廣東省2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期11月新高考學(xué)科綜合素養(yǎng)評價化學(xué)試題附參考答案

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催化劑設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( 催化劑A.甲醛分子中H—C—O鍵角大于甲醇分子中H—C—O鍵角B.1molH2O2含有的電子數(shù)為18NAC.60gHCHO與M的混合物中所含氧原子數(shù)為2NAD.淀粉與纖維素均可用(C6H10O5)n來表示，二者互為同分異構(gòu)體10.按照制氫工藝的不同，氫能源大體分為“灰氫”“藍氫”和“綠氫”三類。其中，借由對工業(yè)副產(chǎn)物進行提純獲取氫氣，俗稱“灰氫”。通過裂解煤炭或者天然氣所得的氫氣，便是“藍氫”。所謂“綠氫”則是通過可再生能源、電解水等方法，實現(xiàn)全程百分之百零碳排、零污染。我國利用光伏發(fā)電，逐步增加了“綠氫”的比例，可早日實現(xiàn)“碳中和”與“碳達峰”。下列有關(guān)說法正確的是()A.光電池的主要材料為硅，硅屬于分子晶體B.電解水時，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)C.在電解水裝置中，可向水中加入食鹽增強導(dǎo)電性D.電解水時，陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+4H2O利用Y形管可制備氯氣及探究其性質(zhì)，將濃鹽酸滴入裝有KMnO4固體的小試管中，進行的實驗探究如圖。下列說法錯誤的是()A.濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)，HCl被還原成Cl2B.檢測試紙為濕潤的石蕊試紙，觀察到試紙先變紅后褪色C.加熱金屬鈉，觀察到有白煙產(chǎn)生D.品紅溶液褪色，加熱，溶液不恢復(fù)紅色12.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色Fe2+全部變質(zhì)D向溶液中加入NaOH溶液，然后加熱，并用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體試紙不變紅色溶液中不含有NH4+13.ROH是一元弱堿。常溫下，向20mL0.5mol·L-1ROH溶液中逐滴加入0.25mol·L-1鹽酸，溶液pOH和隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，下列說法錯誤的是()A.Kb(ROH)=1×10-4.2B.b點時，c(R+)＞c(ROH)＞c(OH-)＞c(H+)C.c點時，c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)D.a→d，水的電離程度一直增大14.下列離子方程式書寫正確的是()A.水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)： +CO2↑+H2OB.用石灰乳處理硝酸廠的廢水：C.用白醋除鐵銹：D.NH4HCO3KOH溶液反應(yīng)：15.為研究反應(yīng)2X(s)+2Y(g)Z(g)+2W(g)，向2L密閉容器中加入足量X和2molY發(fā)生反應(yīng)。一定條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下，反應(yīng)相同時間，測得Y的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)的?H<0 B.在相同溫度下，與催化劑甲相比，乙使反應(yīng)活化能更低C.反應(yīng)達到平衡后，再加入2molX，Y的轉(zhuǎn)化率增大D.反應(yīng)至M點時，體系中c(Z)=0.275mol/L16.辛腈是一種重要的化工原料，可由辛酸銨皂脫水得酰胺再脫水制得，現(xiàn)有化學(xué)研究團隊利用電解法合成辛腈，并可同時將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，該電解法在堿性條件下的裝置工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.In/In2O3-x電極與電源正極相連B.在Ni2P電極上發(fā)生的反應(yīng)為：C.Ni2P電極上可能有副產(chǎn)物O2生成D.若左側(cè)消耗5.6LCO2，則通過離子交換膜的離子數(shù)目為0.25NA二、非選擇題：本題共4小題，每題14分，共56分17.(14分)為了研究FeCl3的性質(zhì)，某興趣小組進行了如下實驗。Ⅰ.制備：FeCl3易潮解，100℃能升華。(1)實驗開始前先通氯氣的目的是。(2)若用NaOH溶液處理尾氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)該裝置存在的主要缺點是。Ⅱ.溶液的配制：取FeCl3固體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。配制100mL0.5mol/LFeCl3溶液，需5mol/LFeCl3溶液的體積為mL，不需要使用的實驗儀器有(填字母)。Ⅲ.FeCl3溶液的性質(zhì)：(1)向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至飽和，充分靜置。