人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教學(xué)課件2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版原子概念和原子結(jié)構(gòu)模型演變簡(jiǎn)介1．公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。原子概念和原子結(jié)構(gòu)模型演變簡(jiǎn)介1．公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德2．19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。2．19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子道爾頓原子學(xué)說(shuō)1、一切物質(zhì)都是由不可見的、不可分割的原子組成，原子不可自生自滅2、同種類的原子在質(zhì)量、形狀和性質(zhì)上完全相同，不同種類的原子則不同3、每一種物質(zhì)都是由它自己的原子構(gòu)成。單質(zhì)是由簡(jiǎn)單原子組成，化合物是由復(fù)雜原子組成。復(fù)雜原子的質(zhì)量等于組成它的簡(jiǎn)單原子的質(zhì)量總和。道爾頓原子學(xué)說(shuō)1、一切物質(zhì)都是由不可見的、不可分割的原子組成3．1897年英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。原子是一個(gè)平均分配著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成中性原子人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件3．1897年英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。原子是一個(gè)平均分配4．1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟?！娮永@核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件4．1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟?！娮永@核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模5．1913年，丹麥科學(xué)家玻爾—核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件5．1913年，丹麥科學(xué)家玻爾—核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模6．20世紀(jì)20年代中期，奧地利物理學(xué)家薛定諤等人以量子力學(xué)為基礎(chǔ)—電子云模型人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件6．20世紀(jì)20年代中期，奧地利物理學(xué)家薛定諤等人以量子力學(xué)近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷史德謨克利特的古代原子學(xué)說(shuō)道爾頓的近代原子學(xué)說(shuō)（模型）湯姆生原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型電子云模型原子結(jié)構(gòu)的衍變過(guò)程人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷史德謨克利特的古代原子學(xué)說(shuō)道爾頓的近代原一、開天辟地—原子的誕生現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論——宇宙誕生于約140億年前的一次大爆炸大爆炸后約2小時(shí)，誕生了大量的H，少量的He和極少量的Li我們今天熟悉的各種元素（原子），都是從那時(shí)起經(jīng)歷了漫長(zhǎng)復(fù)雜的物理化學(xué)變化，分批分期合成而來(lái)的一、開天辟地—原子的誕生現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論——宇宙誕生于1、氫元素是宇宙中最豐富的元素。

2、宇宙年齡距今約140億年，地球年齡已有46億年。

3、地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬僅有22種。1、氫元素是宇宙中最豐富的元素。

2、宇宙年齡距今約原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)1能層：按原子核外電子能量的差異，可以將核外電子分為不同的能層．即電子層。二、能層與能級(jí)1能層：按原子核外電子能量的差異，可以將核外電子分為不同的能層12345…n符號(hào)KLMNO…最多電子數(shù)2×122×222×322×422×522n2能層（既電子層）能層12345…n符號(hào)KLMNO…最多電子數(shù)2×122×22（1）先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由里往外。（2）每一層最多容納電子數(shù)：2n2個(gè)。（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。（4）次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)?！送怆娮拥呐挪家?guī)律:（1）先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由里往外?！?guī)定，任一能層的能級(jí)總是從s

能級(jí)開始，依次稱p、d、f、g能級(jí)……能層KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…最多

電子

數(shù)22626102610142、能級(jí):在多電子原子中，同一能層的電子的能量也可能不同，可以將它們分為不同的能級(jí)．（既亞層）。人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件規(guī)定，任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，依次稱p、d、f、學(xué)與問(wèn)1、原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系？（2n2

）2、不同能層分別有多少個(gè)能級(jí)，與能層的序數(shù)間存在什么關(guān)系？（所含能級(jí)個(gè)數(shù)＝能層序數(shù)n）人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件學(xué)與問(wèn)1、原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的s1×2＝2p3×2＝6d5×2＝10f7×2＝14g9×2＝18★不同能層中的s、p、d、f、g能級(jí)最多能容納的電子數(shù)是相同的，各為：3、英文字母相同的不同能級(jí)中所能容納的最多電子數(shù)是否相同？人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件s1×2＝2p3×2＝6d5×2＝10三、構(gòu)造原理原子核外電子排布必須遵循一定的排布順序—構(gòu)造原理人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件三、構(gòu)造原理原子核外電子排布必須遵循一定的排布順序人教版化存在著能級(jí)交錯(cuò)1s---2s---2p---3s---3p---4s----3d--4p---5s---4d----核外電子排布的構(gòu)造原理圖人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件存在著能級(jí)交錯(cuò)1s---2s---2p---3s---3p-試書寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式★原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件試書寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式★原子的思考與交流電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成【Ne】3s1。試問(wèn)：上式方括號(hào)中的符號(hào)的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式寫出O、Si、Fe的簡(jiǎn)化電子排布式嗎？人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件思考與交流電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成【N１．道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是（）A只有①B只有②

