九年級化學(xué)課題1-質(zhì)量守恒定律(第一課時)課件

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律〔第1課時〕課件榮雙石李子：韋澤超第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律〔第1課時〕課件1新知導(dǎo)入在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了“質(zhì)〞的變化(生成了新的物質(zhì))物質(zhì)種類改變；那么；在化學(xué)變化中，物質(zhì)在“量〞的方面(物質(zhì)的質(zhì)量)會不會也發(fā)生變化呢？想一想新知導(dǎo)入在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了“質(zhì)〞的變化想一想21774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成反響中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？拉瓦錫使用的實驗儀器拉瓦錫新知講解1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成3新知講解1.確定一個化學(xué)反響作為研究對象。2.選擇實驗所需的儀器、藥品。3.確定實驗步驟。(1)稱量化學(xué)反響前反響物和反響容器的總質(zhì)量。(2)使反響發(fā)生。(3)稱量化學(xué)反響后生成物和反響容器的總質(zhì)量。【設(shè)計方案】探究化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量有何變化【實驗?zāi)康摹恳?、質(zhì)量守恒定律新知講解1.確定一個化學(xué)反響作為研究對象。2.選擇實驗所需的4新知講解一、質(zhì)量守恒定律

化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會發(fā)生變化呢？〔3〕參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。〔1〕參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。〔2〕參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。3.設(shè)計實驗【方案一】白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。【方案二】鐵釘與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定。新知講解一、質(zhì)量守恒定律〔3〕參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小5新知講解一、質(zhì)量守恒定律方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定實驗步驟：①白磷入有細砂的錐形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正與白磷接觸，稱量，使天平平衡。②取下錐形瓶，將玻璃管灼燒，至紅熱，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，將白磷引燃。③冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。注意觀察：1.錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；2.氣球的變化情況；3.托盤天平的變化情況。新知講解一、質(zhì)量守恒定律方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定實6新知講解一、質(zhì)量守恒定律新知講解一、質(zhì)量守恒定律7新知講解一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。1、白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量2、天平平衡【現(xiàn)象】【表達式】【結(jié)論】磷+氧氣五氧化二磷點燃P+O2P2O5點燃m1m2===新知講解一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反8新知講解一、質(zhì)量守恒定律討論1.錐形瓶內(nèi)鋪一層細沙，其目的——2.氣球的變化情況——3.氣球的作用——防止錐形瓶受熱不均勻而炸裂先脹大，后變癟氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。實驗前實驗中實驗后新知講解一、質(zhì)量守恒定律討論1.錐形瓶內(nèi)鋪一層細沙，其目的—9新知講解方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定實驗步驟：1.天平調(diào)節(jié)平衡；2.取一燒杯放左盤，在100mL燒杯中參加30mL硫酸銅溶液，將鐵釘用砂紙打磨干凈。3.反響前稱量:硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘稱得總質(zhì)量m1;4.把鐵釘參加到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。5.稱得反響后的總質(zhì)量為m2,比較m1和m2的大小?！颈揪眄氈?、鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，將硫酸銅溶液和未放入的鐵釘一起稱量，記下反響前物質(zhì)的總質(zhì)量m1。2、將鐵釘放入溶液中，在托盤上直接觀察，一段時間后溶液顏色、鐵釘外表的變化，記下反響后物質(zhì)的總質(zhì)量m2。新知講解方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定實驗步驟：10新知講解一、質(zhì)量守恒定律方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：鐵釘外表有紅色固體生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。新知講解一、質(zhì)量守恒定律方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量11新知講解一、質(zhì)量守恒定律反響前物質(zhì)〔或物體〕反響后物質(zhì)〔或物體〕錐形瓶橡膠塞鐵釘硫酸銅水錐形瓶橡膠塞鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅硫酸亞鐵銅水未反響的鐵未參加反應(yīng)的鐵參加反應(yīng)的鐵參加反響的各物質(zhì)的總質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【結(jié)論】新知講解一、質(zhì)量守恒定律反響前物質(zhì)〔或物體〕反響后物質(zhì)〔或物12新知講解一、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意:1.只適用于解釋化學(xué)變化。2.是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個數(shù)守恒。3.“總質(zhì)量〞，不能忽略氣體、沉淀。4.參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。新知講解一、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意:1.只適用于13新知講解一、質(zhì)量守恒定律

