長春市普通高中高三質(zhì)量監(jiān)測(三)

長春市一般高中高三質(zhì)量監(jiān)測(三)長春市一般高中高三質(zhì)量監(jiān)測(三)11/11長春市一般高中高三質(zhì)量監(jiān)測(三)長春市一般高中2015屆高三質(zhì)量監(jiān)測（三）理科綜合能力測試注意事項：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必然自己的姓名、準考證號填寫答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子量：H1C12N14O16Cl35.5K39Fe56Cu64第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。7．化學與生活息息相關(guān)，以下說法錯誤．．的是．乙烯可作為水果的催熟劑B．地溝油經(jīng)過辦理，可用來制造肥皂C．漂白粉長遠裸露在空氣中會變質(zhì)無效D．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率8．異戊烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有A．6種B．8種C．10種9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．常溫常壓，11.2LNO和O2混雜氣體的原子數(shù)為B．1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NAC．1L0.1mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NAD．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA10．以下相關(guān)物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的選項是選項實驗操作及現(xiàn)象用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼A燒，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）向某無色溶液中通入過分的CO2氣體，B有白色積淀產(chǎn)生向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀，連續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色積淀

D．12種NA結(jié)論待測試液中必然含有鉀元素，可能含鈉元素該溶液中必然含有SiO32–該氣體必然是SO2Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度11．常溫下，以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的選項是A．將pH=4CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小B．用CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)C．向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積—1NH3·H2O溶液：0.1molL·––＋c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(NH3·H2O)D．在含0.1molNaHSO4溶液中：c(H＋2––)=c(SO4)+c(OH)12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要資料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。以下說法錯誤的選項是．．A．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的牢固結(jié)構(gòu)13．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽辦理廢水中的NH4+，模擬裝置以下列圖。以下說法正確的選項是．陽極室溶液由無色變成棕黃色B．陰極的電極反應(yīng)式為：––4OH-4e=2H2O+O2↑C．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH高升D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)必然是(NH4)3PO426．（15分）鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：請回答以下問題：（1）鐵在元素周期表中的地址為2+加入過分鐵粉的作用是：①；②

。

。。3）操作I的實驗步驟為：___________________，過濾。（4）副產(chǎn)品主要成分的化學式為。（5）寫出TiO2轉(zhuǎn)變成TiCl4的化學方程式。27．（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)H=aKJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=bKJ/mol試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：。（2）還可以夠經(jīng)過以下反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)=___________________。甲圖乙圖3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)變率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。①以下說法能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）A．H2的耗資速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的體積分數(shù)不再改變C．系統(tǒng)中H2的轉(zhuǎn)變率和CO的轉(zhuǎn)變率相等D．系統(tǒng)中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點壓富強小PA________PB（填“＞、＜、=”）。③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。若是反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=L。4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極資料為惰性電極）。①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：___________________。②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當有0.5mol

