試卷命題報(bào)告為了適應(yīng)高考對學(xué)生能力的考查

試卷命題報(bào)告：為了適應(yīng)高考對學(xué)生能力的考查及近年高考命題的趨勢，本模擬試題依據(jù)“考綱”對中學(xué)化學(xué)主體內(nèi)容進(jìn)行了重點(diǎn)的考查，但不過分強(qiáng)調(diào)知識的覆蓋面。試卷模式與全國高考江蘇卷完全相符。同時體現(xiàn)現(xiàn)行高考的一大特點(diǎn)：重視化學(xué)知識與實(shí)驗(yàn)“相伴而生”，注重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤＿x擇題的干擾項(xiàng)功能較強(qiáng)，使試題的甄別能力大大加強(qiáng)。非選擇題以物質(zhì)推斷題、綜合實(shí)驗(yàn)題和計(jì)算題為主要題型，突出其考查推理能力、設(shè)計(jì)和完成實(shí)驗(yàn)?zāi)芰胺治鼍C合能力等功能。總體來說：本試卷以回歸教材，重視雙基為基準(zhǔn)，以實(shí)驗(yàn)為重點(diǎn)考查學(xué)生的綜合能力。2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)模擬試題第一卷(選擇題共74分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32C135.5Na23Mg24K39Ca40Ag108Ba137一.選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.2004年諾貝爾化學(xué)獎授予美國和以色列的三位科學(xué)家，以表彰他們在蛋白質(zhì)降解的研究中取得的成果。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中不正確的是A.蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命B.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性C.某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會變黃D.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)2.下列分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.酒、生理鹽水、花生油B.霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃C.水晶、金剛石、冰D.大理石、高嶺石、電石3.2004年10月13日有關(guān)媒體報(bào)道天津巨能化學(xué)有限公司生產(chǎn)的巨能鈣含有雙氧水，經(jīng)農(nóng)業(yè)部產(chǎn)品質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)測試中心檢測，部分送檢品種不同程度地含雙氧水。雙氧水屬于危險(xiǎn)化學(xué)品及有毒有害物質(zhì)，以前也曾作為漂白劑、殺菌劑、防腐劑廣泛用于食品中。下列有關(guān)H2O2的敘述中正確的是A.H2O2是二元弱酸，將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失，主要是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)B.H2O2分子中含有非極性鍵，因此H2O2是非極性分子C.H2O2的自然分解過程非常緩慢，一般不易察覺，但正因?yàn)槿绱耍话闼幱玫碾p氧水在貯存期間也會逐漸失效D.人體中含有過氧化氫酶，過氧化氫酶可以使H2O2分解，因此人體即使吸收過量的H2O2也沒有關(guān)系，可以被過氧化氫酶分解為無毒物質(zhì)4.下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是OHHA.H2O的分子模型示意圖：B.F-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：OHHC.苯酚鈉的結(jié)構(gòu)簡式：D.次氯酸的電子式：5.下列關(guān)于鍶的單質(zhì)（密度為2.50g/cm3）的敘述中，一定錯誤的是

A.顆粒狀單質(zhì)鍶投入水中，劇烈反應(yīng)，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸

B.顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈

C.鍶在純氧中點(diǎn)燃可以燃燒，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體

D.鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵?，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體

