2023屆高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)反應(yīng)熱與焓變選擇題專練

第73頁（共73頁）專題之反應(yīng)熱與焓變2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專練選擇題（共22小題）1．（2022春?南開區(qū)期末）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO(s)△H＝﹣348.3kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H＝﹣31.0kJ?mol﹣1，則Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣379.3kJ?mol﹣1 B．﹣317.3kJ?mol﹣1 C．﹣332.8kJ?mol﹣1 D．317.3kJ?mol﹣12．（2021秋?河?xùn)|區(qū)校級月考）下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1 B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ?mol﹣1 C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣242kJ?mol﹣1 D．25℃、101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol﹣1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H＝﹣57kJ?mol﹣13．（2021秋?河北區(qū)校級月考）反應(yīng)C→A+B（反應(yīng)放熱）分兩步進(jìn)行：①C→X（反應(yīng)吸熱）；②X→A+B（反應(yīng)放熱）．能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的示意圖是（）A． B． C． D．4．（2020秋?濱海新區(qū)月考）下列各選項中兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱，其中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1，；2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2 B．4P（g）+5O2（g）═2P2O5（g）△H1；4P（s）+5O2（g）═2P2O5（g）△H2 C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，；2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g）△H2 D．已知反應(yīng)：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0．C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H25．（2021秋?南開區(qū)期末）碘在不同狀態(tài)下與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示。①H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH1②H2（g）+I2（s）?2HI（g）ΔH2下列說法正確的是（）A．ΔH1＜ΔH2 B．HI（g）比HI（s）熱穩(wěn)定性更好 C．1mol固態(tài)碘升華時ΔH＝ΔH1﹣ΔH2 D．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量低6．（2022春?和平區(qū)校級期末）反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P?Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法不正確的是（）A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng) B．平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ＝Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ＜Ⅱ D．進(jìn)程Ⅳ中，Z有催化作用7．（2022?河北區(qū)一模）下列說法不正確的是（）A．氫鍵不僅存在于分子間，有時也存在于分子內(nèi) B．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變 C．綜合考慮焓變和熵變可判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向 D．利用硫氰化鐵配離子的顏色，可鑒定溶液中存在Fe3+8．（2022?濱海新區(qū)模擬）下列有關(guān)說法正確的是（）A．鉛酸蓄電池充電時，PbSO4在兩電極上生成 B．制造中國“奮斗者”號載人潛水器的鈦合金比純金屬鈦的熔點低、強(qiáng)度大 C．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，升溫后氫離子濃度仍相等 D．298K時，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞09．（2021秋?天津期末）下列敘述正確的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣846kJ/mol，因此甲烷的燃燒熱ΔH＝﹣846kJ/mol B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低 C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH＜0 D．在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大10．（2021秋?和平區(qū)期末）用一氧化碳還原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH＝﹣221kJ?mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH＝+181kJ?mol﹣1③2CO（g）+2NO（g）═2CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣747kJ?mol﹣1則12gC（s）完全燃燒所放出的熱量為（）A．787kJ B．221kJ C．393.5kJ D．442kJ11．（2021?河西區(qū)學(xué)業(yè)考試）下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．H2O（l）＝H2O（g） B．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng) C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵時共吸收能量415kJ的化學(xué)反應(yīng) D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌12．（2022春?南開區(qū)期末）已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C﹣HC﹣CC＝CH﹣H鍵能413347614436則下列有關(guān)反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）的說法正確的是（）A．生成1mol乙烷氣體時放出熱量123kJ B．生成1mol乙烷氣體時吸收熱量123kJ C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）ΔH＝+123kJ?mol﹣1 D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱即可發(fā)生該反應(yīng)13．（2021?和平區(qū)二模）下列說法正確的是（）A．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g B．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率 C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 D．常溫下Ksp[Al（OH）3]＝1×10﹣33，欲使c（Al3+）＝1×10﹣6mol?L﹣1需調(diào)溶液的pH≥514．（2022?河西區(qū)校級一模）下列說法正確的是（）A．將NaOH溶液多次緩慢注入鹽酸中，或一次快速注入鹽酸中，都不影響中和熱的測定 B．已知中和熱為ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀H2SO4與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱＝﹣2×57.3kJ?mol﹣1 C．燃燒熱是指在101kPa時1mol可燃物完全燃燒時所放出的熱量，故S（s）+O2（g）＝SO3（g）ΔH＝﹣315kJ?mol﹣1即為硫的燃燒熱 D．已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol﹣1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ?mol﹣1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵15．（2022?河?xùn)|區(qū)二模）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ?mol﹣1，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡后再通入O2，SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增加 C．反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進(jìn)行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 D．2molSO2（g）和1molO2（g）所含鍵能總和比2molSO3（g）所含鍵能小16．（2022?和平區(qū)一模）對于反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g），下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)ΔS＞0 B．使用催化劑能降低該反應(yīng)的ΔH C．反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023 D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝17．（2021秋?河北區(qū)校級期末）2021年10月，神舟十三號載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過如下過程實現(xiàn)O2再生：①CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（l）ΔH1＝﹣252.9kJ?mol﹣1②2H2O（1）＝2H2（g）+O2（g）ΔH2＝+571.6kJ?mol﹣1下列說法錯誤的是（）A．