C只有③D①②③課堂練習(xí)D人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件１．道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)中主要有下列２．在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的電子層能量

。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序

３．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)分別為

。越低增大。

3S3P3d人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件２．在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的電子層能量。三.能量最低原理★原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件三.能量最低原理★原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量１．下列各原子的電子排布正確的是（）A.Be

1s22s12p1

B.C

1s22s22p2

C.He

1s12s1D.Cl

1s22s22p63s23p5BD2.書寫下列原子的電子排布式SFeScVSeGaBr１．下列各原子的電子排布正確的是（）BD2.書寫下列原子3．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）AAl1s22s22p63s23p1

BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6

DSi1s22s22p2

D3．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）D２．在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的電子層能量

。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序

３．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)分別為_______

。越低增大。

3S3P3d２．在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的電子層能量。四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜1．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子1．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子當(dāng)基可利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的能量表現(xiàn)為光的形式用光譜儀攝取得到各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜可利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析不同元素的1、判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤1）1s22p1屬于基態(tài)；2）1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；3）1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)；4）1s22s22p63p1屬于基態(tài)；答案：(1)x(2)x(3)√(4)x課堂練習(xí)1、判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤答案：(1)x(2)x(五、電子云與原子軌道思考:宏觀物體與微觀物體（電子）的運(yùn)動(dòng)有什么區(qū)別?宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。五、電子云與原子軌道思考:宏觀物體與微觀物體（電子）的運(yùn)動(dòng)微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：電子的質(zhì)量很小，只有9.11×10-31千克；核外電子的運(yùn)動(dòng)范圍很?。ㄏ鄬?duì)于宏觀物體而言）；電子的運(yùn)動(dòng)速度很大；測(cè)不準(zhǔn)1、電子云微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：電子的質(zhì)量很小，只有9.11×10-31圖中表示原子核，一個(gè)小黑點(diǎn)代表電子在這里出現(xiàn)過(guò)一次圖中表示原子核，一個(gè)小黑點(diǎn)代表電子在這里出現(xiàn)過(guò)一小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖★量子力學(xué)中將這種電子云輪廓圖稱為

“原子軌道”人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖★量子力學(xué)中將這種電子云輪a．s電子的原子軌道（電子云）形狀是以原子核為中心的球體，只有一個(gè)伸展方向2、原子軌道a．s電子的原子軌道（電子云）形狀是以原子核為中心的球體，b．p電子云/原子軌道的形狀是紡錘形（或稱為啞鈴形），其伸展方向是互向垂直的三個(gè)方向（Px、Py、Pz）。P電子原子軌道半徑同樣隨著n增大而增大b．p電子云/原子軌道的形狀是紡錘形（或稱為啞鈴形），其伸展科學(xué)探究觀察圖1-14，這些圖稱為原子的電子軌道表示式1．每個(gè)原子軌道最多只能容納幾個(gè)電子？科學(xué)探究觀察圖1-14，這些圖稱為原子的電子軌道表示式1．每電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n2——2818322n2電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n1s2s練習(xí)1、下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是（）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大

D練習(xí)D★核外電子排布規(guī)則:1.能量最低原理2.泡利不相容原理

每個(gè)原子軌道里最多只能容納

2個(gè)自旋方向相反的電子。★核外電子排布規(guī)則:1.能量最低原理2.泡利不相容原理每3.洪特規(guī)則4.補(bǔ)充規(guī)則相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時(shí)（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同。3.洪特規(guī)則4.補(bǔ)充規(guī)則相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d1024Cr原子的電子排布圖:1s22s22p63s23p63d54s1不是3d44s2例：24Cr原子的電子排布圖:1s22s22p63s23p63d注意注意小結(jié)：1．各原子軌道的能量高低比較（1）ns<np<nd<nf（2）1s<2s<3s<4s（3）同一能層同一能級(jí)的各原子軌道能量相等：2Px＝2Py＝2Pz小結(jié)：1．各原子軌道的能量高低比較（1）ns<np<nd<n3．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）A．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n—1個(gè)D．各能層含有的電子數(shù)為2n2A3．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）

