人教版化學(xué)選修五羧酸酯1課件

第三節(jié)羧酸酯第三節(jié)羧酸酯學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.了解羧酸的結(jié)構(gòu)特點；

2.熟練掌握乙酸的物理、化學(xué)性質(zhì)（重點）；

3.掌握酯化反應(yīng)的特點及實驗，并能正確書寫不同類型的酯化反應(yīng)方程式。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.了解羧酸的結(jié)構(gòu)特點；

2.熟練掌握乙酸的物理蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOH一、羧酸1、定義：由烴基（或H）與羧基相連的化合物官能團(tuán)：羧基（-COOH）蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HO—C—COOHCH2—COO2、分類：烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC17H35COOH硬脂酸C17H33COOH油酸C15H31COOH軟脂酸C6H5COOH（苯甲酸）HOOC－COOH（乙二酸）HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH甲酸、乙酸2、分類：烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧3、飽和一元羧酸通式：CnH2nO2CnH2n+1COOH或分子式相同的羧酸、羧酸酯、羥基醛、羥基酮互為同分異構(gòu)體寫出C3H6O2屬于羧酸和酯的同分異構(gòu)體3、飽和一元羧酸通式：CnH2nO2CnH2n+1COOH或羧酸的代表物質(zhì)—乙酸二、乙酸顏色、狀態(tài)：氣味：沸點：熔點：溶解性：無色液體有強(qiáng)烈刺激性氣味117.9℃（易揮發(fā)）16.6℃(純凈的乙酸又稱為:冰醋酸)易溶于水、乙醇等溶劑俗稱：醋酸1、乙酸的物理性質(zhì)羧酸的代表物質(zhì)—乙酸二、乙酸顏色、狀態(tài)：氣味：沸點：熔點：溶學(xué)生活動：1、用分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、實驗式等化學(xué)用語表示乙酸的組成與結(jié)構(gòu)特點。2、分析乙酸的結(jié)構(gòu)，判斷化學(xué)鍵可能斷裂的位置，并推測可能的化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生活動：分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：或C2H4O2CH3COOH官能團(tuán)：或者—COOHOHCO羧基核磁共振氫譜圖中有幾個峰？比值為多少？各表示什么？2、乙酸的分子組成和結(jié)構(gòu)實驗式：CH2O分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)或C2H4O2CH3COOH官能團(tuán)：或者

OCH3C

OCH3COH分析結(jié)構(gòu)，了解斷鍵方式OH（弱酸性）（酯化反應(yīng)）（不能和氫氣加成）OOH分析結(jié)構(gòu)，

在日常生活中，我們可以用醋除去水垢（主要成分為Ｍg(OH)2和ＣaCO3)，說明乙酸有什么性質(zhì)？并寫出化學(xué)方程式。2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑2CH3COOH+Ｍg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O說明乙酸具有酸性化學(xué)與生活在日常生活中，我們可以用醋除去水垢（主要成分為Ｍg(A、使酸堿指示劑變色：B、與活潑金屬反應(yīng)：D、與堿反應(yīng)：E、與某些鹽反應(yīng)：C、與堿性氧化物反應(yīng)：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+Na2O

=2CH3COONa

+H2ONaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O（1）弱酸性CH3COOHCH3COO-+H+（弱酸）3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)A、使酸堿指示劑變色：B、與活潑金屬反應(yīng)：D、與堿反應(yīng)：E、3、在相同條件下與同濃度的鹽酸，比較與金屬反應(yīng)的速率。CH3COOHCH3COO－+H+【思考交流】可以用什么方法證明乙酸是弱酸？1、配制0.1mol/L的乙酸溶液，測定PH值；2、配制一定濃度的乙酸鈉溶液，測定PH值；3、在相同條件下與同濃度的鹽酸，比較與金屬反應(yīng)的速率。CH31．確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（）A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙酸鈉的水溶液顯堿性C.乙酸能使石蕊試液變紅D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2B2、請用一種試劑鑒別下面三種有機(jī)物？乙醇、乙醛、乙酸新制Cu(OH)2懸濁液課堂練習(xí)1．確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（）B2、請用一種試劑鑒別下面請同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品或自己尋找合適的試劑設(shè)計實驗方案：比較乙酸、碳酸、苯酚的強(qiáng)弱。P60科學(xué)探究1123456請同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品或自己尋找合適的試劑設(shè)計實驗方案碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液比較裝置的優(yōu)缺點、并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOHNa2CO3固體飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液比較裝置的優(yōu)缺點、并寫出反應(yīng)的化2CH3COONa+CO2↑+H2O2CH3COOH+Na2CO3→①②酸性：乙酸>碳酸>苯酚2CH3COONa+CO2↑+H2O2CH3COOH+Na2濃H2SO4

OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO第一種方式第二種方式（2）酯化反應(yīng)定義：酸和醇在一定條件下生成酯和水的反應(yīng)?！究茖W(xué)探究2】

P61

設(shè)計一個實驗方案來證明是哪一種?

濃H2SO4O酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫氫CH3COH+H18OC2H5濃H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O同位素示蹤法有機(jī)羧酸和無機(jī)含氧酸（如H2SO4、HNO3等）酯化反應(yīng)可看作是取代反應(yīng)，也可看作是分子間脫水的反應(yīng)，其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)。P50跟蹤訓(xùn)練2酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫氫CH3COH+酸和醇的酯化反應(yīng)C2H5O—NO2+H2OCH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3濃H2SO4C2H5OH+HO—NO2濃H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯酸和醇的酯化反應(yīng)C2H5O—NO2+H2OCH3CO【知識遷移】寫出下列酸和醇的酯化反應(yīng)足量濃H2SO4濃H2SO4+2H2O

二乙酸乙二酯環(huán)乙二酸乙二酯2【知識遷移】寫出下列酸和醇的酯化反應(yīng)足量濃H2SO4濃H2S1.在日常生活中----調(diào)味品、除水垢等2.重要的化工原料:用于生產(chǎn)合成纖維、噴漆、溶劑、香料、燃料、醫(yī)藥和農(nóng)藥等。4、乙酸的用途1.在日常生活中----調(diào)味品、除水垢等2.重要的化工原料:官能團(tuán)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)OR—C—O—H表現(xiàn)出弱酸性發(fā)生酯化反應(yīng)小結(jié)注：由于羧基中的羥基的影響，使得C＝O不能發(fā)生加成反應(yīng)。官能團(tuán)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)O表現(xiàn)出弱酸性練習(xí)：1、關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是（）

A乙酸易溶于水和乙醇。

B無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物。

C乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有刺激性氣味的液體。

D乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸。D2、(雙選)酯化反應(yīng)屬于（）

A、中和反應(yīng)B、可逆反應(yīng)

C、離子反應(yīng)D、取代反應(yīng)BD練習(xí)：1、關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是（3、有機(jī)物①CH3CH2CH2OH②CH2=CHCH2OH③CH2=CHCOOCH3

④CH2=CHCOOH中，能發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)的是（）Ａ②④Ｂ①②Ｃ③④Ｄ①③Ａ4、下列各組中的兩對物質(zhì)，都能用分液漏斗分離的是()

A、乙酸乙酯和水、酒精和水B、苯和水、四氯化碳和水C、汽油和水，乙酸和乙醇D、乙酸和水，溴水和四氯化碳B3、有機(jī)物①CH3CH2CH2OH②CH2=CHCH2課堂練習(xí)

若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（）

A1種B2種C3種D4種C人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件課堂練習(xí)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都5.1mol有機(jī)物

最多能消耗下列各物質(zhì)多少mol?(1)Na(2)NaOH(3)Na2CO3HOCH-CH2OHCOOHCH2OH4mol2mol1mol(4)NaHCO31mol人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件5.1mol有機(jī)物實驗：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；按右圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液中，觀察現(xiàn)象。制備乙酸乙酯分層，飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。飽和碳酸鈉溶液

乙醇、乙酸、濃硫酸人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件實驗：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2實驗問題1、裝藥品的順序如何？問題2、碎瓷片的作用是什么？濃硫酸的作用是什么？問題5、實驗現(xiàn)象是什么？問題6、得到的實驗產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)是什么？問題3、飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？問題4：導(dǎo)氣管末端不伸入液體內(nèi)的目的？制備乙酸乙酯人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件實驗問題1、裝藥品的順序如何？問題2、碎瓷片的作用是什么？濃

物質(zhì)沸點/℃密度/(g/mL)

