10.7空課答案和解析

第第頁，共14頁故選C.A.含有飽和C,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點；B.N原子形成3個N-H和1個配位鍵；C.碳鉗分子中有4個C形成4個b鍵，2個C形成3個b鍵；D.C-H、C-C、C-O、N-H及配位鍵均為b鍵，C=O中有1個鍵本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中的成鍵方式及配位鍵形成為解答的關鍵，側(cè)重手性、雜化及共價鍵類型的考查，選項D為解答的易錯點，題目難度中等.29.【答案】B【解析】解：A.SiO2中Si的價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化，SO2中S原子的價層電子對數(shù)為2+2(6-2>2)=3,為sp2雜化，CO2為直線型分子，碳原子以sp雜化，故A錯誤；B.在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道， 和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵， 所以H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵，故B正確；SO32-中S原子的價層電子對數(shù)為3+1(6+2-2X3)=4,含有一個孤電子對，屬于三角錐形， CO32-中C原子的價1層電子又寸數(shù)為3+2X(4+2-2超)=3,沒有孤電子對，為平面三角形， SiO32-為平面二角形，故C錯誤；SiO2是原子晶體，不是分子，故D錯誤。故選：BoA.根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷；B.在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵；C.先判斷雜化類型，再判斷微粒構(gòu)型；D.不同非金屬元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子；本題考查了雜化類型的判斷和微粒構(gòu)型的判斷、化學鍵、配位鍵，題目難度不大，注意把握價層電子對互斥理論及其應用，側(cè)重于考查學生對基本理論的應用能力。30.【答案】D【解析】解：A.達菲、莽草酸中不含苯環(huán)，則二者不屬于芳香族化合物，故A錯誤；B.莽草酸中只有-COOH與NaOH反應，則1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOH,故B錯誤；C.對羥基苯甲酸中酚-OH易被氧化，所以在空氣中不穩(wěn)定，故 C錯誤；D.對羥基苯甲酸含酚-OH,而莽草酸中為醇-OH,酚-OH與氯化鐵發(fā)生顯色反應，則利用 FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸，故D正確；故選：DoA.達菲、莽草酸中不含苯環(huán)；B.莽草酸中只有-COOH與NaOH反應；C.對羥基苯甲酸中酚-OH易被氧化；D.對羥基苯甲酸含酚-OH,而莽草酸中為醇-OH,酚-OH與氯化鐵發(fā)生顯色反應.本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系解答的關鍵，側(cè)重竣酸和酚性質(zhì)的考查，注意芳香族化合物中含苯環(huán)，題目難度中等.31.【答案】(1)H2SO4的非羥基。原子數(shù)大于H3PO4的，使S的正電性較大，使H2SO4中-OH的電子向S偏向程度更大，在水分子作用下更易電離出 H+；(2)N2O(CO2、CS2、SCN等)；(3)②⑤③①④；(4)極性共價鍵(或共價鍵)、配位鍵； H2O、Cl-;(5)Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2J+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O+2OH°【解析】【分析】本題考查較為綜合，涉及，原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系、等電子體、分子晶體熔點高低比較，配合物理論等知識點，解題關鍵時掌握相關原理，難度中等?！窘獯稹?1)H2SO4的非羥基。原子數(shù)大于H3PO4的，使S的正電性較大，使H2SO4中-OH的電子向S偏向程度更大，在水分子作用下更易電離出H+,故H2SO4酸性弓II于H3PO4,故答案為：H2SO4的非羥基。原子數(shù)大于H3PO4的，使S的正電性較大，使H2SO4中-OH的電子向S偏向程度更大，在水分子作用下更易電離出 H+；(2)等電子體是指原子數(shù)目相同， 價電子總數(shù)相同的微粒， 則與CNO-互為等電子體的微粒有：20(或CO2、CS2、SCN-),故答案為：N2O(或CO2、CS2、SCN-)；(3)這五種物質(zhì)出來氧化鋁是原子晶體熔點最高，其他都是分子晶體，分子量越大，分子間范德華力越大，熔點越高，但氨氣分子間存在氫鍵，熔點高于氮氣和一氧化碳，一氧化碳和氮氣分子量相同，極性分子的熔點更高，故熔點從高到低的順序為：②⑤③①④；故答案為：②⑤③①④；(4)配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有非金屬原子之間的極性共價鍵以及配位鍵，鈦元素的配位體是 H2O、Cl-,故答案為：極性共價鍵(或共價鍵)； H2。、Cl-;(5)向硫酸銅中逐滴加入氨水先產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解生成 [Cu(NH3)4]2+,溶液呈深藍色溶液，反應離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2J+2NH+；Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O+2OH°故答案為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2J+2NH+；Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O+2OHo32.【答案】(1)CD；+3；3d74s2;N2O、CO2、CS2、BeF2等；UM**JI。iin【解析】【分析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)， 為高頻考點，側(cè)重考查學生知識運用、核外電子排布式、等電子體、基本概念等知識點，題目難度中等?！窘獯稹?1)A.共價單鍵為b鍵，共價雙鍵中1個是b鍵、1個是兀鍵，所以該分子中含有3個b鍵，故A錯誤；B.HN3中三個N原子價層電子對個數(shù)不相同，所以其雜化方式不同，故B錯誤；C.分子正負電荷重心不重合的為極性分子，這幾種分子正負電荷重心都不重合，為極性分子，故 C正確；D.氫鍵形成的原因是孤電子對與原子核之間的引力， 這就要求另一個條件為原子核要小， 一般為H,所以如O、N、F原子與H容易形成氫鍵，故D正確。故選CD；(2)該配合物中疊氮酸根離子為1價、硫酸根離子為2價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為 0知，Co元素化合彳介為+3價；Co是27號元素，其原子核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2,所以價電子排布式為3d74s2,故答案為：+3;3d74s2;