4．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3pC4．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）C6．電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是（）A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同軌道，且自旋方向相同D．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方相反A6．電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是（）A5．“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（）A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理B5．“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支1、判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤1）1s22p1屬于基態(tài)；2）1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；3）1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)；4）1s22s22p63p1屬于基態(tài)；答案：(1)x(2)x(3)√(4)x課堂練習(xí)1、判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤答案：(1)x(2)x(2．圖1和圖2分別是1s電子的概率概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）

A．圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C．圖2表明1s軌道呈圓形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱軸D．圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的位置2．當(dāng)電子排在同一個(gè)能級(jí)內(nèi)時(shí)，有什么規(guī)律？2．圖1和圖2分別是1s電子的概率概率分布圖和原子軌道圖。下小結(jié)：1．各原子軌道的能量高低比較（1）ns<np<nd<nf（2）1s<2s<3s<4s（3）同一能層同一能級(jí)的各原子軌道能量相等：2Px＝2Py＝2Pz小結(jié)：1．各原子軌道的能量高低比較（1）ns<np<nd<n第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版原子概念和原子結(jié)構(gòu)模型演變簡(jiǎn)介1．公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。原子概念和原子結(jié)構(gòu)模型演變簡(jiǎn)介1．公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德2．19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。2．19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子道爾頓原子學(xué)說(shuō)1、一切物質(zhì)都是由不可見的、不可分割的原子組成，原子不可自生自滅2、同種類的原子在質(zhì)量、形狀和性質(zhì)上完全相同，不同種類的原子則不同3、每一種物質(zhì)都是由它自己的原子構(gòu)成。單質(zhì)是由簡(jiǎn)單原子組成，化合物是由復(fù)雜原子組成。復(fù)雜原子的質(zhì)量等于組成它的簡(jiǎn)單原子的質(zhì)量總和。道爾頓原子學(xué)說(shuō)1、一切物質(zhì)都是由不可見的、不可分割的原子組成3．1897年英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。原子是一個(gè)平均分配著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成中性原子人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件3．1897年英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。原子是一個(gè)平均分配4．1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟?！娮永@核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件4．1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福—電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模5．1913年，丹麥科學(xué)家玻爾—核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件5．1913年，丹麥科學(xué)家玻爾—核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模6．20世紀(jì)20年代中期，奧地利物理學(xué)家薛定諤等人以量子力學(xué)為基礎(chǔ)—電子云模型人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件6．20世紀(jì)20年代中期，奧地利物理學(xué)家薛定諤等人以量子力學(xué)近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷史德謨克利特的古代原子學(xué)說(shuō)道爾頓的近代原子學(xué)說(shuō)（模型）湯姆生原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型電子云模型原子結(jié)構(gòu)的衍變過(guò)程人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷史德謨克利特的古代原子學(xué)說(shuō)道爾頓的近代原一、開天辟地—原子的誕生現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論——宇宙誕生于約140億年前的一次大爆炸大爆炸后約2小時(shí)，誕生了大量的H，少量的He和極少量的Li我們今天熟悉的各種元素（原子），都是從那時(shí)起經(jīng)歷了漫長(zhǎng)復(fù)雜的物理化學(xué)變化，分批分期合成而來(lái)的一、開天辟地—原子的誕生現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論——宇宙誕生于1、氫元素是宇宙中最豐富的元素。

2、宇宙年齡距今約140億年，地球年齡已有46億年。

3、地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬僅有22種。1、氫元素是宇宙中最豐富的元素。

2、宇宙年齡距今約原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)1能層：按原子核外電子能量的差異，可以將核外電子分為不同的能層．即電子層。二、能層與能級(jí)1能層：按原子核外電子能量的差異，可以將核外電子分為不同的能層12345…n符號(hào)KLMNO…最多電子數(shù)2×122×222×322×422×522n2能層（既電子層）能層12345…n符號(hào)KLMNO…最多電子數(shù)2×122×22（1）先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由里往外。（2）每一層最多容納電子數(shù)：2n2個(gè)。（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。（4）次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)?！送怆娮拥呐挪家?guī)律:（1）先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由里往外?！?guī)定，任一能層的能級(jí)總是從s

能級(jí)開始，依次稱p、d、f、g能級(jí)……能層KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…最多

電子

數(shù)22626102610142、能級(jí):在多電子原子中，同一能層的電子的能量也可能不同，可以將它們分為不同的能級(jí)．（既亞層）。人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件規(guī)定，任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，依次稱p、d、f、學(xué)與問(wèn)1、原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系？（2n2

