2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題-化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

2023屆高考化學(xué)一輪訓(xùn)練題：化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1．（2022·安徽省宣城市第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）二甲醚是含氫量高，廉價(jià)易得，無(wú)毒的優(yōu)良制氫原料，二甲醚水蒸氣重整制氫體系中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：反應(yīng)：(1)①主反應(yīng)在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。②已知主反應(yīng)的機(jī)理分為兩步步驟ⅰ：步驟ⅱ：……則步驟ⅱ的熱化學(xué)方程式為_______。對(duì)比負(fù)載的催化劑性能，測(cè)得收率的變化曲線如圖所示。已知：二甲醚轉(zhuǎn)化率氫選擇性氫收率=二甲醚轉(zhuǎn)化率×氫選擇性(2)三種催化劑中，催化活性最好的催化劑是_______。加入后，催化劑的穩(wěn)定性_______(填“上升”或下降”)(3)向恒壓為p(非恒容)的體系中充入物質(zhì)的量之比為的發(fā)生二甲醚水蒸氣重整制氫反應(yīng)，測(cè)得在催化劑催化下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二甲醚轉(zhuǎn)化率為，且產(chǎn)物中。①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為_______(填字母)。A．混合氣體中各物質(zhì)分壓保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變D．消耗時(shí)，有生成②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_______，二甲醚水蒸氣重整制氫主反應(yīng)的_______(列出含p的計(jì)算式即可)。2．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）研究煙氣的脫硝(除)、脫硫(除)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義(1)將含硫煙氣通入含、粉末的濁液中，可實(shí)現(xiàn)“脫硫”，其過程表示如圖：“脫硫”過程的總反應(yīng)方程式為_______(2)SCR技術(shù)(如圖)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)的氮氧化物排放，其原理為：尿素水溶液熱分解為和。60g尿素理論上可處理標(biāo)況下_______(3)以溶液作為吸收劑利用如圖噴淋吸收塔進(jìn)行一體化“脫硫”、脫硝”，當(dāng)煙氣中進(jìn)入吸收塔和的體積比為時(shí)，若“脫硫率”、“脫硝率”均為，則流出的吸收液中之比為_______(4)工業(yè)上廢氣中可用溶液吸收，反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示①吸收中期(點(diǎn))發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______②C點(diǎn)時(shí)吸收液中所含溶質(zhì)與的物質(zhì)的量之間的關(guān)系是_______(填“>”、“<”或“=”)3．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）丙烯是最重要的基礎(chǔ)化工原料之一，丙烯廣泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工業(yè)領(lǐng)域.回答下列問題：(1)丙烷無(wú)氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)如下：已知標(biāo)準(zhǔn)生成焓指在某溫度下由穩(wěn)定單質(zhì)生成化合物的焓變，記作.在下，氣態(tài)丙烷的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，氣態(tài)丙烯的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為零。生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓總和-反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓總和，則上述反應(yīng)的_______(2)時(shí)，將充入某恒容剛性密閉容器中，在催化作用下發(fā)生無(wú)氧脫氫反應(yīng)。用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出容器內(nèi)體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如表所示：時(shí)間060120180240300360壓強(qiáng)100136163178180180180①已知：.前，用的分壓變化表示上述脫氫反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______kPa/min。②時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(為用各氣體分壓代替氣體的濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))③已知：。在時(shí)，向體積可變的恒壓密閉容器中通入一定量的，有助于提高丙烯產(chǎn)率。原因是_______(3)丙烷在有氧氣參與的條件下也可以發(fā)生脫氫反應(yīng)：。下列說法正確的是_______A．相對(duì)于丙烷直接催化脫氫法，有氧氣催化脫氫，反應(yīng)更容易進(jìn)行B．相同條件下，氫氣、丙烯、丙烷三種氣體中，還原性最強(qiáng)是氫氣C．恒溫恒容下，當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到其限度D．通入更多的氧氣，有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率，提高丙烯的產(chǎn)率(4)科學(xué)家研究開發(fā)了利用太陽(yáng)能在酸性介質(zhì)中將工業(yè)排放的電催化獲得丙烯的技術(shù)，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，原理如圖所示陰極的電極反應(yīng)式為_______4．（2022·福建·一模）霧霾中的NO對(duì)人體健康有嚴(yán)重危害，一種新技術(shù)用H2還原NO的反應(yīng)原理為：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0.回答下列問題：(1)該反應(yīng)的能量變化過程如圖：△H=___________(用圖中字母表示)。(2)該反應(yīng)的機(jī)理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列各反應(yīng)的活化能最大的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．反應(yīng)②的正反應(yīng) B．反應(yīng)①或③的正反應(yīng)C．總反應(yīng)的正反應(yīng) D．總反應(yīng)的逆反應(yīng)(3)現(xiàn)向甲、乙、丙三個(gè)體積均為2L的密閉容器中加入一定量H2和NO發(fā)生反應(yīng)，為研究H2和NO最合適的起始投料比，分別在T1℃、T2℃、T3℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(T1<T2<T3)，結(jié)果如圖。①其中T1℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是___________(填標(biāo)號(hào))；當(dāng)曲線X、Y、Z達(dá)到相同的NO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的規(guī)律是___________。②T2℃時(shí)，若充入H2、NO分別為5mol、2mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p0Pa，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)達(dá)平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________Pa-1(用平衡分壓代替平衡濃度寫出計(jì)算表達(dá)式，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)可利用如圖裝置，模擬電化學(xué)方法除去霧霾中的NO、SO2，則a極為___________極(填“陽(yáng)”或“陰”)，b極的電極反應(yīng)式為___________。5．（2023·廣東·惠州一中模擬預(yù)測(cè)）乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機(jī)原料，乙苯催化脫氫制備苯乙烯是目前生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，反應(yīng)如下：(g)+H2(g)(1)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，反應(yīng)溫度維持在，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：①一般控制原料氣中水油比為9∶1，若水油比增大，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率_____________(填“增大”或“減小”)，理由是__________________________。