綜合能力檢測1

綜合能力檢測一（第一章）考試時(shí)間：90分鐘分值：100分第I卷（選擇題，共48分）TOC\o"1-5"\h\z一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ）1?以下能級(jí)符號(hào)正確的是（ ）A?4s B?2dC.3f D?1p答案：A解析：任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)：第一能層只有1個(gè)能級(jí)（1s），第二能層有2個(gè)能級(jí)（2s和2p），第三能層有3個(gè)能級(jí)（3s、3p和3d），第四能層有4個(gè)能級(jí)（4s、4p、4d、4f），故只有A正確。（2011揚(yáng)州模擬題）以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳細(xì)的是（ ）A. 蠱r答案：D解析：A、B選項(xiàng)僅能表述He原子的核外有兩個(gè)電子；C選項(xiàng)表明He原子核外的兩個(gè)電子位于1s軌道上；D選項(xiàng)不僅表明He原子核外的兩個(gè)電子位于1s軌道上，還表明了電子自旋方向相反。下列說法中正確的是（ ）A?處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B?3s2表示3s能級(jí)有兩個(gè)軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多答案：A解析：處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子， A正確；3s2表示3s軌道上有2個(gè)電子，B不正確；同一原子中1s、2s、3s電子的能量逐漸升高， C不正確；nd能級(jí)的軌道數(shù)均為5,D不正確。(2011遼源高二檢測)“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是( )A.構(gòu)造原理 B.泡利原理C.洪特規(guī)則 D?能量最低原理答案：B解析：根據(jù)泡利原理，每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)自旋相反的電子，則可得出各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍。對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是 ( )A.原子半徑逐漸減小B?電子層數(shù)逐漸增多C.最高正化合價(jià)逐漸增大D?元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)答案：B解析：第三周期從左到右，原子半徑逐漸減小，最高正化合價(jià)逐漸增大，電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，但電子層數(shù)不變。TOC\o"1-5"\h\z某元素原子的質(zhì)量數(shù)為 52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為 ( )1 B.3C.4 D.6答案：D解析：該元素原子核外電子數(shù)=52-28=24,故其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,故選D。下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中,第一電離能最小的是 ( )2s22p4 B.3s23p4C.4s24p4 D.5s25p4答案：D解析：同一主族的第一電離能由上t下，會(huì)由大變小。故選D。下列關(guān)于元素的敘述正確的是( )A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有 36種元素D.元素的最高正價(jià)值和最低負(fù)價(jià)值不可能相等答案：A解析：金屬元素與非金屬元素可以形成共價(jià)化合物如 AICI3,也可以形成離子化合物，如NaCI，A正確；在分子中，各原子的質(zhì)子數(shù)也和核外電子數(shù)相等， B不正確；目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素，而不是36種，C不正確；第IVA族如碳最高正價(jià)值和最低負(fù)價(jià)值相等，D不正確。下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 （ ）扎Is￡A3sB.OflfIt113st1t1f1即1IIs2s2p3s答案：D解析：根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則， A中2p電子應(yīng)排布在2s軌道上；B中3個(gè)2p電子自旋方向應(yīng)相同； C中3s電子應(yīng)排布在2s軌道上；只有D符合上述原理，能量最低。X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為 ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 （ ）A.XYZ2 B.X2YZ3C.X2YZ2 D.XYZ3答案：A解析：由三種元素的最外層電子排布判斷三種元素 X、Y、Z在化合物中的化合價(jià)分別為+1價(jià)，+3價(jià)，-2價(jià)，根據(jù)元素形成化合物的化合價(jià)代數(shù)和為零可知只有 A符合。某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的 X單質(zhì)和H2,分解反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量之比是17:1。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（ ）22626A.X的陰離子的電子排布式是1s2s2p3s3pX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比砷酸強(qiáng)X的最高價(jià)氧化物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

答案：答案：C32解析：由題意不難分析出X為S,其最高價(jià)氧化物為S03,其中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解析：由題意不難分析出X為S,其最高價(jià)氧化物為80=40%，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。12?具有下列電子排布式的原子中，原子半徑最大的是 ( )A ’ 2小2小6小2小2A?1s2s2p2s3p2262B?1s2s2p3s小 ，2八2八2C.1s2s2p2 2 6 2 4D?1s2s2p3s3p答案：B解析：由電子排布式可知四種原子分別為Si、Mg、C、S,r(Mg)>r(Si)>r(S),r(Mg)>r(Si)>r(C)。13?下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是 ( )A.原子半徑：Be<B<C<NB.第一電離能：B<Be<Mg<NaC元素的電負(fù)性： O>N>S>PD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： NH3<CH4<PH3<SiH4答案：C解析：先分析位置，再對應(yīng)規(guī)律BeNaMgBeNaMgA項(xiàng)原子半徑逐漸減小， B項(xiàng)Na<Mg,D項(xiàng)穩(wěn)定性NH3>CH4>SiH4。TOC\o"1-5"\h\z從①P和S;②Mg和Ca；③Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較大的原子，將這3種原子的原子序數(shù)相加，其和是( )A.40 B.41C.42 D.48答案：B解析：第一電離能指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去 1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。對于兩種非金屬原子而言，第一電離能越大， 非金屬性越強(qiáng)，同時(shí)電子從處于半充滿的np3狀態(tài)中脫離出來，其電離能比相鄰元素大些。故 ①中第一電離能大的為P;對兩種金屬原子而言，第一電離能大的金屬性弱，故 ②中第一電離能大的為Mg;對于金屬和非