H2的燃燒熱ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1 B．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的ΔH＜﹣571.6kJ?mol﹣1 C．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）常溫下能自發(fā)進(jìn)行 D．反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）的ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣118．（2021秋?南開區(qū)期末）碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示。①H2（g）+I2（？）?2HI（g）ΔH＝?9.48kJ/mol②H2（g）+I2（？）?2HI（g）ΔH＝+26.48kJ/mol下列判斷正確的是（）A．HI（g）比HI（s）熱穩(wěn)定性更好 B．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ C．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài) D．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高19．（2021?天津三模）硫酰氯SO2Cl2是磺化試劑，可利用SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）ΔH＜0制備。在恒溫恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．上述制備硫酰氯的反應(yīng)，在高溫下自發(fā) B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡 C．溫度升高，平衡逆向移動，逆向速率增大，正向速率減小 D．已知硫酰氯結(jié)構(gòu)式為，硫酰氯每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20．（2021秋?武清區(qū)校級月考）已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的反應(yīng)熱 B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2＝H2O+O2，△H＜0 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量21．（2021秋?河?xùn)|區(qū)校級期中）下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A．葡萄糖燃燒熱是﹣2800kJ?mol﹣1，則C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣1400kJ?mol﹣1 B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1 C．CO（g）的燃燒熱ΔH是﹣286.0kJ?mol﹣1，則2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）的ΔH＝+572.0kJ?mol﹣1 D．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.6kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣39.2kJ?mol﹣122．（2020?河西區(qū)校級模擬）通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3），下列說法不正確的是（）①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH2＝bkJ?mol﹣1③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3＝ckJ?mol﹣1④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4＝dkJ?mol﹣1（d＜0）A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B．反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH＝（2b+2c+d）kJ?mol﹣1 C．反應(yīng)CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的ΔH＞kJ?mol﹣1 D．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

專題之反應(yīng)熱與焓變2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專練參考答案與試題解析選擇題（共22小題）1．（2022春?南開區(qū)期末）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H＝﹣348.3kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H＝﹣31.0kJ?mol﹣1，則Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣379.3kJ?mol﹣1 B．﹣317.3kJ?mol﹣1 C．﹣332.8kJ?mol﹣1 D．317.3kJ?mol﹣1【考點】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和目標(biāo)反應(yīng)，利用蓋斯定律來計算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱，以此來解答．【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H＝﹣348.3kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H＝﹣31.0kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），則△H＝（﹣348.3kJ?mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ?mol﹣1）＝﹣317.3kJ?mol﹣1，故選：B?！军c評】本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計算反應(yīng)的反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．2．（2021秋?河?xùn)|區(qū)校級月考）下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1 B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ?mol﹣1 C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣242kJ?mol﹣1 D．25℃、101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol﹣1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H＝﹣57kJ?mol﹣1【考點】熱化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A.燃燒熱是指25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成指定物質(zhì)時的反應(yīng)熱；B.可逆反應(yīng)無法進(jìn)行到底；C.根據(jù)物質(zhì)的量計算目標(biāo)方程式的焓變；D.中和熱是25℃、101kPa時，稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱。【解答】解：A.燃燒熱是指25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成指定物質(zhì)時的反應(yīng)熱，水的指定狀態(tài)為液態(tài)，所以A錯誤；B.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)無法進(jìn)行到底，根據(jù)題目所給信息無法確定該反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯誤；C.已知在120℃、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，則2gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ×2＝242kJ熱量，熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣242kJ?mol﹣1，故C正確；D.中和熱是25℃、101kPa時，稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱，故D錯誤，故選：C。【點評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)焓變的計算以及熱化學(xué)方程式的書寫，還涉及到燃燒熱和中和熱的定義，屬于基礎(chǔ)知識的考查，整體難度偏小。3．（2021秋?河北區(qū)校級月考）反應(yīng)C→A+B（反應(yīng)放熱）分兩步進(jìn)行：①C→X（反應(yīng)吸熱）；②X→A+B（反應(yīng)放熱）．能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的示意圖是（）A． B． C． D．【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，以此解答該題?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)C→A+B是放熱反應(yīng)，則C的能量大于A和B的能量之和，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①C→X是吸熱反應(yīng)，則C的能量小于X，②X→A+B是放熱反應(yīng)，則X的能量高于A和B的能量之和，圖象D符合，故選：D?！军c評】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷。4．（2020秋?濱海新區(qū)月考）下列各選項中兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱，其中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1，；2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2 B．4P（g）+5O2（g）═2P2O5（g）△H1；4P（s）+5O2（g）═2P2O5（g）△H2 C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，；2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g）△H2 D．