2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版

第6講離子反應(yīng)離子方程式第6講離子反應(yīng)離子方程式【課標要求】

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進行有關(guān)計算?！菊n標要求】1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的1．電解質(zhì)及其分類(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在

里或

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的

?？键c1電解質(zhì)及其電離水溶液熔融化合物1．電解質(zhì)及其分類考點1電解質(zhì)及其電離水溶液熔融化合物部分完全部分完全2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)。(

)(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)。(

)(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)。(

)×××(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)。()×××(4)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)。(

)(5)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。(

)(6)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。(

)(7)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種或兩種以上共價化合物分子。(

)(8)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。(

)××××√(4)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2．同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱順序是_______________。2．同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版3．判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。(1)液態(tài)HCl：________，___________________________________________________________________________________________________。(2)熔融狀態(tài)下的NaCl________，_____________________________________________________________________________________________。(3)固體KOH：________，____________________________________________________________________________________________________。3．判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。答案：(1)不能HCl是共價化合物，液態(tài)時不能電離，只在水溶液中電離(2)能能電離出Na＋和Cl－(3)不能固體KOH中的離子不能自由移動答案：(1)不能HCl是共價化合物，液態(tài)時不能電離，只在水2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版考點2離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：考點2離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE改變難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE改變質(zhì)量電荷質(zhì)量電荷強酸強堿可溶性的鹽強酸強堿可溶性的鹽×××√×××××√××2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版DBCBCADBCBCA題組一常見典型反應(yīng)離子方程式的書寫1．(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液____________________________________________________________。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合____________________________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸____________________________________________________________。題組一常見典型反應(yīng)離子方程式的書寫(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸____________________________________________________________。(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)___________________________________________________________。(6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上____________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版題組二教材中常見氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫2．(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2____________________________________________________________。(2)用NaOH吸收Cl2____________________________________________________________。(3)銅分別溶于濃、稀硝酸____________________________________________________________；____________________________________________________________。題組二教材中常見氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版微粒觀的應(yīng)用——與量有關(guān)離子方程式的書寫

[考能突破練]一、連續(xù)型1．指反應(yīng)生成的粒子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：___________________________________________________；堿不足：____________________________________________________。微粒觀的應(yīng)用——與量有關(guān)離子方程式的書寫[考能突破練](2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：______________________________________________；NaAlO2不足：______________________________________________。(3)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：__________________________________________________；鹽酸過量：__________________________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：_________________________________________________；強堿過量：_________________________________________________。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：________________________________________________；強酸過量：________________________________________________。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量：___________________________________________________；稀HNO3過量：_________________________________________________。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版二、先后型2．一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：_________________________________________________；NaOH過量：__________________________________________________。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：____________________________________________________；HI過量：____________________________________________________。二、先后型2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版三、配比型3．當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：_______________________________________________；②NaOH過量：________________________________________________。三、配比型2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式1．根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。2．依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。3．依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式考點3離子方程式的正誤判斷××考點3離子方程式的正誤判斷××××××××××××××√√××××√√××××××××××××××××××××√××××√××××2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版AA2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版BB2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版AA2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版謝謝觀看！謝謝觀看！722022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版第6講離子反應(yīng)離子方程式第6講離子反應(yīng)離子方程式【課標要求】

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進行有關(guān)計算。【課標要求】1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的1．電解質(zhì)及其分類(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在

里或

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的

?？键c1電解質(zhì)及其電離水溶液熔融化合物1．電解質(zhì)及其分類考點1電解質(zhì)及其電離水溶液熔融化合物部分完全部分完全2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)。(

)(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)。(

)(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)。(

)×××(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)。()×××(4)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)。(

)(5)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。(

)(6)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。(

)(7)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種或兩種以上共價化合物分子。(

)(8)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。(

)××××√(4)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2．同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱順序是_______________。2．同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版3．判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。(1)液態(tài)HCl：________，___________________________________________________________________________________________________。(2)熔融狀態(tài)下的NaCl________，_____________________________________________________________________________________________。(3)固體KOH：________，____________________________________________________________________________________________________。3．判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。答案：(1)不能HCl是共價化合物，液態(tài)時不能電離，只在水溶液中電離(2)能能電離出Na＋和Cl－(3)不能固體KOH中的離子不能自由移動答案：(1)不能HCl是共價化合物，液態(tài)時不能電離，只在水2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版考點2離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：考點2離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE改變難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE改變質(zhì)量電荷質(zhì)量電荷強酸強堿可溶性的鹽強酸強堿可溶性的鹽×××√×××××√××2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版DBCBCADBCBCA題組一常見典型反應(yīng)離子方程式的書寫1．(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液____________________________________________________________。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合____________________________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸____________________________________________________________。題組一常見典型反應(yīng)離子方程式的書寫(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸____________________________________________________________。(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)___________________________________________________________。(6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上____________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版題組二教材中常見氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫2．(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2____________________________________________________________。(2)用NaOH吸收Cl2____________________________________________________________。(3)銅分別溶于濃、稀硝酸____________________________________________________________；____________________________________________________________。題組二教材中常見氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版微粒觀的應(yīng)用——與量有關(guān)離子方程式的書寫

[考能突破練]一、連續(xù)型1．指反應(yīng)生成的粒子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：___________________________________________________；堿不足：____________________________________________________。微粒觀的應(yīng)用——與量有關(guān)離子方程式的書寫[考能突破練](2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：______________________________________________；NaAlO2不足：______________________________________________。(3)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：__________________________________________________；鹽酸過量：__________________________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：_________________________________________________；強堿過量：_________________________________________________。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：________________________________________________；強酸過量：________________________________________________。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量：___________________________________________________；稀HNO3過量：_________________________________________________。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版二、先后型2．一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：_________________________________________________；NaOH過量：__________________________________________________。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：____________________________________________________；HI過量：____________________________________________________。二、先后型2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)第6講離子反應(yīng)離子方程式課件蘇教版三、配比型3．當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為