河南省安陽市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考(二)全國卷化學(xué)試題

第11頁/共11頁2023屆高三一輪復(fù)習聯(lián)考(二)全國卷化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2022年6月5日神舟十四號成功出征，三名航天員正式開啟6個月的太空之旅。下列說法中正確的是。A.神舟十四號飛船的燃料是偏二甲肼，偏二甲肼屬于烴類B.火箭發(fā)動機中使用的鈦合金具有密度小、強度高、耐高溫等特點C.實驗艙中使用的碳纖維屬于有機高分子材料D.飛船外殼使用的氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料2.古醫(yī)典中富含化學(xué)知識，下列描述與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是。A.汞的性質(zhì)：汞得硫則赤如丹B.強水(硝酸)：用水入五金皆成水C.熬制膽礬：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅D.制取黃銅：紅銅(Cu)六斤、倭鉛(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并用其測定某未知濃度的溶液。完成以上實驗所選擇的裝置正確的是。選項ABCD實驗稱量一定質(zhì)量的固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容操作量取20mL未知濃度的草酸用溶液滴定草酸滴定終點讀數(shù)為26.42mL裝置A.A B.B C.C D.D4.阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列說法中正確的是()A.常溫常壓下，11.2LSO2含有氧原子數(shù)大于NAB.一定條件下，Ca與O2反應(yīng)生成7.2gCaO2，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.4NAC.10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸含有的氫原子數(shù)為0.2NAD.0.1moolNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA5.部分含氮、硫元素的化合物的價-類二維圖如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯誤的是。A.i在一定條件下均可以與a、b、c發(fā)生反應(yīng)B.e的濃溶液可用于干燥c、f、gC.g與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體D.實驗室中產(chǎn)生的h可用NaOH溶液吸收6.已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示。下列說法錯誤的是。A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?H=-566kJ?mol-1B.H2的燃燒熱為?H=-242kJ?mol-1C.C2H6比C2H4穩(wěn)定D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)放熱反應(yīng)7.漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，某實驗小組設(shè)計如圖實驗裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)。下列敘述正確的是。A.A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.B裝置中溶液先變藍色后褪色，其原因是淀粉被氧化C.取C裝置中的溶液，滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明已被氧化D.D裝置溶液變黃色，證明還原性：8.一種新型人工固氮原理如圖1所示，過程能量變化如圖2所示，下列敘述不正確的是。A.轉(zhuǎn)化過程中，涉及的元素非金屬性最強的是氧元素B.反應(yīng)③的能量轉(zhuǎn)換形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.轉(zhuǎn)化過程中涉及的元素原子半徑最大的是LiD.反應(yīng)②中存在離子鍵和極性鍵的斷裂和生成9.下列實驗操作及現(xiàn)象、所得實驗結(jié)論正確的是。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向KI溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，邊滴加邊振蕩，層顯紫色氧化性：B用pH計分別測定的、溶液的pH，得非金屬性：N>CC用鉑絲蘸取某未知溶液放到無色火焰上灼燒，并透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色該無色溶液中一定有鉀鹽D用惰性電極電解某未知溶液，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗陽極氣體，試紙變藍色陽極產(chǎn)生的是A.A B.B C.C D.D10.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z分別位于三個不同周期，Y、Z形成聚合陰離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。A.X、Y可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物B.Y、Z分別與X形成的簡單化合物中，Z與X形成的化合物更穩(wěn)定C.三種元素的單質(zhì)的熔點由高到低的順序為Y>Z>XD.X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能顯強酸性11.分析下表中的3個熱化學(xué)方程式，下列說法正確的是。2022年北京冬奧會“飛揚”火炬使用的燃料氫氣①2008年北京奧運會“祥云”火炬使用的燃料丙烷②③A.丙烷的燃燒熱為B.等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時，丙烷放熱更多C.D.12.工業(yè)上可用如下方法處理含H2S的尾氣，同時制得Na2S2O3，工藝流程如下：含H2S的尾氣、空氣→反應(yīng)爐(高溫)→Na2CO3溶液吸收→一系列操作→Na2S2O3晶體已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、。下列說法中錯誤的是A.含H2S的尾氣可以用NaOH溶液處理后直接排放B.反應(yīng)中至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)過程中證明了H2SO3的酸性強于H2SD.每制取1molNa2S2O3，理論上消耗氧氣的體積為44.8L(標準狀況)13.工業(yè)上在催化劑的作用下CO可以合成甲醇，用計算機模擬單個CO分子合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖。下列說法正確的是。A.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成B.反應(yīng)的決速步驟為III→IVC.使用催化劑降低了反應(yīng)的D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為14.Xe和形成的氟化物有、、三種，已知：在低溫下主要發(fā)生，隨著溫度升高、依次發(fā)生分解反應(yīng)。