氮和可待續(xù)發(fā)展與教學(xué)建議

“硫、氮和可待續(xù)發(fā)展”分析與教學(xué)建議

郭裕茂杭州第十四中學(xué)一、硫及其含硫化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)2009高考說(shuō)明相關(guān)要求：（三）2．常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。

學(xué)習(xí)目標(biāo)1．舉例說(shuō)明硫的重要性質(zhì)。2．舉例說(shuō)明二氧化硫的主要性質(zhì)和作用。3．體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究硫酸型酸雨的形成過(guò)程，說(shuō)出二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治辦法，形成良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。4．知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理。5．說(shuō)出濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用。6．舉例說(shuō)明幾種硫酸鹽的用途。(發(fā)展要求)7．舉例說(shuō)明硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。8．知道火柴頭中硫、氯元素的簡(jiǎn)單檢驗(yàn)方法。（增加）知識(shí)體系：教學(xué)思路：扣住三條主線從組成、類別的角度從結(jié)構(gòu)、化合價(jià)、氧化還原反應(yīng)的角度從聯(lián)系生活生產(chǎn)實(shí)際的角度1．二氧化硫從組成上看二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，具有酸性氧化物的性質(zhì)；從化合價(jià)角度看二氧化硫中的硫呈+4價(jià)，既有氧化性又有還原性，以還原性為主；從聯(lián)系生活實(shí)際角度看二氧化硫是生產(chǎn)硫酸的原料，又是造成酸雨,污染環(huán)境的主要污染源。同時(shí)還具有漂白性這一特性。2．硫酸從組成、類別的角度看為強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性。從化合價(jià)、氧化還原反應(yīng)的角度看硫元素呈+6價(jià)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性等特性。從聯(lián)系生活實(shí)際的角度看硫酸在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，常以硫酸的產(chǎn)量來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平。另外硫酸的沸點(diǎn)高，具有難揮發(fā)性。硫酸的工業(yè)制法：①三種原料：硫磺（或含硫礦石）、空氣、98.3%H2SO4。②三套設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔。③三個(gè)步驟：3．含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化硫元素主要有-2、+4、+6等化合價(jià)，同時(shí)還有-1價(jià)，如FeS2。含硫化合物多種多樣，它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化。通過(guò)氧化還原反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；通過(guò)非氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。

