皖南八校2012屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷解析版

1.2013年世界環(huán)境日的主題是“思前,食后，厲行節(jié)約”。下列行為中不符合這一主題的是A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化、保護(hù)水資溉B．研究采煤、采油新技術(shù).盡量提高產(chǎn)量滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用:即減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用〔Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Rcryrle)答案

試題分析：B、煤和石油屬于不可再生資源，且會(huì)產(chǎn)生污染，錯(cuò)誤；

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占的休積為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中σ鍵為0.1NAD．常溫常壓下，4.8g臭氧與4.8g氧氣所含的氧原子數(shù)均為0.3NA試題分析：A、除了H2O2含有氧原子外，溶劑水中也有氧原子，錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，錯(cuò)誤；C、乙烯分子中σ鍵為5個(gè)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中σ鍵為0.5NA，錯(cuò)誤；D、氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，所以4.8g臭氧與4.8g氧氣所含的氧原子數(shù)均為0.3NA，正確。

3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．向明礬溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-試題分析：A、應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，錯(cuò)誤；B、應(yīng)為：Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+，錯(cuò)誤；C、正確；D、應(yīng)為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O，錯(cuò)誤。

4.下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是A．的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-B．空氣中：CO2、NO、SO2、CH4C．氫氧化鋁膠體中：Cl-、HClO、Na+、SO32-D．加入鋁粉放出大量氫氣的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-試題分析：A、強(qiáng)堿性溶液可以共存，正確；B、NO會(huì)被氧化為NO2，錯(cuò)誤；C、HClO會(huì)氧化SO32-，錯(cuò)誤；D、加入鋁粉放出大量氫氣的溶液，若為堿性，F(xiàn)e2+不能存在，若為酸性有NO3-不會(huì)產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤。

5.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進(jìn)水的電離。則Y元素是A．LiB．FC．NaD．Cl試題分析：結(jié)合題意W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，WX為酸或者堿，綜合分析W必為氫，X必為氟，Y、Z在第三周期結(jié)合化合價(jià)知Y元素是Na，故選擇C。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器末端應(yīng)當(dāng)插入溶液液面以下的是A．用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管B．石油分餾時(shí)測量溫度所用的溫度汁C．用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)D．用NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液制備Fe(OH)3、時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管試題分析：A、容易發(fā)生倒吸，錯(cuò)誤；B、水銀球位于支管口，錯(cuò)誤；C、控制溶液溫度為170℃，正確；D、制備Fe(OH)2防止氧化末端應(yīng)當(dāng)插入溶液液面以下，制備Fe(OH)3不需要，正確。7.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是

A．圖①所示裝置可吸收HCl氣休B．圖②所示裝置進(jìn)行用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)C．圖③所示裝置進(jìn)行用苯萃取碘水中碘的實(shí)驗(yàn)，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出D．圖④所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液，得到NaCl固體試題分析：A、可以防止倒吸，正確；B、酸式滴定管不能盛放堿性溶液，錯(cuò)誤；C、碘的苯溶液密度小于水，應(yīng)該從漏斗上口倒出，錯(cuò)誤；D、蒸發(fā)皿可以直接加熱，錯(cuò)誤。

8.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中，同位素示蹤表示正確的是A．CH3COOH+C2H185OH→CH3COOC2H5+H182OB．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O試題分析：A、酯化反應(yīng)酸脫羥基醇脫氫，錯(cuò)誤；B、應(yīng)為：NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+2HCl，錯(cuò)誤；C、KCl中Cl來自鹽酸，錯(cuò)誤。D、O2來自于H218O2，正確。

9.大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2

SO4(s)能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：

[N(CH3)4]2

SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2

S2O6(s)

下列說法正確的是A．[N(CH3)4]+中只含σ鍵B．該反應(yīng)中，SO2作氧化劑C．SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性D．每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2

S2O6試題分析：A、[N(CH3)4]+中全部為單鍵，所以只含σ鍵，正確；B、該反應(yīng)中，SO2作還原劑，錯(cuò)誤；C、SO2漂白品紅是利用其與品紅的化合，錯(cuò)誤。D、每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成0.5mol[N(CH3)4]2