磷+氧氣點燃五氧化二磷M1=M2

硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅

M1

＝

M2參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律新知講解一、質(zhì)量守恒定律磷+氧氣點燃五氧化二磷14新知講解一、質(zhì)量守恒定律是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反響呢？碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水步驟：①有鹽酸的試管入盛碳酸鈉粉的燒杯中，放天平上，平衡。②取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反響。③一段時間后，把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。將稀鹽酸倒入燒杯中新知講解一、質(zhì)量守恒定律是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反響呢15新知講解一、質(zhì)量守恒定律新知講解一、質(zhì)量守恒定律16新知講解一、質(zhì)量守恒定律實驗現(xiàn)象：1、固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；2、天平指針向右傾斜〔變輕〕碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水反響原理：HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2質(zhì)量變小：反響生成的CO2氣體逸散到空氣中了m1m2＞〔如何改進實驗裝置？〕新知講解一、質(zhì)量守恒定律實驗現(xiàn)象：1、固體粉末溶解，有大量的17新知講解一、質(zhì)量守恒定律鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定新知講解一、質(zhì)量守恒定律鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定18新知講解一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體1.沒有稱到氧氣的質(zhì)量。2.坩堝鉗上殘留一局部氧化鎂。3.實驗過程中隨白煙跑走一局部氧化鎂。新知講解一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反19新知講解一、質(zhì)量守恒定律小結(jié)：最好選擇沒有氣體參加反響或有氣體生成的反響，在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗證質(zhì)量守恒定律時候，必須在密閉容器中進行。思考：根據(jù)上面實驗，在驗證質(zhì)量守恒定律的時候要注意什么？新知講解一、質(zhì)量守恒定律小結(jié)：思考：20新知講解一、質(zhì)量守恒定律HHOHHO通電分成新知講解一、質(zhì)量守恒定律HHOHHO通電分成21新知講解一、質(zhì)量守恒定律HHOHHO通電分成OOHHHH原子重組新知講解一、質(zhì)量守恒定律HHOHHO通電分成OOHHHH原子22新知講解一、質(zhì)量守恒定律OOHHHH原子重組HHOHHO通電分成OOHHHH新知講解一、質(zhì)量守恒定律OOHHHH原子重組HHOHHO通電23新知講解一、質(zhì)量守恒定律分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。再如：氫氣燃燒新知講解一、質(zhì)量守恒定律分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重24新知講解一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后一定不變：原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量微觀元素的種類元素的質(zhì)量宏觀結(jié)果：物質(zhì)總質(zhì)量不變。新知講解一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后一定不變：原子的種類原子25新知講解一、質(zhì)量守恒定律資料卡片定量研究與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與開展18世紀(jì)下半葉定性研究定量研究拉瓦錫天平精確性質(zhì)量守恒定律20世紀(jì)精確度高嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)實驗根底上新知講解一、質(zhì)量守恒定律資料卡片定量研究與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)261、化學(xué)反響前后一定發(fā)生變化的是〔〕A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目C．物質(zhì)種類D．反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量2、以下表達完全符合質(zhì)量守恒定律的是〔〕A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D．碳與氧氣恰好完全反響可生成二氧化碳CD跟蹤練習(xí)1、化學(xué)反響前后一定發(fā)生變化的是〔〕CD跟蹤練習(xí)273、如圖是某反響的微觀示意圖。以下說法不正確的選項是〔〕A．反響后硫元素化合價升高 B．生成物均為氧化物 C．反響后分子總數(shù)減少 D．參加反響的甲、乙分子個數(shù)比為1：24、某有機物在氧氣中恰好完全燃燒，生成2和2O，以下說法正確的選項是〔〕A．該有機物只含碳、氫兩種元素B．該有機物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D．無法確定DC跟蹤練習(xí)3、如圖是某反響的微觀示意圖。以下說法不正確的選項是〔〕285、在一密閉容器內(nèi)參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。以下說法中不正確的選項是〔〕A．反響后X的值為8B．參加反響的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：5C．該反響為化合反響D．丙一定為該反響的催化劑D跟蹤練習(xí)5、在一密閉容器內(nèi)參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)29課堂總結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實課堂總結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用參30課堂檢測1、煤油中含有噻吩〔用X表示〕，噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反響的化學(xué)方程式表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，那么噻吩的化學(xué)式為〔〕A．CH4 B．C4H4S C．C4H6S D．C4H8S2、在化學(xué)變化中，以下說法正確的選項是〔〕①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變；②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變；④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變。A.①②B.①③C.③④D.②④BC課堂檢測1、煤油中含有噻吩〔用X表示〕，噻吩具有令人不愉快的31課堂檢測3、在一定條件下，5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反響，只生成C、D兩種物質(zhì)。假設(shè)生成6gC，那么生成D的質(zhì)量是〔〕A．5g B．6g C．7gD．4g4、如圖是某反響的微觀示意圖，其中○表示X原子，●表示Y原子。以下說法正確的選項是〔〕A．反響物由原子直接構(gòu)成B．生成物是混合物C．用符號表示為2XD．反響中不發(fā)生變化的原子有兩種BD課堂檢測3、在一定條件下，5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反響32課堂檢測5、為了探究化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示答復(fù)以下問題：〔1〕甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A所示，反響前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反響后，托盤天平的指針〔選填“向左〞、“向右〞或“不〞〕偏轉(zhuǎn)，原因是?！?〕乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量?！?〕兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反響一定要在裝置中進行?！?〕從微觀角度分析，在化學(xué)反響前后一定不變的是〔選填序號〕。①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥原子質(zhì)量向右鋅和稀硫酸反響生成的氫氣逸出不變密封①③⑥課堂檢測5、為了探究化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲33作業(yè)布置1、嘗試用質(zhì)量守恒定律解釋一些生活中的化學(xué)現(xiàn)象。2、完成課后測評。作業(yè)布置1、嘗試用質(zhì)量守恒定律解釋一些生活中的化學(xué)現(xiàn)象。34

