2023屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)第三章第2節(jié)《金屬材料》第1課時(shí)-金屬材料和礦物質(zhì)的開發(fā)和利用課件

金屬材料第1課時(shí)：金屬材料和礦物質(zhì)的開發(fā)和利用高考備考導(dǎo)航1．了解合金的定義和基本特點(diǎn)2．了解常見的金屬材料。3．掌握金屬礦物質(zhì)冶煉的基本方法和原理。1．合金必備知識(shí)·梳理夯實(shí)考點(diǎn)一金屬材料與金屬礦物的開發(fā)和利用①合金是混合物，合金的物理性質(zhì)相比于成分金屬有所改變，但合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不變。②并非所有的金屬都能相互形成合金，若一種金屬的熔點(diǎn)高于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。特別提醒2．常見金屬材料(1)分類(2)常見合金材料③鋁合金：密度______，強(qiáng)度高，塑性好、易于加工。具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，應(yīng)用于建筑業(yè)、容器、包裝業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)等。小3．金屬礦物開發(fā)利用的方法(1)金屬在自然界中的存在(2)金屬冶煉的一般步驟(3)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從________態(tài)還原為________態(tài)的過程。即___________________(寫反應(yīng)通式，用M表示金屬)?；嫌坞xMn＋＋ne－══M(4)金屬冶煉的方法(用化學(xué)方程式表示)由于金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同，金屬離子得電子還原成金屬原子的能力不同。必須采用不同的冶煉方法。常用方法如下：①金屬冶煉與金屬活動(dòng)性的關(guān)系：②冶煉Mg時(shí)電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，原因是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)會(huì)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本。③冶煉Al時(shí)只能電解熔融Al2O3而不能電解熔融AlCl3，原因是AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電；加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。特別提醒(5)鋁熱反應(yīng)弱鋼軌鋁熱反應(yīng)的三個(gè)注意事項(xiàng)①鋁熱反應(yīng)是在高溫干態(tài)下進(jìn)行的置換反應(yīng)，鋁只能與金屬活動(dòng)性順序中排在鋁之后的金屬的氧化物反應(yīng)。②鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱(這一特性常出現(xiàn)在推斷題中)。Mg條、KClO3的作用是產(chǎn)生高溫，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。③鋁熱反應(yīng)不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。特別提醒1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)任何金屬之間都能形成合金。 (

)(2)鋼與純鐵比較，鋼不易生銹。 (

)(3)不銹鋼、硬鋁都是合金，青銅是銅單質(zhì)，不屬于合金。 (

)(4)高溫鋁易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉。 (

)(5)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料。

(

)[提示]

鑭鎳合金可作儲(chǔ)氫材料?！痢痢痢獭?．冶煉金屬常用以下幾種方法：①熱分解法②以活潑金屬Na、Mg等作為還原劑③以C、CO或H2作為還原劑④電解法⑤利用鋁熱反應(yīng)原理還原下列金屬各采用哪種方法冶煉最佳(用上述方法的序號(hào)填空)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬______。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬______。(3)Hg、Ag等不活潑金屬______。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬______。③④①⑤2．深度思考：(1)下表中是四種金屬的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：金屬NaAlCuFe熔點(diǎn)/℃97.8166010381535沸點(diǎn)/℃883246725672750①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納兩種金屬不能形成合金的有哪些組合？②概括出能形成合金的兩種金屬應(yīng)具備的條件。微考點(diǎn)1合金及金屬材料(1)(2022·山東濱州高三檢測(cè))下列對(duì)合金的說法正確的是

(

)A．合金中至少含有兩種金屬元素，不含非金屬元素B．合金中的金屬元素以化合物的形式存在C．合金中各種元素的含量一定，所以合金是純凈物D．合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點(diǎn)一般低于成分金屬考點(diǎn)突破·訓(xùn)練提升典例1D(2)(2022·河南鄭州高三檢測(cè))金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

KNaKClNaCl熔點(diǎn)/℃63.697.8770801沸點(diǎn)/℃774882.915001413根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na和KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是

(

)A．低于770℃ B．850℃C．高于882.9℃ D．1413～1500℃[解析]

