離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

-PAGE8-離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實(shí)際：“=”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符號符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。題組一滴加順序不同反應(yīng)的離子方程式的書寫1．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量___________________________；②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過量______________________________；(2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量______________________________；②向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量______________________________；(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量_________________________________；②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液____________________________________________。(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量__________________________________；②向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至過量__________________________________。提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。題組二定量型離子方程式的書寫2．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NaHCO3溶液分別與①少量澄清石灰水，②過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。(2)NH4HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液，②過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。(3)NaHSO4溶液分別與①少量Ba(OH)2溶液，②過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。(6)向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉：①只有紅色物質(zhì)析出，②有氣泡冒出。(7)向一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2，②過量Cl2，③等量Cl2反應(yīng)的離子方程式。方法技巧1．“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物的計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。2．判斷離子反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。③分步計算。先判斷過量，后計算。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能大量共存，會發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。因此，OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)，最后與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。題組三高考試題離子方程式書寫正誤判斷分類匯編類型一常見“陷阱”設(shè)置型3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－()(2)Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－()(3)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O()(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O()(5)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑()(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O()(7)Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2O()(8)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(9)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O()(10)NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(11)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O()(12)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓()類型二定量書寫判斷型4．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O()(2)向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋,4)()(3)向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)()(4)離子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH－→2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示①Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)()②NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)()③Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)()④NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)()(5)向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋2H2O＋AlOeq\o\al(－,2)=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)()(6)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓()(7)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)；HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O()(8)0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O()失誤防范1．常規(guī)“陷阱”設(shè)置(1)原理錯誤；(2)拆寫錯誤；(3)配平錯誤；(4)符號運(yùn)用錯誤。2．定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求(1)依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”。(2)根據(jù)反應(yīng)類型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還能繼續(xù)反應(yīng)，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，而Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，即HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。答案：1．(1)①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O②Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓(2)①AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O②AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓(3)①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(4)①Ag＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋AgOH↓AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－②Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O=2AgOH↓＋2NHeq\o\al(＋,4)2．(1)①2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O②HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O(2)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋NH3·H2O(3)①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(4)①Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(5)①NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(6)①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑(7)①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－3．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×4．(1)√(2)×(3)×(4)①√②√③×④×(5)√(6)×(7)√(8)√警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時應(yīng)引起注意。1．警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在。2．警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH試紙顯紅色的溶液；③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液；③能使酚酞溶液顯紅色的溶液；④能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液。(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是①與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：不能是相當(dāng)于HNO3形成的酸性溶液)；②由水電離出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水電離出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常溫下n≠7)(說明：n<7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離)；③與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。3．警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(3)含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隱含不是酸性溶液。4．警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況(1)NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。5．警惕幾種說法(1)HCOeq\o\al(－,3)可存在弱堿性環(huán)境中，HSOeq\o\al(－,3)可存在弱酸性環(huán)境中。(2)Al3＋、Fe3＋在中性條件下不能存在，在酸性條件下也可能不存在。題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷1．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A．3種 B．4種C．5種 D．6種2．(2015·蘇州高三第一次調(diào)研)無色透明的酸性溶液中，能大量共存的是()A．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)C．NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子共存問題的判斷3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B.eq\f(Kw,c(H＋))＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)4．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)失誤防范離子共存問題審題“五大”注意1．應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2．應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。3．應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能大量存在。4．應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。5．注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。答案：1．C2．C3．B4．C基于“雙線橋”辨析概念理清知識線索題組一氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念理解1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)()(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O=HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)()(3)因?yàn)镕e3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋()(4)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)()(5)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)()(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)()2．已知X和Y是兩種單質(zhì)，X＋Y→X2＋＋Y2－，下列敘述正確的是()①X被氧化②X是氧化劑③Y2－是還原產(chǎn)物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強(qiáng)A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤題組二基于“雙線橋”分析陌生反應(yīng)3．高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河水、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)為Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是()A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌4．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中()A．硫元素即被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2方法技巧理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況。答案：1．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．C3．B4．AD氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1．性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，可從“熱>冷”(溫度)、“濃>稀”(濃度)、“易>難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑>物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。2．反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，即強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)。3．價態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能交叉。如：KClO3＋6HCl=3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化劑：KClO3，還原劑：HCl，氧化產(chǎn)物：Cl2，還原產(chǎn)物：Cl2。4．鄰位價態(tài)規(guī)律氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高價態(tài)氯元素。(2)S2－一般被氧化為S，S單質(zhì)一般被氧化成SO2。(3)ClO－、ClOeq\o\al(－,3)作氧化劑、Cl－作還原劑時，一般被還原成Cl2，而不是Cl－。5．電子守恒規(guī)律對于氧化還原反應(yīng)的計算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。題組一性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用(一)由方程式判斷強(qiáng)弱1．已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋(二)依據(jù)強(qiáng)弱順序判斷反應(yīng)是否發(fā)生2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2(三)相互競爭的反應(yīng)3．已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A．243226 B．021012C．201202 D．222214規(guī)律總結(jié)正確運(yùn)用有關(guān)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律，對于提高解題能力有很大幫助。有關(guān)物質(zhì)的氧化性或還原性的比較可以從多個角度進(jìn)行考查，涉及的知識面很廣，?？嫉呐袛嘁罁?jù)：(1)根據(jù)金屬活動性順序比較。①金屬活動性順序：金屬單質(zhì)的還原性從K→Au逐漸減弱，其對應(yīng)離子的氧化性從K＋→Au2＋逐漸增強(qiáng)。②非金屬活動性順序：一般某元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬離子的還原性越弱。(2)根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進(jìn)行判斷。原電池中，活動性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活動性較弱的金屬作正極；電解池中，陽極上物質(zhì)的放電順序即為對應(yīng)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序，陰極上的陽離子放電順序即為陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序。題組二守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用(一)根據(jù)“守恒”進(jìn)行計算4．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A．0.16mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．0.20mol·L－1 D．0.25mol·L－15．含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則()A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA6．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O，則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價是()A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋67．(2015·上海寶山區(qū)高三一模)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6molNaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為粒子I2Br2IOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量/mol0.51.3則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為________mol。答題模板步驟1找物質(zhì)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；步驟2定得失確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))；步驟3列等式根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；步驟4找關(guān)系對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。(二)根據(jù)守恒進(jìn)行配平8．(1)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnOeq\o\al(－,4)＋()C2Oeq\o\al(2－,4)＋________=()Mn2＋＋()CO2↑＋________(2)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________(3)請配平化學(xué)方程式：eq\x()NaBO2＋eq\x()SiO2＋eq\x()Na＋eq\x()H2——eq\x()NaBH4＋eq\x()Na2SiO3(4)用氯氣對飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康的有機(jī)氯衍生物?？捎寐葰庵迫「哞F酸鈉凈水：____Fe3＋＋________＋____Cl2=____FeOeq\o\al(2－,4)＋________＋____H2O，補(bǔ)全缺項(xiàng)，并配平上述離子方程式。題組三信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫9．(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請寫出該過程中兩個反應(yīng)的離子方程式：__________________________________，______________________________________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(3)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________