九年級(jí)下冊(cè)金屬魯教版九年級(jí)下冊(cè)第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式Mg+O2金屬與氧氣的反應(yīng)鎂在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式Mg+O2Fe+O2Cu+O2金屬與氧氣的反應(yīng)銅粉在空氣中加熱，紅色的銅逐漸變黑鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。鎂在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃探究之旅第一站用坩堝鉗夾持鋁箔，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。4Al+3O22Al2O3點(diǎn)燃2.想一想，鋁制品比鐵制品有哪些優(yōu)良的性能？為什么？3．分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。4Al+3O2=2Al2O3交流共享1.對(duì)比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析一下可能有哪些原因?qū)е铝嗽谶@三個(gè)實(shí)驗(yàn)中金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同？（1）氧氣的濃度（2）金屬與氧氣的接觸面積（3）金屬本身的化學(xué)性質(zhì)（即：金屬的活潑性）

（閱讀：P62“多識(shí)一點(diǎn)”）Mg>Al>Fe結(jié)論2.判斷金屬活動(dòng)性的方法一：1.大多數(shù)金屬在一定條件下都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。

根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷。第二站金屬與酸的反應(yīng)鹽酸稀硫酸鋅鐵銅反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。同左無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，有氣泡產(chǎn)生。同左金屬與酸的反應(yīng)結(jié)論：①能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有：鋅、鐵；②金屬活潑性由強(qiáng)到弱：Zn、Fe、Cu。第二站金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱規(guī)律：①在金屬活動(dòng)順序表中，金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)；②排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。撿個(gè)大美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤。通常指稀鹽酸、稀硫酸單質(zhì)+化合物==化合物+單質(zhì)

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物。表達(dá)式：A+BC→B+AC單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)①分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

②化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。③復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。注：中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。④置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。

1.活潑金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；

2.判斷金屬活動(dòng)性的方法二：

可根據(jù)金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）①是否