金屬的電化學(xué)腐蝕課件

金屬的電化學(xué)腐蝕金屬的電化學(xué)腐蝕1請比較下列Fe腐蝕的快慢？鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。鐵與碳形成原電池鐵作負極被腐蝕。腐蝕速率較慢。腐蝕速率較快。請比較下列Fe腐蝕的快慢？鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。鐵與碳形成原2金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：金屬腐蝕的不利后果有哪些？Fe2O3·XH2OCu2(OH)2CO32、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1、鋼鐵生銹：金屬腐蝕的不利后果有哪3

2007年8月1日，美國明尼蘇達州一座跨越密西西比河的大橋發(fā)生坍塌。事故造成6人死亡。2007年8月1日，美國明尼蘇達州一座跨越密西西比河4金屬制品的腐蝕金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來很多不便，造成了巨大的經(jīng)濟損失。全世界每年因為金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美元，是地震、水災(zāi)、臺風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失總和的6倍。我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值(GNP)的4%，鋼鐵因腐蝕而報廢的數(shù)量約占鋼鐵當(dāng)年產(chǎn)量的25%-30%。金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。金屬制品的腐蝕金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來很多不便，造成了巨大的經(jīng)5①定義：是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。②實質(zhì)：是金屬原子失去電子被氧化為離子的過程，即金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)

1、金屬的腐蝕①定義：是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而6

由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理也不同，一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理也不同，一72、化學(xué)腐蝕①定義：

金屬跟接觸到的物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。②特點：只有電子得失，但不形成電流。③

舉例

2Fe+3Cl22FeCl3

點燃2、化學(xué)腐蝕①定義：金屬跟接觸到的物質(zhì)（如8

一般情況下，溫度的升高會加快化學(xué)反應(yīng)速率。因此，溫度對化學(xué)腐蝕的影響較明顯。一般情況下，溫度的升高會加快化學(xué)反應(yīng)速率。9家用燃氣灶放在南極已差不多90年食品罐頭家用燃氣灶放在南極已差不多103、電化學(xué)腐蝕①定義：不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，相對活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。3、電化學(xué)腐蝕①定義：不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時11②特點：伴有微弱的電流產(chǎn)生。③舉例：鋼鐵的吸氧腐蝕，析氫腐蝕②特點：伴有微弱的電流產(chǎn)生。12科學(xué)探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘，試管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，你也可以選用其他物品，設(shè)計實驗探究鐵釘銹蝕需要哪些條件，以及在什么條件下銹蝕速率快。不同條件下鐵釘?shù)母g科學(xué)探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘，試管、植物油、N13實驗方案CH3COOH溶液煮沸后迅速冷卻的蒸餾水NaCl溶液煮沸后迅速冷卻的蒸餾水植物油記錄結(jié)論有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率快相當(dāng)長時間鐵釘未被腐蝕鐵釘被腐蝕最快由于無O2，較長時間鐵釘未被腐蝕鐵釘漸漸生銹鐵釘被腐蝕無現(xiàn)象由于無O2，鐵釘未被腐蝕無現(xiàn)象由于無O2、H2O鐵釘不能被腐蝕植物油實驗方案記錄結(jié)論有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率快相當(dāng)長時間鐵釘未被腐蝕14鋼鐵的電化學(xué)腐蝕CFe2e-O2OH-Fe2＋鋼鐵水膜形成電解質(zhì)溶液（吸氧腐蝕）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕CFe2e-O2OH-15a.吸氧腐蝕負極2Fe–4e-

=2Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-總反應(yīng)式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2CFeNaClAO2a.吸氧腐蝕負極2Fe–4e-=2Fe2+正極：216鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢?