②控制反應(yīng)溫度為的理由是__________________________。(2)某研究機(jī)構(gòu)用代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝。反應(yīng)方程式為：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)反應(yīng)歷程如圖：①已知：。則________。②催化劑表面酸堿性對(duì)乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大，根據(jù)反應(yīng)歷程分析，如果催化劑表面堿性太強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)造成的影響為：___________(說出一點(diǎn)即可)。③一定溫度下，向恒容密閉容器中充入乙苯和，起始?jí)簭?qiáng)為，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_____________，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)_____________。(已知：氣體分壓=氣體總壓×氣體體積分?jǐn)?shù))6．（2022·湖南永州·一模）氮氧化合物的處理對(duì)建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義，可采用多種方法消除。方法一：氫氣還原法(1)已知H2在催化劑Rh表面還原NO的部分反應(yīng)機(jī)理如表：基元反應(yīng)活化能Ea(kJ·mol-1)H2(g)+Rh(s)+Rh(s)→H(s)+H(s)12.6N(s)+N(s)→N2(s)+Rh(s)+Rh(s)120.9OH(s)+Rh(s)→H(s)+O(s)37.7H(s)+H(s)→H2(g)+Rh(s)+Rh(s)77.8NO(s)→NO(g)+Rh(s)108.9①基元反應(yīng)H2+Rh(s)+Rh(s)→H(s)+H(s)的焓變?chǔ)=_______kJ/mol。②低溫時(shí)，使用催化劑Pt/Al-M-10-A，將H2和NO以物質(zhì)的量比1：2充入恒溫剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+2NO(g)?N2O(g)+H2O(g)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是_______。a.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)b.任意時(shí)刻，2v正(NO)=v逆(H2O)c.若向容器內(nèi)充入少量O2，平衡不移動(dòng)d.平衡后，向容器中按照物質(zhì)的量比1∶2再充入H2和NO，平衡向右移動(dòng)③將H2、NO、O2按體積比3∶2∶1充入恒溫恒壓(200℃、100kPa)容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2NO(g)+O2(g)?N2(g)+4H2O(g)，平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為0.1。NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-2(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。方法二：一氧化碳還原法(2)將等物質(zhì)的量的NO和CO分別充入盛有催化劑①和②的體積相同的剛性容器，進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)?H<0，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示，圖中cd段轉(zhuǎn)化率下降的可能原因有_______。方法三：間接電化學(xué)法(3)已知：H2S2O4是一種弱酸。利用下圖裝置可處理燃煤煙氣中NO。①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______。②通電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-，吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL。則NO轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為_______。7．（2022·新疆·昌吉州行知學(xué)校高三期末）完成下列問題(1)某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；②反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______，A的轉(zhuǎn)化率為_______。③4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v(正)_______v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。(2)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化劑 B．增大容器體積 C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”“＜”或“=”)；②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”“＜”或“=”)。8．（2022·河北·盧龍縣第二高級(jí)中學(xué)高三期末）氨氣廣泛應(yīng)用于化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。I.工業(yè)上可由氫氣和氮?dú)夂铣砂睔?。若用、、、分別表示和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程如圖所示：(1)吸附后，能量狀態(tài)最高的是___________(填序號(hào))。(2)結(jié)合上述過程，一定溫度下在固體催化劑表面進(jìn)行的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)的分解速率與其濃度的關(guān)系如圖所示。從吸附和解吸過程分析，前反應(yīng)速率增加的原因可能是___________；之后反應(yīng)速率降低的原因可能是___________。II．利用在催化劑()作用下將還原為是目前應(yīng)用最為廣泛的氮氧化物()凈化方法，其原理是：主板應(yīng)：副反應(yīng)：(3)根據(jù)蓋斯定律可得：則=___________(用含的式子表示)。(4)催化劑中的是活性組分。在反應(yīng)器中以一定流速通過混合氣，在不同溫度下進(jìn)行該催化反應(yīng)，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)單位時(shí)間內(nèi)NO去除率的影響如圖所示。①?gòu)钠鹗贾翆?duì)應(yīng)A、B、C三點(diǎn)的平均反應(yīng)速率由小到大的順序?yàn)開__________。②的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該催化劑活性的影響是___________。(5)一定溫度下，向1L恒容密閉容器(含催化劑)中投入1mol和1.5molNO，發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)為___________(列出計(jì)算式即可)。9．（2022·江西九江·高三期末）合成氨反應(yīng)為。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的和。測(cè)得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。時(shí)間/h01.03.00t10.8t22.1(1)時(shí)，_______mol/L。(2)內(nèi)，以的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：_______。(3)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．消耗的同時(shí)消耗 B．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 D．(4)已知合成氨反應(yīng)中，隨溫度升高氨的產(chǎn)率會(huì)下降。在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為，為避免產(chǎn)率太低，反應(yīng)的溫度不宜過高，但溫度也不宜過低，原因是_______。除傳統(tǒng)方法外，近幾年科學(xué)家在研究利用原電池原理進(jìn)行常溫常壓下合成氨。一種通過原電池進(jìn)行合成氨的裝置如圖，在該裝置中，電極a為_______極(填“正”或“負(fù)”)，該電極的電極反應(yīng)式為_______。(5)合成氨反應(yīng)可能的微觀歷程如圖所示：吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。已知過程Ⅲ可以表示為，則過程Ⅱ可以表示為_______。10．（2022·陜西陜西·高三期末）電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種Zn-PbO2，電池、電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4和KOH。由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示：