甲醇參加反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的序次是

。28．（14分）實驗室采用簡單裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟以下：ⅠⅡⅢ①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。②稱取適合Fe2O3于石英試管中，點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。③在完成某項操作后，點燃別的兩處酒精燈。30min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾。⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物。⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩能夠集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。請回答以下問題：（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為，該反應(yīng)的化學方程式。（2）實驗步驟③某項操作是指。（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的序次為______________。（填I(lǐng)，II，III）4）經(jīng)過查資料獲得以下信息：I.酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。資料指出當反應(yīng)溫度高于710℃，F(xiàn)e能牢固存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主若是Fe3O4。試解析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是。（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器解析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分數(shù)以下表：加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分數(shù)%FeO酒精燈Fe和O74.5025.50帶網(wǎng)罩酒精燈Fe和O76.4823.52酒精噴燈Fe100.000.00解析各元素的質(zhì)量分數(shù)可知前二種加熱方式獲得的產(chǎn)物為混雜物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_______種可能。（6）經(jīng)過進一步的儀器解析測出前二種加熱方式獲得的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱獲得的固體粉末成分為Fe。請計算利用酒精燈加熱方式混雜物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為_____：1。（要求保留整數(shù)）36．[化學—選修2：化學與技術(shù)]（15分）工業(yè)合成氨技術(shù)是對人類的巨大貢獻之一。下面是合成氨的簡要流程表示圖：（1）設(shè)備I的名稱是，沿X路線循環(huán)的物質(zhì)是（填字母）。A.N2和H2B.催化劑C.NH3D.N2、H2和NH3（2）合成氨中H2能夠由焦炭和水蒸汽反應(yīng)獲得。請寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______。（3）原料氣中經(jīng)常含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必定除去這些雜質(zhì)的目的是，常用K2CO3溶液除去CO2，其反應(yīng)的離子方程式為。（4）近來幾年有人將電磁場直接加在氮氣和氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較高的產(chǎn)率。電磁場對合成氨反應(yīng)實質(zhì)的影響是______________，該方法的優(yōu)點是___________________。（4）合成氨工業(yè)經(jīng)常含有大量含氨廢水，為了防范對環(huán)境造成污染，能夠利用電解法將NH3·H2O轉(zhuǎn)變成對環(huán)境無污染的加以辦理。電解時以石墨做電極，以硝酸作為電解質(zhì)，則理論上辦理1molNH3·H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子mol，陽極的電極反應(yīng)式為。37．[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負責運載氧的一種蛋白質(zhì)(縮寫為HB或HGB)。與正常血紅蛋白對照，硫血紅蛋白不能夠與氧呈可逆的結(jié)合，因此失去攜帶氧的能力。下圖所示為硫血紅蛋白的結(jié)構(gòu)。請回答以下問題：（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負性最大元素是_______，第一電離能最大的元素的原子是_______。2）依照等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體O3是______分子(填“極性”或“非極性”)。濃硫酸粘度較大的原因是___________。3）硫血紅蛋白中C原子的雜化方式為__________。在上圖中用“→”標出N和Fe2+形成的配位鍵。（4）鐵的金屬密積聚方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)以下列圖。模型晶胞晶胞原子數(shù)則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為__________。若是鐵原子的半徑為rpm，列式并計算出該積聚方式的空間利用率_______________。38．【化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇吻合綠色化學要求。利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH(OH)COOH〕，乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B能夠反應(yīng)，變換關(guān)系以下。已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物。請回答以下問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)種類是（2）B在必然條件下反應(yīng)生成分子式為

，A中所含官能團名稱是。C2H4O的有機物，該物質(zhì)不能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個峰，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

_______________。（3）F擁有優(yōu)異的光學性能和親水性可作為隱形眼鏡的資料，寫出由D制備F的化學方程式。（4）寫出1，2-丙二醇制備乳酸的合成路線（5）物質(zhì)C(C8H10O4)存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知：①一個C原子上連兩個羥基不牢固；②苯環(huán)上含有4個取代基；③分子中含有兩個–CH2OH。吻合上述條件的C的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

。式。長春三模理綜化學參照答案及評分參照7-13題，每題6分，共42分。7．【參照答案】D【命題立意】察看常有物質(zhì)在實質(zhì)生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用【試題解析】化學與生活中常有物質(zhì)的性質(zhì)和相關(guān)應(yīng)用8．【參照答案】C【命題立意】察看烴的二氯代物同分異構(gòu)體的書寫【試題解析】依照異戊烷的結(jié)構(gòu)特點找出二氯代物的種類9．【參照答案】B【命題立意】察看阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系【試題解析】本題是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體綜合察看物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及反應(yīng)原理等知識點10．【參照答案】A【命題立意】察看實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論的描述【試題解析】本題是重申基本實驗操作和典型物質(zhì)性質(zhì)實驗的掌握11．【參照答案】D【命題立意】察看電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較【試題解析】本題涉及離子平衡中的守恒問題以及電離和水解相關(guān)知識12．【參照答案】D【命題立意】察看元素推斷的綜合應(yīng)用【試題解析】本題涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學鍵的綜合察看13．【參照答案】C【命題立意】察看電化學中電解池的綜合應(yīng)用【試題解析】本題用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽辦理廢水，采用電解法辦理26.（15分）【參照答案】（1）第四周期第VIII2++（2）TiO+2H2OH2TiO3+2H（2

