專題五-常見(jiàn)的酸和堿-課件-中考化學(xué)(全國(guó))一輪復(fù)習(xí)

中考化學(xué)

專題五常見(jiàn)的酸和堿中考化學(xué)

專題五常見(jiàn)的酸和堿1A組2020年全國(guó)中考題組考點(diǎn)一常見(jiàn)的酸和堿1.(2020四川成都,3,3分)根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn),說(shuō)法正確的是?()A.品紅的擴(kuò)散速度相同B.濃氨水變紅C.氨水顯堿性,pH大于7D.分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度無(wú)關(guān)答案

CA選項(xiàng),因溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)速率越快,60℃蒸餾水中品紅的擴(kuò)散速度會(huì)比20℃蒸餾水中要

快;B選項(xiàng),濃氨水有揮發(fā)性,揮發(fā)出的NH3分子運(yùn)動(dòng)到滴有酚酞的蒸餾水中與水結(jié)合成一水合氨,會(huì)使酚

酞變?yōu)榧t色,故滴有酚酞的蒸餾水變紅,濃氨水不變紅;C選項(xiàng),氨水呈堿性,pH>7;D選項(xiàng),分子運(yùn)動(dòng)速率與

溫度有關(guān),溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)速率越快。A組2020年全國(guó)中考題組考點(diǎn)一常見(jiàn)的酸和堿1.(20222.(2020廣東廣州,8,2分)下列關(guān)于硫酸的認(rèn)識(shí),正確的是

?()A.組成:硫酸溶液中H+和S

的數(shù)目相同B.性質(zhì):能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)C.用途:可用于實(shí)驗(yàn)室制備CuSO4等硫酸鹽D.生產(chǎn):含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放答案

C硫酸的化學(xué)式為H2SO4,在溶液中H+數(shù)目是S

的2倍,A錯(cuò)誤;硫酸不能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng),B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室可用硫酸制備硫酸鹽,C正確;硫酸與CaCl2反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4和鹽酸,

廢水呈酸性,處理后不能直接排放,D錯(cuò)誤。2.(2020廣東廣州,8,2分)下列關(guān)于硫酸的認(rèn)識(shí),正確的33.(2020安徽,12,1分)某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。按下列表中選項(xiàng)加入試劑,實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲,浸

有丙的棉花不變紅的是?()

3.(2020安徽,12,1分)某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置進(jìn)行微型4選項(xiàng)甲乙丙A濃氨水/無(wú)色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無(wú)色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液選項(xiàng)甲乙丙A濃氨水/無(wú)色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無(wú)色酚酞溶液C5答案

BA項(xiàng),濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣運(yùn)動(dòng)到浸有無(wú)色酚酞溶液的棉花處,氨氣溶于水使溶

液呈堿性,酚酞遇堿性物質(zhì)變紅;B項(xiàng),石灰水與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣,不產(chǎn)生揮發(fā)性氣體,所

以浸有無(wú)色酚酞溶液的棉花不變紅;C項(xiàng),稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳運(yùn)動(dòng)到浸有紫色

石蕊溶液的棉花處,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液變紅;D項(xiàng),濃鹽酸與鋅粒反應(yīng)生成

氫氣,氫氣不能使浸有紫色石蕊溶液的棉花變紅,但是濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl氣體溶于水使浸

有紫色石蕊溶液的棉花變紅。答案

BA項(xiàng),濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣運(yùn)動(dòng)到浸64.(2020吉林,17,4分)學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì),某同學(xué)以稀硫酸為主題,繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。

(1)若用Cu(OH)2實(shí)現(xiàn)②,會(huì)得到

色溶液。(2)若想實(shí)現(xiàn)③,得到淺綠色溶液,可選用的單質(zhì)是

。(3)若選用BaCl2溶液實(shí)現(xiàn)⑤,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。4.(2020吉林,17,4分)學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì),某同學(xué)以稀7答案(1)藍(lán)(2)Fe(或鐵)(3)BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl解析(1)稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅溶液顯藍(lán)色。(2)稀硫酸和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成硫

酸亞鐵和氫氣,硫酸亞鐵溶液顯淺綠色。(3)氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀和HCl,反應(yīng)的化

學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl。知識(shí)歸納(1)酸的通性:①與酸堿指示劑作用,如稀硫酸與紫色石蕊溶液作用,溶液變紅色;②與活潑金

屬反應(yīng),如稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;③與某些金屬氧化物反應(yīng),如氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸鐵和水;④酸堿中和反應(yīng),如稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水;⑤與某些鹽反應(yīng),如氯化鋇和

稀硫酸反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀和HCl。(2)初中階段學(xué)習(xí)的幾種溶液的顏色:硫酸銅溶液為藍(lán)色、硫

酸亞鐵溶液為淺綠色、硫酸鐵溶液為棕黃色、高錳酸鉀溶液為紫紅色。答案(1)藍(lán)(2)Fe(或鐵)解析(1)稀硫酸和氫氧化85.(2020陜西A,17,7分)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn),有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)沒(méi)有伴隨明

顯的現(xiàn)象,他們就此進(jìn)行了以下探究。【提出問(wèn)題】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)?【分析討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為,可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路Ⅰ:驗(yàn)證有

;思路Ⅱ:驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分兩組分別設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。5.(2020陜西A,17,7分)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納9組別第一組第二組實(shí)驗(yàn)示意圖

組別第一組第二組實(shí)驗(yàn)示意圖??10【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中,觀察到試管內(nèi)液面升高,認(rèn)為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出,還應(yīng)進(jìn)行CO2與

反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論。(2)第二組的小文同學(xué)向丙中滴入無(wú)色酚酞溶液后,觀察到溶液顏色

,得出NaOH溶液與稀

鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后,觀察到有白色沉淀生成,由此他認(rèn)為

NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl。你認(rèn)為小亮的結(jié)論是

(填“合理”或“不合理”)的。(3)第二組同學(xué)進(jìn)一步討論后認(rèn)為,如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶,再將得到的晶體溶于水,若在室溫下測(cè)得

該溶液的pH

(填“>”“<”或“=”)7時(shí),則能證明有NaCl生成?！就卣箲?yīng)用】第一組同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入某無(wú)色溶液,觀察到有白色沉淀生成,也得出了NaOH

溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。生成白色沉淀的化學(xué)方程式為

(只寫(xiě)

一個(gè))。答案【分析討論】思路Ⅰ:新物質(zhì)生成或新物質(zhì)出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)水或H2O(2)仍為無(wú)色或不變色或不變不合理(3)=【拓展應(yīng)用】CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl[或正確寫(xiě)出Ca(OH)2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式也可得分,化學(xué)方程式中無(wú)“↓”、未配平扣1分,化學(xué)式錯(cuò)誤扣2分]【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】答案【分析討論】11解析【分析討論】一般來(lái)說(shuō)探究化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生,除根據(jù)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外,還可以從反應(yīng)物減少

或消失,以及有新物質(zhì)生成兩方面考慮?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)因?yàn)镃O2氣體能溶于水、可以和水發(fā)生反應(yīng),因此第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶

液中,觀察到試管內(nèi)液面升高,不足以證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng),還應(yīng)將氫氧化鈉溶液換成水后,

進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),才能得出結(jié)論。(2)NaOH溶液與足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后,溶液肯定不顯堿性,因此第二組的小文同學(xué)向丙中滴入無(wú)色酚

酞溶液后,應(yīng)觀察到溶液顏色沒(méi)變化。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后,觀察到有白色沉淀生成,因

AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)也可出現(xiàn)類似的現(xiàn)象,因此小亮的結(jié)論是不合理的。(3)NaCl溶液顯中性,pH=7,因此如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶,再將得到的晶體溶于水,若在室溫下測(cè)得該