6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒懷中加適量的水?dāng)嚢枞芙釨.硫酸銅結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C.配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度D.用pH試紙測得新制氯水的pH為27.在一定溫度下，bg固體A能完全溶解于水形成（a+b）g溶液（固體A不含結(jié)晶水，也不與水反應(yīng)），則該溫度下，固體A的溶解度肯定不可能是A.B.C.D.8.立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)和盆烯(C6H6)是近年來運(yùn)用有機(jī)合成的方法制備的具有如圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機(jī)物。萜類化合物是廣泛存在于動、植物界中的一類有機(jī)物（如月桂烯、檸檬烯）。對上述有機(jī)物有如下說法：①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構(gòu)體③月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體④立方烷、棱晶烷是烷烴的同系物．其中正確的是A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④二.選擇題(本題包括10小題，第9-16題每小題4分，第17、18題每小題5分，共42分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)9.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)踐的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確的是A.由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)可推出其余的飽和一元羧酸也均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似C.由NH4ClNH3↑+HCl↑推測：NH4INH3↑+HI↑D.水和乙醇中均含有羥基，故可推測鈉既能和水反應(yīng)也能和乙醇反應(yīng)，且反應(yīng)的現(xiàn)象相同10.pH=3的兩種酸溶液A、B，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多。下列說法正確的是A.A是強(qiáng)酸、B是弱酸B.A是弱酸、B是強(qiáng)酸C.A是強(qiáng)酸、B是強(qiáng)酸D.無法判斷A、B酸性的相對強(qiáng)弱11.一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，總反應(yīng)為：Na2S4＋3NaBr2Na2S2＋NaBr3。其負(fù)極的反應(yīng)物是A.Na2S2B.NaBr3C.Na2S4D.NaBr12.在常溫下，在由水電離出來的c(H+)=10—2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是A.Ag+、K+、Ba2+、I—B.AlO2—、S2—、PO43—、Na+C.NH4+、Fe3+、Br—、SO42—D.S2O32-、Cu2+、Mg2+、NO3—13.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.8g銨離子所含的電子數(shù)為1.1NAB.1mol白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NAC.標(biāo)況下22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NAD.1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量總和

14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOB.用Pt電極電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH－+H++SO42-===BaSO4↓+H2OD.苯酚鈉溶液與AlCl3溶液反應(yīng)：15.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol

16.我國支持“人文奧運(yùn)”的一個重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對運(yùn)動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是A.遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚互稱為同系物B.滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C.1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2的量分別為4mol、7molD.該分子中的所有碳原子不可能共平面17.某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA-H++A2－，則在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是A.c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH－)=c(H+)+c(HA－)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+c(A2－)D.c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)18.