圖1①電池中，Zn為_______極(填“正”或“負(fù)")，PbO2電極的電極反應(yīng)為_______②B區(qū)域的電解質(zhì)為_______(填“K2SO4”、“H2SO4”或“KOH”)；陽(yáng)離子交換膜為圖中的_______膜(填“a”或“b”)。③此電池維持電流強(qiáng)度0.5A(相當(dāng)于每秒通過5x10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造該電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有_______%的金屬鋅未參加反應(yīng)。(2)雙極膜(BP)是一種能將水分子解離為H+和OH-的特殊離子交換膜。應(yīng)用雙極膜制取聚硫酸鐵凈水劑[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m(PFS)的電化學(xué)裝置如圖2所示。①圖中裝置為_______(填“原電池"或“電解池)，a、b均為石墨電極，b極的電極反應(yīng)式為_______。②M為_______(填“陰高子/或“陽(yáng)離子”)交換膜。11．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-48.5kJ?mol?1II.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-92.4kJ?mol?1III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：(1)△H3=_______kJ?mol?1(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，此時(shí)H2(g)的濃度為_______mol?mol?1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)為_______。(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%；CH3OH的平衡產(chǎn)率=×100%。其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖_______(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開______；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是_______。(4)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_______(填字母代號(hào))。A．高溫、高壓 B．高溫、低壓C．低溫、高壓 D．低溫、低壓12．（2022·廣東珠海·高三期末）某小組通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag++Fe2+Fe3++Ag↓為可逆反應(yīng)并測(cè)定其平衡常數(shù)。(1)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag++Fe2+Fe3++Ag↓為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I：將0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液與0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀。實(shí)驗(yàn)II：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。①取I中沉淀，加入濃硝酸，灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，證實(shí)沉淀為_______。綜合。上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)Ag++Fe2+Fe3++Ag↓為可逆反應(yīng)。②小組成員結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出FeCl3溶液也可以溶解Ag單質(zhì)，你認(rèn)為是否合理？_______(填“是”或“否”)；并解釋原因：_______。(2)測(cè)定平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)III：一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取vmL上層清液，用clmol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)，消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v1mL。資料：Ag++SCN-AgSCN(白色)

K=1012Fe3++SCN-[FeSCN]2+(紅色)

K=1023①滴定過程中Fe3+的作用是_______。②測(cè)得平衡常數(shù)K=_______。(3)思考并回答問題：①不用實(shí)驗(yàn)II中清液測(cè)定K的原因是_______。②取實(shí)驗(yàn)I的濁液測(cè)定c(Ag+)，消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”。13．（2022·山東濰坊·高三期末）NO2和N2O4是氮的兩種重要氧化物?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.已知下列反應(yīng)在298K時(shí)的反應(yīng)焓變：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H1=180.5kJ·mol-1②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)△H2=-112kJ·mol-1③N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)△H3=10.7kJ·mol-1(1)寫出N2O4(g)轉(zhuǎn)化為NO2(g)的熱化學(xué)方程式：_______。Ⅱ.298K時(shí)，在2L的恒容絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)過程中各氣體濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。(2)代表NO2氣體濃度隨時(shí)間變化的曲線為_______(填“甲”或“乙”)。(3)當(dāng)N2O4的濃度為0.08mol·L-1時(shí)，反應(yīng)時(shí)間為ts，則0～ts時(shí)，用NO2氣體的濃度變化量表達(dá)該反應(yīng)的平均速率為_______。(4)A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)刻，反應(yīng)速率大小：vA_______vB(填“>”“<”或“=”)。(5)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。a.混合氣體的溫度不再改變

b.2v正(N2O4)=v逆(NO2)c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變

d.容器內(nèi)氣體的密度不再改變(6)化學(xué)平衡常數(shù)(K)是指一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值。例如：aA(g)＋bB(g)pC(g)＋qD(g)

