自然界都以化合態(tài)的形式存在，少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀、鉑以單質(zhì)的形式存在。二、溶液1、溶液是透明、均一、穩(wěn)定的混合物。2、NaOH溶解時放熱，使溶液溫度升高;NH4NO3溶解時吸熱，使溶液溫度降低;NaCl溶解時溫度變化不大。3、洗潔精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解現(xiàn)象；食醋除水垢是化學(xué)反應(yīng)。4、飽和溶液和不飽和溶液兩者之間的轉(zhuǎn)化①減少溶劑②冷卻③增加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液①增加容劑②升溫巧記：不變飽，減劑冷卻加溶質(zhì)(例外：Ca(OH)2對溫度相反)濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。稀溶液不一定是不飽和溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。同一溫度下，同種溶劑中，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

5、溶解度（］）固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，100克水中最多能溶解某溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）含義如：20°C時，NaCl的溶解度為36.1g表示：在20C時，100gH20中最多能溶解36.1gNaCl固體。或在20C時，100gH20中溶解36.1gNaCl固體剛好飽和。求：80C時，向30g水中加入60g硝酸鉀固體，得到g溶液。（已知80C時硝酸鉀的溶解度是170g）（3）飽和溶液中，a%二溶解度/（溶解度+100^）X100%（4）溶解度曲線①曲線越陡，溶解度受溫度影響越大?！蚪稽c表示該溫度下，兩種物質(zhì)溶解度相同。3曲線上及曲線上方的任意一點表示飽和溶液，曲線下方任意一點表示不飽和溶液。④大多數(shù)飽和溶液降溫后都有晶體析出。6、飽和溶液和不飽和溶液的判斷：（2）用到的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶10、混合物分離方法包括：過濾法（分離可溶物和不溶物）降溫結(jié)晶法（分離可溶物和可溶物）11、結(jié)晶法包括：降溫結(jié)晶法（適用于溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)，如明磯）蒸發(fā)結(jié)晶法（溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)，如NaCl）②若溶液中無固體，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。可向此溶液中加入少量的同種溶質(zhì)，若加入的溶質(zhì)減少了，說明是不飽和溶液②若溶液中無固體，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。可向此溶液中加入少量的同種溶質(zhì)，若加入的溶質(zhì)減少了，說明是不飽和溶液；若沒減少，說明是飽和溶液。7、氣體的溶液度與壓強一致，溫度相反。8、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式A、（1）a%=m/mX100%（2）mmm/、質(zhì)/液:~液^質(zhì)+劑3）v=m/p（4）p=1g/cm3（5）1cm3=1ml水B、常見兩種類型：類型一：固體物質(zhì)+水f溶液先依據(jù)“a%=m_/mX100%”求解，再依次求解。'質(zhì)液,類型二：濃溶液+水f稀溶液先依據(jù)“m液濃畑濃=5液稀Xa%稀”列方程求解，再依次求解。m=m9、溶液的配制—m■液濃（1）步驟：計算-稱量（量取）-溶解-裝入試劑瓶一貼：濾紙緊貼在漏斗內(nèi)壁上。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。三靠：盛液燒杯口緊靠在傾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三層濾紙的一邊；漏斗下端緊靠在接液燒杯內(nèi)壁。13、蒸發(fā)①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，使均勻受熱，防止濺出。當有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將其蒸干。14、凈水的兩種基本方法：沉淀法（加明磯為了加快沉淀）（明磯溶于水形成膠狀物，吸附懸浮雜質(zhì)使其沉淀）過濾法（活性炭具有吸附性）三、酸堿鹽1、指示劑紫色石蕊（遇）酸（變）紅堿藍鹽不變；無色酚酞酸鹽不變堿變紅。所有酸都是酸性；所有堿都是堿性；絕大多數(shù)鹽都是中性，個別鹽為堿性（如俗名純堿的Na2CO3是鹽，但為堿性），個別鹽為酸性。因此通過指示劑顏色變化只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。2、pH①若溶液中有固體，則一定是飽和溶液。