已知反應(yīng)：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0．C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2【考點】反應(yīng)熱的大小比較；反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】反應(yīng)放熱時，△H為負(fù)值，放熱越多，△H越小，反應(yīng)吸熱時，為正值，吸收的熱量越多，△H越大，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈.氫氣燃燒的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量多，所以△H1＞△H2，故A正確；B.氣態(tài)具有的能量比固態(tài)具有的能量多，所以氣態(tài)時燃燒放出的能量多，所以△H1＜△H2，故B錯誤；C.二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是放熱反應(yīng)，△H1為負(fù)值，三氧化硫分解成二氧化硫和氧氣是吸熱反應(yīng)，△H2為正值，所以△H1＜△H2，故C錯誤；D.由反應(yīng)C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2，根據(jù)蓋斯定律可知方程1減去方程2可得：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，所以△H1﹣△H2＜0，即△H1＜△H2，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量，題目難度不大，注意把握反應(yīng)熱正負(fù)值的判斷，把握蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱大小的比較是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。5．（2021秋?南開區(qū)期末）碘在不同狀態(tài)下與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示。①H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH1②H2（g）+I2（s）?2HI（g）ΔH2下列說法正確的是（）A．ΔH1＜ΔH2 B．HI（g）比HI（s）熱穩(wěn)定性更好 C．1mol固態(tài)碘升華時ΔH＝ΔH1﹣ΔH2 D．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量低【考點】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．同一種物質(zhì)，氣態(tài)時能量大于固態(tài)時能量；B．能量越低越穩(wěn)定；C．將方程式②﹣①得方程式I2（s）＝I2（g）△H進(jìn)行相應(yīng)的改變；D．同一物質(zhì)，氣態(tài)時能量大于固態(tài)時能量。【解答】解：A．同一種物質(zhì)，氣態(tài)時能量大于固態(tài)時能量，所以能量：I2（g）＞I2（s），但放熱時，焓變小于0，吸熱時，焓變大于0，所以ΔH1＜ΔH2，故A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，能量：HI（g）＞HI（s），所以HI（s）比HI（g）穩(wěn)定，故B錯誤；C．將方程式②﹣①得方程式I2（s）＝I2（g）△H＝ΔH2﹣ΔH1，故C錯誤；D．能量：HI（g）＞HI（s），所以①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查反應(yīng)熱和焓變，側(cè)重考查分析、判斷及計算能力，明確蓋斯定律計算方法、能量與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。6．（2022春?和平區(qū)校級期末）反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P?Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法不正確的是（）A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng) B．平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ＝Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ＜Ⅱ D．進(jìn)程Ⅳ中，Z有催化作用【考點】反應(yīng)熱和焓變；催化劑的作用．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物能量的相對高低判斷反應(yīng)的吸放熱；B．反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅰ的始態(tài)和終態(tài)相同，則平衡時P的產(chǎn)率相同；C．反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)速率越快；D．催化劑是起始反應(yīng)的反應(yīng)物，是終態(tài)反應(yīng)的生成物，在反應(yīng)前后的量不變?！窘獯稹拷猓篈．進(jìn)程Ⅰ反應(yīng)物的能量大于產(chǎn)物能量，故進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)，故A正確；B．應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅰ的始態(tài)和終態(tài)相同，生成P的量一樣多，則平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ＝Ⅰ，故B正確；C．反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)則越快，反應(yīng)Ⅲ的活化能高于反應(yīng)Ⅱ的活化能，則生成P的速率：Ⅲ＜Ⅱ，故C正確；D．反應(yīng)前反應(yīng)物為S+Z，反應(yīng)后生成物為P?Z，而不是P+Z，則Z不是該反應(yīng)的催化劑，沒起到催化作用，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑的作用、活化能及其對反應(yīng)速率的影響是解題關(guān)鍵的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，題目難度中等。7．（2022?河北區(qū)一模）下列說法不正確的是（）A．氫鍵不僅存在于分子間，有時也存在于分子內(nèi) B．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變 C．綜合考慮焓變和熵變可判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向 D．利用硫氰化鐵配離子的顏色，可鑒定溶液中存在Fe3+【考點】含有氫鍵的物質(zhì)；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；常見陽離子的檢驗．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．有的物質(zhì)分子內(nèi)存在氫鍵；B．CO2溶于水發(fā)生了化學(xué)變化；C．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是△G＝△H﹣T△S＜0；D．Fe（SCN）3水溶液顯血紅色，用于檢驗Fe3+?！窘獯稹拷猓篈．有的物質(zhì)分子內(nèi)存在氫鍵，因此氫鍵不僅存在于分子間，有時也存在于分子內(nèi)，故A正確；B．CO2溶于水可以與水反應(yīng)生成碳酸，除了分子間作用力改變，共價鍵也發(fā)生了斷裂與形成，而干冰升華只有分子間作用力改變，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是△G＝△H﹣T△S＜0，因此要綜合考慮焓變和熵變的影響，故C正確；D．Fe（SCN）3水溶液顯血紅色，因此可以利用硫氰化鐵配離子的顏色，來鑒定溶液中存在的Fe3+，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查知識面較廣，涉及分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵，化學(xué)變化的斷鍵與成鍵，吉布斯自由能公式，F(xiàn)e3+的檢驗等，均為基礎(chǔ)知識的考查，難度不大。8．（2022?濱海新區(qū)模擬）下列有關(guān)說法正確的是（）A．鉛酸蓄電池充電時，PbSO4在兩電極上生成 B．制造中國“奮斗者”號載人潛水器的鈦合金比純金屬鈦的熔點低、強(qiáng)度大 C．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，升溫后氫離子濃度仍相等 D．298K時，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0【考點】反應(yīng)熱和焓變；金屬與合金在性能上的主要差異．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專題．【分析】A．鉛蓄電池充電時，陽極反應(yīng)為PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H++2SO42﹣，陰極反應(yīng)為PbSO4＝Pb﹣2e﹣+SO42﹣；B．合金熔點低于各組分；C．HCl完全電離，升高溫度促進(jìn)NH4+水解；D．該反應(yīng)反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小，則△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明△H﹣T△S＜0?！窘獯稹拷猓篈．鉛蓄電池充電時，陽極反應(yīng)為PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H++2SO42﹣，陰極反應(yīng)為PbSO4＝Pb﹣2e﹣+SO42﹣，所以硫酸鉛在兩極上溶解，故A錯誤；B．鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度、韌性，但鈦合金的熔點低于純金屬鈦，故B正確；C．HCl完全電離，升高溫度促進(jìn)NH4+水解，所以c（H+）：HCl＜NH4Cl，故C錯誤；D．該反應(yīng)反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小，則△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明△H﹣T△S＜0，則△H＜0，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查較綜合，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解原理等知識點是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。9．（2021秋?