高一化學(xué)(魯科版)《化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量2》【教案匹配版】最新國家中小學(xué)課程課件

化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量（2）主講人中學(xué)魯科版高一年級化學(xué)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量（2）主講人魯科版高一年級化1復(fù)習(xí)回顧摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量。特點：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。復(fù)習(xí)回顧摩爾質(zhì)量2氣體摩爾體積

（molarvolumeofgas）氣體摩爾體積

（molarvolumeofgas）3交流·研討1.觀察表格，分析在相同的溫度和壓強下，1mol不同氣體的體積在數(shù)值上有什么特點？化學(xué)式1mol氣體的體積0

℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L24.0L11.2L表：1mol不同氣體的體積交流·研討1.觀察表格，分析在相同的溫度和壓強下，1mol4交流·研討1.觀察表格，分析在相同的溫度和壓強下，1mol不同氣體的體積在數(shù)值上有什么特點？化學(xué)式1mol氣體的體積0

℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L24.0L11.2L表：1mol不同氣體的體積在相同的溫度和壓強下，1mol不同氣體的體積相等交流·研討1.觀察表格，分析在相同的溫度和壓強下，1mol5化學(xué)式1mol物質(zhì)的體積0

℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe—7.2cm3—NaCl—27.0cm3—H2O—18.0cm3—C2H5OH—58.3cm3—表：1mol不同固體或液體的體積在相同的溫度和壓強下，1mol不同固體或液體的體積不相等化學(xué)式1mol物質(zhì)的體積0℃，101kPa20℃，16氣體摩爾體積一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫作氣體摩爾體積。單位：L·mol-1或m3·mol-1Vm=n

V氣體摩爾體積一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占7交流·研討2.為什么在定義氣體摩爾體積時要界定溫度和壓強呢？化學(xué)式1mol物質(zhì)的體積0

℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L24.0L11.2L表：1mol不同氣體的體積交流·研討2.為什么在定義氣體摩爾體積時要界定溫度和壓強呢？8交流·研討2.為什么在定義氣體摩爾體積時要界定溫度和壓強呢？化學(xué)式1mol物質(zhì)的體積0

℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L24.0L11.2L表：1mol不同氣體的體積1mol氣體的體積是隨著條件的變化而不斷變化的交流·研討2.為什么在定義氣體摩爾體積時要界定溫度和壓強呢？9溫度、壓強氣體摩爾體積/Vm0℃、101kPa22.4L/mol20℃，101kPa24.0L/mol0℃，202kPa11.2L/mol標準狀況（standardtemperatureandpressure，簡寫為STP）下，Vm

≈22.4L·mol-1，為了計算方便一般可看作22.4L·mol-1。標準狀況表：不同狀況下的氣體摩爾體積溫度、壓強氣體摩爾體積/Vm0℃、101kPa22.410圖：標準狀況下1mol氣體體積與足球體積大小的比較圖：標準狀況下1mol氣體體積與足球體積大小的比較11交流·研討3.說一說你對氣體摩爾體積的認識。交流·研討3.說一說你對氣體摩爾體積的認識。12在相同的溫度和壓強下，不同氣體的氣體摩爾體積相同；在一定的溫度和壓強下，氣體摩爾體積是一個定值；氣體摩爾體積是隨著條件的變化而不斷變化的。氣體摩爾體積的特點在相同的溫度和壓強下，不同氣體的氣體摩爾體積相同；氣體摩爾134.為什么氣體摩爾體積與溫度和壓強相關(guān)呢？交流·研討4.為什么氣體摩爾體積與溫度和壓強相關(guān)呢？交流·研討14交流·研討關(guān)鍵——探尋決定體積大小的因素4.為什么氣體摩爾體積與溫度和壓強相關(guān)呢？交流·研討關(guān)鍵——探尋決定體積大小的因素4.為什么氣體摩爾體15決定體積大小的微觀因素粒子數(shù)目