K=，計(jì)算298K時(shí)，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=_______。14．（2022·黑龍江·賓縣第二中學(xué)高三期末）氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ·mol-1、391kJ·mol-1、946kJ·mol-1。(1)寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式：_______。(2)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是_______。(3)溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(4)已知373K時(shí)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=3mol·L-1，c(NH3)=2mol·L-1。此刻可逆反應(yīng)_______。A．向正方向進(jìn)行B．向逆方向進(jìn)行C．處于平衡狀態(tài)15．（2022·福建泉州·高三期末）已知：25℃時(shí)，、、。(1)常溫下，將pH和體積均相同的和溶液分別稀釋，溶液pH隨加水體積的變化如圖：①曲線I代表___________溶液(填“”或“”)。②a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度a___________b(填“”、“”或“”)。③向上述溶液和溶液分別滴加等濃度的溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗溶液體積分別為和，則___________(填“”、“”或“”)。④酸度()也可表示溶液的酸堿性，。。常溫下，的硝酸溶液___________。(2)25℃時(shí)，往溶液中加入溶液。①當(dāng)，生成，水解的離子方程式為___________。②當(dāng)，溶液顯___________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是___________(結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算說明)。③等濃度等體積的、混合，溶液中___________。16．（2022·湖北武漢·高三期末）t℃時(shí)，將和氣體通入體積為的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余，并測(cè)得C的濃度為，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x=_______。(2)比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：_______(填>、=或<)(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氨氣(氨氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說法中正確的是_______(填寫字母序號(hào))A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變(4)若向原平衡混合物的容器中再充入和，在時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為_______。(填“>”、“<”、或“=”)(5)如果將在相同溫度和容器中進(jìn)行反應(yīng)。欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量間應(yīng)該滿足的等量關(guān)系式：_______(a，b及c的關(guān)系式)17．（2022·貴州黔西·高三期末）碳一物質(zhì)(CO、CO2、CH4、CH3OH等)在合成工業(yè)中有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C≡O(shè)H-HH-CH-OE/(kJ·mol-1)1072436414465某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______；該反應(yīng)在_______(填“高溫”或“低溫”)下更易自發(fā)進(jìn)行。(2)一定溫度下，在2L容積不變的密閉容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-49kJ·mol-1，反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得該過程中放出熱量為19.6kJ。①容器中混合氣體平衡時(shí)的總壓強(qiáng)與起始的總壓強(qiáng)之比為_______；0~5min內(nèi)，用CO2來(lái)表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是_______。②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。(3)科研人員通過反復(fù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)，CO2可以在酸性水溶液中生成乙醇，則生成乙醇的反應(yīng)發(fā)生在_______(填“陰”或“陽(yáng)”)極，寫出該電極的反應(yīng)式：_______。18．（2022·湖南長(zhǎng)沙·高三期末）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)根據(jù)能量變化示意圖如圖1，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。(2)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2①試判斷K1____K2(填寫>、=，<)。②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b.v(N2)正=3v(H2)逆c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混合氣體的密度保持不變(3)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A____C(填>、=、<)。②A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A____C(填>、=、<)。③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是____。(4)生產(chǎn)水煤氣的過程如下：①C(s)+CO2(g)2CO(g)

△H1②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H2反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=____(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。參考答案：1．(1)

高溫

(2)

上升(3)

ABC

20%

或【詳解】（1）①根據(jù)題中所給主反應(yīng)方程式判斷，該反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S<0，該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行。②根據(jù)主反應(yīng)和步驟i反應(yīng)判斷，步驟ii反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+H2O(g)==3H2(g)+CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律判斷，△H2=(△H-△H1)=+，熱化學(xué)方程式為：。（2）根據(jù)圖中信息判斷，使用在大多數(shù)溫度條件下獲得的H2收率都較高，為催化活性最好的催化劑；體系溫度從300℃逐漸升溫到450℃，再降溫回350℃，使用含Ni的催化劑H2收率未發(fā)生明顯降低，而使用只含Cu的催化劑H2收率明顯降低，由此證明：加入Ni后，催化劑的穩(wěn)定性上升。（3）①A．反應(yīng)在恒壓體系中進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體體積在逐漸變化，則混合氣體中各物質(zhì)分壓保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．氣體總質(zhì)量始終不變，總體積在逐漸改變，則密度保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．氣體總質(zhì)量始終不變，總物質(zhì)的量逐漸改變，則氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．消耗1molCH3OCH3時(shí)，有2molCO2生成，無(wú)法證明v正=v逆，D不符合題意；故選ABC。②設(shè)該溫度下，恒壓為p的體系中充入CH3OCH3的物質(zhì)的量為amol，列“三段式”：由和解得x=0.2a，y=0.05a，則平衡時(shí)，n(CH3OCH3)=0.75a、n(H2O)=2.4a、n(H2)=1.25a、n(CO2)=0.4a、n(CH4)=0.05a、n(CO)=0.05a、n總=4.9a，則的轉(zhuǎn)化率為，Kp=或。2．(1)(2)(3)(4)