天津期末）下列敘述正確的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣846kJ/mol，因此甲烷的燃燒熱ΔH＝﹣846kJ/mol B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低 C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH＜0 D．在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大【考點】離子濃度大小的比較；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．氣態(tài)水不是H元素的穩(wěn)定氧化物；B．常溫下pH＝4的醋酸加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，則c（H+）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；C．化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是△H﹣T?△S＜0；D．縮小體積即增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體體積減小的方向移動，但平衡常數(shù)只受溫度的影響?！窘獯稹拷猓篈．氣態(tài)水不是H元素的穩(wěn)定氧化物，所以該方程式不是甲烷的燃燒熱化學(xué)方程式，故A錯誤；B．稀釋醋酸溶液時，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH﹣）增大，故B錯誤；C．生成物只有固體，△S＜0，若能自發(fā)進(jìn)行，△H﹣T△S＜0，則△H必須小于0，故C正確；D．縮小體積即增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體體積減小的方向即正向移動，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)電離等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查分析判斷能力，明確化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度、電解質(zhì)強(qiáng)弱、壓強(qiáng)等因素都無關(guān)，為易錯點。10．（2021秋?和平區(qū)期末）用一氧化碳還原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH＝﹣221kJ?mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH＝+181kJ?mol﹣1③2CO（g）+2NO（g）═2CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣747kJ?mol﹣1則12gC（s）完全燃燒所放出的熱量為（）A．787kJ B．221kJ C．393.5kJ D．442kJ【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】由①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ?mol﹣1，②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+181kJ?mol﹣1，③2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣747kJ?mol﹣1，結(jié)合蓋斯定律可知，（③+②+①）×得到C（s）+O2（g）?CO2（g）?！窘獯稹拷猗?C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ?mol﹣1，②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+181kJ?mol﹣1，③2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣747kJ?mol﹣1，結(jié)合蓋斯定律可知，（③+②+①）×得到C（s）+O2（g）?CO2（g），其△H＝（﹣747kJ?mol﹣1+181kJ?mol﹣1﹣221kJ?mol﹣1）×＝﹣393.5k/mol，即熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）?CO2（g）△H＝﹣393.5k/mol，故選：C?！军c評】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。11．（2021?河西區(qū)學(xué)業(yè)考試）下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．H2O（l）＝H2O（g） B．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng) C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵時共吸收能量415kJ的化學(xué)反應(yīng) D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】常見的吸熱反應(yīng)：①絕大多數(shù)的分解反應(yīng)，②碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，③銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)，④碳與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，據(jù)此回答?！窘獯稹拷猓篈．H2O（l）＝H2O（g）為吸熱過程，是物理變化，故A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂以及新化學(xué)鍵的形成，斷開化學(xué)鍵時共吸收能量415kJ的化學(xué)反應(yīng)，但不能確定該反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重是區(qū)別吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，注意總結(jié)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，平時學(xué)習(xí)要夯實基礎(chǔ)，此題較易。12．（2022春?南開區(qū)期末）已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C﹣HC﹣CC＝CH﹣H鍵能413347614436則下列有關(guān)反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）的說法正確的是（）A．生成1mol乙烷氣體時放出熱量123kJ B．生成1mol乙烷氣體時吸收熱量123kJ C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）ΔH＝+123kJ?mol﹣1 D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱即可發(fā)生該反應(yīng)【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】根據(jù)焓變等于反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能計算焓變，反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)。【解答】解：反應(yīng)CH2＝CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）中，CH2＝CH2（g）含有1個C＝C和4個C﹣H；H2（g）含有1個H﹣H，CH3CH3（g）含有6個C﹣H和1個C﹣C，所以△H＝614kJ/mol+413kJ/mol×4+436kJ/mol﹣413kJ/mol×6﹣347kJ/mol＝﹣123kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：CH2＝CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＝﹣123kJ/mol；A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯誤；D.放熱反應(yīng)并不一定時自發(fā)的反應(yīng)，某些放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，如碳的燃燒，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了熱化學(xué)方程式書以及反應(yīng)熱的計算，為高頻考點，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)熱與鍵能的有關(guān)計算分析，題目難度中等。13．（2021?和平區(qū)二模）下列說法正確的是（）A．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g B．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率 C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 D．常溫下Ksp[Al（OH）3]＝1×10﹣33，欲使c（Al3+）＝1×10﹣6mol?L﹣1需調(diào)溶液的pH≥5【考點】原電池與電解池的綜合；溶度積常數(shù)的定義及相關(guān)計算；反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電離平衡與溶液的pH專題；電化學(xué)專題．【分析】A．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電；B．將NH3液化分離，平衡正向移動，但瞬間逆反應(yīng)速率減小；C．根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件ΔH﹣T?ΔS＜0分析判斷；D．Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3+）?c3（OH﹣），結(jié)合Kw＝c（H+）?c（OH﹣）計算溶液的pH?！窘獯稹拷猓篈．陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，F(xiàn)e、Zn先于Cu放電，則轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極減少的質(zhì)量不能計算，故A錯誤；B．將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于氨氣濃度減小，則正逆反應(yīng)速率均減小，故B錯誤；C．反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH﹣T?ΔS＜0，即該反應(yīng)的ΔH＜T?ΔS＜0，故C錯誤；D．