溶液的pH=7時(shí),也能證明有NaCl生成?！就卣箲?yīng)用】第一組同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入某無(wú)色溶液,觀察到有白色沉淀生成,也得出了NaOH

溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論,因此加入的試劑一定能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀。解析【分析討論】一般來(lái)說(shuō)探究化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生,除根據(jù)明顯的12考點(diǎn)二中和反應(yīng)酸堿度6.(2020山東青島,4,1分)蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)釋放出的液體中含有蟻酸(顯酸性),為了減輕癢痛,可以在被叮咬處

涂抹?()物質(zhì)名稱西紅柿汁檸檬汁牛奶小蘇打水pH范圍4~52~36~78~9A.西紅柿汁B.檸檬汁C.牛奶D.小蘇打水答案

D常溫下,pH>7,溶液顯堿性,pH<7,溶液顯酸性,蟻酸顯酸性,要減輕癢痛,應(yīng)該涂抹顯堿性的物

質(zhì),故選D?？键c(diǎn)二中和反應(yīng)酸堿度6.(2020山東青島,4,1分)蚊137.(2020江蘇南京,9,2分)一些食物的近似pH如下,其中酸性最強(qiáng)的是?()A.檸檬汁2.2~2.4B.蘋(píng)果汁2.9~3.3C.番茄汁4.0~4.4D.雞蛋清7.6~8.0答案

A當(dāng)pH<7時(shí),溶液的pH越小,酸性越強(qiáng)。題目中檸檬汁的pH為2.2~2.4,其酸性最強(qiáng)。8.(2020遼寧葫蘆島,13,2分)某物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色,關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是?(

)A.該物質(zhì)可能是氫氧化銅B.該物質(zhì)一定是純堿的水溶液C.可以將pH試紙放入該物質(zhì)的稀溶液中測(cè)其pHD.向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH一定變小答案

D氫氧化銅是一種難溶于水的堿,不能使紫色石蕊溶液變藍(lán),故A錯(cuò)誤;顯堿性的溶液,如氫氧化

鈉溶液等能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色,所以該溶液不一定是純堿的水溶液,故B錯(cuò)誤;測(cè)定溶液的pH時(shí),不

能將pH試紙直接放入待測(cè)溶液中,這樣會(huì)污染待測(cè)溶液,故C錯(cuò)誤;能使石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色的物質(zhì)的水溶

液呈堿性,稀鹽酸顯酸性,向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸,稀鹽酸能與這種堿性物質(zhì)反應(yīng),溶液的堿性減

弱,pH一定變小,故D正確。7.(2020江蘇南京,9,2分)一些食物的近似pH如下,其149.(2020海南,20,6分)如圖是利用數(shù)字化傳感器測(cè)得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化圖

像。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;(2)當(dāng)溶液呈中性時(shí),所消耗氫氧化鈉溶液的體積是

mL;(3)請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)將b點(diǎn)時(shí)溶液中的微粒補(bǔ)充完整。9.(2020海南,20,6分)如圖是利用數(shù)字化傳感器測(cè)得的15

答案(1)HCl+NaOH

NaCl+H2O(2)10(3)

解析(1)氫氧化鈉和鹽酸會(huì)發(fā)生中和反應(yīng),生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl

H2O+NaCl;(2)由題圖可知,當(dāng)溶液呈中性時(shí),pH=7,消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL;(3)b點(diǎn)時(shí),鹽酸已反應(yīng)完

全,且氫氧化鈉溶液過(guò)量,因此溶液中除了有生成的氯化鈉和水外,還有過(guò)量的氫氧化鈉,而從離子角度分

析,溶液中應(yīng)該含有Na+、Cl-、OH-、H2O,因此在圖中需補(bǔ)充Na+、OH-。?答案(1)HCl+NaOH?NaCl+H2O(2)16B組2016—2019年全國(guó)中考題組考點(diǎn)一常見(jiàn)的酸和堿1.(2019江蘇蘇州,6,2分)運(yùn)輸下列物質(zhì)時(shí),應(yīng)張貼“腐蝕品”標(biāo)識(shí)的是?()

A.氫氧化鈉B.汽油C.鐵礦石D.大理石答案

AA項(xiàng),氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿,具有腐蝕性;B項(xiàng),汽油具有揮發(fā)性,不具有腐蝕性,屬于易燃品;C項(xiàng),鐵

礦石不具有腐蝕性;D項(xiàng),大理石不具有腐蝕性。B組2016—2019年全國(guó)中考題組考點(diǎn)一常見(jiàn)的酸和堿1172.(2018遼寧沈陽(yáng),4,1分)下列描述屬于氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的是()A.白色固體B.微溶于水C.溶液有滑膩感D.能與CO2反應(yīng)答案

D白色固體體現(xiàn)的是物質(zhì)的顏色與狀態(tài),屬于物理性質(zhì);微溶于水體現(xiàn)的是物質(zhì)的溶解性,屬于

物理性質(zhì);溶液有滑膩感體現(xiàn)的是物理性質(zhì);氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,屬于化學(xué)性

質(zhì),故選D。3.(2016寧夏,7,2分)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,溶液中?()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小B.溶液的質(zhì)量都增大C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大,后者變小答案

A濃硫酸具有吸水性,敞口放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分,吸水后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

不變,溶劑的質(zhì)量變大,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小;濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置在空氣中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣

體,溶質(zhì)的質(zhì)量變小,溶劑的質(zhì)量基本不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,綜合以上分析,A項(xiàng)正確。2.(2018遼寧沈陽(yáng),4,1分)下列描述屬于氫氧化鈣化學(xué)性184.(2019浙江溫州,12,4分)為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是?(

)

答案

AA項(xiàng),稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸;B項(xiàng),稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液

反應(yīng)生成氯化鈉和水,無(wú)明顯現(xiàn)象;C項(xiàng),稀鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水,固體溶解;D項(xiàng),鋅能與稀

鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,固體溶解,有氣泡冒出。4.(2019浙江溫州,12,4分)為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),小195.(2019浙江杭州,10,3分)在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中,跟稀硫酸、

稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是

?()A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④答案

B在水中解離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。酸都能在水中解離出H+,因此

具有通性。酸的通性包括酸與酸堿指示劑的反應(yīng),酸+活潑金屬

鹽+氫氣,酸+金屬氧化物

鹽+水,酸+堿

鹽+水等。①氧化鐵能與稀鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鐵鹽和水,體現(xiàn)了酸的通性;②鋅是排在氫前的活潑金屬,能夠與稀鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和鹽,體現(xiàn)了酸的通性;③氫氧化銅

屬于堿,能夠與稀鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水,體現(xiàn)了酸的通性;④氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成沉淀,氯

化鋇不與鹽酸反應(yīng)。5.(2019浙江杭州,10,3分)在①氧化鐵②金屬鋅③206.(2019四川成都,16,10分)氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩種常見(jiàn)的堿。(1)它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是溶液中都含有

。(2)可作某些氣體干燥劑的是

。(3)用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,用7.4kg氫氧化鈣能中和硫酸廠排放的污水中硫酸的質(zhì)量是多少?答案(1)氫氧根離子(或OH-)(2)氫氧化鈉固體

(3)Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O

(4)解:設(shè)用7.4kg氫氧化鈣能中和硫酸廠排放的污水中硫酸的質(zhì)量為xCa(OH)2+H2SO4

CaSO4+2H2O74987.4kg

x

=

x=9.8kg答:能中和硫酸的質(zhì)量為9.8kg。解析(1)堿之所以具有一些相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的水溶液中都有自由移動(dòng)的氫氧根離子。(2)因?yàn)闅溲趸c固體具有吸水性,所以氫氧化鈉固體可用作某些氣體(中性或者堿性氣體)的干燥劑。(3)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)可生成水和難溶于水的白色沉淀碳酸鈣,現(xiàn)象明顯,所以用氫氧化鈣溶液來(lái)