氣態(tài)反應(yīng)A+BC+D，同溫同壓下在有催化劑條件（a）時和無催化劑條件（b）時的反應(yīng)過程中，有關(guān)的量（縱坐標(biāo)）隨時間（橫坐標(biāo)）的變化情況錯誤的是第二卷(非選擇題共76分)三、(本題包括2小題，共22分)19.(10分)保險(xiǎn)粉是連二硫酸鈉（Na2S2O4）的工業(yè)俗名，廣泛用于漂白紙張、紙漿和陶土。在實(shí)驗(yàn)室中擬用下列方法制備少量保險(xiǎn)粉，其步驟如下：①把甲酸和足量的氫氧化鈉混合；②用亞硫酸鈉固體和某酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體；③將生成的二氧化硫氣體通入①的溶液中；④向③反應(yīng)完全反應(yīng)的混合液中加入適量無水乙醇，即有連二硫酸鈉晶體析出。經(jīng)過濾、分離等操作，即得保險(xiǎn)粉。根據(jù)以上所述，回答下列問題：（1）制備二氧化硫時所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是。A.濃鹽酸B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸C.濃硝酸D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸（2）制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式可表示為。（3）上述步驟④中，加入適量無水乙醇的作用是。在過濾操作中所用到的玻璃儀器有______________________________________________。（4）保險(xiǎn)粉可用于除去廢水中的鉻酸根離子[CrO42－被轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻Cr(OH)3沉淀]，這是目前除去堿性廢水中鉻酸根離子的最有效的方法。往廢水中直接通入二氧化硫是不能達(dá)到目的，試完成保險(xiǎn)粉用于除去堿性廢水中鉻酸根離子的離子反應(yīng)方程式。20.(12分)在實(shí)驗(yàn)室可利用下列反應(yīng)制備HCHO：2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O，實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)物質(zhì)流經(jīng)的主要裝置如下：請回答下列問題：（1）通入A管的X是什么物質(zhì)。（2）在A、B、C管中反應(yīng)，各裝的是什么物質(zhì)、、。（3）該實(shí)驗(yàn)中需要加熱的儀器是（選填A(yù)、B、C）。（4）在加入必需的試劑后，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟依次為（選擇合適的操作及次序）。①通X氣體②加熱A處③加熱B處④加熱C處⑤撤A處酒精燈⑥撤B處酒精燈⑦撤C處酒精燈⑧停止通入X氣體⑨撤C處導(dǎo)管（5）產(chǎn)品分析：通過實(shí)驗(yàn)測定在相同條件下甲醇的沸點(diǎn)（65℃）顯著高于甲醛（－21℃）的主要原因是_____________________；甲醇和甲醛在水中溶解度都比較大其主要原因是__________________________________。四、(本題包括2小題，共18分)21.(8分)A、B、C、D分別代表硝酸銀、偏鋁酸鈉、稀鹽酸、濃氨水四種無色溶液中的一種。甲、乙兩同學(xué)分別用兩兩混合的方法進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象有的相同，有的不同，不同部分已標(biāo)出。（1）試寫出A、B、C、D所代表物質(zhì)的化學(xué)式：A：____________、B：____________、C：____________、D：____________。（2）寫出B和C按物質(zhì)的量之比為1：3時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（3）寫出A和D按物質(zhì)的量之比為3：1時反應(yīng)的離子方程式_____________________。22．(10分)已知固體化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成。請通過計(jì)算和推理回答下列問題：[n(A)表示A的物質(zhì)的量；m(A)表示A的質(zhì)量]⑴取A與足量的鹽酸反應(yīng)：①若n(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成有種；②若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是（填化學(xué)式）、__；、；、。（可以不填滿）請用簡單的語言說明你判斷的原因。⑵若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通入足量的澄清石灰水生成的沉淀均為10.0g，則n（A）=mol；A的組成為。五、(本題包括2小題，共18分)23.(6分)取1.05g某液態(tài)含氧有機(jī)物A，置于5.00L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，A完全燃燒。反應(yīng)前后氣體體積不變。將所得氣體經(jīng)過足量過氧化鈉后，氣體體積減少了392mL(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。（1）有機(jī)物A的通式可表示為____________。