在金屬活動(dòng)性順序中，Na雖然排在K的后面，但從表中提供的數(shù)據(jù)可知，鉀的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比鈉低，當(dāng)鈉與KCl混合加熱熔化后，溫度升高到774℃以上，鉀變成蒸氣逸出，平衡右移，但溫度不得高于882.9℃，所以B項(xiàng)正確。B(2)(2021·廣東，1，2分)今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是 (

)A(3)(2022·山東濱州高三檢測(cè))某課外活動(dòng)小組，收集了一種合金進(jìn)行研究(已知Cu的焰色反應(yīng)為綠色)。①外觀暗灰色，表面光滑；②在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落；③取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量稀硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96L；④另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96L。試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是__________(寫元素符號(hào))；下列元素可能含有的是_____(填選項(xiàng)編號(hào))。a．Ag b．Mgc．Pb d．Fe如果該合金中，只含兩種元素，它們的質(zhì)量比是______________________。Cu、Alam(Al)∶m(Cu)＝4∶1

合金的性能、組成小結(jié)萃取精華：1①構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。合金一定是混合物。②常溫下，多數(shù)合金是固態(tài)，但鉀、鈉合金呈液態(tài)。③合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡(jiǎn)單加和；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。

定量測(cè)定合金組成的方法2微考點(diǎn)2金屬礦物的開發(fā)與利用(1)(2022·河北邢臺(tái)月考)古代煉丹的五金通常是指金、銀、銅、鐵、錫。下列說法錯(cuò)誤的是 (

)A．用焦炭熱還原SnO2可得到SnB．用H2還原Fe2O3可得到FeC．Cu2S與過量O2共熱產(chǎn)物中只含CuD．Ag2O直接熱分解可得到Ag典例

2C(2)(2022·經(jīng)典習(xí)題匯編)下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的

(

)D選項(xiàng)金屬存在形式冶煉方法A銅化合態(tài)鐵的金屬性比銅強(qiáng)，可將鐵與CuSO4溶液反應(yīng)冶煉銅B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強(qiáng)，一般的還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉[解析]

鐵的金屬性比銅強(qiáng)，可將鐵與CuSO4溶液反應(yīng)冶煉銅，故A項(xiàng)正確，不符合題意；銀可以通過加熱分解氧化銀的方法制得，故B項(xiàng)正確，不符合題意；鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，可用鋁熱法煉鐵，故C項(xiàng)正確，不符合題意；一般用電解熔融NaCl的方法來制取鈉，而電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。[微點(diǎn)撥]

1．電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，而不是鹽溶液。2．銅除了用熱還原法冶煉外，還可以用濕法煉銅或電解法進(jìn)行冶煉。(2)(2022·山東濰坊高三檢測(cè))工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：①由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。②以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉。下列說法正確的是______。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽極移動(dòng)d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬③利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4══2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_____________________。bd4H＋＋O2＋4e－══2H2O微考點(diǎn)3鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵點(diǎn)、注意事項(xiàng)及延伸拓展(1)(2022·北京模擬)鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，某小組探究Al粉與Fe3O4反應(yīng)后所得黑色固體的成分，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：典例

3D①該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測(cè)有一定的道理，理由是____________________________________________________________________。②設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是____________，當(dāng)觀察到______________的現(xiàn)象時(shí)，說明熔融物中含有金屬鋁。③實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的_____(填序號(hào))。A濃硫酸 B．稀硫酸C稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液該反應(yīng)溫度下鋁已熔化，未反應(yīng)的鋁可與生成的鐵熔合在一起，形成合金NaOH溶液有氣泡生成BD(2)(2022·山東濟(jì)寧調(diào)研)將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是

(

)A．V1＝V3>V2 B．V2>V1＝V3C．V1＝V2>V3 D．V1>V3>V2A金屬材料第2課時(shí)