在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水能電離出少量的H+和OH-,同時由于空氣中CO2的溶解,使水里的H+增多：H2O+CO2H2CO3H+

+HCO3

-這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池。在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水能電離出少量的H+和OH-,同時由于空氣中CO2的溶解,使水里的H+增多：H2O+CO2H2CO3H+

+HCO3

-這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池。鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被17鋼鐵的電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕）CFe2e-Fe2+H+H2水膜形成電解質(zhì)溶液鋼鐵的電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕）CFe2e-Fe2+H+H2水膜18b.析氫腐蝕（溶液酸性較強）負極：正極：Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe–2e－=Fe2+2H++2e－=H2↑電池總反應(yīng):CFeH+注意：兩種腐蝕一般同時進行，吸氧腐蝕為主b.析氫腐蝕（溶液酸性較強）負極：正極：Fe+2H+192Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2++2OH-

=Fe(OH)24、鐵銹的形成鐵銹的成分Fe2O3·xH2OFe(OH)3·yH2OFe2O3·xH2O簡寫：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4Fe(OH)20化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕

條件現(xiàn)象本質(zhì)關(guān)系金屬與氧化劑直接接觸不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸無電流有微弱電流金屬被氧化較活潑金屬被氧化都是金屬被氧化（兩種腐蝕同時發(fā)生,但以電化學(xué)腐蝕為主，且快）化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)關(guān)21燒過菜的鐵鍋如果未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（主要成分為Fe2O3?nH2O）。請問這種腐蝕是化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕?為什么?解析：屬于電化學(xué)腐蝕。因為鐵鍋是由生鐵做成的,鐵鍋生銹是因為Fe-NaCl-C形成原電池。鐵作負極，失去電子變成亞鐵離子，從而被腐蝕。燒過菜的鐵鍋如果未及時洗凈（殘液中含Na22思考與交流討論自行車的不同構(gòu)件如鏈條、鋼圈、支架和齒輪等分別采取了什么防銹措施？給鏈條涂上機油,將鋼圈表面鍍上一層鉻,給支架烤上一層漆,將齒輪鍍上一層鉻并涂上機油。思考與交流討論自行車的不同構(gòu)件如鏈條、鋼圈、支23影響金屬腐蝕的因素：1、金屬的本性：金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。如果金屬中能導(dǎo)電的雜質(zhì)不如該金屬活潑，則容易形成原電池而使金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕。2、介質(zhì)：遇潮濕空氣、腐蝕性氣體、電解質(zhì)溶液，容易被腐蝕。影響金屬腐蝕的因素：1、金屬的本性：金屬越活潑，就越容易24思考與交流請根據(jù)生活常識以及下圖總結(jié)金屬防護常用的方法，并解釋這些方法為什么可以達到防止金屬腐蝕的目的。思考與交流請根據(jù)生活常識以及下圖總結(jié)金25健身器材刷油漆以防銹衣架和電線的外面包上一層塑料層健身器材刷油漆以防銹衣架和電線的外面包上一層塑料層26某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”選用油脂來防銹，為什么不能用油漆自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”選用油脂來防銹，為什么不能用油漆自27二、金屬的防護方法1、在金屬表面覆蓋保護層：油、油漆、塑料、搪瓷、鍍一層金屬2、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如制成合金3、在要保護的金屬上連接一種比該金屬更易失去電子的金屬4、緩蝕劑法：如將金屬表面進行鈍化處理二、金屬的防護方法1、在金屬表面覆蓋保護層：油、油漆、塑料、28犧牲陽極的陰極保護法

形成原電池反應(yīng)時，讓被保護金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。犧牲陽極的陰極保護法29你還知道哪些防止金屬腐蝕的方法？請舉例說明。制成不銹鋼；或在金屬表面鍍一層比要保護的金屬更活潑的金屬。用犧牲鋅塊的方法來保護船身，鋅塊必須定期更換鋅塊用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換鎂你還知道哪些防止金屬腐蝕的方法？請舉例說明。制成30外加電流的陰極保護法