HgSSSO2SO3H2SO4H2SO3Na2SO3BaSO4Na2SO4要求寫(xiě)出有關(guān)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式和離子方程式?！磳W(xué)程評(píng)價(jià)〉的使用說(shuō)明本單元編寫(xiě)的主要意圖：有學(xué)習(xí)目標(biāo)、目標(biāo)疑難解析、目標(biāo)考向示例、目標(biāo)達(dá)標(biāo)檢測(cè)等欄目。[內(nèi)涵解析]幫助學(xué)生復(fù)習(xí)整理知識(shí)體系和學(xué)習(xí)思路方法。[錯(cuò)誤例析]幫助學(xué)生加深理解，解釋一些疑難問(wèn)題。[目標(biāo)考向示例]和[目標(biāo)達(dá)標(biāo)檢測(cè)]與教學(xué)同步,主要幫助學(xué)生進(jìn)行自我檢測(cè)，落實(shí)教學(xué)目標(biāo)。[錯(cuò)錯(cuò)誤誤例例析析]幫助助學(xué)學(xué)生生加加深深理理解解，，解解釋釋一一些些疑疑難難問(wèn)問(wèn)題題。。（1））““二二氧氧化化硫硫通通入入氯氯化化鋇鋇溶溶液液有有沉沉淀淀產(chǎn)產(chǎn)生生。?！薄倍跹趸蛄蛉苋苡谟谒沙蓙唩喠蛄蛩崴?，，亞亞硫硫酸酸為為二二元元弱弱酸酸，，其二二級(jí)級(jí)電電離離產(chǎn)產(chǎn)生生的的亞亞硫硫酸酸根根離離子子濃濃度度很很小小，，不不能能與氯氯化化鋇鋇溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)生生成成亞亞硫硫酸酸鋇鋇沉沉淀淀。。（（也也可可以以理解解為為若若亞亞硫硫酸酸和和氯氯化化鋇鋇發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)則則生生成成亞亞硫硫酸酸鋇的的同同時(shí)時(shí)生生成成了了鹽鹽酸酸，，而而亞亞硫硫酸酸鋇鋇能能被被鹽鹽酸酸溶溶解解，所所以以該該反反應(yīng)應(yīng)不不能能發(fā)發(fā)生生。。））（2））““SO2通入入KMnO4溶液液，，紫紫色色的的酸酸性性KMnO4溶液液褪色色或或變變淺淺。。這這是是SO2的漂漂白白性性所所起起的的作作用用。?！薄盞MnO4溶液液具具有有強(qiáng)強(qiáng)氧氧化化性性,二二氧氧化化硫硫具具有有較較明明顯顯的的還還原原性性,二二氧氧化化硫硫使使KMnO4溶液液褪褪色色，，是是它它們們之之間間發(fā)發(fā)生生了了氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)。。同同理理，，二二氧氧化化硫硫使使溴溴水水褪褪色色，，也也是是它它們們之之間間發(fā)發(fā)生生了了氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)。。二二氧氧化化硫硫通通入入紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液，，溶溶液液變變?yōu)闉榧t紅色色，，是是由由于于生生成成了了亞亞硫硫酸酸而而呈呈酸酸性性，，說(shuō)說(shuō)明明二二氧氧化化硫硫不不能能漂漂白白石石蕊蕊溶溶液液等等。。（3））““將將火火柴柴頭頭燃燃燒燒生生成成的的氣氣體體通通入入足足量量澄澄清清石石灰水水中中有有白白色色沉沉淀淀產(chǎn)產(chǎn)生生，，說(shuō)說(shuō)明明火火柴柴頭頭中中含含有有硫硫。?！