2019新教材人教版化學(xué)必修-第一冊第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試包含答案

絕密★啟用前元素周期律2019新教材人教版化學(xué)必修-第一冊第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第I卷一、單選題（共10小題,每小題4.0分，共40分）1.某主族元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為 4,則該元素原子的最外層電子數(shù)為45672.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素 X、Y、Z的敘述正確的是（ ）①X的氣態(tài)氫化物與丫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性： Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④3.A、B兩種元素為某周期第IIA族和第mA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x,則B元素的原子序數(shù)可能為（ ）①x+1②x+8③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥4.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是 （ ）A.酸性：HClO4〈HBrO4VHIO4B.穩(wěn)定TH2Se>H2S>H2OC.堿性：KOH>NaOH>LiOHD,氧化性：I2>B「2>C125.化學(xué)家在探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面做出了杰出貢獻，發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張元素周期表的化學(xué)家是（ ）A.門捷列夫B.湯姆生C.盧瑟福D.道爾頓.原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為 A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A-XA-X-nA-X+nA+X-n.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是 （ ）A.已知Ca是第四周期HA族的元素，故Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性弱.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大.下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是 （ ）A.編制第一張元素周期表的是俄國化學(xué)家門捷列夫B.門捷列夫編制元素周期表的排序依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C.門捷列夫編制元素周期表的排序依據(jù)是相對原子質(zhì)量D.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在規(guī)律.關(guān)于離子化合物的下列說法中不正確的是 （ ）A.離子化合物都是由陰離子和陽離子構(gòu)成B.構(gòu)成離子化合物的微粒之間的作用是離子鍵C.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是 （ ）A.酸性：H2SO4>H3P04非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg（OH）2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3二、雙選題（共5小題每小題6.0分，共30分）11.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、化合價如下，下列說法中正確的是 （ ）元素甲乙丙T戊化合價—4-1—4—9一1A.乙的常見氧化物有兩種B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙>丁C.原子半徑大?。杭住幢鸇,丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z.關(guān)于鹵族元素的下列說法正確的是 （ ）A.單質(zhì)通常呈黃綠色的也是氧化性最強的B.單質(zhì)中通常呈液態(tài)的顯深紅棕色C.都能形成最高價氧化物，其通式為 X2O7D.氫氣與氟氣不能共存.同主族元素所形成的同一類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似.化合物 PH4I下列有關(guān)它的描述，正確的是（ ）A.化合物PH4I與NH4C1性質(zhì)相似B.在加熱條件下，分解產(chǎn)生無色氣體C.這種化合物不能與堿發(fā)生反應(yīng)D.該化合物可由PH3跟HI化合生成戊的是一一種無色晶體,.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是 （ ）戊的是一一種無色晶體,NaOHMgCl2KBrH2O.已知主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為m,電子層數(shù)為n,一般具有這樣的規(guī)律： m>n的元素為非金屬元素， m珀的元素為金屬元素。第七周期為不完全周期，若把這一周期元素全部排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能錯誤的是()A.第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素B.第七周期排滿時最后一種的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.第七周期第口A族元素的原子序數(shù)為117,是一種金屬元素D.第七周期第DIA族元素的氫氧化物與氫氧化鋁具有相似的化學(xué)性質(zhì)第n卷三、非選擇題(共3小題,每小題10.0分，共30分).有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于 20。其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子； W和丫元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是 Y元素原子最外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}：1(1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的 2,則該核素的名稱為,常用于制造。(2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。.X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與丫的質(zhì)子數(shù)之和，Z與丫位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬 Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y在周期表中的位置是第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于。(2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)；X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為(填分子式)，Z元素最簡單的氣態(tài)氫化物的分子空間構(gòu)型為。