將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。外加電流的陰極保護法31規(guī)律在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢：防腐措施由好到壞的順序如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕外接電源的陰極保護法＞犧牲陽極的陰極保護法＞有一般防腐條件保護＞無防腐條件規(guī)律規(guī)律在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞32烤藍涂機油烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻[交流研討]你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護措施嗎?烤藍涂機油烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻[交流研討]33方法防腐效果價格鍍塑差便宜涂油漆一般便宜鍍錫好中等鍍鉻好昂貴鍍鋅很好中等使用不銹鋼很好昂貴鐵器烤藍好中等金屬常用防腐蝕方法的比較方法防腐效果價格鍍塑差便宜涂油漆一般便宜鍍錫好中等鍍341．解釋下列現(xiàn)象：(1)馬口鐵(鍍Sn鐵皮)做的罐頭，打開后為什么極易生銹?(2)輪船船殼的水線以下部分，為什么要裝上一定數(shù)量Zn塊?(3)燒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液NaCl)，第二天便出現(xiàn)紅褐色銹斑。練習(xí)1．解釋下列現(xiàn)象：練習(xí)35Cc練習(xí)2.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是()A.純鋅和1mol/L硫酸B.純鋅和18mol/L硫酸C.粗鋅和1mol/L硫酸D.粗鋅和18mol/L硫酸3.下列敘述中可說明金屬甲比乙活潑性強的是()A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強Cc練習(xí)2.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是()36答案答案37金屬的電化學(xué)腐蝕課件381、如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（）A、②>①>③B、③>②>①C、②>③>①FeFeFeSnZnA課堂練習(xí)1、如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順392、下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（）A、輪船吃水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B、鋁片不用特殊方法保護C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D、鍍鋅鐵（在鐵上鍍一層鋅）比鍍錫耐用B2、下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是B403、有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性順序由強到弱的為：()A．a(chǎn)>c>d>bB．d>a>b>cC．d>b>a>cD．b>a>d>cB3、有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來，浸入電解質(zhì)41中性或堿吸氧2Fe–4e-＝2Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸析氫Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑練習(xí)4、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈

性，發(fā)生

腐蝕,電極反應(yīng)式為：負極：

，正極：

；（2）若液面下降，則溶液呈

性，發(fā)生

腐蝕，電極反應(yīng)式為：負極：

，極：

。中性或堿吸氧2Fe–4e-＝2Fe2+O2+2H2O424、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序__________________(5)>(2)>(1)>(3)>(4)練習(xí)4、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序_______435、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是________________________練習(xí)(4)>(2)>(1)>(3)5、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到446、分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：_________________________（2）碳棒上的電極反應(yīng)式為：_________________________（3）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe–4e-＝2Fe2+練習(xí)6、分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：2Fe+2H2O+O457、鹽酸與鋅片反應(yīng)時，若加入可溶性醋酸銅晶體[(CH3COO)2Cu]，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素.其一是：

_______________________,

其二是：_________________________________________。

H+與CH3COO－結(jié)合生成醋酸，使H+濃度減小，從而減慢了反應(yīng)速率

Zn置換出Cu形成了原電池，從而加快了反應(yīng)速率練習(xí)7、鹽酸與鋅片反應(yīng)時，若加入可溶性醋酸銅晶體[(CH3COO46小結(jié)：本課時我們主要學(xué)習(xí)了金屬的兩種腐蝕方式：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)

腐蝕，以及金屬的防護方法。作業(yè)：優(yōu)化探究第四節(jié)小結(jié)與作業(yè)小結(jié)：本課時我們主要學(xué)習(xí)了金屬的兩種腐蝕方式：化學(xué)腐蝕47再見再見48金屬的電化學(xué)腐蝕金屬的電化學(xué)腐蝕49請比較下列Fe腐蝕的快慢？鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。鐵與碳形成原電池鐵作負極被腐蝕。腐蝕速率較慢。腐蝕速率較快。請比較下列Fe腐蝕的快慢？鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。鐵與碳形成原50金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：金屬腐蝕的不利后果有哪些？Fe2O3·XH2OCu2(OH)2CO32、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1、鋼鐵生銹：金屬腐蝕的不利后果有哪51

2007年8月1日，美國明尼蘇達州一座跨越密西西比河的大橋發(fā)生坍塌。事故造成6人死亡。2007年8月1日，美國明尼蘇達州一座跨越密西西比河52金屬制品的腐蝕金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來很多不便，造成了巨大的經(jīng)濟損失。全世界每年因為金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美元，是地震、水災(zāi)、臺風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失總和的6倍。我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值(GNP)的4%，鋼鐵因腐蝕而報廢的數(shù)量約占鋼鐵當(dāng)年產(chǎn)量的25%-30%。金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。金屬制品的腐蝕金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來很多不便，造成了巨大的經(jīng)53①定義：是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。②實質(zhì)：是金屬原子失去電子被氧化為離子的過程，即金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)

