大學化學實驗實驗

大學化學實驗.實驗要求1、進實驗室前預習實驗內(nèi)容，包括實驗目的、任務、有關原理、操作主要步驟及注意事項，寫好預習報告；2、實驗過程中隨時記錄實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象；實驗完后，根據(jù)實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)認真完成實驗報告。3、自覺遵守實驗室規(guī)則，保持實驗室安靜、注意安全。4、實驗完畢后，需將自己用過的實驗儀器洗干凈，放回原處。認真完成值日生工作。.實驗報告

實驗目的原理（反應方程式）步驟（條文化）結果（表格）.目錄實驗一天平稱量練習和標準溶液的配制實驗二酸堿溶液濃度的標定實驗三沉淀反應實驗四配位反應實驗五氧化還原反應實驗六水的硬度的測定實驗七水中溶解氧的測定實驗八廢水中鉻含量的測定.實驗一天平稱量練習和

標準溶液的配制.濃度C（Na2CO3）≈0.05mol/L體積V（Na2CO3）=250ml稱取量m≈

1.2-1.4（g）稱量法減量法標準溶液的配制.1、從干燥器中?。ǚQ量瓶＋Na2CO3）；2、稱（稱量瓶＋Na2CO3）－W1；3、取試樣→100mL燒杯；4、稱（稱量瓶＋Na2CO3）－W2；5、m(Na2CO3)=W1－W2（m精確至0.0001g）6、用蒸餾水溶解試樣，轉移至250ml容量瓶，稀釋至刻度；7、轉移至試劑瓶中，待用。.數(shù)據(jù)記錄表格（稱量瓶＋Na2CO3）質(zhì)量（前）W1（g）（稱量瓶＋Na2CO3）質(zhì)量（后）W2（g）稱出試樣質(zhì)量（g）試樣溶解體積(ml)C(Na2CO3)（mol/L）濃度計算到四位有效數(shù)字.電子天平干燥器.減量法稱取試樣操作法.實驗二酸堿溶液濃度的標定.一、滴定管的準備（1）用自來水沖洗；（2）試漏，檢查考克是否漏水；（3）用蒸餾水洗2～3次；（4）用待裝溶液洗2～3次；（5）裝入溶液→調(diào)至0.00刻度。滴定管.1、用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml錐形瓶中；2、用量筒加75ml蒸餾水,2滴甲基橙指示劑；3、用鹽酸溶液滴至溶液由黃→橙（測2份）。4、計算

C(HCl)，保留四位有效數(shù)字二、鹽酸溶液濃度的標定.吸量管移液管.數(shù)據(jù)記錄表格記錄項目ⅠⅡC(Na2CO3）(mol/L)HCl體積終讀數(shù)（ml）HCl體積初讀數(shù)（ml）V(HCl)（ml）C(HCl)(mol/L)平均C(HCl)(mol/L).三、氫氧化鈉溶液濃度標定1、取20mlHCl溶液→250ml錐形瓶；2、加2～3滴酚酞指示劑；3、用NaOH溶液滴至溶液由無色→微紅色（測2份）4、計算C（NaOH），保留四位有效數(shù)字.數(shù)據(jù)記錄表格記錄項目ⅠⅡC(HCl)(mol/L)NaOH體積終讀數(shù)（ml）NaOH體積初讀數(shù)（ml）V(NaOH)（ml）C(NaOH)(mol/L)平均C(NaOH)(mol/L).注意點1、滴定時左手拿滴定管，右手拿錐形瓶。2、讀數(shù)時注意平視，滴定管讀數(shù)應讀2位小數(shù)。3、滴定過程中邊滴定、邊搖動。4、使用移液管時不要用拇指按住管口。5、左手拿洗耳球，右手拿移液管。.讀數(shù)偏低（俯視）正確位置（平視）讀數(shù)偏高（仰視）液面凹面滴定管讀數(shù)示意圖.實驗三沉淀反應班級姓名日期實驗目的：實驗內(nèi)容（步驟）現(xiàn)象（記錄）解釋（結論）①寫出化學反應式,用溶度積規(guī)則判斷②仔細觀察分布沉淀的次序③仔細觀察沉淀轉化和沉淀溶解的現(xiàn)象.實驗四配位化合物（一）配位化合物的生成和組成Cu2(OH)2SO4(S)（堿式鹽，藍色）Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+SO42-+Ba2+=BaSO4（S）Cu2++S2-=CuS(S）.（二）簡單離子與配位離子的區(qū)別Fe3++CNS-=[Fe(CNS)5]2+

（血紅色）（三）影響配位平衡移動的因素1.配位平衡與沉淀平衡的轉換(1)Ag++Cl-=AgCl(s)AgCl(S)

+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl[Ag(NH3)2]+=Ag++2NH3Ag++Br-=AgBr(s).(2)Cu2++S2-=CuS(S）Cu2++C2O42-=CuC2O4(S）CuC2O4(S）+4NH3=[Cu(NH3)4]2++C2O42-(3)Ag+