下圖表述的是以0和為始態(tài)得到的生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系。下列說法中錯誤的是。A.由圖可知Xe的三種氟化物中最穩(wěn)定B.反應(yīng)的C.制備的合適溫度約為550KD.與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)方程式為15.實驗室中利用硫化亞鐵和硫化鋅混合物進行如圖實驗(忽略在水中的溶解)。下列說法錯誤的是。A.“4.5g固體”一定是鐵鋅混合物 B.“溶液2”中的溶質(zhì)只有C.混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)約為38％ D.反應(yīng)②能生成標準狀況下二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍?；卮鹣铝袉栴}：XYZWQ（1）Y元素在元素周期表中的位置為_______。X、Y、W三種元素原子半徑由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。（2）X、Q可形成一種化合物，該化合物中兩元素最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式：_______。（3）X、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為_______(用化學(xué)式表示)。（4）寫出工業(yè)制取Z的化學(xué)方程式：_______。（5）W、Q形成的一種化合物可以發(fā)生水解反應(yīng)，并且水解生成一種最高價含氧酸和一種無氧酸，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。17.CO、的回收和綜合利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。（1）CO和可以合成簡單有機物，已知CO、合成、的能量變化如下圖所示，計算_______。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—H鍵能436326a464414則的鍵能為_______。（2）已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：假設(shè)某溫度下，反應(yīng)1的速率大于反應(yīng)2的速率，則下列反應(yīng)過程中的能量變化示意圖正確的是_______(填字母)。A. B. C. D.（3）催化加氫制甲醇可分兩步完成，反應(yīng)歷程如圖所示。已知。則_______。該反應(yīng)進程中總反應(yīng)速率由第_______(“1”或“2”)步?jīng)Q定。（4）在催化劑作用下、同時發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1(主反應(yīng))：反應(yīng)2(副反應(yīng))：其壓強平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))的對數(shù)與溫度倒數(shù)呈線性關(guān)系，如圖所示。其中表示主反應(yīng)的變化曲線為_______(填“”或“”)。18.已知與硫的氧化物、氮的氧化物反應(yīng)可以生成、NOCl、等化合物。NOCl常溫下是黃色氣體，具有強氧化性，遇水分解，不溶于等有機溶劑。（1）NOCl中N元素的化合價為_______，N、O、Cl三種元素原子半徑由大到小的順序為_______。（2）實驗室制取的NOCl中常含有，除去的方法為_______。（3）NOCl遇水生成一種氮的氧化物(該氧化物遇空氣變紅棕色)，且只有一種元素的化合價發(fā)生改變，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）NOCl與同時通入水中可生成一種無污染的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。反應(yīng)中消耗1molNOCl則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。（5）可作為晶體的除水劑(反應(yīng)生成兩種酸性氣體)，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。19.四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑、干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等，也可用于有機合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。已知：①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；②與在鐵作催化劑的條件下，在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；③硫單質(zhì)的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度。（1）上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。A裝置中導(dǎo)管k的作用為_______。（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉，，此時F裝置的作用為_______。（4）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到。（6）經(jīng)分離提純后的中有少量，量取加入錐形瓶中(密度近似等于純的密度)，然后加入20.00mL蒸餾水，用作指示劑，用標準溶液來滴定溶液中的[已知為磚紅色沉淀]，平行實驗三次，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。計算制得的中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。實驗序號實驗數(shù)據(jù)第一次第二次第三次溶液體積/mL滴定前0.000120.20滴定后14.9815.5215.2220.某實驗小組為探究CuSO4與Na2SO3反應(yīng)后的產(chǎn)物，做如下探究實驗?！静殚嗁Y料】①Cu2O為磚紅色固體，不溶于水；②Cu2SO3為黃色固體，不溶于水；③[Cu(SO3)2]3-為無色配合離子、[Cu(NH3)2]+為無色配合離子、[Cu(NH3)4]2+為深藍色配合離子。【實驗探究】實驗1：①向2mL0.2mol?L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol?L-1的Na2SO3溶液，開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。②繼續(xù)加入Na2SO3溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗，溶液中生成[Cu(SO3)2]3-離子。實驗2：向90℃2mL0.2mol?L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol?L-1的Na2SO3溶液，直接生成磚紅色沉淀。實驗3：向2mL0.2mol?L-1的Na2SO3溶液中滴加0.2mol?L-1的CuSO4溶液，開始階段有藍色沉淀出現(xiàn)。（1）S元素在元素周期表中的位置為_______。N、O、S三種元素原子的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。（2）某同學(xué)認為實驗1黃色沉淀中有少量Cu(OH)2，該同學(xué)認為是CuSO4、Na2S