山東省滕州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023年化學(xué)高一下期末綜合測試試題含答案解析_第1頁
山東省滕州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023年化學(xué)高一下期末綜合測試試題含答案解析_第2頁
山東省滕州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023年化學(xué)高一下期末綜合測試試題含答案解析_第3頁
已閱讀5頁,還剩15頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列有關(guān)反應(yīng)和NO性質(zhì)的說法中,正確的是A.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水B.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molNO(g),放出能量180kJC.在1L的密閉容器中N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g),10分鐘內(nèi)減少1molN2,則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v(NO)=0.1mol/(L·min)D.N2(g)分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2(g)分子中化學(xué)鍵鍵能2、若從溴水中把溴萃取出來,不能使用的萃取劑是A.無色汽油B.無水酒精C.四氯化碳D.苯3、下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中正確的是A.苯能發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯、硝基苯等,但是不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離C.石油裂解與裂化的原理相同、目的不同D.光照條件下,控制CH4和Cl2的比例為1∶1,能夠制得純凈的CH3Cl和HCl4、甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。甲烷分子的四個氫原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如下所示,下列對所得分子的描述中錯誤的是(

)A.分子式為C9H12B.1mol此分子在一定條件最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)C.所有碳原子都在同一平面上D.此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)5、下列不屬于高分子化合物的是()A.纖維素B.聚氯乙烯C.淀粉D.油脂6、用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng),如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g7、25℃時,在一定體積pH=12的NaOH溶液中,加入一定體積0.01

mol·L-1的NaHSO4溶液,此時混合溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A.1∶9B.10∶1C.11∶9D.1∶28、利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是A.電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA9、已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,下列說法正確的是()A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時間C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動10、“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知1.5g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ。下列說法不正確的是()。A.燃料在火箭發(fā)動機(jī)中燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能B.偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量D.偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O11、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中,正確的是()A.氮?dú)夥肿拥碾娮邮绞牵篘::N:B.苯的結(jié)構(gòu)簡式是C6H6C.中子數(shù)為18的氯原子符號是18ClD.用電子式表示NaCl的形成過程是12、某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性,設(shè)計(jì)如圖所示裝置,下列推斷合理的是A.若鉻比鐵活潑,則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B.若鉻比鐵活潑,則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C.若鐵比鉻活潑,則溶液中H+向鐵電極遷移D.若鐵電極附近溶液pH增大,則鐵比鉻活潑13、短周期元素X和Y的離子X2+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列說法正確的是A.X2+的離子半徑比Y2-小B.X2+的原子序數(shù)比Y2-小C.X和Y原子的電子層數(shù)相等D.X和Y原子最外層電子數(shù)相等14、如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是()A.銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2+產(chǎn)生B.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”C.如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖僁.如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會發(fā)光15、第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的()A.原子半徑B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)16、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB3型共價化合物的是()A.1和6B.8和16C.11和16D.12和717、最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程18、“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句,下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天然高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.古代的蠟是高級脂肪酸酯,屬于高分子聚合物19、下列過程吸收能量的是A.氨氣液化 B.?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵 C.生石灰溶于水 D.鎂溶于鹽酸20、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A.所有的金屬都是固態(tài)的B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C.活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng),但不能與堿反應(yīng)D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的21、某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下,關(guān)于該電池的說法不正確的是A.a(chǎn)極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)是:O2+2H2O+4e-=4OH-C.該甲烷燃料電池的總反應(yīng):CH4+2O2=CO2+2H2OD.甲烷燃料電池是環(huán)保電池22、下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A.Cl2CO2NaOHB.NaClH2O2NH4C1C.NaClNa2O2NH4ClD.NaClHeNaOH二、非選擇題(共84分)23、(14分)I.在現(xiàn)代有機(jī)化工生產(chǎn)中,通過天然氣裂解所得某種主要成分,已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料,E的結(jié)構(gòu)簡式為)請回答下列問題:(1)寫出B的電子式_________。(2)分別寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D______;F→G______。II.為測定某有機(jī)化合物X的化學(xué)式.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn);將0.15mo1有機(jī)物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后.質(zhì)量增加8.1g,再通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后,質(zhì)量減輕2.4g,最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加19.8g.試通過計(jì)算確定該有機(jī)物X的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)_______。24、(12分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,C是同周期中陽離子半徑最小的元素,D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料,E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請回答:(1)D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。(2)C離子結(jié)構(gòu)示意圖為______,A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是:______,以上元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是____,E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是:_________(填化學(xué)式)。(3)用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程:____________。(4)B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中,產(chǎn)生兩種無色氣體,有關(guān)的化學(xué)方程式為_____________、______________。(5)工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。25、(12分)有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是____________,操作方法為___________________。(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________,C__________,D__________。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________;若撤去E裝置,則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。26、(10分)某?;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(2)裝置E中的現(xiàn)象是______。(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:______。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖所示:①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括:_______。27、(12分)硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品,回答下列問題:I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液:(1)某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450mL的容量瓶,某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制,你認(rèn)為該提議______(填“合理”、“不合理”)。(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,會對環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?;卮鹣铝袉栴}:注:硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,a和b分別為兩個小氣球。(3)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。(4)實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃,②號和③號濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2,①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。(5)打開活塞K,a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液,該試劑的作用是__________。28、(14分)尿素[CO(NH2)2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上用CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式__________。(2)在一個2L的密閉容器內(nèi),當(dāng)起始投入量氨碳比n(NH3)①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)__________________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)②假設(shè)氨的起始投入量為8mol,求從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)這段時間內(nèi)v(NH3)=_________________。③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________。④單純從制備的成本角度考慮,我們希望氨碳比n(NH3)n29、(10分)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的,發(fā)生反應(yīng)。100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。80s時,改變反應(yīng)溫度為T,的濃度以的平均反應(yīng)速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。完成下列填空:(1)比較N、O的原子半徑:________(選填“”或“”)。(2)在0-60s時段,反應(yīng)速率________。(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體,要達(dá)到上述同樣的狀態(tài),的起始濃度是________mol/L。(4)T_____100℃(選填“”或“”),判斷理由是________________。(5)畫出容器在80-90s時段內(nèi)和的濃度變化________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、D【答案解析】