金屬相比，非金屬第一電離能比金屬的第一電離能大，故 ③中Si比Al的第一電離能大。P、Mg、Si三者原子序數(shù)之和為41,故選B。下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）XWYRZA.W元素最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于Y元素的最高價(jià)含氧酸Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同p亞層未成對電子最多的是Z元素D.X元素是電負(fù)性最大的元素答案：D解析：根據(jù)五種元素所處位置， X、W、Y、R、Z五種元素分別為：F、P、S、Ar、Br。P元素的最高價(jià)含氧酸為H3PO4,S元素的最高價(jià)含氧酸為H2SO4,H2SO4酸性比H3PO4酸性強(qiáng)，A錯(cuò)；S2-與Ar核外電子排布相同，Br-比Ar原子多一個(gè)電子層，B錯(cuò)；W（磷）元素的p亞層上有3個(gè)未成對的電子，Z（溴）元素p亞層只有1個(gè)未成對電子，C錯(cuò)；X為F元素，電負(fù)性最大，D正確。（）s能級(jí)（）s能級(jí)s能級(jí)或p能級(jí)d能級(jí)或f能級(jí)s能級(jí)或d能級(jí)IA族和nA族是s能級(jí)，川A?四AA?主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是B?主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是C.主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是D?主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是答案：B解析：主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)第是p能級(jí)，故B正確。第n卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（共52分）（10分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有 3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為

，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同， B的元素符TOC\o"1-5"\h\z號(hào)為 ，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ，C的元素符號(hào)為 ，C在周期表中的位置為 。D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子， E的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。答案：(1)NNH3 (2)ClHCIO4K第四周期第IA族Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1解析：(1)A元素態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有 2個(gè)電子，該元素最外層還有2個(gè)2s電子，因此A為氮元素(N)，其氣態(tài)氫化物為NH3。B元素負(fù)一價(jià)離子與氬電子層結(jié)構(gòu)相同， B元素為氯(CI)，其最高價(jià)氧化物的水化物為HCIO4；C元素正一價(jià)離子與氬電子層結(jié)構(gòu)相同， C元素為鉀(K)，其在周期表中位于第四周期第IA族。D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，則D原子就應(yīng)為3d64s2,即26號(hào)元素鐵(Fe),鐵基態(tài)原子的電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d64s2oE元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個(gè)未成對電子，則E原子價(jià)電子排布為3d104s1,即29號(hào)元素銅，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1o(10分)以下列出的是一些原子的 2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反TOC\o"1-5"\h\z了泡利原理 ，哪些違反了洪特規(guī)則 o③+A|AhitTti① ②EfHZ④巴口HUB⑤IH⑵某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ;其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 o⑶將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是 o

答案：⑴③ ②④⑥(2)1s%22p解析：(1)電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性的大小3s23p 離子化合物有 Mg3N2解析：(1)電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性的大小 離子化合物有 Mg3N2、MgO共價(jià)化合物有 SO2、AICI3、CS2解析：(1)同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子， ③違反了泡利原理； ②中成單電子狀態(tài)應(yīng)相同，④中5個(gè)電子應(yīng)分占5個(gè)軌道，⑥中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同， 所以②④⑥違反了洪特規(guī)則。(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s MgAlSi電負(fù)性數(shù)值相近+ 2+ —2—Be(OH)2+2H===Be+2出0Be(OH)2+2OH===BeO2+2H?02p63s13p33d2，基態(tài)應(yīng)為1s MgAlSi電負(fù)性數(shù)值相近+ 2+ —2—Be(OH)2+2H===Be+2出0Be(OH)2+2OH===BeO2+2H?019.(12分)下列給出14種元素的電負(fù)性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8請運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題：同一周期中，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸 ;同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸 。所以，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈 變化。⑵短周期元素中，由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物的化學(xué)式為TOC\o"1-5"\h\z ，用電子式表示該化合物的形成過程： <表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和 、Be和 、B和 ,它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，其原因是 ,寫出Be(OH)2與強(qiáng)酸及強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式： 。一般認(rèn)為，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。判斷Mg3N2、SO2、AICI3、CS2、MgO是離子化合物還是共價(jià)化合物。答案：(1)增大變小周期性■■■>.??可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度;電負(fù)性越大非金屬性越強(qiáng)， 同一周期從左NaFNa F.—>Na卜F■]可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度;電負(fù)性越大非金屬性越強(qiáng)， 同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大， 同一主族從上到下電負(fù)性逐漸減小， 元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。電負(fù)性最大的元素為 F,電負(fù)性最小的為Na,其化合物為NaF。⑶表中符合對角線規(guī)則的元素為 Li和Mg，Be和Al，B和Si它們的電負(fù)性數(shù)值相近，化學(xué)性質(zhì)相似，如AI(OH)3具有兩性，Be(OH)2也具有兩性。⑷根據(jù)題給信息判斷出 Mg3N2電負(fù)性差值為3.0—1.2=1.8>1.7,MgO電負(fù)性差值為3.5—1.2=2.3>1.7,Mg3N2、MgO為離子化合物；SO2電負(fù)性差值為：3.5—2.5=1.0<1.7,AlCl3電負(fù)性差值為：3.0—1.5=1.5<1.7,CS2電負(fù)性差值為：2.5—2.0=0.5<1.7,SO2、AICI3、CS2為共價(jià)化合物。(8分)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示：ACE|F||||||||寫出F的基態(tài)原子的核外電子排布式： 。C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是電子能力最弱，其順序?yàn)锳>C>B(或B>P>0)。(3)E與D形成的化合物為CaCl2。(12分)有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于 20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為 ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h