20182019交大附中化學(xué)高一期中上

北京交大附中2018-2019學(xué)年第一學(xué)期期中練習(xí)高一化學(xué)命題人：王效平審題人：張爍陳韻如谷怡2018.11說明：本試卷共6頁，共100分，考試時(shí)長90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Fe56O16C12N14Cu64S32I127I卷（共50分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意，1—20每題2分，21—30每題1分）1.以下物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)記的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是．．．ABCD酒精氫氣濃硫酸氫氧化鈉易燃液體易燃?xì)怏w腐化品氧化劑2.甘油是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1.26g/mL，沸點(diǎn)約290℃，分別水和甘油最合理的方法是A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過濾D.分液以下說法中正確的選項(xiàng)是A.含有不一樣種元素的純凈物叫做化合物B.水溶液中能電離出H+的化合物必定是酸C.鹽中必定含有金屬元素D.非金屬氧化物必定是酸性氧化物4．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分別物質(zhì)的是ABCD以下基本反應(yīng)種類的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)的是A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)1以下微粒中既有氧化性又有還原性的是A.FeB.S2-C.SO2D.H+在酸性溶液中能大批共存并且溶液為無色透明的是A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Ba2+C.K+、MnO4-、NH4+、Cl-D.Ca2+、K+、HCO3-、NO3-8.以下說法正確的選項(xiàng)是A.取少許待測液加入BaCl溶液，若產(chǎn)生白色積淀，再加稀鹽酸，積淀不用逝，則原溶液中必定有SO2-24B.取少許待測液，加入3Cl-AgNO溶液，若產(chǎn)生白色積淀,則原溶液中必定有C.取少許待測液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中必定有32-COD.為分別檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻械?2-，檢出的序次應(yīng)為先檢驗(yàn)2-后檢驗(yàn)Cl-Cl和SO4SO4設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，1mol氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為28NAC.48gO2和O的混雜氣體所含原子數(shù)為3N3AD.標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA10.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A.64gB.32gC.64g/molD.32g/mol氮化鋁（AlN）是一種擁有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)異性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)。在必定條件下，氮化鋁可經(jīng)過以下反應(yīng)合成：以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是在該反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2molAlN，N2失掉6mol電子氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物12.除去粗鹽溶液中的Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，需挨次加入稍過分的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾后，最后滴加稀鹽酸調(diào)至中性。此中X、Y分別是A.Na2CO3、Ba(NO3)2B.Na2CO3、AgNO3C.BaCl2、Na2CO3D.Na2CO3、BaCl2以下離子方程式表示的是氧化還原反應(yīng)的是A.HCO3OHH2O2B.H3PO43OH3CO3PO43H2OC.Fe(OH)33HFe33H2OD.3Fe24HNO33Fe3NO2H2O214.依據(jù)反應(yīng)（1）2Fe3CuCu22Fe2（2）2Fe2Cl22Fe32Cl（3）HClOHClH2OCl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱序次正確的選項(xiàng)是A.HClOCl2Fe3Cu2B.Cl2HClOFe3Cu2C.Cl2Fe3HClOCu2D.HClOCl2Cu2Fe3以下反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是電解A.3NO2H2O2HNO3NOB.2H2O2H2+O2C.2F22H2O4HFO2D.2Na2H2O2NaOHH2以下轉(zhuǎn)變中，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.PCl3PCl5B.MnO4Mn22CO2H2CO3C.SO3SO4D.17.能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸銅中D.二氧化碳通入澄清石灰水中18.以下關(guān)于膠體的表達(dá)中，不正確的是．．．A.用半透膜除去氫氧化鐵膠體中的Na、ClB.膠體中分別質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.用濾紙能分別膠體和溶液以下反應(yīng)的描述與離子方程式都正確的選項(xiàng)是A.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：ZnAgZn2AgB.氫氧化鋇溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，溶液恰好呈中性：OHBa2HSO42BaSO4H2OC.氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：Cu(OH)22HCu22H2O碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO32HBa2CO2H2O20.以下溶液中，與50mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中的c(SO42)相等的是A.150mL1mol/LNa2SO4溶液B.75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液C.150mL3mol/LK2SO4溶液D.20mL1.5mol/LFe2(SO4)3溶液在SO2+2H2S=3S+2H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A.2：1B.1：2C.3：1D.1：322.100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混雜后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度約為（忽視溶液體積變化）A.0.2molL1B.0.25molL1C.0.4molL1D.0.5molL13以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LCO所含原子的物質(zhì)的量為1molB.33.6LNH3氣體所含分子的物質(zhì)的量為1.5mol同溫同壓下，同樣體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必定相等同溫同壓下，一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量必定相等24.