由示意圖中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)物鍵的斷裂吸收的能量為(946+498)kJ=1444kJ/mol,生成物鍵的形成放出的能量為2×632kJ=1264kJ/mol,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?!绢}目詳解】A項(xiàng)、一氧化氮屬于不成鹽氧化物,不能和氫氧化鈉反應(yīng),不是酸性氧化物,故A錯誤;B項(xiàng)、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO,吸收能量為180kJ,故B錯誤;C項(xiàng)、由示意圖可知1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO,若10分鐘內(nèi)減少1molN2,反應(yīng)生成2molNO,則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v(NO)=△c(NO)△t=2mol1L10min=0.2mol/(D項(xiàng)、破壞N2分子中氮氮三鍵消耗的能量大于破壞O2分子中氧氧雙鍵消耗的能量,則N2分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2分子中化學(xué)鍵鍵能,故D正確;故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】注意鍵能越大,化學(xué)鍵越不容易被打斷,化學(xué)鍵越穩(wěn)定,物質(zhì)越穩(wěn)定。2、B【答案解析】分析:選用的萃取劑的原則:和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。據(jù)此判斷。若從溴水中把溴萃取出來,不能使用的萃取劑是詳解:A.溴易溶在無色汽油中,可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑,A錯誤;B.酒精與水互溶,不可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑,B正確;C.溴易溶在四氯化碳中,可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑,C錯誤;D.溴易溶在苯中,可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑,D錯誤。答案選B。3、C【答案解析】

A.苯在氧氣中燃燒,屬于氧化反應(yīng),故A錯誤;B.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳,變成了二氧化碳和乙烷的混合氣體,不符合除雜的原則,故B錯誤;C.石油的裂解和裂化的形式很像,都是1個烴分解成2個較小的烴分子.裂化的目的是為了得到更多的10個碳原子左右的汽油.裂解的目的是為了得到碳原子數(shù)更少的烯烴,主要為了生產(chǎn)乙烯.可見裂解的程度比裂化更大,也成為裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物質(zhì),所以都是化學(xué)變化.故C正確;D.光照條件下,CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),得到的是混合物,故D錯誤。4、C【答案解析】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H12,故A正確;B.含有4個碳碳雙鍵,則1mol此分子在一定條件下最多能與4mol