<【詳解】（1）“脫硫”過程的實(shí)質(zhì)為在的催化下將氧化生成，為“脫硫”過程的總反應(yīng)方程式為，故答案為：。（2），，

，標(biāo)況下，故答案為：33.6。（3），、；，由電子守恒：，設(shè)、，則，流出的吸收液中，故答案為：。（4）①由圖像可知，B點(diǎn)溶質(zhì)主要是，的量極少，說明將主要轉(zhuǎn)化為氣體產(chǎn)物；故點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：②點(diǎn)時(shí)吸收液中所含溶質(zhì)與的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，即含溶質(zhì)與的質(zhì)量相同，由于的摩爾質(zhì)量較小，較大。故答案為：；<。3．(1)(2)

320

通入一方面能消耗催化脫氫的產(chǎn)物氫氣，另一方面恒壓下容器向外膨脹體積變大(稀釋作用)，均能使平衡正向移動(dòng)(3)AB(4)【詳解】（1）（2）①起始的壓強(qiáng)：，設(shè)時(shí)反應(yīng)生成為，則、，時(shí)氣體總壓強(qiáng)，得，.②時(shí)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為，設(shè)平衡生成分壓為，則、、，得，即，，③通入一方面能消耗催化脫氫的產(chǎn)物氫氣，另一方面恒壓下容器向外膨脹體積變大(稀釋作用)，均能使平衡正向移動(dòng)（3）A．有氧與參與的催化脫氫，氫氣被氧氣氧化生成水為放熱反應(yīng)，為脫氫供熱，反應(yīng)更容易進(jìn)行，A正確；B．體系中含有氫氣、丙烯、丙烷三種氣體，反應(yīng)為：，說明相同條件下，氫氣更容易被氧化，其還原性更強(qiáng)，B正確；C．恒溫恒容下，容器體積不變，氣體總質(zhì)量也不變，故混合氣體的密度任何時(shí)候均不變，混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到其限度，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)通入更多的氧氣，可能將丙烯、丙烷氧化，反而不利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率和提高丙烯的產(chǎn)量，D錯(cuò)誤；故選AB。（4）陰極的電極反應(yīng)式為4．(1)(a+b-c-d)kJ/mol(2)D(3)

X

投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越高

(4)

陽(yáng)

NO+6H++5e-=+H2O【詳解】（1）提取圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)蓋斯定律，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(a+b)kJ/mol-(c+d)kJ/mol=(a+b-c-d)kJ/mol；（2）對(duì)于不同的反應(yīng)，慢反應(yīng)的活化能比快反應(yīng)的活化能大；對(duì)于放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能最大，故選D，答案為：D；（3）①題給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，NO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由于T1<T2<T3，所以T1℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X；從圖中可以看出，當(dāng)曲線X、Y、Z達(dá)到相同的NO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，溫度越高，投料比越大，因此對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的規(guī)律是：投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越高。②從圖中可知，T2℃時(shí)，若充入H2、NO分別為5mol、2mol，即則投料比為2.5，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，參加反應(yīng)n(NO)=1.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p0Pa，則可建立如下三段式：該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Pa-1.，答案為：X；投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越高；0.16mol/(L·min)；；（4）從圖中可以看出，a極與電源的正極相連，則為電解池的陽(yáng)極，b極為電解池的陰極，NO得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成等，電極反應(yīng)式為NO+6H++5e-=+H2O。答案為：陽(yáng)；NO+6H++5e-=+H2O。5．(1)

增大

反應(yīng)為氣體分子增加的反應(yīng)，若水油比增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)

此時(shí)苯乙烯的選擇性和乙苯的轉(zhuǎn)化率均較高(2)

降低了乙苯的轉(zhuǎn)化率

50%

【詳解】（1）①一般控制原料氣中水油比為9∶1，反應(yīng)為氣體分子增加的反應(yīng)，若水油比增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大。②控制反應(yīng)溫度為的理由是此時(shí)苯乙烯的選擇性和乙苯的轉(zhuǎn)化率均較高；若溫度過低，則反應(yīng)速率減慢且乙苯轉(zhuǎn)化率變低；若溫度過高則苯乙烯選擇性下降且可能導(dǎo)致催化劑活性下降；（2）①已知：Ⅰ(g)+H2(g)；Ⅲ；則Ⅰ-Ⅲ得：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)=；②催化劑表面酸堿性對(duì)乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大，根據(jù)反應(yīng)歷程可知，催化劑表面需要活化吸附，該微粒帶負(fù)電荷，如果催化劑表面堿性太強(qiáng)，則帶負(fù)電荷的氫氧根離子較多，不利于的吸附，且堿性物質(zhì)會(huì)和二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致吸附在催化劑表面的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)從而降低了乙苯的轉(zhuǎn)化率；③反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加1的反應(yīng)，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量增加，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入乙苯和，起始?jí)簭?qiáng)為，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為，增加物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)的乙苯、二氧化碳均為1mol，平衡時(shí)乙苯、二氧化碳、苯乙烯、一氧化碳、水的物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)后總壓為，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為；用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)。6．(1)

-65.2

bc

50%

0.04(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，且溫度過高使催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，導(dǎo)致相同時(shí)間轉(zhuǎn)化率下降(3)