薄被鸩癫耦^頭主主要要由由氯氯酸酸鉀鉀、、二二氧氧化化錳錳等等氧氧化化劑劑與與易易燃燃物硫硫等等組組成成，，燃燃燒燒時(shí)時(shí)，，氯氯酸酸鉀鉀在在二二氧氧化化錳錳的的催催化化作用用下下分分解解為為氧氧氣氣和和氯氯化化鉀鉀，，同同時(shí)時(shí)硫硫燃燃燒燒生生成成二二氧化化硫硫、、火火柴柴桿桿（（主主要要成成分分是是纖纖維維素素））燃燃燒燒生生成成二氧氧化化碳碳，，也也可可能能不不完完全全燃燃燒燒生生成成一一氧氧化化碳碳、、碳碳等。。所所以以將將火火柴柴頭頭燃燃燒燒生生成成的的氣氣體體通通入入足足量量澄澄清清石灰灰水水中中，，可可能能會(huì)會(huì)生生成成碳碳酸酸鈣鈣和和亞亞硫硫酸酸鈣鈣白白色色沉沉淀，，由由此此不不能能說(shuō)說(shuō)明明火火柴柴頭頭中中含含有有硫硫。。[目目標(biāo)標(biāo)考考向向示示例例]和和[目目標(biāo)標(biāo)達(dá)達(dá)標(biāo)標(biāo)檢檢測(cè)測(cè)]與教教學(xué)學(xué)同同步步,主主要要幫幫助助學(xué)學(xué)生生進(jìn)進(jìn)行行自自我我檢檢測(cè)測(cè)，，落實(shí)實(shí)教教學(xué)學(xué)目目標(biāo)標(biāo)。。每項(xiàng)項(xiàng)目目標(biāo)標(biāo)1——2個(gè)個(gè)示示例例，，每每個(gè)個(gè)課課題題1個(gè)個(gè)檢檢測(cè)測(cè)題題（（15個(gè)個(gè)選擇擇題題，，共共20——21個(gè)個(gè)題題，，※※號(hào)號(hào)的的為為選選做做題題））。。檢測(cè)測(cè)一一二二氧氧化化硫硫的的性性質(zhì)質(zhì)和和作作用用檢測(cè)測(cè)二二硫硫酸酸的的制制備備和和性性質(zhì)質(zhì)檢測(cè)測(cè)三三硫硫和和含含硫硫化化合合物物的的相相互互轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化檢查查目目標(biāo)標(biāo)：：舉例例說(shuō)說(shuō)明明硫硫的的重重要要性性質(zhì)質(zhì)。。例一一：：下下列列說(shuō)說(shuō)法法不不正正確確的的是是（（））A.硫硫是是一一種種淡淡黃黃色色的的能能溶溶于于水水的的晶晶體體B.硫硫的的化化合合物物常常存存在在于于火火山山噴噴出出的的氣氣體體中中和和礦礦泉泉水水里里C.硫硫與與氧氧屬屬于于同同一一主主族族D.硫硫在在空空氣氣中中的的燃燃燒燒產(chǎn)產(chǎn)物物是是二二氧氧化化硫硫，，在在純純氧氧中中的的燃燃燒產(chǎn)產(chǎn)物物是是三三氧氧化化硫硫解題題分分析析：：硫硫是是一一種種淡淡黃黃色色不不溶溶于于水水的的晶晶體體，，直直接接與與氧氧氣反反應(yīng)應(yīng)的的產(chǎn)產(chǎn)物物是是SO2，SO2被氧氧氣氣氧氧化化為為SO3必須須是是在在催催化劑劑的的條條件件下下進(jìn)進(jìn)行行。。參考考答答案案：：AD檢查查目目標(biāo)標(biāo)：舉例例說(shuō)說(shuō)明明二二氧氧化化硫硫的的主主要要性性質(zhì)質(zhì)和和作作用用。。例二二：：下下列列物物質(zhì)質(zhì)能能與與SO2氣體體起起反反應(yīng)應(yīng)，，但但無(wú)無(wú)沉沉淀淀產(chǎn)產(chǎn)生生的的是是（（））①溴溴水水②②Ba(OH)2溶液液③③石石灰灰水水④④Na2CO3⑤稀稀H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只只有有①①B.①①④④⑤⑤C.④④⑥⑥⑦⑦D.①①④④⑦⑦解題題分分析析：：本本題題是是SO2化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)的的總總結(jié)結(jié)。。