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律〔第1課時〕課件榮雙石李子：韋澤超第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律〔第1課時〕課件35新知導(dǎo)入在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了“質(zhì)〞的變化(生成了新的物質(zhì))物質(zhì)種類改變；那么；在化學(xué)變化中，物質(zhì)在“量〞的方面(物質(zhì)的質(zhì)量)會不會也發(fā)生變化呢？想一想新知導(dǎo)入在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了“質(zhì)〞的變化想一想361774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成反響中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？拉瓦錫使用的實驗儀器拉瓦錫新知講解1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成37新知講解1.確定一個化學(xué)反響作為研究對象。2.選擇實驗所需的儀器、藥品。3.確定實驗步驟。(1)稱量化學(xué)反響前反響物和反響容器的總質(zhì)量。(2)使反響發(fā)生。(3)稱量化學(xué)反響后生成物和反響容器的總質(zhì)量。【設(shè)計方案】探究化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量有何變化【實驗?zāi)康摹恳?、質(zhì)量守恒定律新知講解1.確定一個化學(xué)反響作為研究對象。2.選擇實驗所需的38新知講解一、質(zhì)量守恒定律

化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會發(fā)生變化呢？〔3〕參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。〔1〕參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和?！?〕參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。3.設(shè)計實驗【方案一】白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。【方案二】鐵釘與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定。新知講解一、質(zhì)量守恒定律〔3〕參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小39新知講解一、質(zhì)量守恒定律方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定實驗步驟：①白磷入有細砂的錐形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正與白磷接觸，稱量，使天平平衡。②取下錐形瓶，將玻璃管灼燒，至紅熱，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，將白磷引燃。③冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。注意觀察：1.錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；2.氣球的變化情況；3.托盤天平的變化情況。新知講解一、質(zhì)量守恒定律方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定實40新知講解一、質(zhì)量守恒定律新知講解一、質(zhì)量守恒定律41新知講解一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。1、白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量2、天平平衡【現(xiàn)象】【表達式】【結(jié)論】磷+氧氣五氧化二磷點燃P+O2P2O5點燃m1m2===新知講解一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反42新知講解一、質(zhì)量守恒定律討論1.錐形瓶內(nèi)鋪一層細沙，其目的——2.氣球的變化情況——3.氣球的作用——防止錐形瓶受熱不均勻而炸裂先脹大，后變癟氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。實驗前實驗中實驗后新知講解一、質(zhì)量守恒定律討論1.錐形瓶內(nèi)鋪一層細沙，其目的—43新知講解方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定實驗步驟：1.天平調(diào)節(jié)平衡；2.取一燒杯放左盤，在100mL燒杯中參加30mL硫酸銅溶液，將鐵釘用砂紙打磨干凈。3.反響前稱量:硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘稱得總質(zhì)量m1;4.把鐵釘參加到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。5.稱得反響后的總質(zhì)量為m2,比較m1和m2的大小?！颈揪眄氈?、鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，將硫酸銅溶液和未放入的鐵釘一起稱量，記下反響前物質(zhì)的總質(zhì)量m1。2、將鐵釘放入溶液中，在托盤上直接觀察，一段時間后溶液顏色、鐵釘外表的變化，記下反響后物質(zhì)的總質(zhì)量m2。新知講解方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定實驗步驟：44新知講解一、質(zhì)量守恒定律方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：鐵釘外表有紅色固體生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。新知講解一、質(zhì)量守恒定律方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量45新知講解一、質(zhì)量守恒定律反響前物質(zhì)〔或物體〕反響后物質(zhì)〔或物體〕錐形瓶橡膠塞鐵釘硫酸銅水錐形瓶橡膠塞鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅硫酸亞鐵銅水未反響的鐵未參加反應(yīng)的鐵參加反應(yīng)的鐵參加反響的各物質(zhì)的總質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【結(jié)論】新知講解一、質(zhì)量守恒定律反響前物質(zhì)〔或物體〕反響后物質(zhì)〔或物46新知講解一、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意:1.只適用于解釋化學(xué)變化。2.是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個數(shù)守恒。3.“總質(zhì)量〞，不能忽略氣體、沉淀。4.參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。新知講解一、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意:1.只適用于47新知講解一、質(zhì)量守恒定律