2+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O

【解析】（1）①反應(yīng)的焓變等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，故基元反應(yīng)H2+Rh(s)+Rh(s)→H(s)+H(s)的焓變?chǔ)=（12.6-77.8）kJ/mol=-65.2kJ/mol。②a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以M會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)M不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，a正確；b．反應(yīng)的速率比等于其系數(shù)比，任意時(shí)刻，2v正(NO)=v逆(H2O)不能說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，b錯(cuò)誤；c．若向容器內(nèi)充入少量O2，氧氣與一氧化氮迅速反應(yīng)，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，c錯(cuò)誤；d．平衡后，向容器中按照物質(zhì)的量比1∶2再充入H2和NO，相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，d正確；故選bc；③將H2、NO、O2按體積比3∶2∶1充入恒溫恒壓(200℃、100kPa)容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2NO(g)+O2(g)?N2(g)+4H2O(g)；反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為（6-2x）mol，平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為0.1，則，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為5mol，H2、NO(g)、O2、N2、H2O的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、0.5mol、0.5mol、2mol，總壓為100kPa，平衡常數(shù)Kp==0.04(kPa)-2。（2）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，且溫度過高使催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，導(dǎo)致相同時(shí)間轉(zhuǎn)化率下降，故cd段轉(zhuǎn)化率下降；（3）①由圖可知，陰極區(qū)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2S2O4，電極反應(yīng)式為2+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O。②吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL，物質(zhì)的量為0.04mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mole-，則1molNO反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5mol，則NO中氮元素化合價(jià)變化為5，得到轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為。7．(1)

2AB

0.025mol/(L?min)

50%

否

=(2)CD(3)

>

2

>【詳解】（1）①根據(jù)圖象可知A逐漸減少，是反應(yīng)物，B是生成物，變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，前4min，，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB；②反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為；③4min時(shí)，A和B都在繼續(xù)變化，沒有達(dá)到平衡態(tài)，8min時(shí)，A和B不在變化，達(dá)到平衡態(tài)，所以v(正)=v(逆)；（2）ΔH＜0，合成氨是放熱反應(yīng)，平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，要使平衡正向移動(dòng)；A.催化劑不能改變平衡，故A錯(cuò)誤；B.增大容器體積，相當(dāng)于減壓，減壓平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C.降低反應(yīng)體系的溫度平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；

D.加入一定量N2，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高，故D正確；故答案為CD；（3）①ΔH＜0，合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，故K1>K2；②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為；在0.5L的密閉容器中，當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，，則該反應(yīng)的v(N2)正>v(N2)逆；8．(1)B(2)

氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大

催化劑表面的氨分子太多，不利于氮?dú)夂蜌錃鈴拇呋瘎┍砻娼馕?3)(4)

在100℃~200℃內(nèi)，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，催化劑的活性越好，超過200℃，沒有明顯區(qū)別(5)【解析】（1）斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，結(jié)合圖B分析可知，吸附后，能量狀態(tài)最高的是B，因?yàn)槲漳芰繑噫I；（2）根據(jù)題目信息，結(jié)合下圖分析可知，c0之前反應(yīng)速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氫分子增多，速率增大，c0之后反應(yīng)速率降低的原因可能是催化劑表面的氯分子太多，不利于氮?dú)夂蜌錃鈴拇呋瘎┍砻娼馕?；?）根據(jù)蓋斯定律△H1-△H2可得4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)

ΔH3=△H1-△H2；（4）①A、C兩點(diǎn)溫度相同，催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，由圖可知，催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快，則C＞A，A、B兩點(diǎn)催化劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，B點(diǎn)溫度更高，則反應(yīng)速率B＞A，故vA<vB<vC；②由圖可知，在100℃-200℃內(nèi)，V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該催化劑活性的影響是催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，催化劑的活性越好，超過200℃，沒有明顯區(qū)別；（5）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為60%，NO的反應(yīng)量為1.5mol×60%=0.9mol，剩余量為0.6mol，平衡時(shí)NH3為1mol-0.6mol=0.4mol，N2為0.75mol，水為0.9mol，NO、NH3、N2、H2O的濃度分別為：0.6mol/L、0.4mol/L、0.75mol/L、0.9mol/L，。9．(1)0.4(2)(3)B(4)

溫度太低反應(yīng)速率太慢，經(jīng)濟(jì)效益低

正

(5)【詳解】（1）內(nèi)，由圖表數(shù)據(jù)得到氮?dú)獾臐舛茸兓磻?yīng)為，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系得到氨氣的濃度變化，生成氨氣的濃度為。（2）內(nèi)，氫氣濃度變化，反應(yīng)為，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系得到氮?dú)鉂舛茸兓?，?nèi)，以的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：。（3）消耗的同時(shí)消耗，反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不隨時(shí)間變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，，說明，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。（4）溫度過低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率過慢，則經(jīng)濟(jì)效益比較低；在合成氨的反應(yīng)中，中N的化合價(jià)從0價(jià)降低到價(jià)，得電子，則電極a為正極，電極反應(yīng)式為。（5）過程Ⅱ是在催化劑表面斷裂氮?dú)庵械I和氫氣中氫氫鍵形成氮原子和氫原子的過程，過程Ⅱ可以表示為。10．(1)