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，此此反反應(yīng)應(yīng)無(wú)無(wú)沉沉淀淀生生成成；；SO2與Ba(OH)2和Ca(OH)2反應(yīng)應(yīng)能能生生成成BaSO3、CaSO3沉淀淀；；SO2溶溶于于水水生生成成H2SO3，與與Na2CO3反應(yīng)放出出CO2，但無(wú)沉沉淀生成；；與⑤⑥⑥不反應(yīng)應(yīng)；與⑦⑦Na2SO3生成酸式式鹽SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3但不是沉沉淀，故故答案選選D。參考答案案：D檢查目標(biāo)標(biāo)：知道工業(yè)業(yè)生產(chǎn)硫硫酸的基基本原理理。例四：接接觸法制制硫酸的的主要原原料是，其制備工工藝包含含三個(gè)步步驟，請(qǐng)請(qǐng)寫(xiě)出各各步反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式和主要要設(shè)備的的名稱。。（1）、，（2）、，（3）、。解題分析析：接觸觸法制硫硫酸的三三個(gè)步驟驟是：（1）硫磺（（或含硫硫礦石，，如二硫硫化亞鐵鐵FeS2）在沸騰騰爐中與氧氧氣反應(yīng)應(yīng)生成三三氧化硫硫；（2）二氧化化硫在催催化劑作用下下與氧氣氣反應(yīng)生生成三氧氧化硫；；（3）三氧化化硫與水反應(yīng)生生成硫酸酸，為防防止形成成酸霧，，提高三三氧化硫硫的吸收效率，，常用濃濃硫酸在在吸收塔塔內(nèi)吸收收三氧化化硫。參考答案案：檢查目標(biāo)標(biāo)：知道火柴柴頭中硫硫、氯元元素的簡(jiǎn)簡(jiǎn)單檢驗(yàn)驗(yàn)方法。。例九：某某同學(xué)學(xué)欲檢驗(yàn)驗(yàn)火柴燃燃燒后的的氣體中中是否含含有CO2，他應(yīng)采用用下列方方法中的的（））A、通入入澄清的的石灰水水B、先通通入足量量NaHCO3溶液，，再通入入澄清石石灰水C、通入入品紅溶溶液D、先通通入足量量溴水，，再通入入澄清石石灰水解題分析析：由由于二氧氧化硫與與石灰水水作用，，也生成成難溶于水的亞亞硫酸鈣鈣白色沉沉淀。因因此，檢檢驗(yàn)火柴柴燃燒后后的氣體中是否否含有CO2，首先需需要將二二氧化硫硫除去，，A項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤。B項(xiàng)中，，二氧化化硫通入入足量NaHCO3溶液，會(huì)會(huì)反應(yīng)生生成二氧氧化碳，干干擾二氧氧化碳的的檢驗(yàn)，，所以也也錯(cuò)誤。。由于二二氧化硫具有較較強(qiáng)的還還原性，，所以可可用酸性性高錳酸酸鉀溶液液或溴水除去，，所以D項(xiàng)正確確。參考答案案：D例十：為為檢驗(yàn)火火柴頭中中的氯元元素，可可將3-4根火火柴頭摘摘下，浸浸泡在水水中，然然后取少少量溶液液于試管管中，滴滴加（））A、硝酸酸銀溶液液B、、硝酸銀銀溶液和和稀硝酸酸C、硝酸酸銀溶液液、稀硝硝酸和NaNO2溶液D、高高錳酸鉀鉀溶液解題分析析：由于于火柴頭頭中的含含氯物質(zhì)質(zhì)是氯酸酸鉀，具具有強(qiáng)氧化性，，可利用用具有還還原性的的亞硝酸酸鈉將其其還原為為Cl—，然后與與Ag+作用生生成AgCl白白色沉淀淀，說(shuō)明明含有氯氯元素。。ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-參考答案案：C二、氮及及其含氮氮化合物物教學(xué)目標(biāo)標(biāo)1．舉例例說(shuō)明氮氮的氧化化物的性性質(zhì)。2．說(shuō)出出氨、氨氨鹽的性性質(zhì)和用用途。3．說(shuō)出出硝酸的的性質(zhì)和和用途。。4．