（2）寫出相對分子質(zhì)量最小的下列A的結(jié)構(gòu)簡式：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的，②能與Na2CO3反應(yīng)的_____________，③具有果香味的_____________，④能和CuO反應(yīng)的__________，⑤具有正四面體結(jié)構(gòu)的________________________。24.(12分)乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）是一種常見的解熱、消炎、鎮(zhèn)痛藥物。以苯為主要原料，可以通過下圖所示途徑可以制取阿司匹林和冬青油：Br2H2Br2H2OCO2加熱加壓④A①②③OHCOONaCCH3OHCOOHOOCCH3CH3COOH阿司匹林冬青油⑥⑤B⑦請按要求回答：（1）請寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：A_________；B_________；C_________。（2）寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)反應(yīng)①_______________________________；反應(yīng)⑥_______________________________。（3）變化過程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于___________反應(yīng)。（4）物質(zhì)的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃燒時消耗氧氣的量，冬青油比阿司匹林___。（5）怎樣從化學(xué)平衡移動的觀點(diǎn)理解用乙酸酐代替乙酸可以提高阿司匹林產(chǎn)率?___________________________________________。請寫出當(dāng)用乙酸酐作原料時，合成阿司匹林的化學(xué)方程式___________________________________。（6）返潮的阿司匹林片為什么不能服用?六、(本題包括2小題，共18分)25.(8分)水合碳酸銨(NH4)2CO3·H2O是一種白色晶體，在空氣中能逐漸發(fā)生變化并生成碳酸氫銨；在58℃時可分解為氨、二氧化碳和水?，F(xiàn)有一包樣品，為確定它的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取樣品27.2g，加熱，樣品全部分解成氣體A；②將氣體A通過盛有100mL濃硫酸（足量）的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管導(dǎo)出的氣體體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③取洗氣瓶中溶液的1/10，與足量濃NaOH溶液混合并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后測得體積為0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析、計(jì)算、推斷，(1)樣品的成分是什么?(2)求樣品中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26.(10分)某鹽的化學(xué)式為AxB(EO4)y·zH2O，其中A、B均為金屬元素，x、y、z均為正整數(shù)，且x+y+z=10。稱40.2g上述該鹽的晶體，加熱，使之失水，至質(zhì)量恒定時固體的質(zhì)量減少10.8g；將所得固體溶于水，配成200mL溶液，從中取出20mL，向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，EO4離子和B離子全部沉淀。經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得5.24g固體；向5.24g固體中加入過量的鹽酸，固體的質(zhì)量減少了0.58g。請確定該晶體的化學(xué)式。答案：1.BHCHO溶液能使蛋白質(zhì)變性，(NH4)2SO4溶液只能使蛋白質(zhì)聚沉。2.B只有膠體才有可能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。3.C將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失的主要原因是因?yàn)殡p氧水具有漂白性。由于中心原子O原子上有孤對電子，因此H2O2分子構(gòu)型并不是直線型的，H2O2是極性分子。4.A書寫化合物的電子式，不僅要注意寫明最外層電子數(shù)，還應(yīng)注意原子的連接順序，確定原子連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的表觀化合價，然后根據(jù)異性電荷吸引，同性電荷排斥的原則確定，如本題中的HClO，化合價為，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，電子式應(yīng)為。由于結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式中的每一根短線表示一對共用電子對，由于苯酚鈉是一種鹽，屬于離子化合物，苯氧負(fù)離子和鈉離子之間是通過離子鍵結(jié)合的，故不能用短線表示，其正確的應(yīng)為：。5.A根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知，硫酸鍶的溶解性應(yīng)該很?。