檢驗(yàn)二氧化碳。6.(2019四川成都,16,10分)氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩217.(2018黑龍江齊齊哈爾,27,9分)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

(1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

,C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出

現(xiàn)。將燒杯中的混合物過(guò)濾,得到白色沉淀和無(wú)色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?7.(2018黑龍江齊齊哈爾,27,9分)為探究鹽酸的化學(xué)性22【做出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:

猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【進(jìn)行討論】經(jīng)過(guò)討論,同學(xué)們一致認(rèn)為猜想

是錯(cuò)誤的?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！咀龀霾孪搿坎孪胍?NaCl23實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量

的碳酸鈉溶液

猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加

(填名稱)

猜想三成立【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己?/p>

。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量

的碳酸24答案(1)紫色石蕊溶液變紅(溶液由紫色變?yōu)榧t色)Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O(2)【做出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化鈉和碳酸鈉)【進(jìn)行討論】四【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】無(wú)沉淀產(chǎn)生(或無(wú)明顯變化)稀鹽酸(或稀硫酸)產(chǎn)生氣泡或無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液變紅(溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色)或紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變藍(lán)(溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色)或氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液產(chǎn)生白色沉淀(或產(chǎn)生白色渾濁)或氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液,硝酸鈣溶液等可溶性鈣鹽或鋇鹽溶液)產(chǎn)生白色沉淀(或產(chǎn)生白色渾濁)(其他答案合理也可)【遷移拓展】氫離子或H+

答案(1)紫色石蕊溶液變紅(溶液由紫色變?yōu)榧t色)25解析(1)鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅;鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O。(2)D試管中發(fā)生的反應(yīng)是2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O;E試管中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑;將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,

后有白色沉淀出現(xiàn),說(shuō)明E試管中的碳酸鈉過(guò)量,D試管中的鹽酸過(guò)量,由此可知反應(yīng)后D試管溶液中溶質(zhì)

是氯化鈣和氯化氫,E試管溶液中溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉。將兩試管中的廢液混合后,碳酸鈉先與鹽酸

反應(yīng)放出氣體,后與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀?！咀龀霾孪搿繛V液中溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,還可能是NaCl、Na2CO3?！具M(jìn)行討

論】氫氧化鈣與氯化氫在溶液中不能共存,因此猜想四錯(cuò)誤?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】猜想二不成立說(shuō)明不含

CaCl2,則加入Na2CO3溶液不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀;要證明猜想三成立,只需驗(yàn)證溶液呈堿性或溶液中存在C

即可。【遷移拓展】稀鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的水溶液中都含有氫離子。疑難點(diǎn)撥首先根據(jù)廢液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象(先有氣體后有沉淀),判斷D、E試管中分別剩余什么物質(zhì),

然后根據(jù)現(xiàn)象推斷出反應(yīng)的先后順序,最后根據(jù)恰好完全反應(yīng)或其中一種反應(yīng)物剩余等情況進(jìn)行猜想

和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。解析(1)鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅;鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯26考點(diǎn)二中和反應(yīng)酸堿度8.(2019四川成都,9,3分)身邊一些物質(zhì)的pH如下:

下列說(shuō)法正確的是?()A.pH試紙浸入溶液中測(cè)其酸堿度B.廁所清潔劑不會(huì)腐蝕大理石地面C.蚊蟲(chóng)叮咬后涂牙膏可減輕痛癢D.橘子的酸性強(qiáng)于檸檬考點(diǎn)二中和反應(yīng)酸堿度8.(2019四川成都,9,3分)身27答案

CA項(xiàng),pH試紙不能直接浸入待測(cè)液中,以防污染整個(gè)試劑,說(shuō)法錯(cuò)誤;B項(xiàng),廁所清潔劑顯酸性,能

和大理石地板中的主要成分碳酸鈣反應(yīng),說(shuō)法錯(cuò)誤;C項(xiàng),蚊蟲(chóng)的唾液顯酸性,牙膏顯堿性,利用中和反應(yīng)原

理,當(dāng)蚊蟲(chóng)叮咬后,涂抹一些牙膏可減輕痛癢,說(shuō)法正確;D項(xiàng),橘子的pH大于檸檬的pH,因此橘子的酸性弱

于檸檬,說(shuō)法錯(cuò)誤。解題關(guān)鍵掌握酸堿中和反應(yīng)、溶液酸堿度的表示方法及pH試紙使用方法等方面的知識(shí)是解題的關(guān)

鍵。答案

CA項(xiàng),pH試紙不能直接浸入待測(cè)液中,以防污染289.(2016重慶B,15,2分)向稀鹽酸中加入Z物質(zhì),其pH變化情況如圖所示,則Z物質(zhì)是?()

A.H2OB.AgNO3固體C.濃鹽酸D.KOH固體答案

B根據(jù)圖示可知,向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)后溶液的pH不變。向稀鹽酸中加入水,酸性逐漸變?nèi)?

pH應(yīng)逐漸變大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,反應(yīng)前后酸性強(qiáng)弱程度不變,

pH不變,B項(xiàng)正確;向稀鹽酸中加入濃鹽酸,酸性增強(qiáng),pH逐漸變小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固

體,生成氯化鉀和水,完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性,繼續(xù)加入氫氧化鉀,溶液顯堿性,pH逐漸變大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。解題關(guān)鍵掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性和溶液pH之間的關(guān)系是本題的解題關(guān)鍵。知識(shí)歸納

常溫下,pH=7,溶液顯中性;pH>7,溶液顯堿性,pH越大,堿性越強(qiáng);pH<7,溶液顯酸性,pH越小,酸

性越強(qiáng)。9.(2016重慶B,15,2分)向稀鹽酸中加入Z物質(zhì),其p2910.(2018云南昆明,18,3分)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,某個(gè)量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖

所示。則y表示

?()

A.沉淀的質(zhì)量B.氫氧化鋇的質(zhì)量C.溶液的pHD.溶質(zhì)的質(zhì)量10.(2018云南昆明,18,3分)向氫氧化鋇溶液中逐滴加30答案

D硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,沉淀質(zhì)量從原點(diǎn)開(kāi)始不斷增大至氫氧化鋇完全反應(yīng)后

不再變化,故A錯(cuò)誤;氫氧化鋇的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小,直至為0,其質(zhì)量不會(huì)增大,故B錯(cuò)誤;氫氧

化鋇溶液的pH大于7,和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng),溶液的pH不斷減小直至等于7,反應(yīng)結(jié)束后,隨著稀硫酸的

加入,溶液的pH不斷減小,不會(huì)增大,故C錯(cuò)誤;氫氧化鋇溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇,氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小直至為0,當(dāng)加入的硫酸過(guò)量后,溶液中的溶質(zhì)變?yōu)榱蛩?溶質(zhì)

的質(zhì)量又從0開(kāi)始不斷增大,故D正確。答案

D硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,沉淀質(zhì)量從3111.(2019吉林,17,3分)某同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),用pH傳感器測(cè)得溶液的pH變化如下圖所示,回答下列

問(wèn)題。

(1)向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是

。(2)曲線上

點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。(3)C點(diǎn)溶液中含有

種溶質(zhì)。答案(1)溶液變?yōu)榧t色(1分)(2)B(1分)(3)2(或兩或二)(1分)解析(1)A點(diǎn)溶液pH<7,說(shuō)明酸過(guò)量,滴加紫色石蕊溶液后,溶液變?yōu)榧t色;(2)溶液pH=7時(shí),說(shuō)明酸、堿恰