常溫下Ksp[Al（OH）3]＝1×10﹣33，欲使c（Al3+）＝1×10﹣6mol?L﹣1，則溶液中c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣9mol/L，溶液中c（H+）＝＝mol/L＝10﹣5mol/L，pH＝5，即需調(diào)溶液的pH≥5，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查較為綜合，涉及溶度積常數(shù)的計算、化學(xué)平衡及影響因素、電解原理的應(yīng)用和反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件等知識，為高頻考點，把握反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、溶度積常數(shù)和pH計算是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算與運(yùn)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度中等。14．（2022?河西區(qū)校級一模）下列說法正確的是（）A．將NaOH溶液多次緩慢注入鹽酸中，或一次快速注入鹽酸中，都不影響中和熱的測定 B．已知中和熱為ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀H2SO4與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱＝﹣2×57.3kJ?mol﹣1 C．燃燒熱是指在101kPa時1mol可燃物完全燃燒時所放出的熱量，故S（s）+O2（g）＝SO3（g）ΔH＝﹣315kJ?mol﹣1即為硫的燃燒熱 D．已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol﹣1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ?mol﹣1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵【考點】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．分多次緩慢注入鹽酸中，熱量散失；B．生成硫酸鋇放熱；C．硫的燃燒熱是指1molS（s）完全燃燒生成SO2放出的熱量；D．冰的熔化熱為6.0kJ?mol﹣1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ?mol﹣1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量?！窘獯稹拷猓篈．分多次緩慢注入鹽酸中，熱量散失，應(yīng)一次性迅速注入鹽酸中進(jìn)行中和熱測定，故A錯誤；B．生成硫酸鋇放熱，則稀H2SO4和稀Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成2mol水時的△H＜﹣2×57.3kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．硫的燃燒熱是指1molS（s）完全燃燒生成SO2放出的熱量，選項中生成物為三氧化硫，故C錯誤；D．冰的熔化熱為6.0kJ?mol﹣1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ?mol﹣1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量，則×100%＝15%，即最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見題型，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。15．（2022?河?xùn)|區(qū)二模）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ?mol﹣1，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡后再通入O2，SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增加 C．反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進(jìn)行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 D．2molSO2（g）和1molO2（g）所含鍵能總和比2molSO3（g）所含鍵能小【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題．【分析】A.△H﹣T△S＜0時反應(yīng)自發(fā)；B.體系種物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)由物質(zhì)自身的物質(zhì)的量和混合氣的總物質(zhì)的量決定；C.由外界條件改變對平衡的影響判斷；D.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能?！窘獯稹拷猓篈.該反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，△S＜0，△H﹣T△S＜0時反應(yīng)自發(fā)，故該反應(yīng)低溫時自發(fā)，故A錯誤；B.反應(yīng)達(dá)平衡后再通入O2，平衡正向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，當(dāng)氧氣通入較少時，三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)氧氣通過過多時，混合氣的總物質(zhì)的量增加程度更大，三氧化硫的的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯誤；C.反應(yīng)正向放熱，升溫，平衡逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率變小，加入催化劑，平衡不移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D.反應(yīng)正向放熱，2molSO2（g）和1molO2（g）所含鍵能總和比2molSO3（g）所含鍵能小，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查反應(yīng)中的熱量變化和化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。16．（2022?和平區(qū)一模）對于反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g），下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)ΔS＞0 B．使用催化劑能降低該反應(yīng)的ΔH C．反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023 D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝【考點】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；B．催化劑不改變反應(yīng)的焓變；C．根據(jù)方程式可知，氯元素由﹣1價上升至0價，氧元素由0價下降至﹣2價，反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子；D．平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則ΔS＜0，故A錯誤；B．使用催化劑不能降低該反應(yīng)的ΔH，故B錯誤；C．根據(jù)方程式可知，氯元素由﹣1價上升至0價，氧元素由0價下降至﹣2價，反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023，故C正確；D．平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K＝，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡常數(shù)，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)平衡常數(shù)公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。17．（2021秋?河北區(qū)校級期末）2021年10月，神舟十三號載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過如下過程實現(xiàn)O2再生：①CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（l）ΔH1＝﹣252.9kJ?mol﹣1②2H2O（1）＝2H2（g）+O2（g）ΔH2＝+571.6kJ?mol﹣1下列說法錯誤的是（）A．H2的燃燒熱ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1 B．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的ΔH＜﹣571.6kJ?mol﹣1 C．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）常溫下能自發(fā)進(jìn)行 D．反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）的ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1【考點】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；B．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水；C．ΔH﹣TΔS＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行；D．根據(jù)蓋斯定律：﹣①﹣②×2得CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）。【解答】解：A．2H2O（1）＝2H2（g）+O2（g）ΔH2＝+571.6kJ?mol﹣1，則H2（g）+O2（g）＝H2O（1）ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1，則H2的燃燒熱ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1，故A正確；B．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，則2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的ΔH＞﹣571.6kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＜0，ΔS＜0，根據(jù)ΔH﹣TΔS＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律：﹣①﹣②×2得CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝（252.9﹣571.6×2）kJ/mol＝﹣890.3kJ/mol，故D正確；故選：B。【點評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，掌握蓋斯定律、燃燒熱是解題關(guān)鍵，此題難度中等。18．（2021秋?