ń橛诹蛩徕}微溶和硫酸鋇不溶之間），由于硫酸鍶的難溶，因此硫酸與鍶反應(yīng)生成的產(chǎn)物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應(yīng)的進(jìn)行，減緩了反應(yīng)速率。因此B的敘述是正確的。而選項(xiàng)A，鍶投入水中，反應(yīng)當(dāng)然會劇烈進(jìn)行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和鉀與水反應(yīng)的相同的現(xiàn)象（鉀浮于水面，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的熱量將引起氣體燃燒和輕微爆炸）6.D氯水有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，只能用pH計(jì)7.C若bg固體A能完全溶解于ag水中恰好構(gòu)成飽和溶液則可求出該溫度下A物質(zhì)的溶解度SA=。當(dāng)A的溶解度小于SA時就不滿足題意，即bg固體不能完全溶解，選項(xiàng)中只有C項(xiàng)小于SA，故選C。8.A立方烷的化學(xué)式為C8H8，棱晶烷的化學(xué)式為C6H6，均不符合烷烴的通式，故它們均不是烷烴的同系物。9.BA中由于甲酸中含有醛基，故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而其余飽和一元羧酸中無醛基，故不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C中由于NH4I受熱分解的產(chǎn)物HI不穩(wěn)定，受熱易分解，因此NH4I受熱分解的化學(xué)方程式應(yīng)為2NH4I2NH3↑+H2↑+I2↑。鈉與水和乙醇的反應(yīng)現(xiàn)象不同，鈉與水劇烈反應(yīng)且浮于水面，鈉與乙醇反應(yīng)時反應(yīng)緩慢且沉于底下。10.D本題雖簡單但易上當(dāng)，由于兩種酸溶液的體積未知，所以不管酸A和酸B的強(qiáng)弱如何均不能比較生成成氫氣量的多少。11.A放電時的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，分析該反應(yīng)的逆反應(yīng)可得Na2S2是還原劑被氧化。12.BCB可以在堿性條件下共存，C可以在酸性條件下共存。13.DA選項(xiàng)中1.8g銨離子所含的電子數(shù)為NA，B選項(xiàng)中1mol白磷分子中所含共價鍵數(shù)為6NA，C選項(xiàng)中由于在標(biāo)況下乙醇為液體而不是氣體，故也不正確。14.D用排除法。A選項(xiàng)中因漂白粉有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。B選項(xiàng)中應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀。C選項(xiàng)中參加反應(yīng)的OH－和H+只寫了一部分。正確的應(yīng)為：Ba2++2OH－+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O。15.D電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu↓+2H2SO4+O2↑，從上述方程式可以看出，電解硫酸銅過程中，只析出銅和釋放出氧氣。因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復(fù)原來狀態(tài)。但本題提示加入Cu(OH)2后溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因?yàn)榱蛩徙~被電解完全后，接著就電解水）。0.1molCu(OH)2可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。因此本題的正確選項(xiàng)為D。16.ABA選項(xiàng)中前后因果關(guān)系不正確，該興奮劑遇FeCl3溶液顯紫色說明該分子中含有酚羥基，但它不是苯酚的同系物。由于酚羥基易被氧化，也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此B說法也不正確。17.BD本題在考查時突破了常規(guī)，設(shè)置了迷惑性條件。據(jù)題意二元酸H2A第一步是完全電離的，因此在溶液中不存在H2A分子，故A錯。C選項(xiàng)不符合電電荷守恒，正確的表達(dá)式應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)。18.AD使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)的速率，所以不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，故AD錯誤。19.解析：本題在制備二氧化硫時所選用的酸共提供了四個被選項(xiàng)，其中濃鹽酸屬揮發(fā)性物質(zhì)，使得生成的SO2中混有大量的HCl，氧化性酸濃硝酸可氧化亞硫酸鈉和二氧化硫，產(chǎn)物SO2能溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶劑中，故也不適合。同時我們也可從化學(xué)反應(yīng)速率的角度可分析在制備SO2時也不能用太濃（如98%的濃H2SO4）的硫酸，否則反應(yīng)速率太慢。這也是本題提供選項(xiàng)70%的硫酸的原因。