好完全反應(yīng),曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是B點(diǎn);(3)C點(diǎn)溶液的pH>7,說(shuō)明堿過(guò)量,則該點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)共兩種:一種

是過(guò)量的堿,一種是生成的鹽。思路分析首先根據(jù)曲線上的點(diǎn)的位置是在pH=7的上方還是下方,判斷出是酸過(guò)量還是堿過(guò)量,由此再

逐一解答。11.(2019吉林,17,3分)某同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),3212.(2017陜西A,20,4分)小青按下圖所示操作進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),回答問(wèn)題。

(1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖,甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是

。(2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng),化學(xué)方程式是

。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反應(yīng)后的無(wú)色溶液中12.(2017陜西A,20,4分)小青按下圖所示操作進(jìn)行酸33溶質(zhì)的成分,其中不能達(dá)到目的的是

。答案(1)濃硫酸(2)2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化學(xué)式錯(cuò)誤扣2分)(3)氯化鋇溶液或BaCl2溶液解析

(1)稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把濃硫酸慢慢倒入水中,因此甲燒杯中的物質(zhì)為濃硫酸。(2)氫氧化鈉溶液和

稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。(3)反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明溶液中沒(méi)有氫氧化鈉,一定有硫酸鈉,可能有

硫酸。紫色石蕊溶液遇酸變紅,可以檢驗(yàn)硫酸是否存在;氧化銅可以和硫酸反應(yīng),固體消失,溶液變藍(lán)色,

可以檢驗(yàn)硫酸是否存在;碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可以檢驗(yàn)硫酸是否存在;氯化鋇溶液和硫

酸鈉、硫酸都可以發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,不能確定是否有硫酸存在。思路分析要證明反應(yīng)后的溶液中是否含有硫酸,可以選用和硫酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象,但不和硫酸鈉反應(yīng)

(或反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象)的物質(zhì)。知識(shí)總結(jié)稀釋濃硫酸時(shí),若把水倒入濃硫酸中,由于水的密度較小,浮在濃硫酸的表面,濃硫酸稀釋時(shí)放

出的熱使水沸騰,會(huì)導(dǎo)致酸液飛濺,故應(yīng)把濃硫酸注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。溶質(zhì)的成分,其中不能達(dá)到目的的是

。答案(13413.(2016四川南充,15,9分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),忘記滴加指

示劑,因而無(wú)法判斷酸堿是否恰好完全反應(yīng)。于是他們對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)大膽提出猜想,進(jìn)行了以

下探究,請(qǐng)你和他們一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。[提出問(wèn)題]該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分?[查閱資料]CaCl2溶液呈中性(1)[猜想與假設(shè)]猜想Ⅰ:溶液中的溶質(zhì)只有

猜想Ⅱ:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2HCl猜想Ⅲ:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2Ca(OH)2猜想Ⅳ:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2Ca(OH)2HCl(2)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。經(jīng)過(guò)討論,同學(xué)們直接得出猜

想

是不正確的。為了驗(yàn)證余下的哪一個(gè)猜想是正確的,同學(xué)們又做了以下實(shí)驗(yàn)。(3)[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]13.(2016四川南充,15,9分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在35實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量反應(yīng)后的溶液于試管

中,滴加酚酞試液

猜想Ⅲ不正確②再另取少量反應(yīng)后的溶液于

另一支試管中,向里面加入適量

CaCO3有氣泡生成猜想

不正確猜想

正確實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量反應(yīng)后的溶液于試管

中,滴加36(4)有氣泡生成的化學(xué)方程式為

。(5)[拓展]還可以單獨(dú)用下列哪種物質(zhì)來(lái)證明上述猜想是正確的

。A.CuOB.AgNO3C.CuD.NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。答案(1)CaCl2(2)Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2OⅣ(3)①不變紅或不變色或無(wú)明顯現(xiàn)象②ⅠⅡ(4)CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O(5)ACuO+2HCl

CuCl2+H2O(4)有氣泡生成的化學(xué)方程式為

37解析(1)探究Ca(OH)2與鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),要依據(jù)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2O,一般分為恰好完全反應(yīng)、酸過(guò)量或堿過(guò)量三種情況,猜想Ⅱ、Ⅲ分別是酸、堿過(guò)量時(shí)的情

況,故猜想Ⅰ應(yīng)該是恰好完全反應(yīng)時(shí)的情況,即溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2。(2)由于Ca(OH)2和HCl會(huì)發(fā)生

反應(yīng),故猜想Ⅳ錯(cuò)誤。(3)向反應(yīng)后的溶液中加入CaCO3后有氣泡生成,說(shuō)明溶液中含有HCl,故猜想Ⅰ錯(cuò)

誤,猜想Ⅱ正確。(4)有氣泡生成是因?yàn)镃aCO3與HCl發(fā)生了反應(yīng),化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑。(5)CuO與中性溶液不反應(yīng),與酸反應(yīng),現(xiàn)象為黑色粉末溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,故可檢驗(yàn)題述猜

想是否正確;AgNO3與HCl、CaCl2均可反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,故不能證明題述猜想是否正確;Cu與鹽酸不反應(yīng),

故不能證明題述猜想是否正確;NaOH與鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,與CaCl2不反應(yīng),無(wú)法證明題述猜想是否正

確。思路分析Ca(OH)2和鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分應(yīng)考慮兩種情況,一是恰好完全反應(yīng);二是反

應(yīng)物過(guò)量(酸過(guò)量或堿過(guò)量)。答題規(guī)范本題考查了三個(gè)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),要注意方程式的配平和標(biāo)注氣體符號(hào)。解析(1)探究Ca(OH)2與鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)38C組教師專用題組考點(diǎn)一常見(jiàn)的酸和堿1.(2018江西,4,2分)下列“水”能使無(wú)色酚酞溶液變紅色的是?()A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水答案

A堿性溶液能使酚酞溶液變紅色,氨水是堿性溶液,故能使酚酞溶液變紅;汽水呈酸性,冰水和糖

水呈中性,均不能使酚酞溶液變紅。C組教師專用題組考點(diǎn)一常見(jiàn)的酸和堿1.(2018江西,4392.(2020山東濰坊,11,2分)證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列推理正確的是?()A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨B.單質(zhì)只含一種元素,所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.酸在水溶液中會(huì)解離出H+,所以在水溶液中解離出H+的化合物一定是酸D.堿性溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色,所以碳酸鈉溶液也能使無(wú)色酚酞試液變紅色答案

D

pH<5.6的雨水為酸雨,故A錯(cuò)誤;只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì),也可能是混合物,故B錯(cuò)誤;

在水溶液中解離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸,故C錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅,故

D正確。2.(2020山東濰坊,11,2分)證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素403.(2020黑龍江齊齊哈爾,10,2分)下列說(shuō)法正確的是?()A.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量的水沖洗,再涂上氫氧化鈉溶液B.用紅磷燃燒測(cè)定空氣里氧氣的含量實(shí)驗(yàn)時(shí),要保證裝置氣密性良好C.某作物生長(zhǎng)過(guò)程中出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象,應(yīng)施用適量的氮肥D.鐵生銹的條件是只與氧氣接觸答案

B濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量的水沖洗,再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液,A錯(cuò)誤;某作物生

長(zhǎng)過(guò)程中出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象,應(yīng)施用適量的鉀肥,C錯(cuò)誤;鐵生銹的條件是與氧氣和水同時(shí)接觸,D錯(cuò)誤。3.(2020黑龍江齊齊哈爾,10,2分)下列說(shuō)法正確的是?414.(2019廣東深圳,10,1.5分)關(guān)系圖中“—”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?()

