2023學(xué)年江蘇省南京市化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．測(cè)試卷所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，下列圖像正確的是A． B． C． D．2、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．中和反應(yīng)是放出能量的B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量3、下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是（）A．由于鋁的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融A1C13的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁B．將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)C．冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的D．鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個(gè)典型的吸熱反應(yīng)4、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如右圖所示。下列結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)的ΔH>0 B．平衡常數(shù)：K(C)<K(D)C．壓強(qiáng)：p1>p2 D．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(A)>v(B)5、向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液（如圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl2的是選項(xiàng)X溶液現(xiàn)象A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液變?yōu)檠t色C淀粉KI酸性溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色D紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D6、重水（D2O）是重要的工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體B．4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)，最多可以生成22gD218OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氕（H）、氘（D）氘(T)對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的密度之比為1:2:3D．1H與D互稱(chēng)同位素7、下列說(shuō)法中，可以說(shuō)明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒溫下已經(jīng)達(dá)到平衡的是()A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存C．P和T的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化8、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右B．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率9、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的產(chǎn)品是A．日光燈管 B．太陽(yáng)能熱水器 C．干電池 D．水輪發(fā)電機(jī)10、下列有關(guān)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍(lán)色D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂11、欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A．福爾馬林B．18.4mol·L－1H2SO4溶液C．飽和Na2SO4溶液D．1.0mol·L－1CuSO4溶液12、下列說(shuō)法不正確的是A．硬脂酸甘油酯屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性D．不同種類(lèi)的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物13、下列敘述或操作正確的是（）A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性。B．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌。C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。14、下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是A．電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生氣泡B．電池工作時(shí)，溶液中SO42－向d移動(dòng)C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池工作的過(guò)程中，溶液中SO42－濃度基本不變15、下列說(shuō)法正確的是A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．燃煤煙氣的脫硫，汽車(chē)尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的貢獻(xiàn)C．食物中的淀粉類(lèi)物質(zhì)，通過(guò)人體中酶的催化作用轉(zhuǎn)化為酒精D．向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,可現(xiàn)察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解16、向盛有Fe2（SO4）3溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液呈：（）A．血紅色 B．黃色 C．無(wú)色 D．淺綠色17、如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng)，F(xiàn)受壓力恒定。甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g）+B(g）2C(g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說(shuō)法正確的是（）A．達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間B．若達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%C．如圖II所示，若x軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量D．若達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)刻度大于418、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向B．石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化C．向雞蛋清的溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而析出D．可利用二氧化碳制備全降解塑料19、下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH320、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B．元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ221、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化的過(guò)程③糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)④淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構(gòu)體⑤欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象⑥油脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)A．②⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②⑤⑥22、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4B．乙酸的分子式:CH3COOHC．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的比例模型示意圖為：二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑩種元素，填寫(xiě)下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題)(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過(guò)程：________，該化合物屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，按酸性增強(qiáng)的順序排列為_(kāi)________。24、（12分）A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。（2）C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________,驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是__________，現(xiàn)象為_(kāi)________________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型:①____________________________:反應(yīng)類(lèi)型是______________；③____________________________；反應(yīng)類(lèi)型是______________；25、（12分）下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）用酒精燈對(duì)試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺(tái)上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)?！締?wèn)題討論】a．用序號(hào)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的步驟____________；b．裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查_(kāi)___________；c．寫(xiě)出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。26、（10分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序?yàn)開(kāi)_____________（2）實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的氣味。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為_(kāi)_______，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。28、（14分）燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能：能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。某種燃料電池的總反應(yīng)式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，裝置如下圖所示，該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請(qǐng)思考回答以下問(wèn)題：(1)電解質(zhì)溶液可能是_________________；陽(yáng)離子的移動(dòng)方向：___________。（“左→右”、“右→左”）(2)D氣體通入的電池的_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________；A通入的是______________，發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________________。(3)當(dāng)該電子流經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)的電子為4mol時(shí)，A入口至少需要通入_______L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。29、（10分）一定條件下2L的密閉容器中，有反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。(1)若起始時(shí)SO2為2mol，反應(yīng)2min后SO2剩余1.6mol，則在0~2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____mol/(L·min)；若繼續(xù)反應(yīng)使SO2剩余1.2mol，則需要再反應(yīng)的時(shí)間_____2min(不考慮溫度變化)；(選填“>”、“<”或“=”)(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列說(shuō)法正確的是_____；(選填字母)A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)若反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t1時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是_____；(選填字母)A．增大A的濃度B．縮小容器體積C．加入催化劑D．降低溫度(4)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____。(選填字母)A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分相同，b處氣體溫度高B．c、d兩處的混合氣體成分不同C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D．反應(yīng)氣體進(jìn)行兩次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率(5)硫酸工業(yè)制法中硫鐵礦是制取SO2的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣131mol，則反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

