山東省聊城第二中學(xué)2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)按只含共價(jià)鍵、只含離子鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是A．過氧化氫氯化鈉氯化銨B．氯化鈉過氧化鈉氯化銨C．氯氣氫氧化鈉二氧化碳D．氦氣氯化鈉氫氧化鈉2、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均減小，可采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度 B．加入稀鹽酸 C．加入CH3COONa固體 D．加入少量水3、甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，用作燃料電池的電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-。該電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B．每轉(zhuǎn)移2mol電子，電池內(nèi)增加2molH20C．該電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D．負(fù)極附近溶液的pH降坻4、下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是()A．木柴燃燒B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰升華5、下列物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是A．NaCl B．FeSO4 C．K2CO3 D．NH4Cl6、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等雜質(zhì),將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作：①過濾,②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液,正確的操作順序是A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③7、下列對(duì)元素周期表說法錯(cuò)誤的是（

）A．7個(gè)橫行

B．7個(gè)周期C．18縱行D．18個(gè)族8、下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為CH4的是()A． B．C． D．9、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．CH4與C4H10一定是同系物B．苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物D．淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體10、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是()A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇11、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有2種12、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物為，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種13、可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部14、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③15、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔點(diǎn)：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO316、下列敘述正確的是①CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)②酸雨的pH為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薙O2③利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。18、己知A、B是生活中常見的有機(jī)物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號(hào))。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_______。19、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。______（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號(hào)）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_____（填寫字母編號(hào)）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）20、實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應(yīng)原理為:反應(yīng)過程中會(huì)生成少量副產(chǎn)物SO2。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,以制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說明乙烯具有___________性。21、甲烷、乙醇和乙酸都是生活中常見的有機(jī)物。（1）甲烷的分子式為_____，_____色_____味難溶于水的氣體，密度比空氣_____。（2）乙醇俗稱_________，顏色：_________，氣味：__________，常溫下的狀態(tài)：____________，_____溶于水，熔沸點(diǎn)低，易揮發(fā)。（3）乙酸是一種________色液體，分子式為______________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A．NaCl中只含離子鍵，H2O2中只含共價(jià)鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；B．NaCl中只含離子鍵，過氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和二氧化碳分子中都只含共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaCl中只含離子鍵，He中不含化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，金屬氧化物、部分堿、大多數(shù)鹽中都含有離子鍵。注意稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【答案解析】

A．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，pH值減小，c(CH3COO-)增大，故A錯(cuò)誤；B．加入稀鹽酸，氫離子濃度增大，pH值減小，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO-)減小，故B正確；C．加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH值增大，故C錯(cuò)誤；D．加水，溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，pH值增大，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【答案點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，同時(shí)考查學(xué)生分析問題和解決問題能力，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素。3、D【答案解析】A．氧氣得電子，被還原生成OH-，A錯(cuò)誤；B．由電極方程式可知總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，則每轉(zhuǎn)移2mol電子，電池內(nèi)增加3/4molH2O，B錯(cuò)誤；C．原電池的能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極發(fā)生CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，c（OH-）減小，則pH減小，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了甲烷燃料電池，根據(jù)電極上得失電子、電子流向、原電池的概念來分析解答即可，注意燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合溶液的酸堿性。4、D【答案解析】分析：存在化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，是指發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨有能量的變化，能量以熱能體現(xiàn)。詳解：A、木柴燃燒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，A不符合；B、白磷自燃有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，B不符合；C、燃放爆竹過程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，C不符合；D、干冰氣化只有熱量變化，無化學(xué)能的變化，D符合；答案選D。5、A【答案解析】

A．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na+和Cl-都不水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，A項(xiàng)正確；B．FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+會(huì)與水電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)Fe(OH)2，破壞了水的電離平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其中CO32-水解會(huì)消耗水電離出的H+，破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+會(huì)發(fā)生水解，消耗水電離出的OH-，破壞水的電離平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6、C【答案解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，先除鎂離子，還是先除硫酸根離子，順序可以調(diào)整，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^量的氫氧化鈉溶液⑤加過量的氯化鋇溶液

④加過量的碳酸鈉溶液①過濾③加適量鹽酸，故選C。7、D【答案解析】分析：根據(jù)元素周期表有7行、18列，分為7個(gè)周期和16個(gè)族分析解答。詳解：A.元素周期表有7個(gè)橫行，A正確；B.元素周期表有7個(gè)橫行，分為7個(gè)周期，依次為第一周期、第二周期等，B正確；C.元素周期表有18個(gè)縱行，C正確；D.元素周期表有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族，其中7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，D錯(cuò)誤。答案選D。8、A【答案解析】