S2O6，質(zhì)量為16.2g，錯(cuò)誤。

10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中先滴加稀鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-B混合裝有Cl2和NH3兩集氣瓶中的氣體產(chǎn)生大量白煙NH3顯還原性和堿性C向硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀硫酸亞鐵已被空氣氧化變質(zhì)D向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KNO3稀溶液溶液由紅色變?yōu)槌壬獽NO3溶液具有堿性

試題分析：A、溶液X中可能含有SO32-，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，正確；C、Na2O2溶液會(huì)氧化硫酸亞鐵，錯(cuò)誤；D、溶液被稀釋，酸性減弱，錯(cuò)誤。

11.下列說法中正確的是A．第ⅤA族與第ⅦA族的短周期元素的原子間構(gòu)成的所有分子，其原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B．第ⅠA族元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的遞增而升高C．因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于Cl，所以HF的酸性強(qiáng)于HClD．離子半徑：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)試題分析：A、PCl5中P最外層10電子，錯(cuò)誤；B、氫氣是氣體，堿金屬隨著核電荷數(shù)的遞增而降低，錯(cuò)誤；C、HF的酸性弱于HCl，錯(cuò)誤。D、離子半徑：r(S2-)有三個(gè)電子層，r(O2-)、r(Na+)、r(Al3+)電子層結(jié)構(gòu)相同，序數(shù)越大半徑越小，正確。

12.已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．電負(fù)性：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3C．第一電離能：Br＞Se＞AsD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4試題分析：A、電負(fù)性：Cl＞P＞As，錯(cuò)誤；B、非金屬性決定氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，正確；C、第一電離能應(yīng)為：Br＞As＞Se，錯(cuò)誤。D、非金屬性決定酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，錯(cuò)誤。13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉反應(yīng)，且鈉比煤油密度大、煤油可以隔絕空氣C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉在空氣中生成的Na2O會(huì)與水和二氧化碳反應(yīng)試題分析：A、NaHCO3在溶液中不能分解，顏色加深是由于加熱促進(jìn)水解，錯(cuò)誤；

14.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，加入足量鐵粉充分反應(yīng)后（忽略溶液體積的變化），c(Fe2+)為A．4mol·L-1B．6mol·L-1C．8mol·L-1D．10mol·L-1試題分析：根據(jù)題意在完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO4，c(Fe2+)等于SO42-的物質(zhì)的量濃度，為6mol·L-1，B正確。

15.某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，則圖③試管中的現(xiàn)象是

A．銅片溶解、產(chǎn)生無色氣休，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色B．銅片溶解.產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．無明顯現(xiàn)象。因稀硫酸不與銅反應(yīng)試題分析：在②試管的溶液中仍然有NO3-，加入稀硫酸，相當(dāng)于有硝酸存在，所以銅片溶解、產(chǎn)生無色氣體NO，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。A項(xiàng)正確

16.用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下:

下列有關(guān)說法不正確的是A．制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為COB．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶煉銅時(shí)。SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料D．粗硅制高純硅時(shí)。提純四氯化硅可用多次分餾的方法試題分析：A、2C+SiO2Si+2CO，正確；B、生產(chǎn)玻璃的過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料，正確。D、四氯化硅熔沸點(diǎn)較低，提純四氯化硅可用多次分餾的方法，正確。17.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表:XX的一種核素的質(zhì)子數(shù)為56，中子數(shù)為30Y海水中元素含量最高的金屬元素Z常溫常壓下，Z單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積W價(jià)電子的排布式為3s23p3

（1）Z元素在元素周期表中的位置為

，Z的電負(fù)性比W的

（填“大”或“小”）。

（2）X元索的基態(tài)原子電子排布式是

_

，其有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。該元素的白色氧氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色。最后變成紅褐色、其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（3）Y的單質(zhì)在工業(yè)上用途廣泛，工業(yè)上以YW制取Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為