H2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C.分子中含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),故C錯誤;D.含有碳碳雙鍵,且只含C、H兩種元素,則此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì),故D正確;故選C。5、D【答案解析】纖維素和淀粉屬于多糖,分子式為(C6H10O5)n,n值很大,是天然高分子化合物,故A、C錯誤;B項(xiàng),聚氯乙烯()是合成有機(jī)高分子化合物,故B錯誤;D項(xiàng),油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,D正確。點(diǎn)睛:本題考查高分子化合物的判斷,注意基礎(chǔ)知識的積累。高分子化合物(又稱高聚物)一般相對分子質(zhì)量高于10000,結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元;有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物(如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等)和合成有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯等)。6、A【答案解析】

制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol,1mol,所以實(shí)際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯,所以乙酸乙酯的質(zhì)量=88×0.5×67%=29.5g,所以本題的答案選A。7、C【答案解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,設(shè)溶液體積為x,得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol;設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y,依據(jù)反應(yīng)NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O,混合后溶液pH=11,計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L,所以得到:x×10-2-y×10-28、B【答案解析】由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反應(yīng)中NO2為氧化劑,NH3為還原劑,則A為負(fù)極,B為正極。A.B為正極,A為負(fù)極,電流由正極B經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極A,故A錯誤;B.正極反應(yīng)為6NO2+24e-+12H2O=3N2+24OH-,負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O,為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜,故B正確;C.電解質(zhì)溶液呈堿性,則A為負(fù)極,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O,故C錯誤;

D.沒有明確4.48LNO2是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故D錯誤。

點(diǎn)睛:原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。9、B【答案解析】

A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)?!绢}目詳解】A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率也增大,A不正確;B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時間,B正確;C.達(dá)到平衡后,升高溫度有利于該反應(yīng)平衡逆向移動,C不正確;D.達(dá)到平衡后,減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動,D不正確。故選B。10、C【答案解析】由題意知,1.5g偏二甲基肼燃燒時放出50kJ熱量,故A、B兩項(xiàng)正確;偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng)燃燒的化學(xué)方程式正確。11、D【答案解析】分析:本題考查化學(xué)用語相知識。電子式的表示方法,結(jié)構(gòu)式,分子式的區(qū)別;電子式表示化合物的形成過程。離子化合物形成時有電子得失,共價化合物形成的是共電子對。據(jù)此分析。詳解:A.氮?dú)夥肿邮请p原子分子,兩原子間有三個共價鍵,其電子式是:,故A錯誤;B.C6H6是苯的分子式,不是結(jié)構(gòu)簡式,故B錯誤;C.中子數(shù)為18的氯原子符號是3517Cl,故C錯誤;D.NaCl是離子化合物,鈉離子失去最外層一個電子,氯得到一個電子形成氯離子,其電子式表示的形成過程是,故D正確;答案:D。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)用語相知識,電子式表示化合物的形成過程時先判斷是離子化合物還是共價化合物。離子化合物形成時有電子得失,共價化合物形成的是共電子對12、B【答案解析】

A、若鉻比鐵活潑,則鉻為負(fù)極,鐵為正極,電子從負(fù)極向正極移動,錯誤,不選A;B、若鉻比鐵活潑,鐵為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),正確,選B;C、若鐵比鉻活潑,鐵為負(fù)極,鉻為正極,陽離子向正極移動,錯誤,不選C;D、若鐵電極附近溶液pH增大,說明消耗了氫離子,即鐵為正極,鉻為負(fù)極,鉻比鐵活潑,錯誤,不選D。答案選B。13、A【答案解析】分析:X2+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X、Y在周期表中的位置如圖,X、Y為短周期元素,X、Y分別為Mg、O元素,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和元素周期律作答。詳解:X2+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X、Y在周期表中的位置如圖,X、Y為短周期元素,X、Y分別為Mg、O元素。A項(xiàng),根據(jù)“序大徑小”,X2+的離子半徑比Y2-小,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),X2+、Y2-的原子序數(shù)分別為12、8,X2+的原子序數(shù)比Y2-的大,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),X有3個電子層,Y有2個電子層,X比Y原子多一個電子層,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),X原子最外層有2個電子,Y原子最外層有6個電子,X和Y原子最外層電子數(shù)不相等,D項(xiàng)錯誤;答案選A。14、B【答案解析】