在第④步操作中題目明確指出加入適量無水乙醇后，即有連二硫酸鈉晶體析出，這說明了無水乙醇的作用就是降低連二硫酸鈉在溶液里的溶解度，使之析出。答案：（1）B（2分）（2）HCOOH+4NaOH+2SO2=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O（2分）（3）降低連二硫酸鈉在溶液里的溶解度，使之析出（2分）燒杯、普通漏斗、玻璃棒（2分）（4）2CrO42－+3S2O42－+2H2O+2OH―=2Cr(OH)3↓+6SO32―（2分）評析：本題涉及到了兩個氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，對未知反應(yīng)方程式的書寫要注意兩點(diǎn)：一是對產(chǎn)物的推斷主要依據(jù)反應(yīng)前后原子守恒得出，如制備保險(xiǎn)粉的方程中，反應(yīng)物中的碳元素在強(qiáng)堿性的環(huán)境中肯定是以碳酸鹽的形式存在的。二是對介質(zhì)的使用，在離子方程式中介質(zhì)H+或OH—可起到平衡等式兩邊電荷的作用，如本題中第2個方程式，同時要注意的是在酸性環(huán)境中不可能有堿生成，在堿性環(huán)境中不可能有酸生成。20.解析：從題給的方程式2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O可看出：該反應(yīng)是通過甲醇蒸氣和氧氣在熱銅網(wǎng)的表面進(jìn)行的，因此進(jìn)入A管的是空氣或氧氣，然后和甲醇蒸氣一起通過銅網(wǎng)進(jìn)行反應(yīng)。生成的甲醛氣體通過冷凝后收集在試管C中，因此C裝置不須加熱。為了不使液體倒吸和保證制得的甲醛較純凈，因此在反應(yīng)前先加熱B處反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先撤C處導(dǎo)管。答案：（1）空氣或氧氣（1分）

（2）甲醇（1分）銅粉（銅網(wǎng)）（1分）水（1分）（3）AB（2分）（4）③②①⑨⑥⑤⑧或③①②⑨⑥⑤⑧（2分）（5）甲醇自身分子間可形成氫鍵，形成締合分子，因此甲醇的沸點(diǎn)較高（2分）甲醇和甲醛均可以和水形成氫鍵，故兩者在水中的溶解度較大（2分）評析：從近幾年高考對綜合實(shí)驗(yàn)題的考查上看，實(shí)驗(yàn)題的考查有回歸書本實(shí)驗(yàn)的趨勢，他時常把書本中學(xué)生實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)加以變形、派出、轉(zhuǎn)化再出現(xiàn)在試卷上，特別是制備和驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)在03~04各地理綜和化學(xué)卷中有抬頭趨勢，在本套試卷中的實(shí)驗(yàn)題就強(qiáng)化了這點(diǎn)。因此在高考總復(fù)習(xí)沖刺階段要注意回歸書本，弄清書本實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)原理、反應(yīng)裝置和反應(yīng)過程中注意點(diǎn)。21.解析：題給四種物質(zhì)中，濃氨水與AgNO3(aq)混合，可能生成沉淀AgOH(會有部分分解為Ag2O)，也可能生成無色Ag(NH3)2+(aq)；NaAlO2(aq)與HCl(aq)混合，可能生成Al(OH)3沉淀，也可能生成無色AlCl3(aq)。Al(OH)3沉淀溶于HCl(aq)，但不溶于氨水；AgOH(含Ag2O)沉淀溶于氨水，但在HCl(aq)中沉淀并不消失。這樣，可知B、D為NaAlO2(aq)和AgNO3(aq)，B遇A(氨水或稀鹽酸)無現(xiàn)象，則B為NaAlO2，A為氨水，C為稀鹽酸，D為AgNO3。答案：（1）A為NH3·H2O （2分）B為NaAlO2（2分）C為HCl（2分）D為AgNO3（2分）（2）3NaAlO2+9HCl=2AlCl3+Al(OH)3↓+3NaCl+3H2O（2分）（3）Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O（2分）評析：這一類無機(jī)推斷題，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，突破口較隱蔽，學(xué)科內(nèi)交叉性較強(qiáng)，因而較難。解決問題的關(guān)鍵是尋找突破口，這類無機(jī)推斷題突破口的尋找應(yīng)注意以下幾個方面：①題給物質(zhì)易生成沉淀、易放出氣體的有哪些。②框圖中線路有沒有與眾不同的地方。③將題給物質(zhì)與框圖線路結(jié)合起來分析。22.解析：由于等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的CO2氣體，因此當(dāng)n(A)為定值時，四種物質(zhì)不管怎樣混合產(chǎn)生的CO2氣體均為恒值?，F(xiàn)題設(shè)已知A由兩種物質(zhì)混合而成，故A由6種情況（即C42=6）。當(dāng)m(A)為定值時，生成氣體的量也為定值，即要保證A中兩中物質(zhì)含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同才能滿足題意，故有兩種組合，分別為NaHCO3和MgCO3；KHCO3和CaCO3。答案：⑴①6種(2分)②NaHCO3和MgCO3；KHCO3和CaCO3。(2分)NaHCO3和MgCO3；KHCO3和CaCO3的相對分子質(zhì)量相同，碳原子數(shù)相同，即碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，混合物質(zhì)量為定值時，碳質(zhì)量也為定值，且物質(zhì)中含有的碳與酸反應(yīng)全部以CO2氣體放出，因此產(chǎn)生的氣體為定值。