粒子大小

粒子間距

圖：宏觀模擬決定氣體體積大小的微觀因素決定體積大小的微觀因素粒子數(shù)目粒子大小粒子間距圖：宏觀模擬16決定氣體體積大小的微觀因素氣體直徑/nmH20.289O20.346CO20.33溫度、壓強粒子間距/nm0℃，101kPa3.33粒子數(shù)目粒子大小粒子間距表：常見氣體的分子直徑表：標準狀況下氣體分子之間的平均距離分子之間的平均距離比分子直徑大得多決定氣體體積大小的微觀因素氣體直徑/nmH20.289O217粒子數(shù)目（主要）粒子大?。ê雎裕┝Ｗ娱g距（主要）決定氣體體積大小的微觀因素粒子數(shù)目粒子大小粒子間距決定氣體體積大小的微觀因素18粒子數(shù)目（主要）粒子間距（主要）決定氣體體積大小的微觀因素當(dāng)溫度和壓強相同時，氣體分子之間的距離近似相等。決定溫度、壓強粒子數(shù)目粒子間距決定氣體體積大小的微觀因素當(dāng)溫度和壓強相同19粒子數(shù)目粒子間距決定氣體體積大小的微觀因素當(dāng)溫度和壓強相同時，氣體分子之間的距離近似相等。決定溫度、壓強粒子數(shù)目粒子間距決定氣體體積大小的微觀因素當(dāng)溫度和壓強相同20解釋：氣體摩爾體積取決于溫度和壓強氣體摩爾體積是一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有

的體積，界定了氣體分子數(shù)目為NA個；在粒子數(shù)目相同的情況下，氣體體積的大小主要取決于氣體分子

之間的平均距離，而氣體分子之間的平均距離是由溫度和壓強決

定的；所以，在一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積是一個定值；溫度或

壓強改變，氣體摩爾體積也會改變。解釋：氣體摩爾體積取決于溫度和壓強氣體摩爾體積是一定溫度和21交流·研討化學(xué)式1mol物質(zhì)的體積0

℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe—7.2cm3—NaCl—27.0cm3—H2O—18.0cm3—C2H5OH—58.3cm3—H222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L24.0L11.2L表：1mol不同物質(zhì)的體積

5.對于固體和液體只給出了常溫時的體積，而對于氣體提供了三種不同狀況下的體積，可能的原因是什么？交流·研討化學(xué)式1mol物質(zhì)的體積0℃，101kPa222

氣體的體積受溫度和壓強的影響，固體和液體的體積受溫度和壓強的影響很小。交流·研討5.對于固體和液體只給出了常溫時的體積，而對于氣體提供了三種不同狀況下的體積，可能的原因是什么？氣體的體積受溫度和壓強的影響，固體和液體的體積受溫度23應(yīng)用·實踐1.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？2.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少？應(yīng)用·實踐1.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多241.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？2.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少？Vm=22.4L·mol-1應(yīng)用·實踐1.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？Vm251.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？應(yīng)用·實踐【解析】Vm=n

VVmn=V1.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？應(yīng)用·261.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？22.4L/mol33.6Ln（O2）==1.5molVm=n

VVmn=V應(yīng)用·實踐VmV（O2）

=【解析】1.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？22.27應(yīng)用·實踐2.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少？【解析】Vm=n

VV=×n

Vm

應(yīng)用·實踐2.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少28應(yīng)用·實踐2.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少？V（CO2）

=22.4L/mol×2mol=44.8L【解析】Vm=n

VV=×n

Vm

Vm

×n（CO2）=應(yīng)用·實踐2.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少29n（物質(zhì)的量）（標準狀況下氣體體積）÷Vm×VmV22.4L?mol-1（STP）VVm=n

概括整合n（標準狀況下氣體體積）÷Vm×VmV22.4L?mol-30n（物質(zhì)的量）m（物質(zhì)的質(zhì)量）（標準狀況下氣體體積）÷M×MVmM

=n

概括整合÷Vm×Vm22.4L?mol-1（STP）VVm=n

nm（物質(zhì)的質(zhì)量）（標準狀況下氣體體積）÷M×MVmM=31n（物質(zhì)的量）N（微觀粒子數(shù)）m（物質(zhì)的質(zhì)量）（標準狀況下氣體體積）×NA÷NA÷Vm×Vm÷M×MV概括整合微觀宏觀nNm（物質(zhì)的質(zhì)量）（標準狀況下氣體體積）×NA÷NA÷Vm323.你知道6.02×1023個氯氣分子在標準狀況下的體積嗎？應(yīng)用·實踐3.你知道6.02×1023個氯氣分子在標準狀況下的體積嗎333.你知道6.02×1023個氯氣分子在標準狀況下的體積嗎？應(yīng)用·實踐

N(分子數(shù))V(體積)宏觀微觀n（物質(zhì)的量）【解析】3.你知道6.02×1023個氯氣分子在標準狀況下的體積嗎343.你知道6.02×1023個氯氣分子在標準狀況下的體積嗎？應(yīng)用·實踐6.02×1023mol-1n=n=1mol6.02×1023

NA

n=NVm=n

V【解析】3.你知道6.02×1023個氯氣分子在標準狀況下的體積353.你知道6.02×1023個氯氣分子在標準狀況下的體積嗎？應(yīng)用·實踐1mol22.4L/mol=V