南開區(qū)期末）碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示。①H2（g）+I2（？）?2HI（g）ΔH＝?9.48kJ/mol②H2（g）+I2（？）?2HI（g）ΔH＝+26.48kJ/mol下列判斷正確的是（）A．HI（g）比HI（s）熱穩(wěn)定性更好 B．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ C．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài) D．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高【考點】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】同種物質(zhì)氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高，所以等量時反應(yīng)放出能量高，已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)②中碘的能量低，則反應(yīng)②中碘為固態(tài)，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．同種物質(zhì)氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高，能量越低越穩(wěn)定，則HI（s）比HI（g）熱穩(wěn)定性更好，故A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律，②﹣①為I2（s）?I2（g），即△H＝+35.96kJ/mol，故B錯誤；C．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故C錯誤；D．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查反應(yīng)熱和焓變，為高頻考點，明確物質(zhì)狀態(tài)與其能量關(guān)系、物質(zhì)穩(wěn)定性與其能量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，正確理解蓋斯定律并能靈活運(yùn)用解答問題，題目難度不大。19．（2021?天津三模）硫酰氯SO2Cl2是磺化試劑，可利用SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）ΔH＜0制備。在恒溫恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．上述制備硫酰氯的反應(yīng)，在高溫下自發(fā) B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡 C．溫度升高，平衡逆向移動，逆向速率增大，正向速率減小 D．已知硫酰氯結(jié)構(gòu)式為，硫酰氯每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【考點】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題．【分析】A．ΔH﹣TΔS＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行；B．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，結(jié)合＝分析；；C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快；D．已知硫酰氯結(jié)構(gòu)式為，說明硫原子最外層電子全部參與成鍵。【解答】解：A．△H﹣T△S＜0，反應(yīng)才能自發(fā)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則△S＜0，又因為△H＜0，則該反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，則器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．已知硫酰氯結(jié)構(gòu)式為，說明硫原子最外層電子全部參與成鍵，所以硫原子已達(dá)12個電子，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)及其化學(xué)反應(yīng)方向等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識理解掌握，注意掌握勒夏特列原理。20．（2021秋?武清區(qū)校級月考）已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的反應(yīng)熱 B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2＝H2O+O2，△H＜0 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【考點】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．催化劑不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱；B．催化劑不改變平衡狀態(tài)；C．物質(zhì)狀態(tài)未知；D．結(jié)合圖中信息即可判斷?！窘獯稹拷猓篈．加入催化劑，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故A錯誤；B．催化劑不改變平衡狀態(tài)，則加入催化劑，H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C．物質(zhì)狀態(tài)未知，無法書寫熱化學(xué)方程式，故C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，題目難度不大。21．（2021秋?河?xùn)|區(qū)校級期中）下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A．葡萄糖燃燒熱是﹣2800kJ?mol﹣1，則C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣1400kJ?mol﹣1 B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1 C．CO（g）的燃燒熱ΔH是﹣286.0kJ?mol﹣1，則2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）的ΔH＝+572.0kJ?mol﹣1 D．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.6kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣39.2kJ?mol﹣1【考點】熱化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A.燃燒熱中對應(yīng)生成液態(tài)水；B.生成硫酸鈣放熱，且生成水放熱；C.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，可知CO（g）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝﹣283kJ?mol﹣1，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應(yīng)時焓變的數(shù)值相同、符號相反；D.合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.6kJ，則1mol氮氣完全反應(yīng)放熱大于39.2kJ?！窘獯稹拷猓篈.燃燒熱中對應(yīng)生成液態(tài)水，由葡萄糖燃燒熱是﹣2800kJ?mol﹣1，可知C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1400kJ?mol﹣1，故A錯誤；B.生成硫酸鈣放熱，且生成水放熱，焓變?yōu)樨?fù)，則H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故B錯誤；C.CO（g）的燃燒熱是286.0kJ?mol﹣1，可知CO（g）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝﹣283kJ?mol﹣1，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應(yīng)時焓變的數(shù)值相同、符號相反，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的ΔH＝+572kJ?mol﹣1，故C正確；D.合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.6kJ，則1mol氮氣完全反應(yīng)放熱大于39.2kJ，焓變?yōu)樨?fù)，則熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜﹣39.2kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式的書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大。22．（2020?河西區(qū)校級模擬）通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3），下列說法不正確的是（）①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH2＝bkJ?mol﹣1③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3＝ckJ?mol﹣1④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4＝dkJ?mol﹣1（d＜0）A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B．反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH＝（2b+2c+d）kJ?mol﹣1 C．反應(yīng)CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的ΔH＞kJ?mol﹣1 D．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一【考點】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知，反應(yīng)①、②生成CO2和H2；B．由蓋斯定律可以知道，②×2+③×2+④得2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；C．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；D．反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，故A正確；B．由蓋斯定律可以知道，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH＝（2b+2c+d）kJ?mol﹣1，故B正確；C．由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的ΔH＜kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大。

