【一輪復(fù)習(xí)課件】第3課時(shí)-電解原理及應(yīng)用

第3課時(shí)電解原理及應(yīng)用[課型標(biāo)簽:知識(shí)課基礎(chǔ)課]第3課時(shí)電解原理及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一電解原理知識(shí)梳理1.電解池(1)電解池:

轉(zhuǎn)化為

的裝置。(2)構(gòu)成條件及工作原理電能化學(xué)能正極氧化反應(yīng)負(fù)極還原反應(yīng)正負(fù)知識(shí)點(diǎn)一電解原理知識(shí)梳理1.電解池電能化學(xué)能正極氧化反應(yīng)負(fù)2.電解規(guī)律(陽(yáng)極為惰性電極)電解類(lèi)型電解質(zhì)實(shí)例溶液復(fù)原物質(zhì)電解水NaOH、H2SO4或Na2SO4水電解電解質(zhì)HCl或CuCl2原電解質(zhì)放氫生堿型NaClHCl氣體放氧生酸型CuSO4或AgNO3CuO或Ag2O[名師點(diǎn)撥]電解后電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)——質(zhì)量守恒法分析一般是加入陽(yáng)極和陰極析出的氣體或固體產(chǎn)物形成化合物——減少什么,加入什么。如用惰性電極電解CuSO4溶液,Cu2+完全放電之前,陰極析出Cu,陽(yáng)極釋放O2,可加入CuO或CuCO3復(fù)原,而Cu2+完全放電之后,陰極放出H2,陽(yáng)極放出O2,此段加入H2O復(fù)原,整體可用加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。2.電解規(guī)律(陽(yáng)極為惰性電極)電解類(lèi)型電解質(zhì)實(shí)例溶液復(fù)原物質(zhì)3.電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟3.電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類(lèi)等信息表示在圖中,下列有關(guān)分析完全正確的是(

)B選項(xiàng)ABCDa電極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極陰極d電極正極正極負(fù)極負(fù)極Q離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類(lèi)解析:電子從電源的負(fù)極流出,故a是陰極,d是正極,溶液中陽(yáng)離子移向陰極。解析:電子從電源的負(fù)極流出,故a是陰極,d是正極,溶液中陽(yáng)離解析:“石墨電極→Cu”是通過(guò)溶液中的離子導(dǎo)電,A錯(cuò)誤;強(qiáng)堿條件下電極方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,B錯(cuò)誤;反應(yīng)消耗水,溶液體積變小,pH變大,C正確;由總反應(yīng)可知:Cu2O～2e-,故當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.05molCu2O生成,D錯(cuò)誤。C解析:“石墨電極→Cu”是通過(guò)溶液中的離子導(dǎo)電,A錯(cuò)誤;強(qiáng)堿3.以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水,關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A.電解結(jié)束后,均可以加水恢復(fù)原溶液B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同C.陰極反應(yīng)式相同D.通過(guò)相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等(同溫同壓)C3.以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水,關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的BB【一輪復(fù)習(xí)課件】第3課時(shí)-電解原理及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用知識(shí)梳理1.電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)及總式知識(shí)點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用知識(shí)梳理1.電解飽和食鹽水(2)應(yīng)用:氯堿工業(yè)制燒堿、氫氣和氯氣(2)應(yīng)用:氯堿工業(yè)制燒堿、氫氣和氯氣裝置離子交換膜電解槽陽(yáng)極鈦網(wǎng)(涂有鈦、釕等氧化物涂層)陰極碳鋼網(wǎng)陽(yáng)離子交換膜①只允許陽(yáng)離子通過(guò),能阻止陰離子和氣體通過(guò)②將電解槽隔成陽(yáng)極室和陰極室裝置離子交換膜電解槽陽(yáng)極鈦網(wǎng)(涂有鈦、釕等氧化物涂層)陰極碳2.電鍍與電解精煉不變變小2.電鍍與電解精煉不變變小[名師點(diǎn)撥]電解原理應(yīng)用中的三注意(1)電解或電鍍時(shí),電極質(zhì)量減少的電極必為金屬電極——陽(yáng)極;電極質(zhì)量增加的電極必為陰極,即溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子變成金屬沉積在陰極上。(2)電鍍的特點(diǎn)是“一多、一少、一不變”:一多是指陰極上有鍍層金屬沉積,一少是指陽(yáng)極上有鍍層金屬溶解,一不變是指電解質(zhì)溶液的濃度不變。(3)精煉銅時(shí)由于陽(yáng)極發(fā)生多個(gè)反應(yīng),陰極增重質(zhì)量不等于陽(yáng)極減少的質(zhì)量,并且溶液中c(Cu2+)減小。[名師點(diǎn)撥]電解原理應(yīng)用中的三注意3.電冶金利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等3.電冶金對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1.下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是(