知道道含氮化化合物對(duì)對(duì)社會(huì)生生產(chǎn)的積積極作用用和對(duì)環(huán)環(huán)境的污染。5．體驗(yàn)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探探究含氮氮化合物物性質(zhì)的的過(guò)程。。6．知道道氨的合合成對(duì)氮氮肥生產(chǎn)產(chǎn)的促進(jìn)進(jìn)作用，，知道氮氮肥的性質(zhì)、認(rèn)識(shí)科學(xué)學(xué)使用氮氮肥的意意義。7．形成成氮及其其化合物物相互轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化的知知識(shí)網(wǎng)絡(luò)絡(luò)。(發(fā)發(fā)展要求求)8．知道道工業(yè)上上制備硝硝酸的主主要設(shè)備備和流程程。(發(fā)發(fā)展要求求)9．學(xué)會(huì)會(huì)簡(jiǎn)單的的氧化還還原反應(yīng)應(yīng)方程式式的配平平。（增增加）10．知知道亞硝硝酸鈉和和食鹽的的鑒別方方法。（（增加））知識(shí)體系系:教學(xué)思路路：扣住住三條主主線從組成、、類別的的角度從結(jié)構(gòu)、、化合價(jià)價(jià)、氧化化還原反反應(yīng)的角角度從聯(lián)系生生活生產(chǎn)產(chǎn)實(shí)際的的角度一、一氧氧化氮（（NO））、二氧氧化氮（（NO2）從組成、、類別的的角度看看NO為為不鹽氧氧化物,NO2也不是酸酸性氧化物。。從結(jié)構(gòu)、、化合價(jià)價(jià)、氧化化還原反反應(yīng)的角角度看NO、NO2中氮分別為+2、+4價(jià)，既既有氧化化性又有有還原性性，NO還原性性為主，，NO2氧化性為為主。從聯(lián)系生生活實(shí)際際的角度度看NO、NO2是生產(chǎn)硝硝酸的原原料，又又是造成環(huán)環(huán)境污染染的主要要污染源源（①酸酸雨②②光化學(xué)學(xué)污染③對(duì)臭氧氧層的破破壞）。。另外要注注意，二二氧化氮氮易發(fā)生生雙分子子聚合生生成四氧氧化二氮，2NO2N2O4，通常情情況下，，N2O4為無(wú)色氣氣體。二、氮肥肥的生產(chǎn)產(chǎn)和使用用1．氨、、氨水的的性質(zhì)從組成上上看NH3為極易溶溶于水，，水溶液液呈堿性性的氫化化物，氨可以與與酸反應(yīng)應(yīng)生成銨銨鹽。從結(jié)構(gòu)、、化合價(jià)價(jià)角度看看NH3分子中氮氮呈—3價(jià)，具具有還原原性，能被被氧化劑劑氧化，，如氧氣氣、氯氣氣、氧化化銅等。。從聯(lián)系生生產(chǎn)實(shí)際際看氨水水可做化化肥，制制冷劑等等，由于于氨水易易揮發(fā)，常常將其轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為固固態(tài)銨鹽鹽做化肥肥。也可總結(jié)結(jié)為三性性：溶解解性、堿堿性、還還原性。。２．銨鹽鹽：“三三解”（1）易易溶解：：均為易易溶于水水的白色色晶體。。（2）受受熱易分分解：晶晶體受熱熱易分解解。（3）易易堿解：：和堿在在加熱的的條件下下，發(fā)生生復(fù)分解解反應(yīng)，產(chǎn)產(chǎn)生NH3。三、硝酸酸的性質(zhì)質(zhì)從組成上上看硝酸酸為強(qiáng)酸酸，具有有酸的通通性；從氧化還還原角度度看，硝硝酸分子子中氮呈呈+5價(jià)價(jià)，具有有強(qiáng)氧化性性，與金金屬反應(yīng)應(yīng)一般不不生成氫氫氣。從聯(lián)系實(shí)實(shí)際看硝硝酸是一一種重要要的化工工原料，，常用來(lái)制氮肥肥、染料料、塑料料、炸藥藥、硝酸酸鹽等。。另外硝酸酸不穩(wěn)定定，見(jiàn)光光或受熱熱易分解解。