+S2O32-=Ag2S2O3(S）Ag2S2O3(S）+3S2O32-=2[Ag

(S2O3)2]3-Ag++OH-=AgOH(S）AgOH(S）+4NH3=[Ag(NH3)2]2++OH-

Ag++Br-=AgBr(s).2.配位平衡與介質(zhì)的酸堿性3.不同配位劑對配位平衡與介質(zhì)的酸堿性.實驗六水的硬度的測定實驗目的1、了解水的硬度的測定意義和常用的硬度表示方法。2、掌握EDTA法測定水的硬度的原理和方法。3、掌握弱電解質(zhì)平衡移動的因素。.硬度測定原理①加入NH3-NH4Cl緩沖溶液，控制水樣pH值在10左右。②加入鉻黑T指示劑，它與水樣中少量Ca2+、Mg2+離子反應，生成穩(wěn)定性較小的酒紅色絡合物。反應式為：Ca2++HIn2－=[CaIn]－+H+Mg2++HIn2－=[MgIn]－+H+.③加入EDTA標準溶液，它首先與溶液中游離的Ca2＋、Mg2＋生成無色絡合物。反應式為：Ca2+Y4－=[CaY]2－+2H+

Mg2+Y4－=[MgY]2－+2H+

.④當溶液中Ca2＋、Mg2＋與EDTA絡合完后，繼續(xù)加入EDTA，溶液由酒紅色變?yōu)橹甘緞┰瓉淼乃{色，表示到達滴定終點。反應式為：[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－[Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－⑤由EDTA標準溶液的體積、濃度，計算水的總硬度。.一、測定步驟1、取水樣100mL→250mL錐形瓶；2、加10mL緩沖液，pH=10;3、加3滴鉻黑T指示劑，溶液呈酒紅色；4、用EDTA滴定溶液由酒紅色→藍色；5、記下EDTA消耗量（測2份）,按均值計算結果。總硬度的測定.二、實驗數(shù)據(jù)記錄表格記錄項目ⅠⅡEDTA標準溶液濃度（mol/L）水樣體積(mL)EDTA標準溶液終讀數(shù)(mL)EDTA標準溶液初讀數(shù)(mL)V（EDTA）

(mL)平均V（EDTA）(mL)硬度(以CaO計,mg/L)注意點：滴定速度不宜太快。保留四位有效數(shù)字.實驗七溶解氧的測定實驗目的1、了解溶解氧的測定原理和方法。2、掌握碘量法測定終點的判斷方法。.

DO是衡量水體污染的重要指標清潔的地面水所含DO接近飽和狀態(tài)；水中含有藻類時，由于植物光合作用放出氧，可使水中DO達過飽和狀態(tài)；當水體受到污染時，由于氧化污染物會消耗氧，水中DO會逐漸減少，當水體受到較嚴重的污染時，水中的DO會接近于零，水體將發(fā)黑變臭。.測定原理固氧水樣MnSO4+堿性KIMn(OH)2↓(白色)MnO(OH)2↓(棕色).測氧：H2SO4溶解出O2與KI作用析出I2MnO(OH)2↓(棕色)用Na2S2O3滴定.計算由反應方程式可知：O2∞2MnO(OH)2∞2I2∞4Na2S2O3注意單位.1、取水樣（虹吸法）→250mL具塞瓶。2、固氧加0.5mLMnSO4,，1mL堿性KI，出現(xiàn)棕色沉淀；蓋好瓶塞，顛倒混合；靜置。250mL具塞瓶實驗步驟.3、測定

加1.5mLH2SO4，顛倒混合溶解沉淀；取100mL水樣→250mL錐形瓶；用Na2S2O3滴至溶液呈淡黃色，加1mL淀粉，溶液呈藍色；用Na2S2O3滴至溶液呈無色，測2份；記下V（Na2S2O3)，用均值計算DO。.DO測定結果記錄記錄項目ⅠⅡC（Na2S2O3）（mol/L）水樣體積（mL）Na2S2O3終讀數(shù)（mL）Na2S2O3初讀數(shù)（mL）V（Na2S2O3）（mL）（Na2S2O3）（mL）DO（mg/L）.注意點加MnSO4,、堿性KI的移液管放在各自試劑瓶內(nèi)，不要混淆；H2SO4為濃酸，不要濺在身上。.實驗八廢水中鉻含量的測定實驗目的1、掌握分光光度計的使用方法。2、掌握水中鉻含量的測定原理和方法。.實驗步驟一、繪制標準曲線標準溶液濃度：1ug/ml（以鉻計），用K2Cr2O7配制1.取0.0、3.0、6.0、9.0、12.0ml標準溶液→比色管；2.加3ml二苯基碳酰二肼，加蒸餾水→標線；混勻；3.用1cm比色皿，在波長540nm處，以空白作參比，調(diào)A＝0；比色管50ml比色皿3/4體積.4.測各