(3)原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與 N3互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等,故答案為：N2O、CO2、CS2、BeF2等;N—B,故結(jié)構(gòu)式為:故答案為:O(4)BH3NH3中B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對,N—B,故結(jié)構(gòu)式為:故答案為:O33.【答案】⑴4s24p3⑵三角錐型；PC13⑶V⑷V型；sp3⑸AgCl;溶液中存在平衡：Ag(NH3)0?Ag++2NH3,滴加硝酸消耗NH3平衡正向移動，使c(Ag+)c(C「)>Ksp(AgCl),從而生成AgCl沉淀?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查基態(tài)原子的核外電子排布，酸性、空間構(gòu)型、雜化方式的判斷，沉淀溶解平衡的應用等，難度一般?！窘獯稹緼s基態(tài)原子外圍電子排布式為 4s24p3；故答案為：4s24p3；AsO,為三角錐型，與AsO守互為等電子體的分子為PC。故答案為：三角錐型； PC13；(3)根據(jù)分析可知，酸性： H3AsO3VH3AsO4；故答案為：V;(4)I1的空間構(gòu)型為V型，中心原子采用sp3雜化；故答案為：V型；sp3；(5)溶液中存在平衡：Ag(NH3)<+?Ag++2NH3,滴加硝酸消耗NH3平衡正向移動，使c(Ag+)c(Cl)>Ksp(AgCl),從而生成AgCl沉淀；故答案為：AgCl;溶液中存在平衡：Ag(NH3)號？Ag++2NH3,滴加硝酸消耗NH3平衡正向移動，使c(Ag+)c(Cl)>Ksp(AgCl),從而生成AgCl沉淀。34.【答案】；^口成反應產(chǎn)竺,血-4aoH工*,5皆2-二三國碳碳雙鍵酯BrBr OHOHCDOCHCH'OH]蒼行 0 _n◎ HOCHiCHiOpi： C-o-cKi—CH；—olH CH；—CHLJ ， JflOHOHCOOCH㈤H：OH【解析】解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，由PMMA的結(jié)構(gòu)可知，PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,E氧化得F,F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰， F發(fā)生信息n中的反應得G,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應得 J,結(jié)合PMMA單體的Z構(gòu)和E的分子式可知，E為CH3CHOHCH3,F為CH3COCH3,G為(CH3)2COHCOOH,J為CH2=C(CH3)COOH,所以D為HOCH3，乙烯與澳發(fā)生加成反應生成A為BrCH2CH2Br,A在堿性條件下水解得B為HOCH2CH20H,COOCHiCHiOHB與對親二甲酸甲酯發(fā)生取代反應生成 PET單體為Ql ,PET單體發(fā)生信息I的反應得PET聚酯，&OOCH/蛻0H(1)根據(jù)上面的分析可知，反應①的反應類型是加成反應，

故答案為：加成反應;H.O(2)②的化學方程式為BrBx OHOH氐O故答案為：比-?日2+2,正「；BrBr OHOH(3)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵和 酯基，故答案為：碳碳雙鍵和酯基；OH O(4)反應⑤的化學方程式為jcH」H-CH「O二k2cH三」-CH#況O，OH O故答案為：:印廠1口_C用十5祟簿但—8_CH廠2H：O；■iL^OHG的結(jié)構(gòu)簡式為C比一士一COOH,ch3OH故答案為：CH]—《一COOH；CH5a,⑦為CH2=C(CH3)COOH與HOCH3發(fā)生酯化反應，故a正確；D為HOCH3,B為HOCH2CH2OH,它們的羥基的數(shù)目不同，所以 B和D不是互為同系物，故b錯誤;D中有羥基，能形成氫鍵，所以D的沸點比同碳原子數(shù)的烷燒高，故c正確；COOCH.d.lmolj與足量NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH,故d錯誤；COOCH：HHWXHHWXCOOHJ的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是HH故答案為：hQ\oqe8)由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式為COOOKH'OH]蒼行 0 _口。/二HOCH:€H：Op!—CH2—olH-m-LjCH2—CH;,J ， JflOHOHCOOCHiCHiOHCODCH-CH*OHI oo故答案為：nQ—HQ。比5:oR—2—Q—比一碎HTtiT)￥H：一.J nOHOHCOOCH^HiOH根據(jù)題中各物質(zhì)車t化關系，由 PMMA的結(jié)構(gòu)可知，PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,E氧化得F,F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰， F發(fā)生信息n中的反應得G,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應得 J,結(jié)合PMMA單體的結(jié)構(gòu)和E的分子式可知，E為CH3CHOHCH3,F為CH3COCH3