人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》課件1

氧化還原反應(yīng)第一課時氧化還原反應(yīng)1、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應(yīng)類型表達(dá)式1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB2優(yōu)點：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點：①不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

②不能包含所有化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)內(nèi)容優(yōu)點：例：Fe2O3+3CO2F3剛削好的蘋果放置30分鐘以后剛泡好的綠茶放置2小時以后觀察與思考發(fā)生在身邊的事剛削好的蘋果放置30分鐘以后剛泡好的綠茶放置2小時以后觀察與4認(rèn)識氧化還原反應(yīng)概念的衍變概念拓展

判定氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：

反應(yīng)前后元素化合價是否改變有元素化合價發(fā)生變化（升高、降低）的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)早期結(jié)論：有得氧、失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)概念的衍變概念拓展判定氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：5⑤2Na+Cl2===2NaCl點燃⑥CaO+H2O==Ca(OH)2①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4判斷下列反應(yīng)那些屬于氧化還原反應(yīng)？⑦CaCO3===CaO+CO2↑高溫⑧2KClO3===2KCl+3O2↑△③NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)是是否否是否否是②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)隨堂練習(xí)⑤2Na+Cl2===2NaCl點燃⑥CaO+H26置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)問題探究歸納小結(jié)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化二、氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征：反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。即凡是有元素的化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1二、氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征：反應(yīng)前后化8

練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎樣表示？？人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化,如何變92Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):0-1+1失去電子,化合價升高，被氧化得到電子,化合價降低,被還原

為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價會發(fā)生變化?發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！0人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件12Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):0-10氫氣能和氯氣反應(yīng):H2+Cl2==2HCl00-1+1電子對偏離,化合價升高,被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原發(fā)生了電子對的偏移！人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1氫氣能和氯氣反應(yīng):H2+Cl2==2HCl00-1+11

凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和電子對的偏移）的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)---從電子得失觀點分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和電子對的偏移）的反應(yīng)就12三.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑1.標(biāo)變價：正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價，判斷其升降。0+1+30步驟：教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1三.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋13.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法2.二劃雙線：兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30步驟：教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法2.二劃雙線：兩14氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑3.三注得失：電子符號用“e-”來表示。得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)。（4）查相等：檢查得失電子是否相等0+1+3

0化合價升高，失2×3e-化合價降低，得3×2e-步驟：注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋3H15失去電子（化合價升高）的物質(zhì)，叫做還原劑為了便于化學(xué)研究，反應(yīng)物中引入新的概念請同學(xué)們從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移角度給概念下定義還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，1、在氧化還原反應(yīng)中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

+2+100還原劑氧化劑得到電子（化合價降低）的物質(zhì)，叫做氧化劑表現(xiàn)出還原性表現(xiàn)出氧化性↑四、氧化劑和還原劑記憶方法：高失還，低得氧，劑性一致，兩個相反人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1失去電子（化合價升高）的物質(zhì)，叫做還原劑為了便于化學(xué)研究162.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等

⑶含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件12.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:還原劑:人教版化學(xué)《氧化17完成化學(xué)方程式并回答問題CuSO4+Fe=3.用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1.氧化劑是_____發(fā)生_____反應(yīng)還原劑是______發(fā)生_____反應(yīng)2.被還原的物質(zhì)是_____被還原的元素___FeSO4+Cu人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1完成化學(xué)方程式并回答問題3.用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目18［練習(xí)2］用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。①

MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1［練習(xí)2］用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。①19.五、氧化性、還原性強弱的判斷1.根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物Cl2+2KBr==2KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+還原性：Zn>Cu教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1.五、氧化性、還原性強弱的判斷1.根據(jù)方程式判斷Cl2+20２．根據(jù)物質(zhì)活動順序進行判斷金屬活動順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性非金屬活動順序增強教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1２．根據(jù)物質(zhì)活動順序進行判斷金屬活動順序K、Ca、Na、Mg213.依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Fe+S=FeS

氧化性：Cl2>S▲注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：濃硝酸>稀硝酸(濃硝酸反應(yīng)比較劇烈)點燃人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件13.依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷點燃人教版化學(xué)《氧化224．與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）氧化性KMnO4>MnO2教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件14．與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）氧化性KMnO423小結(jié)一、化學(xué)反應(yīng)的類型二、氧化還原反應(yīng)1、定義2、特征3、本質(zhì)三、表示電子轉(zhuǎn)移的方法-雙線橋法四、氧化劑、還原劑五、氧化性還原性強弱的判斷歸納小結(jié)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1小結(jié)歸納小結(jié)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化24

1、指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。①

CuO+CO

Cu+CO2

②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4

(濃)

=CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件11、指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、①CuO25C隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1C隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《26D隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1D隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《27A隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1A隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《28B隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1B隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)29B

隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1B隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)30C

隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1C隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)31B

隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1B隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)32D隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1D隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《33隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1隨堂練習(xí)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧34氧化還原反應(yīng)第一課時氧化還原反應(yīng)1、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應(yīng)類型表達(dá)式1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB36優(yōu)點：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點：①不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

②不能包含所有化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)內(nèi)容優(yōu)點：例：Fe2O3+3CO2F37剛削好的蘋果放置30分鐘以后剛泡好的綠茶放置2小時以后觀察與思考發(fā)生在身邊的事剛削好的蘋果放置30分鐘以后剛泡好的綠茶放置2小時以后觀察與38認(rèn)識氧化還原反應(yīng)概念的衍變概念拓展

判定氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：

反應(yīng)前后元素化合價是否改變有元素化合價發(fā)生變化（升高、降低）的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)早期結(jié)論：有得氧、失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)概念的衍變概念拓展判定氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：39⑤2Na+Cl2===2NaCl點燃⑥CaO+H2O==Ca(OH)2①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4判斷下列反應(yīng)那些屬于氧化還原反應(yīng)？⑦CaCO3===CaO+CO2↑高溫⑧2KClO3===2KCl+3O2↑△③NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)是是否否是否否是②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)隨堂練習(xí)⑤2Na+Cl2===2NaCl點燃⑥CaO+H240置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)問題探究歸納小結(jié)人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化二、氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征：反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。即凡是有元素的化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1二、氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征：反應(yīng)前后化42

練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎樣表示？？人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化,如何變432Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):0-1+1失去電子,化合價升高，被氧化得到電子,化合價降低,被還原

為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價會發(fā)生變化?發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！0人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件12Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):0-44氫氣能和氯氣反應(yīng):H2+Cl2==2HCl00-1+1電子對偏離,化合價升高,被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原發(fā)生了電子對的偏移！人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1氫氣能和氯氣反應(yīng):H2+Cl2==2HCl00-1+45

凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和電子對的偏移）的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)---從電子得失觀點分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和電子對的偏移）的反應(yīng)就46三.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑1.標(biāo)變價：正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價，判斷其升降。0+1+30步驟：教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1三.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋47.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法2.二劃雙線：兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30步驟：教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法2.二劃雙線：兩48氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑3.三注得失：電子符號用“e-”來表示。得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)。（4）查相等：檢查得失電子是否相等0+1+3

0化合價升高，失2×3e-化合價降低，得3×2e-步驟：注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法例如：2Al＋3H49失去電子（化合價升高）的物質(zhì)，叫做還原劑為了便于化學(xué)研究，反應(yīng)物中引入新的概念請同學(xué)們從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移角度給概念下定義還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，1、在氧化還原反應(yīng)中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

+2+100還原劑氧化劑得到電子（化合價降低）的物質(zhì)，叫做氧化劑表現(xiàn)出還原性表現(xiàn)出氧化性↑四、氧化劑和還原劑記憶方法：高失還，低得氧，劑性一致，兩個相反人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1失去電子（化合價升高）的物質(zhì)，叫做還原劑為了便于化學(xué)研究502.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等

⑶含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件12.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:還原劑:人教版化學(xué)《氧化51完成化學(xué)方程式并回答問題CuSO4+Fe=3.用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1.氧化劑是_____發(fā)生_____反應(yīng)還原劑是______發(fā)生_____反應(yīng)2.被還原的物質(zhì)是_____被還原的元素___FeSO4+Cu人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1完成化學(xué)方程式并回答問題3.用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目52［練習(xí)2］用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。①

MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1［練習(xí)2］用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。①53.五、氧化性、還原性強弱的判斷1.根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物Cl2+2KBr==2KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+還原性：Zn>Cu教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1.五、氧化性、還原性強弱的判斷1.根據(jù)方程式判斷Cl2+54２．根據(jù)物質(zhì)活動順序進行判斷金屬活動順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性非金屬活動順序增強教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1２．根據(jù)物質(zhì)活動順序進行判斷金屬活動順序K、Ca、Na、Mg553.依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Fe+S=FeS

氧化性：Cl2>S▲注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：濃硝酸>稀硝酸(濃硝酸反應(yīng)比較劇烈)點燃人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件13.依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷點燃人教版化學(xué)《氧化564．與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）氧化性KMnO4>MnO2教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件1人教版化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件14．與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）氧化性KMnO457小結(jié)一、化學(xué)反應(yīng)的類型二、氧化還原反應(yīng)1