磷+氧氣點燃五氧化二磷M1=M2

硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅

M1

＝

M2參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律新知講解一、質(zhì)量守恒定律磷+氧氣點燃五氧化二磷48新知講解一、質(zhì)量守恒定律是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反響呢？碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水步驟：①有鹽酸的試管入盛碳酸鈉粉的燒杯中，放天平上，平衡。②取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反響。③一段時間后，把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。將稀鹽酸倒入燒杯中新知講解一、質(zhì)量守恒定律是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反響呢49新知講解一、質(zhì)量守恒定律新知講解一、質(zhì)量守恒定律50新知講解一、質(zhì)量守恒定律實驗現(xiàn)象：1、固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；2、天平指針向右傾斜〔變輕〕碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水反響原理：HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2質(zhì)量變?。悍错懮傻腃O2氣體逸散到空氣中了m1m2＞〔如何改進實驗裝置？〕新知講解一、質(zhì)量守恒定律實驗現(xiàn)象：1、固體粉末溶解，有大量的51新知講解一、質(zhì)量守恒定律鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定新知講解一、質(zhì)量守恒定律鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定52新知講解一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體1.沒有稱到氧氣的質(zhì)量。2.坩堝鉗上殘留一局部氧化鎂。3.實驗過程中隨白煙跑走一局部氧化鎂。新知講解一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反53新知講解一、質(zhì)量守恒定律小結(jié)：最好選擇沒有氣體參加反響或有氣體生成的反響，在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗證質(zhì)量守恒定律時候，必須在密閉容器中進行。思考：根據(jù)上面實驗，在驗證質(zhì)量守恒定律的時候要注意什么？新知講解一、質(zhì)量守恒定律小結(jié)：思考：54新知講解一、質(zhì)量守恒定律HHOHHO通電分成新知講解一、質(zhì)量守恒定律HHOHHO通電分成55新知講解一、質(zhì)量守恒定律HHOHHO通電分成OOHHHH原子重組新知講解一、質(zhì)量守恒定律HHOHHO通電分成OOHHHH原子56新知講解一、質(zhì)量守恒定律OOHHHH原子重組HHOHHO通電分成OOHHHH新知講解一、質(zhì)量守恒定律OOHHHH原子重組HHOHHO通電57新知講解一、質(zhì)量守恒定律分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。再如：氫氣燃燒新知講解一、質(zhì)量守恒定律分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重58新知講解一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后一定不變：原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量微觀元素的種類元素的質(zhì)量宏觀結(jié)果：物質(zhì)總質(zhì)量不變。新知講解一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后一定不變：原子的種類原子59新知講解一、質(zhì)量守恒定律資料卡片定量研究與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與開展18世紀(jì)下半葉定性研究定量研究拉瓦錫天平精確性質(zhì)量守恒定律20世紀(jì)精確度高嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)實驗根底上新知講解一、質(zhì)量守恒定律資料卡片定量研究與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)601、化學(xué)反響前后一定發(fā)生變化的是〔〕A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目C．物質(zhì)種類D．反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量2、以下表達完全符合質(zhì)量守恒定律的是〔〕A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D．碳與氧氣恰好完全反響可生成二氧化碳CD跟蹤練習(xí)1、化學(xué)反響前后一定發(fā)生變化的是〔〕CD跟蹤練習(xí)613、如圖是某反響的微觀示意圖。以下說法不正確的選項是〔〕A．反響后硫元素化合價升高 B．生成物均為氧化物 C．反響后分子總數(shù)減少 D．參加反響的甲、乙分子個數(shù)比為1：24、某有機物在氧氣中恰好完全燃燒，生成2和2O，以下說法正確的選項是〔〕A．該有機物只含碳、氫兩種元素B．該有機物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D．無法確定DC跟蹤練習(xí)3、如圖是某反響的微觀示意圖。以下說法不正確的選項是〔〕625、在一密閉容器內(nèi)參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。以下說法中不正確的選項是〔〕A．反響后X的值為8B．參加反響的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：5C．該反響為化合反響D．丙一定為該反響的催化劑D跟蹤練習(xí)5、在一密閉容器內(nèi)參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)63課堂總結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量