A．反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，則當(dāng)溫度由200℃升高為400℃時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量增加，導(dǎo)致B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也增大，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象一致，但溫度高時(shí)逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)該減小，故C錯(cuò)誤；D．在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，A的百分含量應(yīng)該增大，而在恒溫條件，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的百分含量應(yīng)該減小，均與圖像不符，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2、C【答案解析】

A.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)還伴隨能量的變化，故B正確；C.該反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的判斷依據(jù)：1）根據(jù)反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關(guān)系：反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；2）反應(yīng)物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關(guān)系：ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH大于0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH小于0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3、C【答案解析】

A.氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上采取電解熔融氧化鋁的方法來(lái)制備單質(zhì)鋁，A錯(cuò)誤；B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，Na會(huì)和水反應(yīng)，無(wú)法置換出單質(zhì)Mg，B錯(cuò)誤；C.冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的，C正確；D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個(gè)典型的放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。4、C【答案解析】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，A錯(cuò)誤；B、C和D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此平衡常數(shù)：K(C)＝K(D)，B錯(cuò)誤；C、300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，C正確；D、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此νA＜νB，D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【答案解析】A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判斷是否含氯氣，故A不選；B．氧氣可氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)榧t色，不能判斷是否含氯氣，故B不選；C．氧氣可氧化KI，溶液變藍(lán)，不能判斷是否含氯氣，故C不選；D．紫色石蕊溶液先變紅后褪色，可知一定含氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D選；點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，注重元素化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，題目難度不大。6、A【答案解析】分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ=M/Vm；同位素是具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素。根據(jù)概念進(jìn)行分析。詳解：A.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O與D2O都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.4gD2的物質(zhì)的量是1mol,20g18O2的物質(zhì)的量為5/9mol,兩種單質(zhì)化合時(shí)：2D2+18O2=2D218O，最多可以生成1molD218O,質(zhì)量為22g,故B正確；C.因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下ρ=M/Vm，所以氕（H）、氘（D）氘(T)對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為：2:4:6，其密度之比為1:2:3，故C正確；D.具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，11H與12D質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，互為同位素，故D正確；答案：A。7、C【答案解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)始終不變，因此反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.P和T的生成速率相等說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.反應(yīng)前后體積不變，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，因此反應(yīng)容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握平衡狀態(tài)的含義、特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)，即①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。8、A【答案解析】

A項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3?H<0，從化學(xué)平衡的角度，室溫比500℃有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)，工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右主要考慮500℃時(shí)催化劑的活性最好、500℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率較快，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)籅項(xiàng)，在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，將FeCl3加入鹽酸中，c（H+）增大，使FeCl3的水解平衡逆向移動(dòng)，抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)籆項(xiàng)，Cl2與水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，c（Cl-）增大，使Cl2與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，降低Cl2的溶解度，有利于收集Cl2，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)籇項(xiàng)，硫酸工業(yè)中，SO2發(fā)生催化氧化的方程式為2SO2+O22SO3，使用過(guò)量的空氣，即增大O2的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)淮鸢高xA。9、C【答案解析】

A.日光燈管是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故A錯(cuò)誤；B.太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C.干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D.水輪發(fā)電機(jī)是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤。故選C。10、C【答案解析】