（1）用到的儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒（2）過濾裝置“一貼二低三靠”12345S7391011121314■IIII■■IIIIIII酸性增強2堿性増強pH和醸堿性pH范圍在0—14pH=7時溶液呈中性，pHV7時呈酸性，pH>7時呈堿性。pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。測定pH的最簡單的方法是利用pH試紙。pH試紙的正確使用：將待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，讀出待測溶液的pH。注意：不能直接將試紙伸入待測試液中，也不能將試紙潤濕后再測。pH讀數(shù)是整數(shù)。測溶液的酸堿度用pH試紙。蒸餾水的pH=7，雨水的pHV7顯弱酸性，酸雨pHV5.6。向酸性溶液中不斷加水稀釋，溶液還是酸性，不可能變?yōu)橹行曰驂A性，只是酸性越來越弱；類似地，向堿性溶液中不斷加水稀釋，溶液還是堿性，不可能變?yōu)橹行曰蛩嵝孕?，只是堿性越來越弱。3、酸堿鹽區(qū)分酸：“H_”，讀“某酸”。酸共4個：HC1、H2SO4、HNO3、H2CO3堿：“_OH”，讀“氫氧化某”。鹽：由金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物，從后往前讀。4、酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)歸類、酸1、酸堿鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。/\2、復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中要有沉淀、氣體或水。/\3、堿鹽、鹽鹽反應(yīng)的條件:堿鹽、鹽鹽均可溶。/注：直線相連的物質(zhì)都可以發(fā)生反應(yīng)。堿———鹽———鹽、其余的：金屬+酸f鹽+h2金屬+鹽f新金屬+新鹽金屬氧化物+酸f鹽+h2o非金屬氧化物+堿f鹽+h2o(注：前兩類都是置換反應(yīng)；后兩類反應(yīng)各元素化合價不變)5、生成鹽和水的有3類反應(yīng)：酸+堿酸+金屬氧化物f鹽+h2o非金屬氧化物+堿6、物質(zhì)的檢驗(DCl-的檢驗：先加入AgNO?溶液有白色沉淀，再加入稀HNO?，沉淀不消失說明待測物中有Cl-。(2)SO42-的檢驗：先加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀HNO?，沉淀不消失，說明待測物質(zhì)中有SO42-。NH4+的檢驗(銨態(tài)氮肥的檢驗)：(方法一)將待測物與熟石灰在一起研磨，有刺激性氣味氣體，說明有NH4+。(方法二)向試管加入少量待測物，再向其中加入氫氧化鈉溶液，稍熱，將濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，有刺激性氣味，且試紙變藍，說明有NH4+。CO32+的檢驗：(方法一)向少量待測液滴加稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若有氣泡產(chǎn)生，且澄清石灰水變渾濁，說明有CO32+。(方法二)向少量待測液中加入少量的可溶性鈣鹽，如Cacl溶液，若溶液變渾濁，說明有CO32+o7、除雜原則：①不能引進新雜質(zhì)2不能除去原物質(zhì)。8、物質(zhì)共存條件：不能有沉淀、氣體或水生成。無色溶液還不能有有色離子。9、四種基本反應(yīng)類型特點化合反應(yīng):多變一分解反應(yīng):一變多復(fù)分解反應(yīng):雙交換，價不變置換反應(yīng):一種單質(zhì)與一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物10、中和反應(yīng)：酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸中的H+和堿中的OH-反應(yīng)生成H2O。即H++OH-=H2O11、小知識煙——固體；霧——液體。改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)。2

（4）若濃硫酸不慎灑在皮膚上，要先用干抹布拭去，再用大量水沖洗。不能直接用水沖洗。（5）濃硫酸具有吸水性，常用來做干燥劑。（6）只含N、P、K中N的是氮肥；只含有N、P、K中P的是磷肥；只含有N、P、K中K的是鉀肥；含有N、P、K中的2種或3種的是復(fù)合肥。氮葉磷果鉀壯莖，磷肥還抗旱抗寒。（7）檢驗CO用澄清石灰水Ca（OH）；驗滿CO用燃著的木條；除CO常用濃NaOH溶液。2222（8）治療胃酸（HC1）過多，可用堿性物質(zhì)中和，如A1（OH）3。（9）雞蛋殼、貝殼的主要成分是CaCO3。（10）需密封保存:濃HCl（揮發(fā)性）、濃HNO（揮發(fā)性）、濃HSO（吸水性）、NaOH24（潮解、與CO反應(yīng)）、CaO（吸水性，與水反應(yīng)）、Ca（OH）（吸水、與CO反應(yīng)）。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCaO+H2O===Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2====CaCO3I+H2O（11）農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液［CuSO4和Ca（OH）2］，配制波爾多液不能用鐵桶，原因Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。