V=22.4L6.02×1023mol-1n=n=1mol6.02×1023

NA

n=NVm=n

V【解析】3.你知道6.02×1023個氯氣分子在標準狀況下的體積36n（物質(zhì)的量）N（微觀粒子數(shù)）m（物質(zhì)的質(zhì)量）（標準狀況下氣體體積）×NA÷NA÷Vm×Vm÷M×MV概括整合微觀宏觀nNm（物質(zhì)的質(zhì)量）（標準狀況下氣體體積）×NA÷NA÷Vm37遷移·應(yīng)用請完成下圖，并結(jié)合該圖具體說明物質(zhì)的量是如何把一定量的物質(zhì)的宏觀量與其所含微粒的數(shù)量聯(lián)系起來的。分子數(shù)：1molCl2體積：

L（STP）

質(zhì)量：

g遷移·應(yīng)用請完成下圖，并結(jié)合該圖具體說明物質(zhì)的量是如38遷移·應(yīng)用請完成下圖，并結(jié)合該圖具體說明物質(zhì)的量是如何把一定量的物質(zhì)的宏觀量與其所含微粒的數(shù)量聯(lián)系起來的。分子數(shù)：1molCl2體積：

L（STP）

質(zhì)量：

g6.02×102322.471遷移·應(yīng)用請完成下圖，并結(jié)合該圖具體說明物質(zhì)的量是如39化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量（2）主講人中學(xué)魯科版高一年級化學(xué)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量（2）主講人魯科版高一年級化40復(fù)習(xí)回顧摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量。特點：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。復(fù)習(xí)回顧摩爾質(zhì)量41氣體摩爾體積

（molarvolumeofgas）氣體摩爾體積

（molarvolumeofgas）42交流·研討1.觀察表格，分析在相同的溫度和壓強下，1mol不同氣體的體積在數(shù)值上有什么特點？化學(xué)式1mol氣體的體積0

℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L24.0L11.2L表：1mol不同氣體的體積交流·研討1.觀察表格，分析在相同的溫度和壓強下，1mol43交流·研討1.觀察表格，分析在相同的溫度和壓強下，1mol不同氣體的體積在數(shù)值上有什么特點？化學(xué)式1mol氣體的體積0

℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L24.0L11.2L表：1mol不同氣體的體積在相同的溫度和壓強下，1mol不同氣體的體積相等交流·研討1.觀察表格，分析在相同的溫度和壓強下，1mol44化學(xué)式1mol物質(zhì)的體積0

℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe—7.2cm3—NaCl—27.0cm3—H2O—18.0cm3—C2H5OH—58.3cm3—表：1mol不同固體或液體的體積在相同的溫度和壓強下，1mol不同固體或液體的體積不相等化學(xué)式1mol物質(zhì)的體積0℃，101kPa20℃，145氣體摩爾體積一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫作氣體摩爾體積。單位：L·mol-1或m3·mol-1Vm=n

V氣體摩爾體積一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占46交流·研討2.為什么在定義氣體摩爾體積時要界定溫度和壓強呢？化學(xué)式1mol物質(zhì)的體積0

℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L24.0L11.2L表：1mol不同氣體的體積交流·研討2.為什么在定義氣體摩爾體積時要界定溫度和壓強呢？47交流·研討2.為什么在定義氣體摩爾體積時要界定溫度和壓強呢？化學(xué)式1mol物質(zhì)的體積0

℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L24.0L11.2L表：1mol不同氣體的體積1mol氣體的體積是隨著條件的變化而不斷變化的交流·研討2.為什么在定義氣體摩爾體積時要界定溫度和壓強呢？48溫度、壓強氣體摩爾體積/Vm0℃、101kPa22.4L/mol20℃，101kPa24.0L/mol0℃，202kPa11.2L/mol標準狀況（standardtemperatureandpressure，簡寫為STP）下，Vm

≈22.4L·mol-1，為了計算方便一般可看作22.4L·mol-1。標準狀況表：不同狀況下的氣體摩爾體積溫度、壓強氣體摩爾體積/Vm0℃、101kPa22.449圖：標準狀況下1mol氣體體積與足球體積大小的比較圖：標準狀況下1mol氣體體積與足球體積大小的比較50交流·研討3.說一說你對氣體摩爾體積的認識。交流·研討3.說一說你對氣體摩爾體積的認識。51在相同的溫度和壓強下，不同氣體的氣體摩爾體積相同；在一定的溫度和壓強下，氣體摩爾體積是一個定值；氣體摩爾體積是隨著條件的變化而不斷變化的。氣體摩爾體積的特點在相同的溫度和壓強下，不同氣體的氣體摩爾體積相同；氣體摩爾524.為什么氣體摩爾體積與溫度和壓強相關(guān)呢？交流·研討4.為什么氣體摩爾體積與溫度和壓強相關(guān)呢？交流·研討53交流·研討關(guān)鍵——探尋決定體積大小的因素4.為什么氣體摩爾體積與溫度和壓強相關(guān)呢？交流·研討關(guān)鍵——探尋決定體積大小的因素4.為什么氣體摩爾體54決定體積大小的微觀因素粒子數(shù)目