A、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為甲烷，分子式為CH4，故A正確；B、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為乙烯，分子式為C2H4，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為乙醇，分子式為C2H6O，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為苯，分子式為C6H6，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、A【答案解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。詳解：CH4與C4H10均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差3個(gè)CH2，所以一定屬于同系物，A正確；苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，B錯(cuò)誤；糖類中的多糖和蛋白質(zhì)是高分子化合物，但單糖、二糖和油脂屬于小分子化合物，C錯(cuò)誤；淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。故選A。10、A【答案解析】

A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入冰醋酸，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，故A錯(cuò)誤；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實(shí)驗(yàn)時(shí)導(dǎo)管不能插入到液面以下，故B正確；C．反應(yīng)加熱提高反應(yīng)速率，乙酸乙酯沸點(diǎn)低，加熱利于蒸出乙酸乙酯，故C正確；D．試管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正確；故選A。11、B【答案解析】分析:有機(jī)物含有羧基,苯環(huán),具有羧酸、苯的性質(zhì),結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。詳解:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道布洛芬的分子式為C13H18O2,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.布洛芬與乙酸結(jié)構(gòu)上不相似（乙酸中無苯環(huán)），分子組成也不是相差CH2原子團(tuán)，因而不是同系物,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán),則1mol

布洛芬最多能與3mol

氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以C選項(xiàng)是正確的；

D.結(jié)構(gòu)對(duì)稱,則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物有2種,故D正確。

綜上所述，本題正確答案為B。12、C【答案解析】

根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置?！绢}目詳解】該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置。該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，4號(hào)碳原子上沒有H原子，與之相連接C原子間不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和6之間、2和5之間，1和2之間、2和5之間相同，所以該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有3種，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫、漏寫。13、A【答案解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③中無論達(dá)到平衡與否，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故③錯(cuò)誤；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；①④⑥⑦正確，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，間接判據(jù)要看變量不變。14、C【答案解析】①對(duì)于反應(yīng)物為純液體或固體時(shí)，增大其物質(zhì)的量反應(yīng)速率不變；③對(duì)于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變；④不斷分離出生成物，使反應(yīng)速率減小或不變(純液體或固體時(shí))；⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑。15、D【答案解析】

A．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則硬度：SiO2＞CO2，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO2＞CO2，C錯(cuò)誤；D．非金屬性C＞Si，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查晶體的性質(zhì)，把握晶體類型、物理性質(zhì)的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。16、C【答案解析】

①溫室效應(yīng)加劇主要是由于現(xiàn)代化工業(yè)社會(huì)燃燒過多煤炭、石油和天然氣，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入大氣造成的，故正確；②正常雨水的pH為5.6，是因?yàn)槿芙饬硕趸細(xì)怏w形成的碳酸造成，故錯(cuò)誤；③太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石燃料可以有效減少二氧化碳和二氧化硫等氣體的排放，故正確；④含磷合成洗滌劑會(huì)引起水生富營(yíng)養(yǎng)化，使植物快速生長(zhǎng)引起水體污染，故錯(cuò)誤；⑤電池中的重金屬離子會(huì)帶來水和土壤污染，為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，故⑤正確；①③⑤正確，故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查環(huán)境污染，注意明確溫室效應(yīng)、酸雨、清潔能源、含磷洗衣粉、電池等對(duì)環(huán)境的污染的原因是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2離子鍵極性共價(jià)鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵【答案解析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。18、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，要根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，是常考題型。詳解：E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說明其為乙烯，根據(jù)反應(yīng)條件分析，B為乙烯和水的反應(yīng)生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應(yīng)生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應(yīng)中原子利用率為100%，且醛的氧化反應(yīng)原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3)反應(yīng)③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應(yīng)⑤為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，方程式為：。19、反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；A、DA、B、C【答案解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強(qiáng)氧化性；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應(yīng)；（3）①測(cè)定SO2的量必須做到不能在測(cè)量時(shí)損耗，便于測(cè)定分析；

②從滴定實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)關(guān)鍵即準(zhǔn)確量取液體體積，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)分析判斷?！绢}目詳解】（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置圖為：；（2）①濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)，故答案為：；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；③A.根據(jù)金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應(yīng)，若有氫氣生成，則說明有余酸，A正確；B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無法確定燒瓶中是否有余酸，B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與銀不反應(yīng)，無法確定燒瓶中是否有余酸；D.氫離子能與碳酸鹽反應(yīng)，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸，故選A、D；（3）①測(cè)定SO2的量必須準(zhǔn)確測(cè)定無氣體損耗，實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行；

A.將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會(huì)吸收SO2和水蒸氣，稱量后計(jì)算不準(zhǔn)確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足