A.反應(yīng)①放出熱量B.反應(yīng)②所得溶液可呈中性C.反應(yīng)③可得NaOHD.不能將圖中稀鹽酸換為稀H2SO4

4.(2019廣東深圳,10,1.5分)關(guān)系圖中“—”兩端的42答案

DCaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出大量熱,故A正確;酸堿中和反應(yīng)可根據(jù)酸、堿的量不同,得

到pH不同的溶液,稀鹽酸和Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈中性,故B正確;Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成

CaCO3和NaOH,故C正確;稀H2SO4與稀鹽酸均能與CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反應(yīng),可以將稀鹽酸替換成稀

硫酸,故D錯(cuò)誤。解題關(guān)鍵D項(xiàng)涉及的反應(yīng)方程式為2HCl+CaO

CaCl2+H2O,2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O,2HCl+Na2CO3

2NaCl+H2O+CO2↑,H2SO4+CaO

CaSO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2

CaSO4+2H2O,H2SO4+Na2CO3

Na2SO4+H2O+CO2↑。答案

DCaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出大量熱435.(2018四川成都,14,3分)下圖為物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關(guān)說(shuō)法正確的是?()

A.氧化物為SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①、②屬于復(fù)分解反應(yīng)答案

C氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,A錯(cuò)誤;氫氧化鈉與硫

酸銅反應(yīng)也生成硫酸鈉,B錯(cuò)誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,C正確;反應(yīng)①為氫氧化

鈉與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物,但不是相互交換成分生成的,不屬

于復(fù)分解反應(yīng),D錯(cuò)誤。關(guān)鍵點(diǎn)撥熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵。氫氧化鈉是堿,可以與酸反應(yīng)生成鹽,也可以與鹽反

應(yīng)。5.(2018四川成都,14,3分)下圖為物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化446.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,10,2分)實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn),成功探究出了久置的氫氧化

鈉固體的變質(zhì)情況。下列說(shuō)法正確的是?()

A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液(查閱資料得知:CaCl2溶液顯中性)B.若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象,則說(shuō)明樣品部分變質(zhì)C.D物質(zhì)可能是氣體,也可能是沉淀D.溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲6.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,10,2分)實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行45答案

B氫氧化鈉固體變質(zhì)有兩種情況:一是部分變質(zhì),含有NaOH和Na2CO3;二是完全變質(zhì),只含Na2CO3。按圖示實(shí)驗(yàn)流程,若甲溶液選用CaCl2溶液,Ⅱ中有白色沉淀生成,Ⅲ中溶液變紅色則說(shuō)明氫氧化鈉

部分變質(zhì);若Ⅲ中溶液未變紅,則說(shuō)明氫氧化鈉全部變質(zhì)。若甲溶液選用稀鹽酸,則D為CO2,溶液B中含

NaCl和HCl,滴加酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,不能判斷氫氧化鈉固體是否完全變質(zhì),故A、C不正確,B正確。碳

酸鈉與甲反應(yīng)生成沉淀和鈉鹽,所以溶液B中的溶質(zhì)一定有鈉鹽和過(guò)量的甲,可能含有NaOH,故D不正

確。解題關(guān)鍵認(rèn)真審題并能分析出久置氫氧化鈉固體變質(zhì)后可能含有的成分。易錯(cuò)警示要探究久置氫氧化鈉固體中是否含有碳酸鈉和氫氧化鈉,甲溶液不能用稀鹽酸。若使用稀

鹽酸,可根據(jù)有無(wú)氣泡產(chǎn)生判斷氫氧化鈉固體是否已經(jīng)變質(zhì),但不能判斷固體是否全部變質(zhì),易錯(cuò)選A或

C。答案

B氫氧化鈉固體變質(zhì)有兩種情況:一是部分變質(zhì),含467.(2017四川成都,16,10分)鹽酸、氫氧化鈉是常見(jiàn)的酸、堿。(1)鹽酸中陽(yáng)離子符號(hào)是

,氫氧化鈉的俗稱是

(寫(xiě)一種)。(2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時(shí),溶液的顏色變化是

。取少量中和后的溶液加熱蒸干,現(xiàn)象是

。(3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,含HCl7.3g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少?答案(1)H+燒堿(火堿,苛性鈉)(2)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色產(chǎn)生白色固體(3)解:設(shè)可中和NaOH的質(zhì)量為x。NaOH+HCl

NaCl+H2O4036.5

x7.3g

=

x=8g答:可中和NaOH的質(zhì)量為8克。7.(2017四川成都,16,10分)鹽酸、氫氧化鈉是常見(jiàn)的47解析(1)鹽酸在水溶液中解離出氫離子和氯離子,故鹽酸中陽(yáng)離子符號(hào)是H+;氫氧化鈉的俗稱是燒堿、

火堿、苛性鈉。(2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色;當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時(shí),溶液

由紅色變?yōu)闊o(wú)色。鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成氯化鈉和水,取少量中和后的溶液加熱蒸干得到氯

化鈉固體,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色固體。(3)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用7.3gHCl可直接求出

氫氧化鈉的質(zhì)量為8g。解析(1)鹽酸在水溶液中解離出氫離子和氯離子,故鹽酸中陽(yáng)離488.(2019吉林,16,3分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中看到鐵釘表面附著紅色物質(zhì),分不出是鐵銹還是銅,為證明紅色物

質(zhì)的成分,將其“刮”下來(lái),放入

溶液中進(jìn)行驗(yàn)證。(1)若固體溶解,則該物質(zhì)為鐵銹;鐵銹是鐵與

反應(yīng)生成的。(2)若固體不溶,則該物質(zhì)為銅;銅可能是鐵與

溶液反應(yīng)生成的。答案HCl(或H2SO4)(答化學(xué)名稱均給分)(1分)(1)空氣中的氧氣、水蒸氣(或O2、H2O或氧氣、水)(1分)(2)CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2](答化學(xué)名稱均給分)(1分)解析鐵銹的主要成分是氧化鐵,要區(qū)分氧化鐵和銅可以用稀鹽酸或稀硫酸;若固體能溶解,則是鐵銹;

若固體不能溶解,則是銅。也可以用硝酸,與硝酸反應(yīng)后,若溶液呈黃色,則為鐵銹;若溶液呈藍(lán)色,則為銅;

(1)鐵銹是鐵與空氣中的氧氣、水共同反應(yīng)生成的;(2)銅不能與酸反應(yīng),鐵釘表面的銅可能是鐵與可溶性

銅鹽反應(yīng)生成的,如氯化銅、硫酸銅、硝酸銅。知識(shí)拓展硝酸具有氧化性,不遵守金屬與酸反應(yīng)的一般規(guī)律。銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),但可以

與稀硝酸或濃硝酸反應(yīng)。8.(2019吉林,16,3分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中看到鐵釘表面499.(2019廣東廣州,22,5分)氯化氫(HCl)是極易溶于水的無(wú)色氣體,其水溶液叫鹽酸。(1)在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條,無(wú)明顯現(xiàn)象;再滴入水,現(xiàn)象是

。(2)向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體,無(wú)明顯現(xiàn)象;停止通氣,再加入少量水,現(xiàn)象是

,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)畫(huà)出HCl氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖,并進(jìn)行必要的標(biāo)注(水分子不用畫(huà)出)。9.(2019廣東廣州,22,5分)氯化氫(HCl)是極易溶50答案(1)染有石蕊的紙條變紅色(2)固體溶解,有氣泡產(chǎn)生NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑(3)