觀察到FeCl3溶液顏色由黃色變成血紅色。靜置5分鐘后溶液顏色由血紅色慢慢變回黃色，靜置9小時后溶液慢慢由黃色變成淺綠色。FeCl3溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為。某同學(xué)想檢驗反應(yīng)5分鐘后的溶液中有Fe2+生成，應(yīng)選用的試劑是。(2)為探究實驗過程中血紅色物質(zhì)產(chǎn)生的原因，該同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)紅色物質(zhì)可能是Fe3+與溶液中某種+4價含硫微粒形成的配離子(可逆反應(yīng))，于是提出以下假設(shè)：假設(shè)一：血紅色物質(zhì)的產(chǎn)生與c(H2SO3)或c(SO2)有關(guān)假設(shè)二：血紅色物質(zhì)的產(chǎn)生與c(HSO3-)或c(SO32-)有關(guān)該同學(xué)為驗證假設(shè)進行以下實驗：①實驗一：向1mL1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL1mol/LNaHSO3溶液，溶液變成血紅色，且顏色比(1)實驗深，再加入1mol/L，溶液顏色由紅色褪成黃色。②實驗二：將1mol/L的FeCl3溶液、Na2SO3溶液、NaHSO3溶液以一定體積混合，利用分光光度儀對紅色物質(zhì)的濃度進行檢測，測得實驗數(shù)據(jù)如下，吸光度越大，溶液顏色越深。序號V/mL吸光度FeCl3Na2SO3NaHSO310.54.00.00.41220.53.20.80.33130.52.02.00.18240.51.2x0.08550.50.04.00.018表中x=。③實驗結(jié)論：血紅色物質(zhì)是Fe3+與形成的配離子。(1)結(jié)合化學(xué)平衡解釋(1)實驗中出現(xiàn)“5分鐘后溶液顏色由血紅色慢慢變回黃色”現(xiàn)象的原因：。18.(14分)鉬酸銨，化學(xué)式為(NH4)2MoO4，白色粉末，是廣泛用作生產(chǎn)高純度鉬制品、鉬催化劑、鉬顏料等的基本原料。利用某富鉬精礦(主要成分為MoS2，還含有少量ZnO、SiO2、Al2O3、As2O3及不溶且不參與反應(yīng)的雜質(zhì))制備鉬酸銨的一種流程如下圖所示：已知：①含鋅微粒及相關(guān)pH如下圖。②氫氧化鋁在pH＜4或者pH＞12時開始溶解。③常溫下，Ksp[Mg(NH4)AsO4]=10-11。④本流程中，“萃取”的原理為2R3N(叔胺N-235)+2H+MoO42-(R3NH)2MoO4。請回答下列問題:(1)“氧化焙燒”前，可將富鉑精礦，以提高原料利用率和。(2)“氧化焙燒”步驟，需通入足量氧氣，則MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)濾渣Ⅱ的主要成分為。若只考慮除去金屬元素，則在“調(diào)pH”這一環(huán)節(jié)中，pH的最佳取值范圍是。(4)叔胺N-235一般指三辛癸烷基叔胺，分子式為C27H57N，在本流程中，它可循環(huán)利用。則叔胺N-235分子中，各元素電負性按從大到小排列，順序為；第一電離按從大到小排列，順序為。(5)若測得(NH4)2MoO4溶液中c(NH4+)=2mol/L，欲使AsO43-剛好沉淀完全，則溶液中Mg2+是否沉淀完全?(通過計算作答。當溶液中某離子濃度小于或等于10-5mol/L時，認為其沉淀完全)。(6)氧化鋅晶胞如圖所示，若1點坐標為(0.25，0.25，0.25)，則2點坐標為。19.(14分)碳氧化物的資源化利用，對節(jié)能減排、保護環(huán)境具有重要意義。(1)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某條件下，該反應(yīng)速率v正=k正·cx(CO2)·cy(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，該反應(yīng)的平衡系數(shù)，則x=，y=。CO與H2①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH=kJ·mol-1(列式表示)。②為了提高甲醇的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為。A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓③甲醇可被銥的配合物離子催化發(fā)生羰基化反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述正確的是()A.中心離子Ir的配位數(shù)、化合價在反應(yīng)過程中都沒有發(fā)生變化B.CH3I是反應(yīng)中間體，CH3COOH中有δ鍵、π鍵C.M降低了甲醇羰基化反應(yīng)的活化能和焓變D.甲醇羰基化反應(yīng)的化學(xué)方程式為E.CO分壓增大對反應(yīng)速率沒有影響(3)在催化劑作用下，利用CO2和H2合成乙烯，體系中存在反應(yīng)：I.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1＜0II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＞0在密閉容器中加入催化劑，通入2molCO2和6molH2進行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率