也可總結(jié)結(jié)為不穩(wěn)穩(wěn)定性、、酸性、、強(qiáng)氧化化性等三三性?！磳W(xué)程評(píng)評(píng)價(jià)〉的的使用說(shuō)說(shuō)明[內(nèi)涵解解析]幫幫助學(xué)學(xué)生復(fù)習(xí)習(xí)整理知知識(shí)體系系和學(xué)習(xí)習(xí)思路方法。。[錯(cuò)誤例例析]幫幫助學(xué)學(xué)生加深深理解，，解釋一一些疑難難問(wèn)題。[目標(biāo)考考向示例例]和[目標(biāo)達(dá)達(dá)標(biāo)檢測(cè)測(cè)]與教學(xué)同同步，主主要幫助助學(xué)生進(jìn)進(jìn)行自我我檢測(cè)，，落實(shí)教學(xué)目標(biāo)標(biāo)。[錯(cuò)誤例例析]幫幫助學(xué)學(xué)生加深深理解，，解釋一一些疑難難問(wèn)題。（1）““NO2與水反應(yīng)應(yīng)能生成成HNO3，所以二二氧化氮氮屬于酸性性氧化物物?！彼嵝匝趸锱c水水發(fā)生化化合反應(yīng)應(yīng)生成相相應(yīng)的酸酸、與堿反應(yīng)生生成鹽和和水、與與堿性氧氧化物反反應(yīng)生成成鹽，在這些反反應(yīng)中各各元素的的化合價(jià)價(jià)均沒(méi)有有改變，，屬非氧化還原原反應(yīng)。。二氧化化氮與水水反應(yīng)不不僅生成成了硝酸，同時(shí)時(shí)還生成成了NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，，屬于氧化還原原反應(yīng)，，所以二二氧化氮氮不屬于于酸性氧氧化物。。（2）““在通常常情況下下，將VmLNO和VmLO2混合，充充分反應(yīng)后，，恢復(fù)到到原溫度度和壓強(qiáng)強(qiáng)，氣體體體積變變?yōu)?.5VmL。””由反應(yīng)方方程式2NO+O2=2NO2可知，將將VmLNO和和VmLO2混合，充充分反應(yīng)應(yīng)后，生生成VmLNO2，過(guò)量0.5VmLO2，但二氧化化氮會(huì)發(fā)發(fā)生雙分分子聚合合反應(yīng)生生成四氧氧化二氮氮，2NO2N2O4，從而使使氣體的的總體積積減小。。即恢復(fù)到原原溫度和和壓強(qiáng)，，氣體體體積小于于1.5VmL。（3）“將鐵鐵投入稀稀硝酸中中，發(fā)生生置換反反應(yīng)生成成硝酸亞鐵和和氫氣。?！庇捎谙跛崴崛芤褐兄校琋O3—離子氧化化性比H+氧化性強(qiáng)，所所以硝酸酸與金屬屬反應(yīng)時(shí)時(shí)，是NO3－離子得到電子被被還原，，一般不不生成氫氫氣。將鐵投入入稀硝酸酸中，首首先反應(yīng)應(yīng)生成硝硝酸鐵和和NO，若鐵過(guò)量量，硝酸酸鐵又與與鐵反應(yīng)應(yīng)生成硝硝酸亞鐵鐵，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑↑+2H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2。（4）“由于于硝酸具具有強(qiáng)氧氧化性，，NO3—和Fe2+在溶液中均不不能大量量共存。?！盢O3—離子表現(xiàn)現(xiàn)氧化性性的條件件是加熱熱或酸性性溶液中。NO3—離子的氧氧化性強(qiáng)強(qiáng)弱與溶溶液中c(H+)濃度的大小有關(guān)，，一般情況下下，溶液中c(H+)濃度越大，NO3—離子的氧化性性越強(qiáng)，當(dāng)溶溶液的酸性較較強(qiáng)時(shí)，NO3—和Fe2+因發(fā)生氧化還還原反應(yīng)而不不能大量共存；當(dāng)溶液的的酸性很弱時(shí)時(shí)。NO3—和Fe2+在溶液中能大量共存。。