粒子大小

粒子間距

圖：宏觀模擬決定氣體體積大小的微觀因素決定體積大小的微觀因素粒子數(shù)目粒子大小粒子間距圖：宏觀模擬55決定氣體體積大小的微觀因素氣體直徑/nmH20.289O20.346CO20.33溫度、壓強粒子間距/nm0℃，101kPa3.33粒子數(shù)目粒子大小粒子間距表：常見氣體的分子直徑表：標準狀況下氣體分子之間的平均距離分子之間的平均距離比分子直徑大得多決定氣體體積大小的微觀因素氣體直徑/nmH20.289O256粒子數(shù)目（主要）粒子大小（忽略）粒子間距（主要）決定氣體體積大小的微觀因素粒子數(shù)目粒子大小粒子間距決定氣體體積大小的微觀因素57粒子數(shù)目（主要）粒子間距（主要）決定氣體體積大小的微觀因素當(dāng)溫度和壓強相同時，氣體分子之間的距離近似相等。決定溫度、壓強粒子數(shù)目粒子間距決定氣體體積大小的微觀因素當(dāng)溫度和壓強相同58粒子數(shù)目粒子間距決定氣體體積大小的微觀因素當(dāng)溫度和壓強相同時，氣體分子之間的距離近似相等。決定溫度、壓強粒子數(shù)目粒子間距決定氣體體積大小的微觀因素當(dāng)溫度和壓強相同59解釋：氣體摩爾體積取決于溫度和壓強氣體摩爾體積是一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有

的體積，界定了氣體分子數(shù)目為NA個；在粒子數(shù)目相同的情況下，氣體體積的大小主要取決于氣體分子

之間的平均距離，而氣體分子之間的平均距離是由溫度和壓強決

定的；所以，在一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積是一個定值；溫度或

壓強改變，氣體摩爾體積也會改變。解釋：氣體摩爾體積取決于溫度和壓強氣體摩爾體積是一定溫度和60交流·研討化學(xué)式1mol物質(zhì)的體積0

℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe—7.2cm3—NaCl—27.0cm3—H2O—18.0cm3—C2H5OH—58.3cm3—H222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L24.0L11.2L表：1mol不同物質(zhì)的體積

5.對于固體和液體只給出了常溫時的體積，而對于氣體提供了三種不同狀況下的體積，可能的原因是什么？交流·研討化學(xué)式1mol物質(zhì)的體積0℃，101kPa261

氣體的體積受溫度和壓強的影響，固體和液體的體積受溫度和壓強的影響很小。交流·研討5.對于固體和液體只給出了常溫時的體積，而對于氣體提供了三種不同狀況下的體積，可能的原因是什么？氣體的體積受溫度和壓強的影響，固體和液體的體積受溫度62應(yīng)用·實踐1.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？2.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少？應(yīng)用·實踐1.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多631.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？2.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少？Vm=22.4L·mol-1應(yīng)用·實踐1.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？Vm641.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？應(yīng)用·實踐【解析】Vm=n

VVmn=V1.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？應(yīng)用·651.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？22.4L/mol33.6Ln（O2）==1.5molVm=n

VVmn=V應(yīng)用·實踐VmV（O2）

=【解析】1.在標準狀況下，33.6L氧氣的物質(zhì)的量是多少？22.66應(yīng)用·實踐2.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少？【解析】Vm=n

VV=×n

Vm

應(yīng)用·實踐2.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少67應(yīng)用·實踐2.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少？V（CO2）

=22.4L/mol×2mol=44.8L【解析】Vm=n

VV=×n

Vm

Vm

×n（CO2）=應(yīng)用·實踐2.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少68n（物質(zhì)的量）（標準狀況下氣體體積）÷Vm×VmV22.4L?mol-1（STP）VVm=n

概括整合n（標準狀況下氣體體積）÷Vm×VmV22.4L?mol-69n（物質(zhì)的量）m（物質(zhì)的質(zhì)量）（標準狀況下氣體體積）÷M×MVmM

=n

概括整合÷Vm×Vm22.4L?mol-1（STP）VVm=n

nm（物質(zhì)的質(zhì)量）（標準狀況下氣體體積）÷M×MVmM=70n（物質(zhì)的量）N（微觀粒子數(shù)）