某溶液中只含有Al、Na、Cl4四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321，則溶3、SO2：：液中Na和SO42的離子個(gè)數(shù)比為A.1：2B.2：5C.3：1D.1：1025.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO)+24KI+12HSO=2CuI↓+13I+12K2SO+12HO。當(dāng)有1molCu(IO3)23224242參加反應(yīng)時(shí)A.有12molKI被氧化B.轉(zhuǎn)移11mol電子C.生成CuI382gD.I2不過氧化產(chǎn)物26.已知只有吻合以下規(guī)律的氧化還原反應(yīng)才可以自覺進(jìn)行，即氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。若下邊三個(gè)離子反應(yīng)都能發(fā)生：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，2X-+C2=2C-+X2，則以下有關(guān)說法中不正確的是．．．A.氧化性22＞A2B.X2與B-能發(fā)生反應(yīng)B＞CC.氧化性22＞X2D.還原性X-＞C-＞B-B＞C32-恰好與50mL2mol/L的R272-溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此中SO32-→SO42-，則R元素在27.若24gSOO還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+1B.+2C.+3D.+4在必定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度，利用以下各組數(shù)據(jù)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不可以算出的一組是A.④⑤⑥B.①②③④C.①④⑥D(zhuǎn).①③④⑤29.某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度同樣。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試依據(jù)以下三個(gè)反應(yīng)判斷，可采納的氧化劑是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2B．KMnO4C．濃鹽酸D．FeCl330．已知在酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化KI時(shí)，自己發(fā)生以下變化：Fe3Fe2，Cl2Cl，MnO4Mn2，HNO3NO。假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，獲得I2最多的是A.Fe3B.Cl2C.MnO4D.HNO34第II卷（非選擇題，共50分）31.（8分）有四種物質(zhì)：①氧化鐵②硫酸③碳酸氫鈉④氫氧化鈉（1）屬于鹽的是________（填序號(hào)），寫出這類物質(zhì)在水溶液中的電離方程式__________。（2）上述物質(zhì)中有一種與其余三種物質(zhì)均能反應(yīng)，此物質(zhì)是_________（填序號(hào)）。（3）寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)量________。32.（8分）依據(jù)以下變化或現(xiàn)象回答相應(yīng)的問題。①木炭完整燃燒②打開汽水瓶蓋，有氣泡產(chǎn)生③鹽酸灑落在大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生④鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅⑤用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)自來水中的氯離子⑥鐵器生銹⑦用硫酸可以沖刷鐵銹⑧二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁（1）寫出變化④⑦⑧的離子方程式④_______⑦_(dá)______⑧_______（2）屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填序號(hào)）33．（5分）請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的離子方程式。（1）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液__________。（2）碳酸鈉溶液與足量稀硫酸混雜__________。（3）氧化鈉與水__________。（4）向硫酸氫鈉溶液中加入的氫氧化鋇溶液至溶液顯中性__________。（5）向碳酸氫鈉溶液中加入少許澄清石灰水__________。（10分）（I）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式。___FeSO4____HNO3__Fe2(SO4)3__Fe(NO3)3__N2O__H2O（2）反應(yīng)物中被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。（3）反應(yīng)中每生成標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4LN2O，轉(zhuǎn)移_______mol電子。（4）反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)了____________性。35（5分）實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol/L的硫酸250mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1）需采納________容量瓶（填序號(hào)）。A.50mLB.100mLC.200mLD.250mL2）需量取98％濃硫酸的體積為_______mL。3）若供給以下儀器：A.量筒B.玻璃棒C.容量瓶完成該實(shí)驗(yàn)需增補(bǔ)的玻璃儀器名稱：_______________________________________。（4）以下關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的選項(xiàng)是_________（填序號(hào)）。A.使用前要檢驗(yàn)?zāi)芊衤┧瓸.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流5（5）以下操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度必定偏低的是_________。A.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥辦理B.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少許液體濺出C.量取濃硫酸時(shí)，仰望刻度線D.未清洗燒杯玻璃棒（8分）氯化鉀樣品中含有少許碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適當(dāng)水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按以下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹨韵聠栴}：（1）檢驗(yàn)濾液中的SO42的方法是____________。（2）試劑1的化學(xué)式為__________，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入試劑II的目的是______。4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（6分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)固存在。某同學(xué)查閱資料