《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件人教版6

氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平1一.氧化還原反應(yīng)的定義1.一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種被還原的反應(yīng)。3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：2.氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：電子的轉(zhuǎn)移化合價(jià)的升降一.氧化還原反應(yīng)的定義1.一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種被還原的反2問(wèn)：化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移有什么關(guān)系？口訣是什么？元素得電子，化合價(jià)降低；元素失電子，化合價(jià)升高。升失氧，降得還，要問(wèn)劑，恰相反。問(wèn)：氧化還原反應(yīng)中得失電子遵循什么規(guī)律？答：得失電子數(shù)相等問(wèn)：化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移有什么關(guān)系？口訣是什么？元素得電子3回憶氧化還原反應(yīng)的雙線橋發(fā)1.兩條線，跨等號(hào)2.指向化和價(jià)發(fā)生變化的同種元素3.上下線橋得失的電子總數(shù)相等回憶氧化還原反應(yīng)的雙線橋發(fā)1.兩條線，跨等號(hào)4練習(xí)2KClO3=2KCl+3O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑得到2×6e失去6×2e+5-2-10練習(xí)2KClO3=2KCl+3O2↑2KClO3=2KCl+5練習(xí)一標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑

+2H2O

Fe+2FeCl3=3FeCl2練習(xí)一標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的MnO2+4HCl(濃6氧化劑:MnO2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

還原劑:HCl+4+20失2×e↓↑得2e氧化劑:MnO2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl27Fe+2FeCl3=3FeCl20+3+2氧化劑:FeCl3還原劑:Fe失2e-得2e-Fe+2FeCl3=3FeCl20+3+2氧化劑:FeCl38二、氧化還原反應(yīng)的配平步驟1.標(biāo)變價(jià)2.列變化3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.細(xì)檢查二、氧化還原反應(yīng)的配平步驟1.標(biāo)變價(jià)9例題1.Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O2.C+HNO3NO2+CO2+2H2O例題1.Zn+HNO3Zn(NO3)2+N10標(biāo)變價(jià)標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價(jià)，不變不標(biāo)。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2標(biāo)變價(jià)標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價(jià)，不變不標(biāo)。Zn+11

列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對(duì)值。列變化Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合12Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+NO2+H2O2KClO3=2KCl+3O2↑44問(wèn)：化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移有什么關(guān)系？口訣是什么？0+6+2+4Fe+2FeCl3=3FeCl2Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O33Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2O0+5+6+4Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2OZn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2OCu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+NO2+H2O升失氧，降得還，要問(wèn)劑，恰相反。0+5+2+20+5+2+2列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對(duì)值。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OZn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2OC+HNO3NO2+CO2+H2O求總數(shù)

求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+N13配系數(shù)

先配變價(jià)元素，再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

2284配系數(shù)先配變價(jià)元素，再用觀察法配平其它元素原子14細(xì)檢查1.等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。2.離子反應(yīng)的電荷總數(shù)是否相等。細(xì)檢查1.等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。2.離子反應(yīng)的15

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

2284Zn+HNO316

C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+441×1×4

442練習(xí)：C+HNO3NO2+17三、配平原則1.質(zhì)量(原子)守恒原則即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等2.電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價(jià)升降總數(shù)相等)3.電荷守恒原則即在離子反應(yīng)中,反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等如：Fe+Fe3+=Fe2+三、配平原則1.質(zhì)量(原子)守恒原則18練習(xí)二用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2ONH3+O2(純)--N2+H2OCu+H2SO4

(濃)--CuSO4+SO2↑+H2O練習(xí)二用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式Cl2+KOH--K19Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2O↓↑化合價(jià)升高5e×1化合價(jià)降低1e×551336Cl2+KOH--KCl+KClO20NH3+O2(純)N2+H2O

3×2×22×2×3

4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O

-3

0

0

-2NH3+O2(純)N2+H2O3×221

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O

0+6+2

+4

22Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2+H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO222

Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+NO2+H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2×11×20+4+2+4Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+23P4+HNO3(濃)=H3PO4+NO2+H2OP4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2O

0+5+5+45×41×20P4+HNO3(濃)=H3PO4+24S+HNO3(濃)H2SO4+NO2+H2O0+5+6+4S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O6×11×6S+HNO3(濃)H2SO4+NO225重點(diǎn)回顧依據(jù):步驟:化合價(jià)升降總數(shù)相等1.標(biāo)變價(jià)2.列變化3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.細(xì)檢查重點(diǎn)回顧依據(jù):步驟:化合價(jià)升降總數(shù)相等1.標(biāo)變價(jià)2.列變化326質(zhì)量(原子)守恒原則氧化還原反應(yīng)方程式的配平Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2+H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O先配變價(jià)元素，再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)。C+HNO3NO2+CO2+H2OFe+2FeCl3=3FeCl2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O4NH3+3O2(純)=2N2+6H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O問(wèn)：化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移有什么關(guān)系？口訣是什么？33問(wèn)：氧化還原反應(yīng)中得失電子遵循什么規(guī)律？0+5+4+4Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2OZn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2ONH3+O2(純)N2+H2O2KClO3=2KCl+3O2↑33Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O課后作業(yè)課本習(xí)題：1（2．4．5）