考點卡片1．有關(guān)反應(yīng)熱的計算【知識點的認(rèn)識】1、概念：有關(guān)反應(yīng)熱的計算：利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．2、計算方法：（1）由化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（舊鍵斷裂﹣新鍵生成）及化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因（反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不等）可得：①反應(yīng)熱＝斷裂舊鍵所需的能量﹣生成新鍵釋放的能量；②反應(yīng)熱＝生成物的總能量﹣反應(yīng)物的總能量；（2）根據(jù)蓋斯定律計算：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的．也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)．所以．可將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印?、“減”等變形，△H進(jìn)行相應(yīng)的變化后來計算反應(yīng)熱．（3）其他方法根據(jù)比熱容公式△H＝﹣cm△t進(jìn)行計算；由生成反應(yīng)的焓變計算：反應(yīng)熱＝生成物生成焓之和﹣反應(yīng)物生成焓之和．【命題方向】題型一：已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式；典例1：25℃（1.01×105）Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式．分析：燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，因此需要把1g硫粉放出的熱量換算求出1mol硫粉放出的熱量．解答：1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，則1mol硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量為：32g×9.35kJ/g＝299.62kJ，因此硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣299.62kJ?mol﹣1點評：本題考查燃燒熱的概念以及根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式，注意燃燒熱的概念是關(guān)鍵，難度較低．題型二：利用鍵能計算反應(yīng)熱；典例2：（2014?重慶）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＝akJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣220kJ?mol﹣1H﹣H、O＝O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1，則a為（）A．﹣332B．﹣118C．+350D．+130分析：根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H＝H產(chǎn)物﹣H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答．解答：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＝akJ?mol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H＝（2a+220）kJ?mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436＝2a+220，解得a＝+130．故選D．點評：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．題型三：蓋斯定律及其應(yīng)用；典例3：已知：Zn（s）+O2（g）＝ZnO（s）△H1＝﹣351.1kJ/molHg（l）+O2（g）＝HgO（s）△H1＝+90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)熱△H為（）A．﹣260.4kJ/mol﹣1B．+260.4kJ/mol﹣1C．﹣441.8kJ/mol﹣1D．+441.8kJ/mol﹣1分析：根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減．解答：已知：①Zn（s）+O2（g）＝ZnO（s）△H1＝﹣351.1kJ/mol②Hg（l）+O2（g）＝HgO（s）△H2＝+90.7kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg（l），則△H3＝△H1﹣△H2＝﹣351.1kJ/mol﹣90.7kJ/mol＝﹣441.8kJ/mol，故選：C．點評：本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算等，難度中等，注意蓋斯定律的理解與運(yùn)用．題型四：根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱；典例4：在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566kJ?mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890kJ?mol﹣1由1molCO（g）和3molCH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復(fù)至室溫釋放的熱量為（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ分析：根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答．解答：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566kJ?mol﹣1可知，1molCO燃燒放出的熱量為kJ＝283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890kJ?mol﹣1可知，3molCH4（g）充分燃燒放出的熱量為3×890kJ＝2670kJ；所以由1molCO（g）和3molCH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，放出的熱量為2670kJ+283kJ＝2953kJ，故選B．點評：本題考查學(xué)生利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確物質(zhì)的量與反應(yīng)中的熱量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．題型五：求混合物的組成．典例1：已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ?mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890kJ?mol﹣1．現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3分析：H2與CH4的混合氣體112L，n＝＝5mol，設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，代入熱化學(xué)反應(yīng)方程式中計算熱量即可解答．解答：H2與CH4的混合氣體112L，n＝＝5mol，設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ?mol﹣1，2571.6kJx285.8xCH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890kJ?mol﹣1，1890kJy890ykJ則，解得x＝1.25mol，y＝3.75mol，原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1.25mol：3.75mol＝1：3，故選B．點評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)會利用列方程組來解答即可，難度不大．【解題思路點撥】反應(yīng)熱的計算難度雖然不大，但過程中有很多的細(xì)節(jié)問題需要注意，也有很多的概念容易混淆，需要多練習(xí)．2．含有氫鍵的物質(zhì)【知識點的知識】1、氫鍵的定義：某些氫化物的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能氣化，這種相互作用叫做氫鍵．常見易形成氫鍵的化合物：H2O、HF、NH3等．2、氫鍵的特點：①有方向性和飽和性；②氫鍵的鍵能比化學(xué)鍵能小，比分子間作用力稍強(qiáng)．因此氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多，又不屬于分子間力（范德華力），但它比分子間作用力稍強(qiáng)．3、表示氫鍵結(jié)合的通式：氫鍵結(jié)合的情況可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子．X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素．4、氫鍵的分類：1）分子間氫鍵：①同種分子間：以HF為例說明氫鍵的形成．在HF分子中，由于F的電負(fù)性（4.0）很大，共用電子對強(qiáng)烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結(jié)果，使得它幾乎要呈質(zhì)子狀態(tài)．這個半徑很小、無內(nèi)層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有負(fù)電子對并帶部分負(fù)電荷的F原子有可能充分靠近它，從而產(chǎn)生靜電吸引作用．這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵．即F﹣H…F．②不同種分子間：不僅同種分子之間可以存在氫鍵，某些不同種分子之間也可能形成氫鍵．例如NH3與H2O之間．所以這就導(dǎo)致了氨氣在水中的驚人溶解度：1體積水中可溶解700體積氨氣．2）分子內(nèi)氫鍵：某些分子內(nèi)，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內(nèi)氫鍵，還有一個苯環(huán)上連有兩個羥基，一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧形成氫鍵．分子內(nèi)氫鍵由于受環(huán)狀結(jié)構(gòu)的限制，X﹣H…Y往往不能在同一直線上．分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低．【命題方向】題型一：化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的比較典例1：下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（）A．