水溶性

乙酸

117.91.05

易溶

乙醇

78.50.7893

易溶乙酸乙酯

770.90

微溶幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件物質(zhì)沸點/℃密度/(g/mL)水溶性乙酸1.濃硫酸的作用是：3.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？4.飽和Na2CO3溶液有什么作用？催化劑、吸水劑不純凈；主要含乙酸、乙醇。中和乙酸;溶解乙醇;降低酯在水中的溶解度，以便酯分層析出。2.試劑加入的順序應(yīng)該怎樣：無水乙醇、濃硫酸、乙酸人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件1.濃硫酸的作用是：3.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有6.有無其它防倒吸的方法？5.為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？防倒吸人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件6.有無其它防倒吸的方法？5.為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO

乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的，在制取乙酸乙酯的實驗中，如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：(1)由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。(2)使用過量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化率。(3)使用濃H2SO4作吸水劑，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率。

乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的，在制取乙酸乙酯的實驗中，如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？(1)由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。活動：完成教材P63思考與交流人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的，在制取乙酸乙酯的實驗中——俗稱蟻酸結(jié)構(gòu)特點：既有羧基又有醛基化學(xué)性質(zhì)醛基羧基氧化反應(yīng)(如銀鏡反應(yīng))OH—C—O—H三、甲酸弱酸性、酯化反應(yīng)人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件——俗稱蟻酸結(jié)構(gòu)特點：既有羧基又有醛基化學(xué)性質(zhì)醛基羧基氧

1．一元酸與一元醇之間的酯化反應(yīng)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O能力提升：多種酯化反應(yīng)形式人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件 CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O2．一元酸與多元醇之間的酯化反應(yīng)4．多元酸與多元醇之間的酯化反應(yīng)

多元酸與多元醇之間的酯化反應(yīng)有多種形式，可以得到普通酯、環(huán)狀酯和高聚酯。

2CH3COOH＋

＋2H2O3．多元酸與一元醇之間的酯化反應(yīng)

＋2CH3CH2OH

＋2H2O人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件2．一元酸與多元醇之間的酯化反應(yīng)4．多元酸與多元醇之間＋＋HOOCCOOCH2CH2OH＋H2OnHOOC—COOH＋nHOCH2—CH2OH

＋2H2O＋(2n－1)H2O人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件＋HOOCCOOCH2CH2OH＋H2OnHOOC—COOH5．羥基酸自身的酯化反應(yīng)羥基酸自身的酯化反應(yīng)也有多種形式，可以得到普通酯、環(huán)狀酯和高聚酯。＋H2O人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件5．羥基酸自身的酯化反應(yīng)羥基酸自身的酯化反應(yīng)也有多種形式，可＋2H2O＋(n－1)H2O

人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件＋2H2O＋(n－1)H2O人教版化學(xué)選修五3.3羧代表物結(jié)構(gòu)簡式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與Na2CO3的反應(yīng)乙醇苯酚乙酸CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增強(qiáng)中性比碳酸弱比碳酸強(qiáng)能能能能能不能不能能，不產(chǎn)生CO2醇、酚、羧酸中羥基的比較能，且產(chǎn)生CO2人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件代表物結(jié)構(gòu)簡式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與N第三節(jié)羧酸酯第三節(jié)羧酸酯學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.了解羧酸的結(jié)構(gòu)特點；

2.熟練掌握乙酸的物理、化學(xué)性質(zhì)（重點）；

3.掌握酯化反應(yīng)的特點及實驗，并能正確書寫不同類型的酯化反應(yīng)方程式。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.了解羧酸的結(jié)構(gòu)特點；