2（2．3．6）質(zhì)量(原子)守恒原則課后作業(yè)課本習(xí)題：1（2．4．5）27

氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平28一.氧化還原反應(yīng)的定義1.一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種被還原的反應(yīng)。3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：2.氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：電子的轉(zhuǎn)移化合價(jià)的升降一.氧化還原反應(yīng)的定義1.一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種被還原的反29問(wèn)：化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移有什么關(guān)系？口訣是什么？元素得電子，化合價(jià)降低；元素失電子，化合價(jià)升高。升失氧，降得還，要問(wèn)劑，恰相反。問(wèn)：氧化還原反應(yīng)中得失電子遵循什么規(guī)律？答：得失電子數(shù)相等問(wèn)：化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移有什么關(guān)系？口訣是什么？元素得電子30回憶氧化還原反應(yīng)的雙線橋發(fā)1.兩條線，跨等號(hào)2.指向化和價(jià)發(fā)生變化的同種元素3.上下線橋得失的電子總數(shù)相等回憶氧化還原反應(yīng)的雙線橋發(fā)1.兩條線，跨等號(hào)31練習(xí)2KClO3=2KCl+3O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑得到2×6e失去6×2e+5-2-10練習(xí)2KClO3=2KCl+3O2↑2KClO3=2KCl+32練習(xí)一標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑

+2H2O

Fe+2FeCl3=3FeCl2練習(xí)一標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的MnO2+4HCl(濃33氧化劑:MnO2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

還原劑:HCl+4+20失2×e↓↑得2e氧化劑:MnO2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl234Fe+2FeCl3=3FeCl20+3+2氧化劑:FeCl3還原劑:Fe失2e-得2e-Fe+2FeCl3=3FeCl20+3+2氧化劑:FeCl335二、氧化還原反應(yīng)的配平步驟1.標(biāo)變價(jià)2.列變化3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.細(xì)檢查二、氧化還原反應(yīng)的配平步驟1.標(biāo)變價(jià)36例題1.Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O2.C+HNO3NO2+CO2+2H2O例題1.Zn+HNO3Zn(NO3)2+N37標(biāo)變價(jià)標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價(jià)，不變不標(biāo)。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2標(biāo)變價(jià)標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價(jià)，不變不標(biāo)。Zn+38

列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對(duì)值。列變化Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合39Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+NO2+H2O2KClO3=2KCl+3O2↑44問(wèn)：化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移有什么關(guān)系？口訣是什么？0+6+2+4Fe+2FeCl3=3FeCl2Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O33Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2O0+5+6+4Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2OZn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2OCu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+NO2+H2O升失氧，降得還，要問(wèn)劑，恰相反。0+5+2+20+5+2+2列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對(duì)值。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OZn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2OC+HNO3NO2+CO2+H2O求總數(shù)

求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+N40配系數(shù)

先配變價(jià)元素，再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

2284配系數(shù)先配變價(jià)元素，再用觀察法配平其它元素原子41細(xì)檢查1.等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。2.離子反應(yīng)的電荷總數(shù)是否相等。細(xì)檢查1.等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。2.離子反應(yīng)的42

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

2284Zn+HNO343

C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+441×1×4

442練習(xí)：C+HNO3NO2+44三、配平原則1.質(zhì)量(原子)守恒原則即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等2.電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價(jià)升降總數(shù)相等)3.電荷守恒原則即在離子反應(yīng)中,反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等如：Fe+Fe3+=Fe2+三、配平原則1.質(zhì)量(原子)守恒原則45練習(xí)二用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2ONH3+O2(純)--N2+H2OCu+H2SO4

(濃)--CuSO4+SO2↑+H2O練習(xí)二用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式Cl2+KOH--K46Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2O↓↑化合價(jià)升高5e×1化合價(jià)降低1e×551336Cl2+KOH--KCl+KClO47NH3+O2(純)N2+H2O

3×2×22×2×3

4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O

-3

0

0

-2NH3+O2(純)N2+H2O3×248

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O

0+6+2

+4

22Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2+H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO249

Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+NO2+H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2×11×20+4+2+4Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+50P4+HNO3(濃)=H3PO4+NO2+