)A.電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得到氯氣,陰極得到金屬鈉B.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定等于陰極增加的質(zhì)量C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在陰極上依次析出Al、Fe、CuD.電解CuSO4溶液一段時(shí)間后(Cu2+未反應(yīng)完),加入適量Cu(OH)2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)B對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1.下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是()B【一輪復(fù)習(xí)課件】第3課時(shí)-電解原理及應(yīng)用D2.如圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.電解一段時(shí)間后,向蛋殼內(nèi)的溶液中滴加幾滴酚酞,呈紅色B.蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸解析:石墨棒在蛋殼內(nèi),溶液中的氯離子在該極失電子被氧化,溶液中的H+濃度不變,故A錯(cuò)誤;蛋殼表面纏繞的鐵絲作陰極,氫離子在該極發(fā)生還原反應(yīng)得到氫氣,B錯(cuò)誤;鐵絲表面生成的氣體是氫氣,不能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),C錯(cuò)誤;蛋殼在該實(shí)驗(yàn)中的作用是阻止氣體通過(guò),D正確。D2.如圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(3.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是(

)D3.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法解析:氯堿工業(yè)中陽(yáng)極是Cl-放電生成Cl2;電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極粗銅溶解,陰極Cu2+放電析出Cu,溶液中Cu2+濃度變小;鐵片上鍍銅時(shí),陰極應(yīng)該是鐵片,陽(yáng)極是純銅。解析:氯堿工業(yè)中陽(yáng)極是Cl-放電生成Cl2;電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極點(diǎn)擊進(jìn)入課時(shí)集訓(xùn)點(diǎn)擊進(jìn)入課時(shí)集訓(xùn)第3課時(shí)電解原理及應(yīng)用[課型標(biāo)簽:知識(shí)課基礎(chǔ)課]第3課時(shí)電解原理及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一電解原理知識(shí)梳理1.電解池(1)電解池:

轉(zhuǎn)化為

的裝置。(2)構(gòu)成條件及工作原理電能化學(xué)能正極氧化反應(yīng)負(fù)極還原反應(yīng)正負(fù)知識(shí)點(diǎn)一電解原理知識(shí)梳理1.電解池電能化學(xué)能正極氧化反應(yīng)負(fù)2.電解規(guī)律(陽(yáng)極為惰性電極)電解類(lèi)型電解質(zhì)實(shí)例溶液復(fù)原物質(zhì)電解水NaOH、H2SO4或Na2SO4水電解電解質(zhì)HCl或CuCl2原電解質(zhì)放氫生堿型NaClHCl氣體放氧生酸型CuSO4或AgNO3CuO或Ag2O[名師點(diǎn)撥]電解后電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)——質(zhì)量守恒法分析一般是加入陽(yáng)極和陰極析出的氣體或固體產(chǎn)物形成化合物——減少什么,加入什么。如用惰性電極電解CuSO4溶液,Cu2+完全放電之前,陰極析出Cu,陽(yáng)極釋放O2,可加入CuO或CuCO3復(fù)原,而Cu2+完全放電之后,陰極放出H2,陽(yáng)極放出O2,此段加入H2O復(fù)原,整體可用加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。2.電解規(guī)律(陽(yáng)極為惰性電極)電解類(lèi)型電解質(zhì)實(shí)例溶液復(fù)原物質(zhì)3.電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟3.電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類(lèi)等信息表示在圖中,下列有關(guān)分析完全正確的是(