(2分)⑵0.2mol(2分)NaHCO3和KHCO3(2分)評析：用極值法來討論混合物的組成是最佳途徑。23.解析：由題意將A構(gòu)造為：(H2O)xCz，則：(H2O)xCz(l)＋zO2→xH2O(l)＋zCO2(g)因?yàn)椋?Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2，所以：V反(O2)=V(CO2)=0.392L×2=0.784L，m反(O2)=1.12g，m(CO2)=1.54gn(A中C)=n(CO2)=0.0350mol因?yàn)閙(A)＋m(O2)=m(H2O)＋m(CO2)，所以m(H2O)=0.63gn(A中H)=2n(H2O)=0.0700molm(A中O)=m(A)－m(A中C)－m(A中H)=0.560gn(A中O)=0.0350mol故該有機(jī)物的通式為CnH2nOn(n=1，2，3……)答案：(1)CnH2nOn(n=1，2，3……)(2)HCHO CH3COOH HCOOCH3 OHC—CH2OH評析：根據(jù)題意，構(gòu)造出合適的結(jié)構(gòu)模型，借助結(jié)構(gòu)模型解題的方法，可稱之為構(gòu)造法。遇到下列情形之一，可嘗試構(gòu)造法：①非氣態(tài)有機(jī)物的完全燃燒：有機(jī)物CmHnOw可變式為(H2O)aHb(CO2)cCd(非氣態(tài))，常溫下該有機(jī)物燃燒，“(H2O)a”和“Cd”不引起氣體體積的變化，“Hb”使氣體體積減小，“(CO2)c”使氣體體積增大。②求蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物個數(shù)，構(gòu)造出單體中含不同數(shù)目羧基和氨基的蛋白質(zhì)，比較其含N、含O的不同，可得答案。24.解析：本題為有機(jī)合成題。題中給出以苯為主要原料合成阿司匹林和冬青油的流程圖，要求學(xué)生寫出有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型，從而考查學(xué)生對有機(jī)物知識的掌握程度。解答該題可以按照合成流程圖進(jìn)行順推和逆推，判斷出各物質(zhì)的屬類和結(jié)構(gòu)簡式，然后寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。由B與CH3COOH反應(yīng)生成了阿司匹林可逆推B為，由此可順推C為。答案：(1)A：（1分）B：（1分）C：（1分）(2)①+Br2+HBr（1分）⑥+CH3OH+H2O（1分）COOHOHCOOHOH+CH3COOHOHCOOHOH+CH3COOHH3C—CH3C—COOO（2分）(6)阿司匹林片在潮濕空氣中會水解生成水楊酸和乙酸，返潮的阿司匹林已變質(zhì)，所以不能服用（1分）評析：有機(jī)合成題的基礎(chǔ)仍然是各類官能團(tuán)的性質(zhì)和衍變關(guān)系，所以在最后的復(fù)習(xí)中仍然應(yīng)以官能團(tuán)之間的衍變?yōu)榫€索，弄清楚各官能團(tuán)之間的性質(zhì)和關(guān)系輔之以順推或逆推的方法就可以熟練解題。25.解析：據(jù)題意可知，氣體A中含NH3、H2O（g）和CO2，經(jīng)濃硫酸洗氣后，逸出的氣體為CO2，CO2再跟Na2O2（足量）充分反應(yīng)，生成O2，其體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。設(shè)A中有CO2xmol，則根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可得：x=0.3mol。據(jù)題意可知NH3共有0.896×10/22.4=0.4mol。則樣品分解產(chǎn)物中n(NH3)：n(CO2)=4：3，碳酸銨晶體在空氣中可轉(zhuǎn)化生成NH4HCO3，(NH4)2CO3分解生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1，NH4HCO3分解生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可判斷原樣品中含有(NH4)2CO3·H2O和NH4HCO3。樣品中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答案：（1）該樣品中含(NH4)2CO3·H2O和NH4HCO3。（5分）（2）樣品含氮量為20.6%。（3分）評析：關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的諸法中較主要的一種方法，它可以使多步計(jì)算化為一步而完成?？梢哉f是高考化學(xué)的必考方法之一。凡反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物為下一步反應(yīng)的反應(yīng)物的反應(yīng)，絕大多數(shù)可用關(guān)系式法解決。尋找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種：①寫出各步反應(yīng)的方程式，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式；②根據(jù)某原子守恒，直接寫出關(guān)系式。26.解析：結(jié)晶水的質(zhì)量為10.8g，其物質(zhì)的量為該鹽與過量的Ba(OH)2反應(yīng)生成5.24g，向此沉淀中加入了鹽酸后溶解了0.58g，未溶