1、金屬的腐蝕①定義：是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而54

由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理也不同，一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理也不同，一552、化學(xué)腐蝕①定義：

金屬跟接觸到的物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。②特點：只有電子得失，但不形成電流。③

舉例

2Fe+3Cl22FeCl3

點燃2、化學(xué)腐蝕①定義：金屬跟接觸到的物質(zhì)（如56

一般情況下，溫度的升高會加快化學(xué)反應(yīng)速率。因此，溫度對化學(xué)腐蝕的影響較明顯。一般情況下，溫度的升高會加快化學(xué)反應(yīng)速率。57家用燃氣灶放在南極已差不多90年食品罐頭家用燃氣灶放在南極已差不多583、電化學(xué)腐蝕①定義：不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，相對活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。3、電化學(xué)腐蝕①定義：不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時59②特點：伴有微弱的電流產(chǎn)生。③舉例：鋼鐵的吸氧腐蝕，析氫腐蝕②特點：伴有微弱的電流產(chǎn)生。60科學(xué)探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘，試管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，你也可以選用其他物品，設(shè)計實驗探究鐵釘銹蝕需要哪些條件，以及在什么條件下銹蝕速率快。不同條件下鐵釘?shù)母g科學(xué)探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘，試管、植物油、N61實驗方案CH3COOH溶液煮沸后迅速冷卻的蒸餾水NaCl溶液煮沸后迅速冷卻的蒸餾水植物油記錄結(jié)論有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率快相當(dāng)長時間鐵釘未被腐蝕鐵釘被腐蝕最快由于無O2，較長時間鐵釘未被腐蝕鐵釘漸漸生銹鐵釘被腐蝕無現(xiàn)象由于無O2，鐵釘未被腐蝕無現(xiàn)象由于無O2、H2O鐵釘不能被腐蝕植物油實驗方案記錄結(jié)論有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率快相當(dāng)長時間鐵釘未被腐蝕62鋼鐵的電化學(xué)腐蝕CFe2e-O2OH-Fe2＋鋼鐵水膜形成電解質(zhì)溶液（吸氧腐蝕）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕CFe2e-O2OH-63a.吸氧腐蝕負極2Fe–4e-

=2Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-總反應(yīng)式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2CFeNaClAO2a.吸氧腐蝕負極2Fe–4e-=2Fe2+正極：264鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢?

在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水能電離出少量的H+和OH-,同時由于空氣中CO2的溶解,使水里的H+增多：H2O+CO2H2CO3H+

+HCO3

-這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池。在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水能電離出少量的H+和OH-,同時由于空氣中CO2的溶解,使水里的H+增多：H2O+CO2H2CO3H+

+HCO3

-這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池。鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被65鋼鐵的電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕）CFe2e-Fe2+H+H2水膜形成電解質(zhì)溶液鋼鐵的電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕）CFe2e-Fe2+H+H2水膜66b.析氫腐蝕（溶液酸性較強）負極：正極：Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe–2e－=Fe2+2H++2e－=H2↑電池總反應(yīng):CFeH+注意：兩種腐蝕一般同時進行，吸氧腐蝕為主b.析氫腐蝕（溶液酸性較強）負極：正極：Fe+2H+672Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2++2OH-

=Fe(OH)24、鐵銹的形成鐵銹的成分Fe2O3·xH2OFe(OH)3·yH2OFe2O3·xH2O簡寫：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4Fe(OH)68化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕

條件現(xiàn)象本質(zhì)關(guān)系金屬與氧化劑直接接觸不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸無電流有微弱電流金屬被氧化較活潑金屬被氧化都是金屬被氧化（兩種腐蝕同時發(fā)生,但以電化學(xué)腐蝕為主，且快）化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)關(guān)69燒過菜的鐵鍋如果未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（主要成分為Fe2O3?nH2O）。請問這種腐蝕是化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕?為什么?解析：屬于電化學(xué)腐蝕。因為鐵鍋是由生鐵做成的,鐵鍋生銹是因為Fe-NaCl-C形成原電池。鐵作負極，失去電子變成亞鐵離子，從而被腐蝕。燒過菜的鐵鍋如果未及時洗凈（殘液中含Na70思考與交流討論自行車的不同構(gòu)件如鏈條、鋼圈、支架和齒輪等分別采取了什么防銹措施？給鏈條涂上機油,將鋼圈表面鍍上一層鉻,給支架烤上一層漆,將齒輪鍍上一層鉻并涂上機油。思考與交流討論自行車的不同構(gòu)件如鏈條、鋼圈、支71影響金屬腐蝕的因素：1、金屬的本性：金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。如果金屬中能導(dǎo)電的雜質(zhì)不如該金屬活潑，則容易形成原電池而使金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕。2、介質(zhì)：遇潮濕空氣、腐蝕性氣體、電解質(zhì)溶液，容易被腐蝕。影響金屬腐蝕的因素：1、金屬的本性：金屬越活潑，就越容易72思考與交流請根據(jù)生活常識以及下圖總結(jié)金屬防護常用的方法，并解釋這些方法為什么可以達到防止金屬腐蝕的目的。思考與交流請根據(jù)生活常識以及下圖總結(jié)金73健身器材刷油漆以防銹衣架和電線的外面包上一層塑料層健身器材刷油漆以防銹衣架和電線的外面包上一層塑料層74某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”選用油脂來防銹，為什么不能用油漆自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”選用油脂來防銹，為什么不能用油漆自75二、金屬的防護方法1、在金屬表面覆蓋保護層：油、油漆、塑料、搪瓷、鍍一層金屬2、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如制成合金3、在要保護的金屬上連接一種比該金屬更易失去電子的金屬4、緩蝕劑法：如將金屬表面進行鈍化處理二、金屬的防護方法1、在金屬表面覆蓋保護層：油、油漆、塑料、76犧牲陽極的陰極保護法

形成原電池反應(yīng)時，讓被保護金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。犧牲陽極的陰極保護法77你還知道哪些防止金屬腐蝕的方法？請舉例說明。制成不銹鋼；或在金屬表面鍍一層比要保護的金屬更活潑的金屬。用犧牲鋅塊的方法來保護船身，鋅塊必須定期更換鋅塊用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換鎂你還知道哪些防止金屬腐蝕的方法？請舉例說明。制成78外加電流的陰極保護法

將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。外加電流的陰極保護法79規(guī)律在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢：防腐措施由好到壞的順序如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕外接電源的陰極保護法＞犧牲陽極的陰極保護法＞有一般防腐條件保護＞無防腐條件規(guī)律規(guī)律在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞80烤藍涂機油烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻[交流研討]你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護措施嗎?烤藍涂機油烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻[交流研討]81方法防腐效果價格鍍塑差便宜涂油漆一般便宜鍍錫好中等鍍鉻好昂貴鍍鋅很好中等使用不銹鋼很好昂貴鐵器烤藍好中等金屬常用防腐蝕方法的比較方法防腐效果價格鍍塑差便宜涂油漆一般便宜鍍錫好中等鍍821．解釋下列現(xiàn)象：(1)馬口鐵(鍍Sn鐵皮)做的罐頭，打開后為什么極易生銹?(2)輪船船殼的水線以下部分，為什么要裝上一定數(shù)量Zn塊?(3)燒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液NaCl)，第二天便出現(xiàn)紅褐色銹斑。練習(xí)1．解釋下列現(xiàn)象：練習(xí)83Cc練習(xí)2.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是()A.純鋅和1mol/L硫酸B.純鋅和18mol/L硫酸C.粗鋅和1mol/L硫酸D.粗鋅和18mol/L硫酸3.下列敘述中可說明金屬甲比乙活潑性強的是()A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強Cc練習(xí)2.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是()84答案答案85金屬的電化學(xué)腐蝕課件861、如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（）A、②>①>③B、③>②>①C、②>③>①FeFeFeSnZnA課堂練習(xí)1、如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順872、下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（）A、輪船吃水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B、鋁片不用特殊方法保護C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D、鍍鋅鐵（在鐵上鍍一層鋅）比鍍錫耐用B2、下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是B883、有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性順序由強到弱的為：()A．a(chǎn)>c>d>bB．d>a>b>cC．d>b>a>cD．b>a>d>cB3、有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來，浸入電解質(zhì)89中性或堿吸氧2Fe–4e-＝2Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸析氫Fe–2e-＝Fe2+2H