2.熟練掌握乙酸的物理蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOH一、羧酸1、定義：由烴基（或H）與羧基相連的化合物官能團(tuán)：羧基（-COOH）蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HO—C—COOHCH2—COO2、分類：烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC17H35COOH硬脂酸C17H33COOH油酸C15H31COOH軟脂酸C6H5COOH（苯甲酸）HOOC－COOH（乙二酸）HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH甲酸、乙酸2、分類：烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧3、飽和一元羧酸通式：CnH2nO2CnH2n+1COOH或分子式相同的羧酸、羧酸酯、羥基醛、羥基酮互為同分異構(gòu)體寫出C3H6O2屬于羧酸和酯的同分異構(gòu)體3、飽和一元羧酸通式：CnH2nO2CnH2n+1COOH或羧酸的代表物質(zhì)—乙酸二、乙酸顏色、狀態(tài)：氣味：沸點：熔點：溶解性：無色液體有強(qiáng)烈刺激性氣味117.9℃（易揮發(fā)）16.6℃(純凈的乙酸又稱為:冰醋酸)易溶于水、乙醇等溶劑俗稱：醋酸1、乙酸的物理性質(zhì)羧酸的代表物質(zhì)—乙酸二、乙酸顏色、狀態(tài)：氣味：沸點：熔點：溶學(xué)生活動：1、用分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、實驗式等化學(xué)用語表示乙酸的組成與結(jié)構(gòu)特點。2、分析乙酸的結(jié)構(gòu)，判斷化學(xué)鍵可能斷裂的位置，并推測可能的化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生活動：分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：或C2H4O2CH3COOH官能團(tuán)：或者—COOHOHCO羧基核磁共振氫譜圖中有幾個峰？比值為多少？各表示什么？2、乙酸的分子組成和結(jié)構(gòu)實驗式：CH2O分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)或C2H4O2CH3COOH官能團(tuán)：或者

OCH3C

OCH3COH分析結(jié)構(gòu)，了解斷鍵方式OH（弱酸性）（酯化反應(yīng)）（不能和氫氣加成）OOH分析結(jié)構(gòu)，

在日常生活中，我們可以用醋除去水垢（主要成分為Ｍg(OH)2和ＣaCO3)，說明乙酸有什么性質(zhì)？并寫出化學(xué)方程式。2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑2CH3COOH+Ｍg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O說明乙酸具有酸性化學(xué)與生活在日常生活中，我們可以用醋除去水垢（主要成分為Ｍg(A、使酸堿指示劑變色：B、與活潑金屬反應(yīng)：D、與堿反應(yīng)：E、與某些鹽反應(yīng)：C、與堿性氧化物反應(yīng)：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+Na2O

=2CH3COONa

+H2ONaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O（1）弱酸性CH3COOHCH3COO-+H+（弱酸）3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)A、使酸堿指示劑變色：B、與活潑金屬反應(yīng)：D、與堿反應(yīng)：E、3、在相同條件下與同濃度的鹽酸，比較與金屬反應(yīng)的速率。CH3COOHCH3COO－+H+【思考交流】可以用什么方法證明乙酸是弱酸？1、配制0.1mol/L的乙酸溶液，測定PH值；2、配制一定濃度的乙酸鈉溶液，測定PH值；3、在相同條件下與同濃度的鹽酸，比較與金屬反應(yīng)的速率。CH31．確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（）A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙酸鈉的水溶液顯堿性C.乙酸能使石蕊試液變紅D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2B2、請用一種試劑鑒別下面三種有機(jī)物？乙醇、乙醛、乙酸新制Cu(OH)2懸濁液課堂練習(xí)1．確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（）B2、請用一種試劑鑒別下面請同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品或自己尋找合適的試劑設(shè)計實驗方案：比較乙酸、碳酸、苯酚的強(qiáng)弱。P60科學(xué)探究1123456請同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品或自己尋找合適的試劑設(shè)計實驗方案碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液比較裝置的優(yōu)缺點、并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOHNa2CO3固體飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液比較裝置的優(yōu)缺點、并寫出反應(yīng)的化2CH3COONa+CO2↑+H2O2CH3COOH+Na2CO3→①②酸性：乙酸>碳酸>苯酚2CH3COONa+CO2↑+H2O2CH3COOH+Na2濃H2SO4

OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO第一種方式第二種方式（2）酯化反應(yīng)定義：酸和醇在一定條件下生成酯和水的反應(yīng)?！究茖W(xué)探究2】

P61

設(shè)計一個實驗方案來證明是哪一種?