鋁及其化合物的性質(zhì)高考備考導(dǎo)航1．了解鋁的結(jié)構(gòu)及常規(guī)物理化性質(zhì)2．掌握鋁的特性及生活中的應(yīng)用3．了解常見鋁的化合物的性質(zhì)4.掌握鋁三角相互轉(zhuǎn)換和應(yīng)用1．鋁的原子結(jié)構(gòu)和在自然界中的存在鋁位于元素周期表______________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以__________的形式存在。必備知識(shí)·梳理夯實(shí)考點(diǎn)二鋁及其化合物第3周期ⅢA族化合態(tài)2．鋁的性質(zhì)與制法(1)物理性質(zhì)鋁是________色有金屬光澤的固體，硬度________有良好的_______性、_______性和_______性等，密度較_____，質(zhì)地_______。銀白較小延展導(dǎo)電傳熱小柔軟(2)化學(xué)性質(zhì)(3)工業(yè)制法：工業(yè)上電解熔融Al2O3制備Al________________________________(1)鎂、鋁的特殊化學(xué)性質(zhì)①鋁是活潑金屬，但抗腐蝕性能強(qiáng)，原因是常溫下Al與O2反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而防止內(nèi)部金屬進(jìn)一步被氧化。鋁能與酸(H＋)反應(yīng)，是屬于活潑金屬的通性；鋁能與堿溶液反應(yīng)，是鋁表現(xiàn)出來的特殊性。②鋁與某些金屬氧化物可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)可用于焊接金屬、冶煉高熔點(diǎn)的貴重金屬，但Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，原因是Mg的活潑性強(qiáng)于Al。特別提醒③鎂在空氣中燃燒除了與O2反應(yīng)產(chǎn)生MgO外，還與N2反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2，與CO2反應(yīng)生成C和MgO。④由于Mg能夠在CO2中燃燒，所以鎂著火時(shí)不能用干冰滅火器和泡沫滅火器滅火。(2)鋁與酸、堿反應(yīng)生成氫氣的定量的關(guān)系①等物質(zhì)的量的Al分別與足量的非氧化性酸(H＋)和堿(OH－)反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，消耗H＋和OH－的物質(zhì)的量之比為3∶1。3．鋁的重要化合物(1)氧化鋁①物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。常用作耐火材料及冶煉金屬鋁的原料。②化學(xué)性質(zhì)玉注意：Al2O3與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽不一樣，與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與堿反應(yīng)則生成偏鋁酸鹽。(2)氫氧化鋁①物理性質(zhì)______色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的________性。②化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為白吸附寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：a．________________________________；b．_________________________________；c．_________________________。Al(OH)3＋3H＋══Al3＋＋3H2O(3)常見的鋁鹽①硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。②明礬的化學(xué)式為____________________，它是______色晶體，_____溶于水，水溶液pH______7(填“<”“>”或“＝”)。明礬可以凈水，其凈水的原理是___________________________________，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。KAl(SO4)2·12H2O無可<Al3＋＋3OH－══Al(OH)3↓②________________________________；③_______________________________；④______________________________。⑤a.___________________________________________；b．_________________________________。⑥_________________________________。Al(OH)3＋3H＋══Al3＋＋3H2O(1)Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)、強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸溶液(如H2CO3溶液)、弱堿溶液(如氨水)。(2)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱堿弱酸鹽(如CH3COONH4等)。(3)用鋁鹽與堿液反應(yīng)制取Al(OH)3時(shí)，采用弱堿溶液氨水而不用強(qiáng)堿溶液。(4)用偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)制取Al(OH)3時(shí)，一般是向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，而不使用強(qiáng)酸。特別提醒1．某化學(xué)興趣小組要在“校園科藝節(jié)活動(dòng)”中使用氫氣球表演節(jié)目。經(jīng)過測(cè)量，每個(gè)氫氣球的體積約為1.12L(已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣。(1)若實(shí)驗(yàn)需要1L2.5mol·L－1的NaOH溶液，則要用拖盤天平稱取NaOH固體_______g。配制溶液過程中所需儀器除托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要____________________、____________(填儀器名稱)。1001000mL容量瓶膠頭滴管(2)該化學(xué)興趣小組為了營(yíng)造氣氛，做了驚艷全場(chǎng)的鋁熱反應(yīng)(如下圖)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。興趣小組同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是____________________________________________________________。固體中有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵或熔融的鐵被空氣中的氧氣氧化(3)若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁，可選擇________________(填試劑名稱)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。氫氧化鈉溶液Al2O3＋2NaOH══2NaAlO2＋H2O微考點(diǎn)1鋁的性質(zhì)及用途(1)(2022·廣東廣州高三檢測(cè))如表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是 (