鋅比銅活潑,鋅作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析;【題目詳解】A、鋅比銅活潑,鋅作負(fù)極,銅作正極,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,有氣泡冒出,Cu不參與反應(yīng),溶液不變藍(lán),故A錯誤;B、該裝置為原電池,將太陽能→電能,燈泡發(fā)光,電能→光能,故B正確;C、鋅片換成鐵片,鐵比銅活潑,鐵作負(fù)極,電流方向不改變,故C錯誤;D、檸檬汁中含有電解質(zhì),根據(jù)原電池的構(gòu)成條件,稀硫酸換成檸檬汁,LED燈發(fā)光,故D錯誤;答案選B。15、D【答案解析】分析:元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。詳解:第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),由于元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),所以其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。答案選D。16、B【答案解析】A、原子序數(shù)為1的元素為H,原子序數(shù)為6的元素為C,二者形成的化合物為烴,為共價化合物,不能形成AB2型共價化合物,故A錯誤;B、原子序數(shù)為8的元素為O,原子序數(shù)為16的元素為S,二者可以生成SO3,為共價化合物,故B正確;C、原子序數(shù)為11的元素為Na,原子序數(shù)為16的元素為S,二者生成Na2S,為離子化合物,故C錯誤;D、原子序數(shù)為12的元素為Mg,原子序數(shù)為7的元素為N,二者生成Mg3N2,為離子化合物,故D錯誤;故選B。17、C【答案解析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知,狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量,故該過程是放熱反應(yīng),A錯誤;B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂,故B錯誤;C.由圖III可知,生成物是CO2,具有極性共價鍵,故C正確;D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程,故D錯誤。故選C。18、D【答案解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),A項(xiàng)正確;B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,B項(xiàng)正確;C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng),屬于氧化反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物,D項(xiàng)錯誤;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】高中化學(xué)階段,常見的天然高分子化合物有:淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。19、B【答案解析】

吸熱的反應(yīng)包括:絕大多數(shù)的分解反應(yīng);以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng);八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng);吸熱的物理過程:物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài);銨鹽溶于水;據(jù)此分析?!绢}目詳解】A、氨氣的液化氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是放熱的,選項(xiàng)A不符合;B、化學(xué)鍵的斷裂需要吸熱,新的化學(xué)鍵的形成放熱,選項(xiàng)B符合;C、生石灰與水反應(yīng)會放出大量的熱,是放熱反應(yīng),選項(xiàng)C不符合;D、鎂與鹽酸反應(yīng),是放熱反應(yīng),選項(xiàng)D不符合;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了常見的吸熱反應(yīng)和吸熱的物理過程,難度不大,記住常見的吸熱過程和反應(yīng)是解題關(guān)鍵,易錯點(diǎn)為選項(xiàng)A,注意氨氣的液化過程的熱效應(yīng)。20、B【答案解析】

A.常溫下金屬單質(zhì)大多數(shù)是固體,但是汞常溫下為液態(tài),A項(xiàng)錯誤;

B.根據(jù)金屬的通性可知,金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性,B項(xiàng)正確;C.活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng),有的金屬能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),如鋁,C項(xiàng)錯誤;

D.并不是所有金屬在自然界都是以化合態(tài)存在的,如金、銀等,D項(xiàng)錯誤;答案選B。21、C【答案解析】測試卷分析:A、a極通入甲烷,甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),所以a極是負(fù)極,正確;B、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng),得到電子,結(jié)合電解質(zhì)溶液中的水生成氫氧根離子,正確;C、因?yàn)殡娊赓|(zhì)為堿性,所以生成的二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,錯誤;D、甲烷燃料電池最終的錯誤是碳酸根離子和水,對環(huán)境無污染,為環(huán)保電池,正確,答案選C??键c(diǎn):考查甲烷燃料電池的分析判斷22、B【答案解析】A.Cl2中含有共價鍵、CO2中含有共價鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵,故A錯誤;B.NaCl中含有離子鍵、H2O2中含有共價鍵、NH4C1中含有共價鍵和離子鍵,故B正確;C.NaCl中含有離子鍵、Na2O2中含有共價鍵和離子鍵、NH4Cl中含有共價鍵和離子鍵,故C錯誤;D.NaCl中含有離子鍵、He屬于單原子分子,不存在化學(xué)鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵,故D錯誤;故選B。點(diǎn)晴:本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系,明確離子化合物和共價化合物的概念是解本題關(guān)鍵。一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,含有離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵注意:并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵,稀有氣體中不含化學(xué)鍵,為易錯點(diǎn)。。二、非選擇題(共84分)23、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【答案解析】