解析(1)干燥的HCl氣體中沒(méi)有H+,不能使紫色石蕊變紅,加水后,能解離出H+,使紫色石蕊變紅;(2)HCl與

NaHCO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與HC

反應(yīng)生成CO2和H2O,NaHCO3粉末和HCl氣體不反應(yīng),但加入水后固體溶解,放出氣體,發(fā)生了反應(yīng):NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑;(3)HCl氣體以分子形式存在,鹽酸中的HCl以H+和Cl-的形式存在。審題技巧HCl氣體溶于水形成鹽酸,酸能解離出H+,能使紫色石蕊變紅,能與HC

反應(yīng)。答案(1)染有石蕊的紙條變紅色解析(1)干燥的HCl氣體5110.(2019內(nèi)蒙古呼和浩特,16,6分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí),進(jìn)行了下圖所示的

實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)A中,推入NaOH溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是

。(2)實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小組同學(xué)對(duì)B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問(wèn),作出猜想:10.(2019內(nèi)蒙古呼和浩特,16,6分)化學(xué)興趣小組的同52猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同學(xué)們?nèi)∩倭緽試管

中的清液分別置于甲、乙兩支試管中,進(jìn)行探究:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在試管甲中滴加碳酸鈉溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想三錯(cuò)誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸

猜想二正確猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;53(3)A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)堿化學(xué)通性的是

(填字母)。小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論認(rèn)

為A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)并沒(méi)有探究出堿所有的化學(xué)通性。從這四個(gè)實(shí)驗(yàn)中選擇一個(gè),繼續(xù)加入相關(guān)

試劑,能得出堿的其他化學(xué)通性。實(shí)驗(yàn)的方案是

(寫(xiě)出

操作和現(xiàn)象)。答案(1)氣球脹大(1分,合理即可)(2)Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(2分)先無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡(1分)(3)ACD(1分,全部答對(duì)給分)在D試管中繼續(xù)加稀鹽酸,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色(或在C試管中繼續(xù)加稀鹽酸,藍(lán)色沉淀消失)(1分,其他合

理答案也可得分)解析(1)二氧化碳和氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小,所以氣球脹大。(2)實(shí)驗(yàn)B中是石灰水和碳酸鈉溶液的反應(yīng),化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH。猜想二是NaOH和Na2CO3,加入足量的稀鹽酸,鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)再和碳酸鈉反應(yīng)。因此,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先

無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。(3)A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)堿化學(xué)通性的是

5411.(2018四川成都,17,8分)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。

圖1(1)圖1實(shí)驗(yàn),用藥匙的柄把端挑一點(diǎn)氫氧化鈣粉末于試管中,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象為:渾濁

變紅

紅色消失。根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有

、

(物理和化學(xué)性質(zhì),各填一條)。(2)按圖1實(shí)驗(yàn)完畢,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是

,可能有的溶質(zhì)是

。(3)圖2裝置氣密性良好。取0.5g碳酸氫鈉于甲中,加入2mL鹽酸,

(填操

作),并將導(dǎo)管伸入澄清石灰水中,觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

11.(2018四川成都,17,8分)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。55

。

圖2(4)圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是

(填一種)。答案(除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水能與稀鹽酸反應(yīng)(2)CaCl2HCl(3)迅速用帶導(dǎo)管的

膠塞塞緊試管口Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O(2分)

(4)O2(或H2)

56解析(1)取少量氫氧化鈣并加入1mL水,溶液呈渾濁狀態(tài),這是因?yàn)闅溲趸}微溶于水;滴入酚酞試液

變紅,說(shuō)明氫氧化鈣溶液呈堿性;加入稀鹽酸,紅色消失,說(shuō)明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)。(2)氫氧化鈣與

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈣,鹽酸過(guò)量時(shí)酚酞試液仍為無(wú)色,故可能含有氯化

氫。(3)要將試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出,需塞緊帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞,乙試管中,生成的二氧化碳與氫氧化鈣

反應(yīng)生成碳酸鈣和水,化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O。(4)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣,用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,都可用圖2中的甲裝置作發(fā)生裝置。規(guī)律總結(jié)分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)種類時(shí),首先一定含有生成的可溶性物質(zhì),其次還要考慮反應(yīng)物是

否過(guò)量。解析(1)取少量氫氧化鈣并加入1mL水,溶液呈渾濁狀態(tài),5712.(2019山東青島,28,5分)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究氫氧化鉀的性質(zhì),請(qǐng)你參與他們的探究?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鉀能與硫酸銅

發(fā)生反應(yīng)氫氧化鉀能與氯化銨

發(fā)生反應(yīng)氫氧化鉀不能與硫酸

發(fā)生反應(yīng)12.(2019山東青島,28,5分)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探58【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】①某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確。他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案,借助于酸堿指示劑,通過(guò)明顯的現(xiàn)象證明氫

氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。簡(jiǎn)述他的實(shí)驗(yàn)方案:

(寫(xiě)出操作方法和現(xiàn)象)。②對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)

的方法來(lái)證明物質(zhì)間

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。答案【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】生成藍(lán)色沉淀產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】①向氫氧化鉀溶液中滴加無(wú)色酚酞,再滴加稀硫酸,觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

②反應(yīng)物消失解析【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅,氫氧化鉀和氯化銨在加熱

條件下反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣?！緦?shí)驗(yàn)反思與拓展】①無(wú)色酚酞遇到堿性溶液變紅,遇到酸性

溶液或中性溶液不變色,通過(guò)指示劑的顏色變化證明氫氧化鉀和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。具體方法是:向氫

氧化鉀溶液中滴加無(wú)色酚酞,再滴加稀硫酸,觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。②對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)

反應(yīng),可以通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)反應(yīng)物消失的方法來(lái)證明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)反思與拓展】答案【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】生成藍(lán)色沉淀產(chǎn)生59考點(diǎn)二中和反應(yīng)酸堿度13.(2019山東濰坊,5,2分)已知生活用品中廁所清潔劑的pH=1,廚房清潔劑的pH=12。下列說(shuō)法不正確的

是

?()A.廁所清潔劑加水稀釋,溶液pH升高B.廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉C.兩者混合使用能提高清潔效果D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕答案

C廁所清潔劑顯酸性,加水稀釋,酸性變?nèi)?pH升高,故A正確;廚房清潔劑的pH=12,顯堿性,可能

含有氫氧化鈉,故B正確;二者混合發(fā)生中和反應(yīng),降低清潔效果,故C錯(cuò)誤;廁所清潔劑顯酸性,能腐蝕鐵制

下水道,故D正確。知識(shí)拓展廁所清潔劑主要是靠酸來(lái)達(dá)到去污作用的,其中鹽酸是廁所清潔劑中最常用的一種酸,而鹽

酸具有很強(qiáng)的刺激性氣味,為了掩蓋這種難聞的氣味,多數(shù)產(chǎn)品都添加有香精等物質(zhì)。考點(diǎn)二中和反應(yīng)酸堿度13.(2019山東濰坊,5,2分)6014.(2018遼寧沈陽(yáng),10,1分)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如下表,下列說(shuō)法正確的是?()物質(zhì)胃液人體血液肥皂水洗滌劑pH0.8~1.57.35~7.4510.212.2A.人體血液顯酸性B.用NaOH可以治療胃酸過(guò)多C.洗滌劑比肥皂水的堿性強(qiáng)D.肥皂水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅答案

C

人體血液的pH為7.35~7.45,顯弱堿性,故A錯(cuò)誤;氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不能用來(lái)治療胃

酸過(guò)多,故B錯(cuò)誤;洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,兩者均顯堿性,pH越大堿性越強(qiáng),故C正確;肥皂水顯堿性,