濃H2SO4O酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫氫CH3COH+H18OC2H5濃H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O同位素示蹤法有機(jī)羧酸和無機(jī)含氧酸（如H2SO4、HNO3等）酯化反應(yīng)可看作是取代反應(yīng)，也可看作是分子間脫水的反應(yīng)，其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)。P50跟蹤訓(xùn)練2酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫氫CH3COH+酸和醇的酯化反應(yīng)C2H5O—NO2+H2OCH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3濃H2SO4C2H5OH+HO—NO2濃H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯酸和醇的酯化反應(yīng)C2H5O—NO2+H2OCH3CO【知識遷移】寫出下列酸和醇的酯化反應(yīng)足量濃H2SO4濃H2SO4+2H2O

二乙酸乙二酯環(huán)乙二酸乙二酯2【知識遷移】寫出下列酸和醇的酯化反應(yīng)足量濃H2SO4濃H2S1.在日常生活中----調(diào)味品、除水垢等2.重要的化工原料:用于生產(chǎn)合成纖維、噴漆、溶劑、香料、燃料、醫(yī)藥和農(nóng)藥等。4、乙酸的用途1.在日常生活中----調(diào)味品、除水垢等2.重要的化工原料:官能團(tuán)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)OR—C—O—H表現(xiàn)出弱酸性發(fā)生酯化反應(yīng)小結(jié)注：由于羧基中的羥基的影響，使得C＝O不能發(fā)生加成反應(yīng)。官能團(tuán)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)O表現(xiàn)出弱酸性練習(xí)：1、關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是（）

A乙酸易溶于水和乙醇。

B無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物。

C乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有刺激性氣味的液體。

D乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸。D2、(雙選)酯化反應(yīng)屬于（）

A、中和反應(yīng)B、可逆反應(yīng)

C、離子反應(yīng)D、取代反應(yīng)BD練習(xí)：1、關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是（3、有機(jī)物①CH3CH2CH2OH②CH2=CHCH2OH③CH2=CHCOOCH3

④CH2=CHCOOH中，能發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)的是（）Ａ②④Ｂ①②Ｃ③④Ｄ①③Ａ4、下列各組中的兩對物質(zhì)，都能用分液漏斗分離的是()

A、乙酸乙酯和水、酒精和水B、苯和水、四氯化碳和水C、汽油和水，乙酸和乙醇D、乙酸和水，溴水和四氯化碳B3、有機(jī)物①CH3CH2CH2OH②CH2=CHCH2課堂練習(xí)

若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（）

A1種B2種C3種D4種C人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件課堂練習(xí)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都5.1mol有機(jī)物

最多能消耗下列各物質(zhì)多少mol?(1)Na(2)NaOH(3)Na2CO3HOCH-CH2OHCOOHCH2OH4mol2mol1mol(4)NaHCO31mol人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件5.1mol有機(jī)物實驗：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；按右圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液中，觀察現(xiàn)象。制備乙酸乙酯分層，飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。飽和碳酸鈉溶液

乙醇、乙酸、濃硫酸人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件實驗：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2實驗問題1、裝藥品的順序如何？問題2、碎瓷片的作用是什么？濃硫酸的作用是什么？問題5、實驗現(xiàn)象是什么？問題6、得到的實驗產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)是什么？問題3、飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？問題4：導(dǎo)氣管末端不伸入液體內(nèi)的目的？制備乙酸乙酯人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件實驗問題1、裝藥品的順序如何？問題2、碎瓷片的作用是什么？濃

物質(zhì)沸點/℃密度/(g/mL)

水溶性

乙酸

117.91.05

易溶

乙醇

78.50.7893

易溶乙酸乙酯

770.90

微溶幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件物質(zhì)沸點/℃密度/(g/mL)水溶性乙酸1.濃硫酸的作用是：3.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？4.飽和Na2CO3溶液有什么作用？催化劑、吸水劑不純凈；主要含乙酸、乙醇。中和乙酸;溶解乙醇;降低酯在水中的溶解度，以便酯分層析出。2.試劑加入的順序應(yīng)該怎樣：無水乙醇、濃硫酸、乙酸人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件1.濃硫酸的作用是：3.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有6.有無其它防倒吸的方法？5.為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？防倒吸人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件6.有無其它防倒吸的方法？5.為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO

乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的，在制取乙酸乙酯的實驗中，如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：(1)由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。(2)使用過量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化率。(3)使用濃H2SO4作吸水劑，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率。

乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的，在制取乙酸乙酯的實驗中，如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？(1)由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率?；顒樱和瓿山滩腜63思考與交流人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)選修五3.3羧酸酯(共39張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的，在制取乙酸乙酯的實驗中——俗稱蟻酸結(jié)構(gòu)特點：既有羧基