負(fù)

PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O

K2SO4

a

87(2)

電解池

4OH--4e-=O2↑+2H2O

陰離子【分析】（1）由圖可知，Zn為負(fù)極，被氧化生成Zn（OH），PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液A為KOH，B為K2SO4，C為H2SO4，原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生Zn-2e-+4OH-=Zn（OH），則消耗OH-，鉀離子向正極移動(dòng)，正極電極反應(yīng)式為PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，正極消耗氫離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則a是陽(yáng)離子交換膜，b是陰離子交換膜，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合溶液酸堿性及電極材料書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的方程式，以此解答該題。（2）①根據(jù)圖中電極可知，該裝置為電解池，b極為陰極，電極反應(yīng)式為OH-失去電子生成O2、H2O；②根據(jù)①中分析可知，左側(cè)BP膜中的氫離子移向左側(cè)，氫氧根離子移向右側(cè)，與鐵離子、硫酸根離子結(jié)合成[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m（PFS），原硫酸鐵溶液中多余的硫酸根離子通過交換膜M移向右側(cè)，所以右側(cè)進(jìn)入的是稀硫酸，出去的是濃硫酸，即可判斷M膜類型。（1）①該電池中，Zn為負(fù)極，PbO2為正極，正極的電極反應(yīng)為PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O；②根據(jù)分析可知，B區(qū)域的電解質(zhì)為K2SO4，陽(yáng)離子交換膜為圖中的a極；③此電池維持電流強(qiáng)度0.5A（相當(dāng)于每秒通過5×10-6mol電子），連續(xù)工作80分鐘即接近失效，則80分鐘通過的電子為：5×10-6mol×80×60=2.4×10-2mol，需要鋅的質(zhì)量為：×2=2.4×10-2mol,解得m=0.78g,金屬鋅未參加反應(yīng)的比例為×100%=87%。（2）①根據(jù)圖中電極可知，該裝置為電解池，a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2，b極為陰極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；②根據(jù)①中分析可知，左側(cè)BP膜中的氫離子移向左側(cè)，氫氧根離子移向右側(cè)，與鐵離子、硫酸根離子結(jié)合成[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m（PFS），原硫酸鐵溶液中多余的硫酸根離子通過交換膜移向右側(cè)，所以右側(cè)進(jìn)入的是稀硫酸，出去的是濃硫酸，故M為陰離子交換膜。11．(1)+43.9(2)

(3)

乙

p1>p2>p3

T1時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡幾乎沒有影響(4)C【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算未知反應(yīng)的焓變；利用三段式進(jìn)行計(jì)算平衡時(shí)濃度及平衡常數(shù)；利用控制變量法，通過圖象判斷外界條件的變化；利用外界條件對(duì)平衡的影響【詳解】（1）將反應(yīng)I減去反應(yīng)II得到反應(yīng)Ⅲ，即△H3=-48.5kJ?mol?1-(-92.4kJ?mol?1)=+43.9kJ?mol?1；故答案為：+43.9；（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，根據(jù)上述信息建立三段式，

，，，y?z=b，x+z=a，得到x+y=a+b，H2(g)物質(zhì)的量為3?3x?y?2z=3?3(x+z)+z?y=3?3(x+z)–(y?z)=3?3a?b，此時(shí)H2(g)的濃度為mol?mol?1，此時(shí)CO2(g)物質(zhì)的量濃度為mol?mol?1，CO(g)物質(zhì)的量濃度為mol?mol?1，H2O(g)物質(zhì)的量濃度為mol?mol?1，反應(yīng)III的平衡常數(shù)為；故答案為：；；（3）I、II反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ⅲ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，對(duì)I、II平衡逆向移動(dòng)，對(duì)Ⅲ是平衡正向移動(dòng)，但由于I、II平衡逆向移動(dòng)，CO濃度增大，對(duì)反應(yīng)Ⅲ也有逆向移動(dòng)的趨勢(shì)，因此CO2轉(zhuǎn)化率減小，即縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖乙；反應(yīng)I、II是體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是等體積反應(yīng)，因此加壓，轉(zhuǎn)化率增大，即壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)閜1>p2>p3；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是T1時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡幾乎沒有影響；故答案為：乙；p1>p2>p3；T1時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡幾乎沒有影響；（4）根據(jù)圖中信息為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，低溫、高壓時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大，因此應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫、高壓；故答案為：C；【點(diǎn)睛】此題考查化學(xué)平衡的應(yīng)用，根據(jù)平衡的影響條件，及常用方法進(jìn)行計(jì)算。12．(1)

Ag

是

Ag++Fe2+Fe3++Ag↓為可逆反應(yīng)，且FeCl3溶液中的Cl-會(huì)與Ag+反應(yīng)生成AgCl，促進(jìn)Ag單質(zhì)進(jìn)一步的溶解(2)

指示劑

(3)

銀完全反應(yīng)，無(wú)法判斷體系是否達(dá)到平衡狀態(tài)