A項(xiàng)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛氣味，故A正確；B項(xiàng)、蔗糖為二糖，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖與果糖，故B正確；C項(xiàng)、土豆中含有淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，與碘化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；故選C。11、C【答案解析】欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)即發(fā)生鹽析，加入輕金屬鹽或銨鹽；A錯(cuò)，能使蛋白質(zhì)變性；B錯(cuò)，蛋白質(zhì)會(huì)變性；C正確，加入飽和Na2SO4溶液蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生鹽析；D錯(cuò)，硫酸銅為重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性；12、A【答案解析】A．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，故A錯(cuò)誤；B．淀粉或纖維素均為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，則含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精，故B正確；C．硫酸銅使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則雞蛋清凝聚，故C正確；D．多肽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，與氨基酸中氨基、羧基的數(shù)目與順序有關(guān)，即不同種類(lèi)的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物，故D正確；故選A。13、C【答案解析】A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸中氫元素能得到電子，也具有氧化性，A錯(cuò)誤；B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，C正確；D.濃硫酸與銅的反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：注意酸的氧化性與氧化性酸的區(qū)別，任何酸都具有氧化性，因?yàn)樗崮茈婋x出氫離子，氫離子可以得到電子，而氧化性酸是指酸中的酸根離子得到電子，常見(jiàn)的氧化性酸是濃硫酸和硝酸。14、B【答案解析】根據(jù)裝置圖可知，電流的方向是從d流向c的，所以d是正極，c是負(fù)極。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子向正極移動(dòng)，在正極上得到電子，被還原生成氫氣。所以錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B，答案選B。15、B【答案解析】A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、燃煤煙氣的脫硫，減輕二氧化硫?qū)諝獾奈：?，汽?chē)尾氣的消除，減輕氮的氧化物對(duì)空氣的危害，二氧化碳的回收減少溫室效應(yīng)，則均體現(xiàn)了化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的貢獻(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為酒精，而淀粉不能通過(guò)人體中酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為酒精，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液，發(fā)生變性，為不可逆反應(yīng)，則蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)不能溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。16、A【答案解析】

Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+會(huì)與滴入的KSCN溶液中的SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色的硫氰化鐵絡(luò)合物，故A正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】檢驗(yàn)鐵離子用KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子。17、D【答案解析】A、2A(g）+B(g）2C(g），由于甲中充入2molA和1molB，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲中壓強(qiáng)降低，最多能轉(zhuǎn)化為2molC，但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以C的物質(zhì)的量在0～2mol之間，因此達(dá)到平衡后，隔板K不再滑動(dòng)，最終停留在左側(cè)刻度0～2之間，A錯(cuò)誤；B、“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說(shuō)明反應(yīng)后氣體體積為5格，即物質(zhì)量為2.5mol，設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)量為2x，故2-2x+1-x+2x=2.5，則x=0.5mol，則甲中A的轉(zhuǎn)化率為50%。但是對(duì)于乙來(lái)說(shuō)，就不同了，如果無(wú)He，甲與乙是等效平衡，但乙的壓強(qiáng)比甲小，則2C(g）2A(g）+B(g）的平衡向右移動(dòng)了，故其轉(zhuǎn)化率比大于50%，B錯(cuò)誤；C、甲中反應(yīng)向右進(jìn)行，A的物質(zhì)的量逐漸減少，乙中反應(yīng)向左進(jìn)行，A的物質(zhì)的量逐漸增多，但反應(yīng)開(kāi)始時(shí)無(wú)A，C錯(cuò)誤；D、若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，說(shuō)明甲中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為C，物質(zhì)的量為2mol，如乙平衡不移動(dòng)，乙中為C和He，共3mol，體積為6，F(xiàn)應(yīng)停留在4處，但因?yàn)楸３趾銐旱臈l件，乙中2A(g）+B(g）2C(g）反應(yīng)體系的壓強(qiáng)降低，所以到達(dá)平衡時(shí)，乙向逆方向反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致到達(dá)平衡時(shí)甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量，甲、乙容器中壓強(qiáng)相等，若平衡時(shí)K停留在左側(cè)2處，則活塞應(yīng)停留在右側(cè)大于4處，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，題目較難，本題注意分析反應(yīng)的可逆性特征和兩容器壓強(qiáng)相等，這兩個(gè)角度是解答該題的關(guān)鍵。18、D【答案解析】測(cè)試卷分析：A、高溫下使水分解會(huì)浪費(fèi)大量的能源，A錯(cuò)誤；B、石油的分餾是物理變化。B錯(cuò)誤；C、硫酸銨使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而不是變性，C錯(cuò)誤；D、可利用二氧化碳制備全降解塑料，D正確；答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的判斷19、C【答案解析】

NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。A中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。B中中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。C中中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。D中中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10。所以正確的答案是C。20、C【答案解析】分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，結(jié)合元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為H，X為C，Y為Al，Z為S，則A．Y為Al，金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生氫氣，A正確；B．元素X的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，B正確；C．W、X分別為H、C，其氫化物分別為HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而HCl分子中的H最外層電子數(shù)為2，C錯(cuò)誤；D．Z為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價(jià)化合物CS2，D正確；答案選C。點(diǎn)睛本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點(diǎn)，推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。21、A【答案解析】

①聚乙烯塑料中不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，所以利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化的過(guò)程，正確；③多糖、含有酯基的物質(zhì)、含有肽鍵的物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，油脂中含有酯基、蛋白質(zhì)中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，正確；④淀粉和纖維素盡管都可用(C6H10O5)n這一通式表示，但兩者的n的數(shù)值并不相等，故兩者不是同分異構(gòu)體。錯(cuò)誤；⑤欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，應(yīng)該先加堿溶液中和酸后再加新制的氫氧化銅懸濁液，錯(cuò)誤；⑥飽和油脂的皂化反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，是取代反應(yīng)的一種，正確。故選A。22、D【答案解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵；B.CH3COOH表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；D.比例模型是一種與球棍模型類(lèi)似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。詳解：A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B.乙酸的分子式為C2H4O2，B錯(cuò)誤；C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D.CH4的比例模型示意圖可表示為，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Ar離子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【答案解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；

(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過(guò)程用電子式表示為，故答案為：；離子；(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)為Br2，故答案為：Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，按酸性增強(qiáng)的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。24、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀加成反應(yīng)取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【答案解析】A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為。(1)通過(guò)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗(yàn)，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液．加入3-5滴待測(cè)溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測(cè)溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)；(3)①一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，正確判斷A為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(2)中醛基的檢驗(yàn)，要注意掌握和理解有機(jī)中常見(jiàn)官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法。25、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【答案解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a．實(shí)驗(yàn)步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管①固定在鐵架臺(tái)上；(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對(duì)試管①加熱；(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b．實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c．酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d．飽和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，故答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層。點(diǎn)晴：本實(shí)驗(yàn)中要注意：①加入試劑的順序：乙醇→濃硫酸→乙酸，原因：濃硫酸密度比乙醇的大，如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會(huì)在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會(huì)使乙醇沸騰而濺出；(2)防倒吸裝置的使用：避免反應(yīng)過(guò)程中因試管中乙醇揮發(fā)壓強(qiáng)減小而發(fā)生倒吸現(xiàn)象；②濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；③飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；④玻璃導(dǎo)管的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣。26、乙醇，濃硫酸，乙酸小果香【答案解析】(1)乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)的制備過(guò)程中，考慮到冰醋酸的成本問(wèn)題以及濃硫酸的密度比乙醇大，以及濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱，應(yīng)該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的氣味，故答案為：小；果香。27、過(guò)濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42—已除盡除去過(guò)量的Ba2＋先加Na2CO3然后過(guò)濾，可以減少一次過(guò)濾操作除去溶解在溶液中的HCl【答案解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過(guò)濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，除去碳酸鋇的方法是過(guò)濾，則操作④為過(guò)濾；操作①、④、⑤分別是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，因此操作②不用硝酸鋇溶液。（3）加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42—已除盡。（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過(guò)量的Ba2+，先加Na2CO3然后過(guò)濾，可以減少一次過(guò)濾操作，所以不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液。（5）由于鹽酸過(guò)量，則操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜試劑過(guò)量及分離方法的應(yīng)用。28、NaOH或KOH左右(正極O2+4e-+2H2O=4OH-CH4CH4+8e-+10H-=CO32-+7H2O11.2L【答案解析】(1)燃料電池的總反應(yīng)式是：CH4