。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Z和Ｗ的非金屬性的強(qiáng)弱：

。試題分析：根據(jù)題意X、Y、Z、W分別是鐵、鈉、硫、氯。

（1）硫位于第三周期ⅥA族；硫的電負(fù)性小于氯。

（2）鐵的電子排布式為：[Ar]3d64s2；原子核外沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，共有26種；

反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

（3）2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑。

（4）將氯水滴入硫化氫水溶液中，出現(xiàn)淡黃色的沉淀，說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性（其他合理答案均可）

18.甲容器中發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七種粒子，其中ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

（1）CN一中氮元素的化合價(jià)是

。

（2）甲容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

(填化學(xué)式)。

(3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈堿性，若最終兩容器中N2的物質(zhì)的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量之比為

。試題分析：（1）非金屬性C<N，所以氮元素的化合價(jià)是－3

（2）根據(jù)題意：5ClO－＋2CN－＋H2O=N2↑＋2HCO3-＋5Cl－（寫可逆符號(hào)也給分）；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2、HCO3-

（3）最終都被還原為Cl-，ClO2得5個(gè)電子，ClO-得2個(gè)電子，若最終兩容器中N2的物質(zhì)的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶2。

19.高錳酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品。如圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與(填字母)相似。A．75%酒精B．O3C．二氧化硫D．漂白粉（2）寫出上述流程中反應(yīng)2的化學(xué)方程式:__

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、

和

。(填化學(xué)式)

（4）若不考慮制備過程中的損失和整套裝置的物質(zhì)循環(huán)，則1molMnO2可制得___gKMnO4。試題分析：（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，利用其強(qiáng)氧化性，O3、漂白粉也是利用其強(qiáng)氧化性。

酒精、二氧化硫是利用其毒性。

（2）根據(jù)題意：2CO2＋3K2MnO4=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓。

（3）MnO2；KOH。

（4）在反應(yīng)②中有三分之二的錳轉(zhuǎn)變?yōu)镵MnO4，1molMnO2可制得2/3molKMnO4,質(zhì)量為：105.33。

20.在學(xué)習(xí)了銅元素的性質(zhì)之后，小明同學(xué)做了H2O2與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中，沒有氣體產(chǎn)生；加熱溶液時(shí)，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體。

實(shí)驗(yàn)二：將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中，溶液迅速變藍(lán)。同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。

請回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)一（加熱時(shí)）、實(shí)驗(yàn)二中銅絲表面均產(chǎn)生了大量氣體，該氣體是

。

（2）寫出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式：

。

（3）H2O2能發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，等物質(zhì)的量的H2O2在僅作氧化劑的反應(yīng)、僅作還原劑的反應(yīng)和分解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為

。

小明同學(xué)設(shè)計(jì)了以廢銅屑制取硫酸銅的三個(gè)方案：

①認(rèn)為最佳方案是

。

②簡述另兩個(gè)方案的不足之處：

。

試題分析：（1）結(jié)合題意分析可知為：O2。

（2）H2O2＋2H＋＋Cu=Cu2＋＋2H2O

（3）H2O2在僅作氧化劑的反應(yīng)中-1價(jià)氧轉(zhuǎn)變?yōu)?2價(jià)氧的得2電子、僅作還原劑的反應(yīng)-1價(jià)氧轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)氧失去2電子，分解反應(yīng)中-1價(jià)氧轉(zhuǎn)移的1電子，等物質(zhì)的量H2O2轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為2∶2∶1。

（4）方案一生成的二氧化硫污染環(huán)境的同時(shí)會(huì)消耗更多的硫酸，方案三銅會(huì)催化過氧化氫的分解，增大成本，所以選擇方案二。

21.亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時(shí)易分解易被氧化。其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓

如圖為制取摩爾鹽的簡要流程：

請回答下列問題:

（1）步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌，目的是

。

（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、

、

。為什么不能加熱蒸干?

。

（3）摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗(yàn):

①甲同學(xué)提出可以用濕潤的

試紙、稀鹽酸和

溶液來檢驗(yàn)這三種離子。

②乙同學(xué)提出檢驗(yàn)其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和

，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)