I.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式為,逆推D是丙烯腈,乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈,則A是乙炔,乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C,則C是聚乙烯、B是乙烯;乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G,則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計(jì)算X的化學(xué)式。【題目詳解】(1)B是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈,化學(xué)方程式是+HCNCH2=CHCN;F→G是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,反應(yīng)方程式是nCH2=CHCl。II.產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后質(zhì)量增加8.1g,則燃燒生成水的物質(zhì)的量是,H原子的物質(zhì)的量為0.9mol;通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后,質(zhì)量減輕2.4g,說明CO吸收氧原子的物質(zhì)的量是;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加19.8g,則最終生成CO2的物質(zhì)的量是為,C原子的物質(zhì)的量為0.45mol;二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機(jī)化合物X,根據(jù)原子守恒,有機(jī)物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol;0.15mo1有機(jī)物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO,該有機(jī)物X的化學(xué)式是C3H6O2。24、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【答案解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍,A原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則A為碳元素;B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,則B為Na;結(jié)合原子序數(shù)可知,C、D、E、F都處于第三周期,C是同周期中陽離子半徑最小的元素,則C為Al;D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料,則D為Si、M為Na2SiO3;E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:5,則最外層電子數(shù)為6,故E為硫元素,F(xiàn)的原子序數(shù)最大,故F為Cl.(1)D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族;(2)C為Al,C離子結(jié)構(gòu)示意圖為;A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是:碳和硅同主族,從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱,CH4更穩(wěn)定;元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH;同周期從左到右非金屬性增強(qiáng),E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是:Cl2;(3)用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程:;(4)Na2O2和Al同時投入水中:發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑);(5)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為SO2,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,故S元素化合價降低,轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol,故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0,故生成S,同時生成HCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b,打開a,通空氣堿石灰CaCl2(或CuSO4)堿石灰偏低不變偏低【答案解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體,應(yīng)在C、D中分別吸收,其中應(yīng)先吸收水,再吸收二氧化碳,即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2;由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量,從而求出NaCl的質(zhì)量;故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣,關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣,所以關(guān)閉b,打開a就成為操作的關(guān)鍵,緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)本實(shí)驗(yàn)中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走,避免影響測定結(jié)果;操作方法為:關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?,直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止;(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水,可以使用堿石灰;裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣,可以使用無水CaCl2或P2O5;裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳,可以用堿石灰;(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則m(H2O)增加,使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低;若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的,與水蒸氣的量無關(guān),則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D,若撤去E裝置,則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大,碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高,而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計(jì)算的,則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏低;(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g,則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m(NaHCO3)m2gm(NaHCO3)=混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:?!敬鸢更c(diǎn)睛】該本題綜合考查元素化合物性質(zhì)、測定混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),題目難度中等,解題時必須結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析,綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰?,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理。誤差分析是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)。26、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【答案解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣,B在加熱條件下,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,氫氣經(jīng)干燥,在C中用向下排空法可收集到氫氣,D為干燥裝置,在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水,據(jù)此解答該題?!绢}目詳解】(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)裝置B中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣,經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水,所以反應(yīng)的現(xiàn)象為:黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠;(3)在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應(yīng),其方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2;(4)①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性,所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子,因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+;②檢驗(yàn)三價鐵應(yīng)該用KSCN溶液,觀察是否變紅,即檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法是:取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色;③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),題目難度不大,注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理,(3)中容易忽略鐵在反應(yīng)中可能過量,過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應(yīng),為易錯點(diǎn)。27、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論