偏大【解析】（1）①灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明銀單質(zhì)和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；②向少量Ag粉中加入0.0100mol?L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解，Ag++Fe2+?Fe3++Ag↓為可逆反應(yīng)，氯離子結(jié)合銀離子生成氯化銀沉淀，平衡逆向進(jìn)行，說明FeCl3溶液也可以溶解Ag單質(zhì)；（2）①Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色FeSCN2+，因?yàn)锳g+與SCN-反應(yīng)相較于Fe3+與SCN-反應(yīng)更加容易及徹底，當(dāng)溶液變?yōu)榉€(wěn)定淺紅色，說明溶液中的銀離子恰好完全反應(yīng)，且溶液中鐵離子濃度不變，說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡，故溶液中鐵離子的作用是滴定反應(yīng)的指示劑，故答案為：指示劑；②取Ⅰ中所得上層清液vmL，用c1

mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v1

mL；已知：Ag++SCN-?AgSCN↓(白色)K=1012，說明反應(yīng)幾乎進(jìn)行到底，上層清液中的銀離子濃度為mol/L，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：，測(cè)得平衡常數(shù)K=；（3）①由于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銀完全溶解，故無(wú)法判斷體系是否達(dá)到平衡狀態(tài)，因而不用實(shí)驗(yàn)Ⅱ中清液測(cè)定K，故答案為：銀完全溶解，無(wú)法判斷體系是否達(dá)到平衡狀態(tài)；②若取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得濁液中銀離子濃度，則濁液中還有銀，因?yàn)榇嬖冢篈g++Fe2+?Fe3++Ag↓，且隨著反應(yīng)Ag++SCN-?AgSCN↓的進(jìn)行，使得平衡逆向移動(dòng)，測(cè)得平衡體系中的銀離子濃度偏大，消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，故答案為：偏大。13．(1)N2O4(g)?2NO2(g)△H=57.8kJ·mol-1(2)乙(3)mol/(L·min)(4)>(5)d(6)0.36【詳解】（1）N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的化學(xué)方程式為：N2O4?2NO2，依據(jù)蓋斯定律，此反應(yīng)可由①+②-③得到，焓變△H=△H1+△H2-△H3=180.5kJ·mol-1-112kJ·mol-1-10.7kJ·mol-1=57.8kJ·mol-1，熱化學(xué)方程式為：N2O4(g)?2NO2(g)△H=57.8kJ·mol-1。（2）由圖示可知，達(dá)到平衡時(shí)，甲曲線代表物質(zhì)的濃度變化量為乙曲線代表物質(zhì)的濃度變化量的一半，因此代表NO2氣體濃度隨時(shí)間變化的曲線為乙，代表N2O4氣體濃度隨時(shí)間變化的曲線為甲。（3）當(dāng)N2O4的濃度為0.08mol·L-1時(shí)，N2O4的濃度變化量為0.10mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，NO2的濃度變化量為0.04mol/L，則0～ts時(shí)，v(NO2)==mol/(L·min)。（4）反應(yīng)正向建立平衡，A點(diǎn)N2O4的濃度大，反應(yīng)速率快，因此vA>vB。（5）a．反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，混合氣體的溫度不再改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．2v正(N2O4)=v逆(NO2)，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；c．容器內(nèi)氣體顏色不再改變，各物質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c不符合題意；d．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，恒容容器、體積不變，氣體密度始終不變，容器內(nèi)氣體的密度不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d符合題意；答案選d。（6）由圖示可知，平衡時(shí)，N2O4的濃度為0.04mol·L-1，NO2的濃度為0.12mol·L-1，平衡常數(shù)K===0.36。14．(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=﹣92kJ·mol-1(2)

加壓

t2～t3(3)(4)B【詳解】（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的焓變=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，據(jù)此書寫其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol；。（2）該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)圖象可知改變條件時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件是加壓；t3時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，t5時(shí)平衡不移動(dòng),所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2-t3。（3）溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c(N2)==amol/L，c(NH3)==2amol/L，c(H2)==amol/L；化學(xué)平衡常數(shù)K==。（4）已知373K時(shí)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=3mol·L-1，c(NH3)=2mol·L-1，則濃度商=≈0.15＞0.12，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；所以選B。15．(1)

=

<

10(2)

酸

電離程度大于水解程度

【解析】（1）①根據(jù)數(shù)據(jù)可知，CH3COOH為弱酸，HNO3為強(qiáng)酸，將pH和體積均相同的CH3COOH溶液和HNO3溶液分別稀釋相同體積時(shí)，強(qiáng)酸的pH變化大，則曲線Ⅰ代表HNO3溶液；②酸對(duì)水的電離平衡起抑制作用，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，圖中pH：a=b，則酸性一樣，水的電離程度一樣；③pH和體積均相同的CH3COOH溶液和HNO3溶液，HNO3酸性強(qiáng)于CH3COOH，則CH3COOH的濃度大于HNO3的濃度，若向上述CH3COOH和HNO3溶液中分別滴加等濃度的NaOH溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液體積分別為V1和V2，由于酸的體積相等，濃度越大，酸的物質(zhì)的量越大，則V1<V2；常溫下，的硝酸溶液；（2）水解的離子方程式為；當(dāng)，氫氧化鈉不足，只與草酸中其中一個(gè)羧