)考點(diǎn)突破·訓(xùn)練提升典例1(2)鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：①等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。②足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。③足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。1∶11∶33∶1④甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為_____(填字母)。A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.8gA[易錯(cuò)警示]

①能與鋁反應(yīng)生成H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。②等質(zhì)量的鋁與足量的酸或堿溶液反應(yīng)，生成H2的量相同。③等物質(zhì)的量的酸和堿與足量的鋁反應(yīng)，生成H2的量由酸和堿的物質(zhì)的量決定。②③④⑤⑥(2)(2022·山東濱州高三檢測(cè))將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是 (

)A．x＝2.24B．鈉的物質(zhì)的量為0.2molC．反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過量D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像C微考點(diǎn)2鋁的重要化合物的性質(zhì)及用途(1)(2022·甘肅武威第十八中學(xué)診斷考試)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是

(

)A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O══Al(OH)3↓＋NaHCO3典例

2D(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料。其中一種提取方法的操作過程如下：請(qǐng)回答下列問題：(ⅰ)請(qǐng)寫出甲溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁的離子方程式__________________________________________。(ⅱ)沉淀乙是Fe2O3，向其中加入足量鹽酸，寫出反應(yīng)的離子方程式_______________________________，充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱蒸干灼燒，最后可得到紅棕色固體，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說明這一變化過程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Fe2O3＋6H＋══2Fe3＋＋3H2Od②易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。③沉淀B的化學(xué)式為___________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________________________________。2Al＋2NaOH＋2H2O══2NaAlO2＋3H2↑Al(OH)3Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大含鋁元素雜質(zhì)的除雜方法歸類利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液的特性，可除去多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如下列除雜過程(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))：

Mg(Al)：加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥；

Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥；

③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥；

④Mg2＋(Al3＋)：加過量NaOH溶液，過濾、洗滌，再加酸充分溶解得到的沉淀。萃取精華：12345

金屬材料第3課時(shí)

銅及其化合物的性質(zhì)高考備考導(dǎo)航1．了解銅單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物理化學(xué)性質(zhì)2．掌握幾種常見銅的化合物的化學(xué)性質(zhì)3．了解工業(yè)冶煉銅的原理1．銅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：銅是一種有金屬光澤的________色固體，具有良好的________性、________性和延展性。必備知識(shí)·梳理夯實(shí)考點(diǎn)三銅及其重要化合物紫紅導(dǎo)電導(dǎo)熱(2)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①______________________________________②___________________2Cu＋O2＋CO2＋H2O══Cu2(OH)2CO3③2．銅的重要化合物(1)氧化物①CuO：______色難溶于水的固體，與酸反應(yīng)，可以用H2、CO、Al還原出Cu。黑紅(2)氫氧化銅——______色難溶物，是一種弱堿。藍(lán)(3)銅鹽①Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3的名稱為______________，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式：______________________________________，可溶于稀硫酸，離子方程式：____________________________________________。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3＋4H＋══2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O②CuSO4·5H2O______色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學(xué)方程式為______________________________。③銅鹽的毒性銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。藍(lán)特別提醒1．孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：(1)反應(yīng)①能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4══2CuSO4＋CO2↑＋3H2O(2)反應(yīng)②加入的金屬可能是______，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(3)操作a可能的方法是________，欲除掉的雜質(zhì)為__________________________；要從操作a所得到的溶液中得到溶質(zhì)的晶體，需要進(jìn)行的操作是______________________。3．深度思考：(1)Cu和Cu2O都是紅色固體，如何采用化學(xué)方法鑒別？[提示]

將紅色固體投入稀硫酸中，生成藍(lán)色溶液的為Cu2O，無明顯現(xiàn)象的是Cu。原因：Cu2O＋2H＋══Cu＋Cu2＋＋H2O。鐵Fe＋Cu2＋══Fe2