）2、不同能層分別有多少個(gè)能級(jí)，與能層的序數(shù)間存在什么關(guān)系？（所含能級(jí)個(gè)數(shù)＝能層序數(shù)n）人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件學(xué)與問(wèn)1、原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的s1×2＝2p3×2＝6d5×2＝10f7×2＝14g9×2＝18★不同能層中的s、p、d、f、g能級(jí)最多能容納的電子數(shù)是相同的，各為：3、英文字母相同的不同能級(jí)中所能容納的最多電子數(shù)是否相同？人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件s1×2＝2p3×2＝6d5×2＝10三、構(gòu)造原理原子核外電子排布必須遵循一定的排布順序—構(gòu)造原理人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件三、構(gòu)造原理原子核外電子排布必須遵循一定的排布順序人教版化存在著能級(jí)交錯(cuò)1s---2s---2p---3s---3p---4s----3d--4p---5s---4d----核外電子排布的構(gòu)造原理圖人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件存在著能級(jí)交錯(cuò)1s---2s---2p---3s---3p-試書寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式★原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件試書寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式★原子的思考與交流電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成【Ne】3s1。試問(wèn)：上式方括號(hào)中的符號(hào)的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式寫出O、Si、Fe的簡(jiǎn)化電子排布式嗎？人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件思考與交流電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成【N１．道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是（）A只有①B只有②

C只有③D①②③課堂練習(xí)D人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件１．道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)中主要有下列２．在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的電子層能量

。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序

３．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)分別為

。越低增大。

3S3P3d人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件２．在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的電子層能量。三.能量最低原理★原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件三.能量最低原理★原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量１．下列各原子的電子排布正確的是（）A.Be

1s22s12p1

B.C

1s22s22p2

C.He

1s12s1D.Cl

1s22s22p63s23p5BD2.書寫下列原子的電子排布式SFeScVSeGaBr１．下列各原子的電子排布正確的是（）BD2.書寫下列原子3．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）AAl1s22s22p63s23p1

BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6

DSi1s22s22p2

D3．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）D２．在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的電子層能量

。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序

３．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)分別為_______

。越低增大。

3S3P3d２．在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的電子層能量。四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜1．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子1．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子當(dāng)基可利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的能量表現(xiàn)為光的形式用光譜儀攝取得到各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜可利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析不同元素的1、判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤1）1s22p1屬于基態(tài)；2）1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；3）1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)；4）1s22s22p63p1屬于基態(tài)；答案：(1)x(2)x(3)√(4)x課堂練習(xí)1、判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤答案：(1)x(2)x(五、電子云與原子軌道思考:宏觀物體與微觀物體（電子）的運(yùn)動(dòng)有什么區(qū)別?宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。五、電子云與原子軌道思考:宏觀物體與微觀物體（電子）的運(yùn)動(dòng)微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：電子的質(zhì)量很小，只有9.11×10-31千克；核外電子的運(yùn)動(dòng)范圍很?。ㄏ鄬?duì)于宏觀物體而言）；電子的運(yùn)動(dòng)速度很大；測(cè)不準(zhǔn)1、電子云微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：電子的質(zhì)量很小，只有9.11×10-31圖中表示原子核，一個(gè)小黑點(diǎn)代表電子在這里出現(xiàn)過(guò)一次圖中表示原子核，一個(gè)小黑點(diǎn)代表電子在這里出現(xiàn)過(guò)一小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖★量子力學(xué)中將這種電子云輪廓圖稱為

“原子軌道”人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件人教版化學(xué)選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖★量子力學(xué)中將這種電子云輪a．s電子的原子軌道（電子云）形狀是以原子核為中心的球體，只有一個(gè)伸展方向2、原子軌道a．s電子的原子軌道（電子云）形狀是以原子核為中心的球體，b．p電子云/原子軌道的形狀是紡錘形（或稱為啞鈴形），其伸展方向是互向垂直的三個(gè)方向（Px、Py、Pz）。P電子原子軌道半徑同樣隨著n增大而增大b．p電子云/原子軌道的形狀是紡錘形（或稱為啞鈴形），其伸展科學(xué)探究觀察圖1-14，這些圖稱為原子的電子軌道表示式1．每個(gè)原子軌道最多只能容納幾個(gè)電子？科學(xué)探究觀察圖1-14，這些圖稱為原子的電子軌道表示式1．每電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n2——2818322n2電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n1s2s練習(xí)1、下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是（）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大

D練習(xí)D★核外電子排布規(guī)則:1.能量最低原理2.泡利不相容原理

每個(gè)原子軌道里最多只能容納

2個(gè)自旋方向相反的電子。★核外電子排布規(guī)則:1.能量最低原理2.泡利不相容原理每3.洪特規(guī)則4.補(bǔ)充規(guī)則相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時(shí)（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，