能使紅色石蕊試紙變藍(lán),故D錯(cuò)誤。14.(2018遼寧沈陽(yáng),10,1分)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的p6115.(2020山西,22,2分)含氯消毒液是一種高效消毒劑,pH≈11,呈

性,常用于家庭、賓館、

等公共場(chǎng)所消毒。答案堿學(xué)校/圖書(shū)館(合理即可)解析含氯消毒液的pH約為11,大于7,所以溶液呈堿性,常用于家庭、賓館、學(xué)校、圖書(shū)館等公共場(chǎng)所

消毒。15.(2020山西,22,2分)含氯消毒液是一種高效消毒劑6216.(2018云南昆明,23,7分)(1)云南很多地方都有溫泉,小艷同學(xué)取某地溫泉水樣,冷卻至室溫后進(jìn)行探

究。①測(cè)得溫泉水樣的pH=7.4,可知該溫泉水樣呈

性。②加入

后振蕩,發(fā)現(xiàn)泡沫較少,浮渣較多,說(shuō)明該溫泉水樣為硬水。③小艷同學(xué)發(fā)現(xiàn)長(zhǎng)時(shí)間燒煮該溫泉水的水壺中有水垢,她用廚房里的

(填標(biāo)號(hào))輕松將水垢除去。A.食鹽水B.食醋C.料酒D.蠔油(2)云南水資源豐富,但分布不均,節(jié)約用水,人人有責(zé)。下列不屬于節(jié)水措施的是

(填標(biāo)號(hào))。A.使用節(jié)水龍頭B.洗衣服的水用來(lái)沖廁所C.淘米的水用來(lái)澆花D.公園草坪用大水漫灌(3)從能源能否循環(huán)再生的角度劃分,煤、石油、天然氣屬于

(填“可再生”或“不可再

生”)能源。它們?nèi)紵龝?huì)產(chǎn)生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入顆粒物等,其中沒(méi)有計(jì)入空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中空

氣污染指數(shù)項(xiàng)目的是

。隨著化石燃料的日益減少,開(kāi)發(fā)和利用新能源成為越來(lái)越迫切的要16.(2018云南昆明,23,7分)(1)云南很多地方都有63求。請(qǐng)列舉出一種新能源

。答案(1)①堿②肥皂水③B(2)D(3)不可再生CO2太陽(yáng)能(合理即可)解析

(1)①常溫下溶液pH大于7時(shí)顯堿性,溫泉水樣的pH=7.4,故溫泉水樣呈堿性;②檢驗(yàn)水樣是硬水還

是軟水應(yīng)加入肥皂水,泡沫少、浮渣多的為硬水;③水壺中的水垢主要是碳酸鈣,碳酸鈣可以與食醋中的

醋酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),從而將水垢除去。(2)公園草坪用大水漫灌不屬于節(jié)水措施,應(yīng)該采用噴灌或滴

灌。(3)煤、石油、天然氣屬于不可再生能源;二氧化碳不屬于空氣污染物,沒(méi)有計(jì)入空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中空

氣污染指數(shù)項(xiàng)目;新能源有太陽(yáng)能、氫能等。求。請(qǐng)列舉出一種新能源

。答案(1)①堿②肥64考點(diǎn)一常見(jiàn)的酸和堿1.(2019湖北黃岡中學(xué)二模,8)向下列物質(zhì)中加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象的是?()A.NaHCO3溶液B.滴有酚酞的NaOH溶液C.Fe2O3粉末D.NaCl溶液答案

D

A項(xiàng),NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生;B項(xiàng),滴有酚酞的NaOH溶液顯紅色,鹽酸能夠

和氫氧化鈉反應(yīng),當(dāng)氫氧化鈉完全被消耗時(shí),紅色就會(huì)褪去,存在明顯現(xiàn)象;C項(xiàng),Fe2O3粉末為紅色,能夠和

鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氯化鐵溶液為黃色,存在明顯現(xiàn)象;D項(xiàng),NaCl溶液和鹽酸不反應(yīng),沒(méi)有明顯現(xiàn)

象?？键c(diǎn)一常見(jiàn)的酸和堿1.(2019湖北黃岡中學(xué)二模,8)向下652.(2020四川成都青羊二模,10)石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見(jiàn)的四種物質(zhì),它們的溶液之間的反

應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,其中描述正確的

是?()

A.石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色B.無(wú)明顯現(xiàn)象C.生成白色沉淀D.石蕊溶液呈紫色答案

A紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán),A正確。氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故B錯(cuò)

誤。碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,有氣體生成,故C錯(cuò)誤。紫色石蕊溶液遇酸變紅,故

D錯(cuò)誤。2.(2020四川成都青羊二模,10)石蕊、硫酸、氫氧化鈣、663.(2020浙江紹興柯橋適應(yīng)性測(cè)試,3)小柯同學(xué)為驗(yàn)證稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)做了如圖所示的實(shí)驗(yàn),據(jù)此分析,

下列說(shuō)法正確的是?()

A.能產(chǎn)生氣泡的實(shí)驗(yàn)是A、B、D、EB.A實(shí)驗(yàn)和B實(shí)驗(yàn)對(duì)比可以得出:銅的金屬活動(dòng)性比鎂強(qiáng)C.能證明C實(shí)驗(yàn)發(fā)生化學(xué)變化的證據(jù)是:溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色D.E實(shí)驗(yàn)中氧化鐵逐漸溶解與食鹽逐漸溶解在水中的原理是一樣的3.(2020浙江紹興柯橋適應(yīng)性測(cè)試,3)小柯同學(xué)為驗(yàn)證稀鹽67答案

C銅與鹽酸不反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生氣泡,稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)也不會(huì)產(chǎn)生氣泡,故A錯(cuò)誤;A實(shí)驗(yàn)和B實(shí)

驗(yàn)對(duì)比可以得出:銅的金屬活動(dòng)性比鎂弱,故B錯(cuò)誤;C實(shí)驗(yàn)中石灰水使酚酞變紅,滴入的鹽酸與氫氧化鈣

反應(yīng)生成氯化鈣和水,氯化鈣溶液呈中性,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),故C正

確;E實(shí)驗(yàn)中氧化鐵逐漸溶解是由于其與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),食鹽逐漸溶解在水中是物理變化,原理不

一樣,故D錯(cuò)誤。答案

C銅與鹽酸不反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生氣泡,稀鹽酸與氧化鐵684.(2020四川成都青羊二模,12)利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略),先后將溶液快速全部推入,測(cè)得

一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是?()

圖14.(2020四川成都青羊二模,12)利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(69

圖2A.先推入的是NaOH溶液B.BC段,CO2與NaOH反應(yīng)基本停止C.D點(diǎn)壓強(qiáng)比初始瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大,此時(shí)瓶?jī)?nèi)二氧化碳?xì)怏w的量比初始時(shí)多D.最終壓強(qiáng)比初始?jí)簭?qiáng)小,可能是因?yàn)橛胁糠侄趸既苡谒鸢?/p>

C

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,由壓強(qiáng)變化圖可知,B點(diǎn)壓強(qiáng)比初始時(shí)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)

小,先推入的溶液是氫氧化鈉溶液,故A正確;BC段瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明CO2與NaOH反應(yīng)基本停止,故

B正確;D點(diǎn)壓強(qiáng)比初始瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大,是由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放熱,此時(shí)瓶?jī)?nèi)二氧化碳?xì)怏w的量不比初

始時(shí)多,故C錯(cuò)誤;二氧化碳能溶于水,最終壓強(qiáng)比初始?jí)簭?qiáng)小,可能是因?yàn)橛胁糠侄趸既苡谒?故D正

確。?答案

C

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水705.(2018江西宜春一模,19)為探究一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)小濤取適量樣品于試管中,向其中滴加幾滴酚酞溶液,觀察到溶液變紅色,由此判斷這瓶氫氧化鈉溶液