族（2分）分）①防范

Fe2+氧化為

Fe3+（2

分）②耗資節(jié)余硫酸（2分）3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）4）FeSO4（2分）（5）2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO（3分）【命題立意】本題以框圖推斷的形式結(jié)合化學實驗和元素化合物的相關(guān)知識察看學生的閱讀、解析、提守信息解決問題的能力。2+-【試題解析】（2）依照水解的定義，TiO水解結(jié)合水電離出的OH，生成的產(chǎn)物形式結(jié)合題目可知為HTiO；鐵粉的作用結(jié)合2+易被氧化，同時題干經(jīng)過操作1能夠獲得副產(chǎn)物為純Fe23凈物可知鐵粉是防范Fe2+被氧化，結(jié)合TiO2+水解顯酸性可知，過分硫酸需除去有利于水解；（3）根操作為據(jù)‘含TiO2+濾液’可知操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。（4）依照原子守恒可知產(chǎn)物為硫酸亞鐵；（5）經(jīng)過焦炭過分確定產(chǎn)物為一氧化碳。27.（14分）【參照答案】(1)2CH4(g)+O(g)=2CHOH(g)H=(a+2b)kJ/mol(2分)23(2)0.15mol/(L·min)(2分)(3)①BD(2分)②＜(2分)③4L(2分)-2-+6HO(2分)3232+2+分)CCCCC33【命題立意】以生活中常有的甲醇為切入點，察看學生對化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識的掌握情況。【試題解析】（1）利用蓋斯定律，1式加2式的二倍即可獲得該方程式及焓變。（2）依照v（H2）=2（vCO）即可算出。（3）①A為v（正）=2v（正），C選項中只要初始加入的二者的物質(zhì)的量紙幣為1:2，則二者轉(zhuǎn)變率向來相等。②由于系數(shù)和反應(yīng)物大，因此，壓強越大，CO的平衡轉(zhuǎn)變率越大。③利用A點求出平衡常數(shù)，利用平衡常數(shù)不變，設(shè)B點體積為V，即可求出V=4L。（4）②以題意可算出，n(KCO)=0.3mol，n(KHCO)=0.2mol，233又知，二者的水溶液均為堿性，即可消除序次。28.(14分)濃硫酸【參照答案】⑴分液漏斗（2分）HCOOH△CO↑+H2O（2分）⑵檢驗CO純度（2分）⑶III，I，II(答III，II，I也給分)（2分）⑷長時間集中加熱使局部溫度達到還原生成鐵所需要的溫度（2分）（其他正確答案參照給分）⑸9種（2分）12：1（2分）【命題立意】以實驗室模擬工業(yè)煉鐵為載體，察看了學生對氣系統(tǒng)備等相關(guān)實驗知識的運用，同時察看了學生的解析議論和創(chuàng)立能力。【試題解析】（4）經(jīng)過對數(shù)據(jù)的解析，依照常規(guī)認識，酒精燈的火焰平均600度，不能能達到鐵牢固存在的溫度，但是，在實質(zhì)操作過程中，由于受熱及散熱的問題，會出現(xiàn)局部溫度較高的現(xiàn)象。（5）經(jīng)過對數(shù)據(jù)解析可知，混雜物中必然有Fe和FeO中的最少一種，也必然有Fe2O3和Fe3O4中的一種，這樣就會出現(xiàn)，兩種混雜的有4種，三種混雜的有4種，四種混雜的有1種，共9種。（15分）【參照答案】1）合成塔（1分）A（2分）2）C+H2O=CO+H2(2分)（3）防范催化劑中毒（2分）2--CO3+CO2+H2O=2HCO3（2分）（4）在電磁場的作用下，氮氮三鍵更簡單斷裂，減少了合成氨反應(yīng)所需的能量（1分）降低能耗，使反應(yīng)更簡單進行（其他合理答案也可）（1分）5）3（2分）2NH3-6e-=N2+6H+（2分