(3)Z的最高價氧化物的電子式為。.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B,其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題。(1)這4種元素分別是：A,B,C,D(填元素名稱)。(2)這4種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序。(3)A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是,B與D形成的原子個數(shù)之比為 1w：1的化合物的化學(xué)式是。(4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是答案.【答案】C【解析】設(shè)該元素的最高正價為 x,最低負(fù)價為v,|(T* 4則?,解得x=6,y=—2,U8因此該原子的最外層電子數(shù)為 6。.【答案】A【解析】由圖可知：可知R為氨，X為氮，Y為硫，Z為澳。氨氣能與硫酸反應(yīng)生成鹽硫酸?。粴淞蛩岬乃嵝员葰浒乃崛?；單質(zhì)澳在常溫下是液體，能與鐵粉反應(yīng)；澳的原子序數(shù)為 35,硫的原子序數(shù)為16,二者之差為19;澳處于第四周期，該周期包括 18種元素。.【答案】C【解析】同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是 1、11、25。.【答案】C【解析】同主族元素的非金屬性： Cl>Br>I,其最高價氧化物水化物的酸性： HClO4>HBrO4>HIO4;同主族元素的非金屬性： O>S>Se,其氫化物的穩(wěn)定性： H2O>H2S>H2Se；同主族元素的金屬性：K>Na>Li,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性： KOH>NaOH>LiOH;同主族元素的非金屬性：Cl>Br>I,其單質(zhì)的氧化性：Cl2>Br2>|2。.【答案】A【解析】門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，湯姆生、盧瑟福、道爾頓等與電子發(fā)現(xiàn)及原子結(jié)構(gòu)模型有關(guān)。.【答案】B【解析】選B。Rn+核外有X個電子，故R原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為X+n,故R核內(nèi)中子數(shù)為A-X-n,故選B項。.【答案】D【解析】由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強，金屬活動性增強，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱， A、B、C錯誤；同主族元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑遞增， D正確。.【答案】B【解析】1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，編制出第一張元素周期表，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。.【答案】C【解析】離子化合物都是由陰離子和陽離子通過離子鍵而形成的離子化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；離子化合物中的陽離子不一定是金屬離子，如氯化俊中的俊根離子。.【答案】D【解析】在元素周期表中 S與P屬于同周期元素，S在P的右邊，非金屬性強于P,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SO4強于H3P。4,A項不合題意；在元素周期表中 Cl與Br屬于同主族元素，Cl在Br的上方，非金屬性Cl強于Br,B項不合題意；在元素周期表中， Na與Mg屬同周期元素，Na在Mg的左邊，所以金屬性Na強于Mg,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 NaOH強于Mg(OH)2,C項不合題意；D項考查碳酸鹽與碳酸酸式鹽熱穩(wěn)定性的問題，不涉及元素周期律的相關(guān)知識。.【答案】AC【解析】甲、乙、丙、丁、戊依次為碳、鈉、硅、硫、氯。.【答案】BD【解析】鹵素隨著原子序數(shù)的依次增大，元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次漸弱，通常呈黃綠色的單質(zhì)是氯氣，它的氧化性比氟氣弱；通常呈液態(tài)的單質(zhì)是澳單質(zhì)，它顯深紅棕色；氟元素只顯負(fù)一價，不能形成最高價氧化物；氫氣與氟氣混合即可劇烈反應(yīng)，不能共存。.【答案】AD【解析】同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，則 PH4I與NH4C1性質(zhì)相似，根據(jù)NH4CI的性質(zhì)判斷。.【答案】BC

【解析】離子化合物（或離子鍵）判斷確定的方法依據(jù)：①由成鍵元素判斷：活潑的金屬（如IA、nA族金屬）元素與活潑非金屬（如WA、口A族非金屬）元素形成的化合物都是離子化合物（含有離子鍵）。②由物質(zhì)類別判斷：強堿、大多數(shù)鹽、低價金屬氧化物等屬于離子化合物 （含有離子鍵），非金屬氧化物和酸類化合物等不屬于離子化合物 （不含離子鍵）。③易判錯的化合物：氯化俊、硫酸俊等俊鹽都是離子化合物；氯化鋁等不是離子化合物。.【答案】BD【解析】84號以后的元素均為放射性元素，而第七周期第一個元素其原子序數(shù)為 87,A選項正確；惰性氣體在一定條件下也可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， B選項錯誤；117號元素的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是金屬元素，C選項正確；同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，故第七周期第 DIA族元素的氫氧化物為堿，與氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)不相似， D選項錯誤。16.【答案】⑴瓶氫彈(4)KOH16.【答案】⑴瓶氫彈(4)KOH（2）AlH2正四面體形⑶IlL口【解析】X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與丫的質(zhì)子數(shù)之和；Z與丫位于同一周期，則X位于第三周期，Y、Z位于第二周期，丫原子核外有3個未成對電子，判斷丫為N元素，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，判斷Z為C元素，則X為Al元素。（1）周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)， 丫為氮元素，在周期表中的位置：第二周期第 VA族，核電荷數(shù)7,原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ?磷，丫、Z為N、C非金屬元素形成化合物為共價化合物，形成的化學(xué)鍵屬于共價鍵；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小， X、丫、Z三種元素中原子半徑最大的是Al原子，X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，判斷為鋁，反應(yīng)都能生成氫氣；CH4的分子空間構(gòu)型為正四面體形； （3）Z的最高價氧化物為二氧化碳，屬于共價化合物，碳原子分別和兩個氧