化學2016黑龍江哈爾濱市六中高三階段性診斷題

PAGE哈爾濱市第六中學2016屆高三上學期十月月考考試化學試題考試時間：90分鐘試題滿分：100分第Ⅰ卷（客觀題共50分）可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Ni59Co59Cu：64As：75Sn：119I：127Ba：137Pb：207選擇題（本題共25個小題，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列有關物質性質或用途的說法正確的是A.醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過多B．制水泥和玻璃都用到石灰石原料C．氨液化放出大量的熱，可用作制冷劑D．Si可用作太陽能電池和光導纖維的原料2.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32-B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O3.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A.pH為5的澄清溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C.水電離出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D.加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-4.某同學向一支空試管中按一定的順序分別加入下列四種物質(一種物質只加一次):①KI溶液②淀粉溶液③NaOH溶液④新制氯水。發(fā)現溶液顏色按如下順序變化:無色→棕黃色→藍色→無色。依據溶液顏色的變化判斷加入以上物質的順序是A.①→②→③→④B.①→④→②→③C．②→④→①→③D．①→②→④→③5.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是Ａ.標準狀況下，2.24LHF中含有的電子數為NAB.78g苯中含有的碳碳雙鍵數為3NAC.電解精煉銅時，陽極質量每減少32g，電路中就轉移NA個電子D.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為6NA6.下列關于離子檢驗的說法中正確的是A.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，該溶液中一定含有NH4+B.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，向該沉淀中加入稀鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有SO32-C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中加入2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，則該溶液中一定含有Fe2+7.下列標有橫線的物質在給定條件下能完全溶解的是A.常溫下，1molZn與含1mol濃硫酸反應B.加熱條件下，1molCu與含2mol濃硫酸反應C.常溫下，1molCu與含4mol濃硝酸反應D.加熱條件下，1molMnO2與含4mol濃鹽酸反應8.某同學通過一系列實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A.將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuSB.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加水以觀察CuSO4溶液的顏色C.向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD.向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu(OH)2并加熱，產生磚紅色沉淀9．某無色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色。則下列關于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④10.某可逆反應的ΔH=+146kJ·mol－1,下列有關該反應的敘述正確的是A.正反應的活化能比逆反應的活化能大146kJ·mol－1B.正反應的活化能一定小于146kJ·mol－1C.逆反應的活化能一定大于146kJ·mol－1D.逆反應的活化能一定大于正反應的活化能11.將2molNaHCO3和一定量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃時所得氣體中僅含有兩種組分，則反應后固體的物質的量n的取值范圍是A．n=1mol B．1mol<n<2mol C．2mol<n<4mol D．n≥4mol12.用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制成單質銅,有人設計以下兩種方案:若按實驗原則進行操作,則兩者制得單質銅的量的比較中,正確的是A.①多 B.②多 C.相等 D.無法判斷13.化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理正確的是A.定量檢驗C2H5Cl時,將C2H5Cl和NaOH溶液混合共熱后,加鹽酸酸化B.為提高KMnO4溶液的氧化能力,用鹽酸將KMnO4溶液酸化C.鑒定檢測液中是否有Fe2+時,用硝酸酸化,再加KSCN溶液D.鑒別溶液中是否含有SO42-可用鹽酸酸化14.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；IO3—→I2；HNO2→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是A.．Fe3+B．MnO4—C．IO3—D．HNO215.有關鍵能數據如表：化學鍵Si—OO=OSi—Si鍵能kJ·mol-1X500180晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=—990kJ·mol-1，則表中X的值為A、462.5B、460C、920D、423.316.一種無色氣體,可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成,將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,發(fā)現氣體體積減少,繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管,發(fā)現從干燥管出來的氣體顯紅棕色。再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內,發(fā)現試管內水位上升,最后溶液充滿試管。則下列推斷不正確的有A.原氣體一定含有NH3、NO、CO2B.原氣體一定不含HBr、NO2、H2C.原氣體中NO與CO2的體積比一定為3∶2D.原氣體中NO與CO2的體積比一定為2∶317.H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO3的還原產物為NO，則生成氣體在標況下的總體積為A.0.896LB.0.672LC.1.12LD.0.448L18.下列示意圖與對應的反應情況正確的是n(沉淀)/moln(沉淀)/moln(CO2)/molm(沉淀)/gn[Ba(OH)2]/mol00.51n(CO2)/molNaHCO3Na2CO30.51n(鹽)/mol012n(C)/molCO2COO12n(產物)/molABCDA．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．n（O2）＝1mol時，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．n（NaOH）＝1mol時，CO2和NaOH溶液反應生成的鹽19.某小組用右圖裝置進行實驗，下列說法正確的是A．鹽橋中的電解質可以用KC1B．導線中流過0.2mol電子時，加入4.9gCu(OH)2，CuSO4溶液可恢復原組成C．閉合K，石墨電極上只生成銅D．閉合K，外電路電流方向為Fe電極→石墨電極20.用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”不符的是選項操作及現象溶液A通入SO2，溶液不變渾濁，再通CO2，溶液仍不變渾濁BaCl2溶液B通入足量CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液D通入等物質的量的SO2和Cl2混合氣體，溶液無變化，再通SO2，溶液褪色品紅溶液21.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是A.工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可發(fā)生反應C．若A為碳單質，則將少量C通入足量NaClO溶液中，產物為NaHCO3和HClOD.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性22.某混合物的水溶液只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42－現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1．36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12．54g,經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4．66g。根據上述實驗事實，以下推測中正確的是A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+B．不可能存在Ba2+、Cl－C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0．2mol/LD．Na+、Cl－可能存在23.不管化學反應過程是一步完成還是分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A、(Q1＋Q2＋Q3)kJB、[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC、(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD、(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ24.右圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是A．該過程是電能轉化為化學能的過程B．銅電極的電極反應式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變D．一段時間后，②池中溶液的pH一定下降25.用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+QUOTE錯誤！未找到引用源。，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是A．陽極室溶液由無色變成棕黃色B．陰極的電極反應式為：4OH–－4e–=2H2O+O2↑C．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH降低D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質可能有(NH4)3PO4第Ⅱ卷（主觀題共50分）26（10分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去（填離子符號），濾渣Ⅱ中含（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OBa2++CrO42-=BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。則BaCl2溶液的濃度為mol·L－127（10分）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。（1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第周期。（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為。（3）研究發(fā)現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是。A．降低了反應的活化能B．增大了反應的速率C．降低了反應的焓變D．增大了反應的平衡常數（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為。（5）下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。①腐蝕過程中，負極是（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L（標準狀況）。28.（10分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。儀器D的名稱是。安裝F中導管時，應選用圖2中的。打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）。（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是。29（10分）工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵?，F用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。回答下列問題：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為，裝置B中加入的試劑是。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、。（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先，再。選考題：共10分。請考生從給出的3道化學題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。30．[化學—選修2：化學與技術]（10分）南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水。硬水是指含有較多______________的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為：___________________________________________________(寫出生成一種沉淀物的即可)。

（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mgMgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×l0-4mol/L，那么此水（填“是”或“否”）屬于硬水。離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式。解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：。（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：①陽離子交換膜是指（填A或B）。②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式，陰極區(qū)的現象是：。31．[化學—選修3：物質結構與性質]（10分）A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A元素的單質是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數是其余電子數的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序為：（用元素符號表示）。（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是：（填化學式）；該分子中心原子的雜化類型為：。（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為4的酸是；（填化學式，下同）酸根呈平面三角形的酸是。（4）E和F形成的一種化合物的晶體結構如下圖所示，則該化合物的化學式為；F的配位數為。（