（5）“由于亞硝硝酸鈉溶液與與氯化鈉溶液液分別與硝酸酸銀溶液作用，，均產(chǎn)生白色色沉淀，故不不能用硝酸銀銀溶液和稀硝酸區(qū)區(qū)別亞硝酸鈉鈉與氯化鈉。?！眮喯跛徕c溶液液與硝酸銀溶溶液作用生成成亞硝酸銀白白色沉淀，但生生成的亞硝酸酸銀白色沉淀淀溶于稀硝酸酸，Ag＋＋NO2－＝AgNO2↓，2AgNO2+2HNO3＝2AgNO3+NO↑＋NO2↑＋H2O而氯化銀不溶溶于稀硝酸，，故可用硝酸酸銀溶液和稀稀硝酸區(qū)別亞硝酸酸鈉和氯化鈉鈉。[目標(biāo)考向示示例]和[目目標(biāo)達(dá)標(biāo)檢測(cè)測(cè)]與教學(xué)同步，，幫助學(xué)生進(jìn)進(jìn)行自我檢測(cè)測(cè)，落實(shí)教學(xué)目標(biāo)。。每個(gè)課題1個(gè)個(gè)檢測(cè)題，增增加了氧化還還原反應(yīng)方程式的配平平。檢測(cè)一生產(chǎn)產(chǎn)生活中的含含氮化合物檢測(cè)二氮肥的生產(chǎn)和和使用檢測(cè)三硝酸酸的性質(zhì)檢測(cè)四氧化化還原反應(yīng)方方程式的配平平檢查目標(biāo)：舉例說(shuō)明氮的的氧化物的性性質(zhì)例一：鑒鑒別NO2和Br2，不能采用用的實(shí)驗(yàn)方方法是。A.分別溶溶于水中，，觀察水溶溶液顏色B.分別加加入CCl4，振蕩，觀觀察CCl4液體顏色C.用濕潤(rùn)潤(rùn)的KI淀淀粉試紙檢檢驗(yàn)，觀察察試紙顏色色變化D.分別加加入少量AgNO3溶液，振振蕩后觀察察有無(wú)沉淀淀E.分別放放入冷水中中解題分析：：鑒別NO2和Br2，主主要有以下下四種方法法：（1）加有有機(jī)溶劑（（如汽油、、苯、四氯氯化碳等））：有機(jī)層層變橙紅色色的是溴蒸蒸氣，無(wú)無(wú)變化的是是二氧化氮氮。（2）加水水：能使水水變黃的是是溴蒸氣，，溶液變?yōu)闉闊o(wú)色的是是二氧化氮氮（二氧化化氮溶解于于水由紅棕棕色變?yōu)闊o(wú)無(wú)色）。（3）加硝硝酸銀溶液液：產(chǎn)生淡淡黃色沉淀淀的是溴蒸蒸氣，無(wú)明明顯現(xiàn)象的的是NO2。值得得注意的是是NO2氣體也具有有很強(qiáng)的氧氧化性，也也能使KI淀粉試紙紙變藍(lán)。（4）將裝裝有NO2的集氣瓶（（或燒瓶））放入冰水水中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，顏色變淺，，Br2顏色不變。。參考答案：：C檢查目標(biāo)：：說(shuō)出硝酸的的性質(zhì)和用用途。例三：在濃濃硝酸中放放入銅片：：（1）開(kāi)始始反應(yīng)的化化學(xué)方程式式為_(kāi)_____，，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象為_(kāi)____。（2）若銅銅有剩余，，則反應(yīng)將將要結(jié)束時(shí)時(shí)的化學(xué)方方程式為_(kāi)___。。（3）待反反應(yīng)停止后后，再加入入少量25%的稀硫硫酸，這時(shí)時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)產(chǎn)生，原因因是___________________________。（4）若將將12.8g銅跟跟一定量的的濃硝酸反反應(yīng)，銅耗耗完時(shí)，共共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)況況下）。則則所消耗硝硝酸的物質(zhì)質(zhì)的量是___。解題分析：：隨著著反應(yīng)的進(jìn)進(jìn)行，HNO3的濃度逐漸漸變稀，與與銅反應(yīng)生成的的還原產(chǎn)物物也隨之發(fā)發(fā)生變化。。反應(yīng)結(jié)束束后，溶液液中有N