)B選項(xiàng)ABCDa電極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極陰極d電極正極正極負(fù)極負(fù)極Q離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類(lèi)解析:電子從電源的負(fù)極流出,故a是陰極,d是正極,溶液中陽(yáng)離子移向陰極。解析:電子從電源的負(fù)極流出,故a是陰極,d是正極,溶液中陽(yáng)離解析:“石墨電極→Cu”是通過(guò)溶液中的離子導(dǎo)電,A錯(cuò)誤;強(qiáng)堿條件下電極方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,B錯(cuò)誤;反應(yīng)消耗水,溶液體積變小,pH變大,C正確;由總反應(yīng)可知:Cu2O～2e-,故當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.05molCu2O生成,D錯(cuò)誤。C解析:“石墨電極→Cu”是通過(guò)溶液中的離子導(dǎo)電,A錯(cuò)誤;強(qiáng)堿3.以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水,關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A.電解結(jié)束后,均可以加水恢復(fù)原溶液B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同C.陰極反應(yīng)式相同D.通過(guò)相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等(同溫同壓)C3.以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水,關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的BB【一輪復(fù)習(xí)課件】第3課時(shí)-電解原理及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用知識(shí)梳理1.電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)及總式知識(shí)點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用知識(shí)梳理1.電解飽和食鹽水(2)應(yīng)用:氯堿工業(yè)制燒堿、氫氣和氯氣(2)應(yīng)用:氯堿工業(yè)制燒堿、氫氣和氯氣裝置離子交換膜電解槽陽(yáng)極鈦網(wǎng)(涂有鈦、釕等氧化物涂層)陰極碳鋼網(wǎng)陽(yáng)離子交換膜①只允許陽(yáng)離子通過(guò),能阻止陰離子和氣體通過(guò)②將電解槽隔成陽(yáng)極室和陰極室裝置離子交換膜電解槽陽(yáng)極鈦網(wǎng)(涂有鈦、釕等氧化物涂層)陰極碳2.電鍍與電解精煉不變變小2.電鍍與電解精煉不變變小[名師點(diǎn)撥]電解原理應(yīng)用中的三注意(1)電解或電鍍時(shí),電極質(zhì)量減少的電極必為金屬電極——陽(yáng)極;電極質(zhì)量增加的電極必為陰極,即溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子變成金屬沉積在陰極上。(2)電鍍的特點(diǎn)是“一多、一少、一不變”:一多是指陰極上有鍍層金屬沉積,一少是指陽(yáng)極上有鍍層金屬溶解,一不變是指電解質(zhì)溶液的濃度不變。(3)精煉銅時(shí)由于陽(yáng)極發(fā)生多個(gè)反應(yīng),陰極增重質(zhì)量不等于陽(yáng)極減少的質(zhì)量,并且溶液中c(Cu2+)減小。[名師點(diǎn)撥]電解原理應(yīng)用中的三注意3.電冶金利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等3.電冶金對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1.下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是(

)A.電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得到氯氣,陰極得到金屬鈉B.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定等于陰極增加的質(zhì)量C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在陰極上依次析出Al、Fe、CuD.電解CuSO4溶液一段時(shí)間后(Cu2+未反應(yīng)完),加入適量Cu(OH)2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)B對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1.下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是()B【一輪復(fù)習(xí)課件】第3課時(shí)-電解原理及應(yīng)用D2.如圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.電解一段時(shí)間后,向蛋殼內(nèi)的溶液中滴加幾滴酚酞,呈紅色B.蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸解析:石墨棒在蛋殼內(nèi),溶液中的氯離子在該極失電子被氧化,溶液中的H+濃度不變,故A錯(cuò)誤;蛋殼表面纏繞的鐵絲作陰極,氫離子在該極發(fā)生還原反應(yīng)得到氫氣,B錯(cuò)誤;鐵絲表面生成的氣體是氫氣,不能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),C錯(cuò)誤;蛋殼在該實(shí)驗(yàn)中的作用是阻止氣體通過(guò),D正確。D2.如