未變質(zhì)。(2)小思認(rèn)為小濤的結(jié)論不科學(xué),她的理由是

;于是,她向試管

中加入足量的稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是

,說(shuō)明這瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。(3)為進(jìn)一步探究該瓶氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì),小琛設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案:操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取適量樣品于試管中,滴加足

量的

溶液,過(guò)濾

②向?yàn)V液中滴加適量

溶

液溶液變紅5.(2018江西宜春一模,19)為探究一瓶氫氧化鈉溶液是否71答案(2)碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅色產(chǎn)生氣泡(3)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論氯化鈣(或氯化鋇)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)酚酞

答案(2)碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅色操作步驟實(shí)72解析(2)小思認(rèn)為小濤的結(jié)論不科學(xué),她的理由是碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅色;于是,她

向試管中加入足量的稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉,進(jìn)一步說(shuō)明這瓶氫氧化

鈉溶液已變質(zhì)。(3)①取適量樣品于試管中,滴加足量的氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉;②向?yàn)V液中

滴加適量酚酞溶液,溶液變紅色,說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉,進(jìn)一步說(shuō)明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。思路分析氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性,都能

使酚酞溶液變紅色;碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,氫氧化鈉溶液與氯化

鈣溶液不反應(yīng)。據(jù)此分析解答。解析(2)小思認(rèn)為小濤的結(jié)論不科學(xué),她的理由是碳酸鈉溶液呈73考點(diǎn)二中和反應(yīng)酸堿度6.(2020河南許昌一模,7)欲使pH為4的某溶液的pH變?yōu)?0,可采用的措施是?()A.加NaOH溶液B.蒸發(fā)水濃縮溶液C.加水稀釋溶液D.加適量酸答案

A加適量堿能使溶液的pH變?yōu)?0,正確;pH為4的溶液呈酸性,蒸發(fā)水濃縮后溶液不會(huì)變成堿性

溶液,錯(cuò)誤;pH為4的溶液呈酸性,加水稀釋不可能使酸性溶液變成堿性溶液,錯(cuò)誤;加適量酸,溶液仍然呈

酸性,不會(huì)變成堿性,錯(cuò)誤。思路分析根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,酸性溶液的pH<7,堿性溶液的pH>7,中性溶液的pH=7,使pH為4的

水溶液的pH變?yōu)?0,可以加入堿溶液?？键c(diǎn)二中和反應(yīng)酸堿度6.(2020河南許昌一模,7)欲使747.(2020遼寧大連一模,13)下列說(shuō)法正確的是?()A.pH=5.6的降雨是酸雨B.pH越大溶液的酸性越強(qiáng)C.健康人體的體液都為弱堿性D.調(diào)節(jié)土壤的pH可以改良土壤答案

DpH<5.6的雨水屬于酸雨,A不正確。當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)顯酸性,pH越小,溶液的酸性越強(qiáng),B

不正確。健康人體的體液大部分為弱堿性,而胃液呈酸性,C不正確。調(diào)節(jié)土壤的pH可以改良土壤,D正

確。7.(2020遼寧大連一模,13)下列說(shuō)法正確的是?()758.(2019天津和平一模,8)如圖是常溫下X、Y、Z三種液體的對(duì)應(yīng)近似pH,下列判斷不正確的是?()

A.X顯酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸鈉溶液D.Z可使紫色石蕊溶液變藍(lán)答案

B常溫下,X的pH為1,小于7,X顯酸性,故A正確;Y的pH等于7,顯中性,但不一定是水,也可以是氯

化鈉溶液等,故B錯(cuò)誤;Z的pH等于10,顯堿性,碳酸鈉屬于鹽,但碳酸鈉溶液顯堿性,所以Z可能是碳酸鈉溶

液,故C正確;Z顯堿性,可以使紫色石蕊溶液變藍(lán),故D正確。8.(2019天津和平一模,8)如圖是常溫下X、Y、Z三種液769.(2019遼寧朝陽(yáng)模擬,17)測(cè)得生活中一些液體的pH如下表:液體雨水糖水廚房清潔劑廁所清潔劑pH5.6711.82(1)上述液體中,呈中性的是

,能使酚酞試液變成紅色的是

。(2)正常雨水的pH約為5.6的原因是

。(3)用pH試紙測(cè)廁所清潔劑的pH時(shí),先將pH試紙用水潤(rùn)濕,結(jié)果會(huì)

(填“偏大”“偏小”或“無(wú)

影響”)。(4)廁所清潔劑與廚房清潔劑

(填“能”或“不能”)混合使用。9.(2019遼寧朝陽(yáng)模擬,17)測(cè)得生活中一些液體的pH如77答案(1)糖水廚房清潔劑(2)二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸(3)偏大(4)不能解析(1)pH為7,溶液顯中性,題述液體中,呈中性的是糖水;pH大于7,溶液顯堿性,能使酚酞試液變成紅

色,故廚房清潔劑能使酚酞試液變紅色。(2)正常雨水的pH約為5.6,顯酸性,是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生

成了碳酸。(3)廁所清潔劑的pH為2,顯酸性,若先將pH試紙用水潤(rùn)濕,則相當(dāng)于稀釋了溶液,所測(cè)得的pH

偏大。(4)廁所清潔劑顯酸性,廚房清潔劑顯堿性,不能混合使用。答案(1)糖水廚房清潔劑解析(1)pH為7,溶液顯中性7810.(2020黑龍江綏化模擬,21)中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧

化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程,并用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況,得到圖2和

圖3。

圖110.(2020黑龍江綏化模擬,21)中和反應(yīng)是一類重要的化79

(1)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;(2)儀器A中溶液的溶質(zhì)是

(填化學(xué)式);(3)圖3中V的數(shù)值最接近

(填“6”“12”或“16”);(4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

。A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

80B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干,所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)答案(1)NaOH+HCl

NaCl+H2O(2)HCl(3)12(4)C解析(1)燒杯中稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,化學(xué)方程式為NaOH+HCl

NaCl+H2O。(2)根據(jù)圖2,可以判斷出是將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中,故儀器A中溶液是稀鹽酸,溶質(zhì)是氯化氫。(3)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng),圖3中加入VmL稀鹽酸時(shí)溶液的溫度最高,此時(shí)稀鹽酸和氫氧

化鈉恰好完全反應(yīng),即圖2中pH等于7時(shí)加入稀鹽酸的體積數(shù)值就是V的數(shù)值。(4)圖2中b點(diǎn)所示溶液顯

堿性,故溶質(zhì)是NaCl和NaOH,故A正確;取圖2中d點(diǎn)所示溶液,溶液中溶質(zhì)為NaCl和HCl,加熱蒸干后所得

固體為氯化鈉,則為純凈物,故B正確;圖2中,c點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),則c→d加入鹽酸過(guò)

量,溶液中NaCl的質(zhì)量不變,故C不正確;圖3中e→f表示隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度逐漸升高,說(shuō)明該反應(yīng)

是放熱反應(yīng),故D正確。解題關(guān)鍵本題的解題關(guān)鍵是掌握稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)

溶液溫度最高時(shí),即是恰好完全反應(yīng)時(shí)。B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干,所得固體為純凈物答案(18111.(2020湖北襄陽(yáng)聯(lián)考,17)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組,在老師引導(dǎo)下開(kāi)展

探究活動(dòng)。請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量的稀硫酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn):反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn),大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)認(rèn)為猜想四是不合理的,理由是

?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)丙組同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中,滴加

,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明溶液中一

定沒(méi)有NaOH。(2)為了驗(yàn)證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液,進(jìn)行