四、現(xiàn)代生活與化學(xué)1、有機物：含C元素的化合物。注：CO、CO、HCO、碳酸鹽（如NaCO）、碳酸氫鹽（如NaHCO）除外。2、最簡單的有機物是甲烷CH4；刁酒藉C2H5OH,又名乙醇；工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒；甲醛有毒。3、3大有機合成材料:塑料、合成橡膠、合成纖維。注：合金不是合成材料，是金屬材料。4、塑料根據(jù)受熱變化情況分為熱固性塑料和熱塑性塑料。缺鐵——缺鐵性貧血缺維生素c——壞血病無機鹽（礦物質(zhì)）、水。缺鐵——缺鐵性貧血缺維生素c——壞血病無機鹽（礦物質(zhì)）、水。纖維包括天然纖維（如棉花、羊毛、蠶絲）和合成纖維（如尼龍、滌綸、人造羊毛）。和天然纖維相比，合成纖維的優(yōu)點是：耐磨、耐腐蝕、不縮水；缺點是：吸濕性和透氣性差。6、區(qū)分天然纖維和合成纖維的方法：燃燒法（分別取少量的天然纖維和合成纖維點燃，聞氣味，觀察灰燼。）7、白色污染指塑料垃圾。8、減少白色污染的措施：①減少使用（注：不能禁止）；②重復(fù)使用；③回收再生、循環(huán)利用；④使用新型塑料。9、農(nóng)藥、化肥、化石燃料、塑料袋不能禁止使用，要合理或減少使用。10、鉀鈣鈉鎂、磷、氯為常量元素。鐵、鋅、碘、銅、錳、氟、硒為微量元素。11、缺鈣——骨質(zhì)疏松、骨質(zhì)軟化、骨折、佝僂病缺碘——甲狀腺腫大（大脖子?。┤变\（兒童）——影響生長發(fā)育，智力低下12、六大營養(yǎng)素是：糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、糖類主要存在于饅頭、面條、面包、米飯中。蛋白質(zhì)主要存在于蛋、奶、肉、魚、豆類中。脂肪主要存在于迪^肥肉、奶油、油炸食品（如薯條、薯片、炸雞）中。維生素主要存在于蔬菜、水果、豆類、肝臟中。無機鹽（礦物質(zhì)）存在于各種食物中，通常無需特別添加。礦泉水富含礦物質(zhì)，泉水、河水也含有較多礦物質(zhì)。不能長期飲用純凈水。13、亞硝酸鈉有毒。14、硫磺有毒。15、霉變的大米、面粉、花生會產(chǎn)生黃曲霉素，食用后可誘發(fā)癌癥，因此不能食用。五、有關(guān)物質(zhì)的顏色Fe3+黃色Fe2+淺綠色（二黃淺綠）、Cu2+藍色Fe粉末黑色Fe2O3紅棕色、Cu（紫）紅色——CuO黑色、KMnO4紫黑色MnO2黑色六、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca（OH）2（熟石灰、消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名：澄清石灰水石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3氯化鈉NaCl（食鹽的主要成分）碳酸鈉Na2CO3（蘇打、純堿）碳酸氫鈉NaHCO3（小蘇打）七、6＋1個常見沉淀CaCO3（白）AgCl（白）BaSO4（白）BaCO3（白）Fe（OH）3（紅褐色）Cu（OH）2（藍色）Mg（OH）2（白）稀硫酸除鐵銹）八、化學(xué)方程式匯總14.Fe2O3+3H2SO4===FeJSO4）3+3H2O15：Ca（OH）2+CO2===CaCO3I+H2O（檢驗CO2）（CO通入澄清石灰水）16.2NaOH+CO2_===Na2CO3+H2O（除CO）用來測空氣中用來測空氣中O2含量）一）．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+202點燃Fe?O4（火星四射；鐵在空氣中不能燃燒）2.4P+502點燃2P2O5（有大量白煙，不是白霧）HCl+NaOH===NaCl+H2OCaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2f（實驗室制CO）（大理石與稀鹽酸反應(yīng)）HCl+AgNO3===AgClI+HNO33、硫在空氣中燃燒為淡藍色火焰；在氧氣中燃燒為藍紫色火焰。4、Cu+O2===CuO（黑色）5、C、CO、CO2之間的反應(yīng)：2C+O2（不足）點燃2COC+CO2高溫2CO不是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02fCa（OH）2+CuSO4===Cu（OH）2I+CaSO44243Ca（OHL+2FeCl3===2Fe（OH）3l+3CaCl2C+O2點燃CO2

2CO+O2點燃2CO26.CH+20點燃CO+2HO4222~五）Na2SO4+BaCl2===BaSO4Na2CO3+BaCl2===BaCO3.其它反應(yīng)+2NaCl+2NaClCOCO2+H2O===H2CO3（二）.制氧氣的幾個反應(yīng)（都是分解反應(yīng)）7.2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2f（實驗室制0）

2H2Oc匸二2H2O+O2f（實驗室制0）2227.H2CO3===H2O+CO2fCaCOg高溫=CaO+CO?f8.2KC1O3出二2KC1+3O2f（實驗室制0）322