金屬鍵是金屬陽離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無方向性和飽和性B．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，共價鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間分析：化學(xué)鍵包括共價鍵、離子鍵、金屬鍵等．分子間作用力包括范德華力和氫鍵．A．金屬鍵沒有方向性和飽和性；B．共價鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互作用；C．范德華力是分子間作用力；D．氫鍵既存在與分子間，也存在與分子內(nèi)．解答：A．金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成．由于電子的自由運(yùn)動，金屬鍵沒有固定的方向，故A正確；B．共價鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互作用，共價鍵有方向性和飽和性，故B正確；C．范德華力是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，極性越大，分子間作用力越強(qiáng)，故C正確；D．氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強(qiáng)，但是比化學(xué)鍵要弱．氫鍵既可以存在于分子間（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子內(nèi)（如），故D錯誤．故選D．點評：本題考查化學(xué)鍵及其分類、氫鍵以及范德華力等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．題型二：氫鍵的存在典例2：下列氫化物在液態(tài)時，分子間不存在氫鍵的是（）A．HFB．H2OC．NH3D．CH4分析：N、O、F元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物可形成氫鍵，以此解答．解答：N、O、F元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物可形成氫鍵，C的電負(fù)性較弱，對應(yīng)的氫化物不能形成氫鍵，故選D．點評：本題考查氫鍵知識，注意常見能形成氫鍵的物質(zhì)以及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)．【解題思路點撥】關(guān)于氫鍵需要注意以下幾點：①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學(xué)鍵；②能形成氫鍵的物質(zhì)主要有NH3、H2O、HF；③特征：比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)．3．氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響【知識點的知識】氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響：1）分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔沸點升高．因物質(zhì)熔化或液體氣化時必須要破壞氫鍵．如：H2O比同族H2S的熔沸點高2）分子間形成的氫鍵對物質(zhì)的水溶性、溶解度等也有影響．如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間已形成氫鍵．3）水中氫鍵對水的密度的影響：水結(jié)成冰時體積會膨脹，密度減?。久}方向】題型：與氫鍵有關(guān)現(xiàn)象的判斷典例：下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨著相對分子質(zhì)量的增加而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱分析：A、根據(jù)水的分解破壞的鍵判斷；B、根據(jù)氫鍵對冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷；C、根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；D、根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷．解答：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)．A、水的分解破壞的是化學(xué)鍵（共價鍵），不是氫鍵，故A錯誤；B、氫鍵具有方向性，氫鍵的存在使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大．當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運(yùn)動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確．C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤．故選B．點評：關(guān)于氫鍵需要注意以下幾點：①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學(xué)鍵；②能形成氫鍵的物質(zhì)主要有NH3、H2O、HF；③特征：比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)．【解題思路點撥】化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較：化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用分子間存在的微弱的相互作用存在于分子間或分子內(nèi)的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用存在范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間分子間或分子內(nèi)能量鍵能一般為：120～800kJ/mol約幾個到數(shù)十個kJ/mol強(qiáng)于分子間作用力小于化學(xué)鍵性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)影響物質(zhì)的熔沸點、密度、溶解性等4．反應(yīng)熱和焓變【知識點的知識】1、反應(yīng)熱和焓變的概念：1）反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量成為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。2）焓變：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，恒壓條件下的反應(yīng)熱又稱“焓變”，符號用△H表示，單位一般采用kJ/mol，放熱反應(yīng)△H＜0，吸熱反應(yīng)△H＞0．反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變決定。E1﹣﹣正反應(yīng)活化能；E2﹣﹣逆反應(yīng)活化能；說明：1）化學(xué)反應(yīng)中不僅存在著“物質(zhì)變化”，還存在著“能量變化”，這種變化不僅以熱能的形式體現(xiàn)出來，還可以以光、電等形式表現(xiàn)。2）如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量，才能轉(zhuǎn)化為生成物。2、反應(yīng)熱與物質(zhì)穩(wěn)定性之間的關(guān)系：不同物質(zhì)的能量（即焓）是不同的，對于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在著“能量越低越穩(wěn)定”的規(guī)律，因此，對于同素異形體或同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化，若為放熱反應(yīng)，則生成物能量低，生成物穩(wěn)定；若為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定。【命題方向】題型一：反應(yīng)熱的圖示典例1：已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱△H＝（b﹣a）kJ?mol﹣1C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量分析：化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量變化依據(jù)圖象分析，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量。解答：A、從圖上看出，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ的熱量，故A錯誤；B、該反應(yīng)焓變＝斷裂化學(xué)鍵吸收熱量﹣形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄＝+（a﹣b）kJ/mol，故B錯誤；C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C正確；D、斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；故選C。點評：本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量的關(guān)系，計算焓變的依據(jù)，題目較簡單。題型二：正、逆反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱的關(guān)系典例1：http：//www。jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/6f40c179﹣92c6﹣48c5﹣b99d﹣06adb8694304（2011?海南）某反應(yīng)的△H＝+100kJ?mol﹣1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A．正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol﹣1B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol﹣1C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol﹣1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol﹣1分析：根據(jù)在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓變與活化能的關(guān)系是△H＝正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能；△H＞0，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。解答：A、某反應(yīng)的△H＝+100kJ?mol﹣1，則正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的