2011年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題及答案

2011年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題第頁共11頁2011年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽試題（2011年4月）考生須知：1.全卷分試題卷和答題卷兩部分，試題共有六大題，26小題。滿分150分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。2.本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷。必須在答題卷上寫明縣（市）、學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，字跡清楚。3.可以使用非編程計(jì)算器一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.2011年1月14日，我國(guó)材料科學(xué)的一代宗師師昌緒，榮獲2010年度中國(guó)科技界的最高榮譽(yù)“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，他主要從事高溫合金及高合金鋼研究，領(lǐng)導(dǎo)研制出我國(guó)第一代空心氣冷鑄造鎳基高溫合金渦輪葉片等多項(xiàng)成果，下列關(guān)于合金的敘述正確的是（）A.合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬高B.合金中只含金屬元素C.合金的機(jī)械性能一般比組分金屬好D.合金不容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕2.2011年3月11日，在日本發(fā)生的9.0級(jí)特大地震和隨之而來的海嘯，造成了福島核電站的核泄漏事故，在核電站周圍檢測(cè)到的放射性物質(zhì)包括碘—131、銫—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病，銫—137則會(huì)造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷，钚—239的半衰期達(dá)到2.41萬年，對(duì)人體的危害更大。硼酸具有阻止反應(yīng)堆內(nèi)核分裂，降低反應(yīng)堆溫度的功能。下列說法正確的是（）A.钚—239的質(zhì)子數(shù)為239B.氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀強(qiáng)C.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131D.硼酸的酸性比鋁酸（氫氧化鋁）弱3.汽車在行駛過程中排放的尾氣是城市污染的主要原因之一。為減少城市的大氣污染，在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)和排氣管之間裝配了催化轉(zhuǎn)換器，使其尾氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻⒍趸嫉?。催化轉(zhuǎn)換器中裝有鉑（Pt）、銠（Rh）或過渡金屬氧化物等作催化劑。催化轉(zhuǎn)換器必須具備以下性能：適用的操作溫度范圍廣，耐機(jī)械性沖擊。因此，下列能作為催化劑的載體的材料是（）A.聚四氟乙烯（塑料王）B.石墨C.Al2O3D.氯化鈉4.臨界狀態(tài)指的是物質(zhì)的氣態(tài)和液態(tài)平衡共存時(shí)的一個(gè)邊緣狀態(tài)，在這種狀態(tài)下，液體密度和飽和蒸汽密度相同，因而它們的界面消失，這種狀態(tài)只能在臨界溫度和臨界壓強(qiáng)下實(shí)現(xiàn)，可用臨界點(diǎn)表示。二氧化硫的臨界點(diǎn)為157℃和78atm，液態(tài)二氧化硫在25℃A.二氧化硫的正常沸點(diǎn)在25℃—157B.25℃C.氣態(tài)二氧化硫在150℃D.25℃5.美國(guó)每日科學(xué)網(wǎng)站文章報(bào)道：美國(guó)梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)綠茶含有有助于消滅血癌細(xì)胞的成分—“表沒食子兒茶素沒食子酸酯”（EGCG）。研究顯示，該成分通過干擾血癌細(xì)胞生存所需的信號(hào)傳遞，能使血癌（白血病）中癌細(xì)胞自殺性死亡。另據(jù)華夏經(jīng)緯網(wǎng)報(bào)道，日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)綠茶中EGCG能中和脂肪酸合成酵素（FAS），從而能阻止艾滋病病毒的擴(kuò)散。已知EGCG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，有關(guān)EGCG的說法不正確的是（）A.EGCG分子中含有兩個(gè)手性碳原子B.EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)C.EGCG在空氣中不易被氧化D.EGCG可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6.已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11A.25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+B.25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會(huì)析出CaCO3C.25℃時(shí)，CaCO3固體在20mL0.01mol·L-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的KD.25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF7.關(guān)于食鹽提純的下列說法正確的是（）A.溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量使溶液稀一些，防止食鹽溶解不完全B.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液轉(zhuǎn)移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C.當(dāng)蒸發(fā)到省有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量蒸餾水洗滌8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是（）A.常溫下，11.2L甲烷與乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目小于2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氫氣的體積與78g苯的體積是相等的C.2.3g鈉被O2完全氧化時(shí)，鈉得到的電子數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為NA9.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液：NH4C.向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4：Ba2+D.Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe210.化學(xué)教科書中有大量的數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（）A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的產(chǎn)物是Mg（OH）2而不是MgCO3B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性C.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢D.用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推測(cè)某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題可能有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若有2個(gè)正確選項(xiàng)，只選1個(gè)且正確給2分，多選、錯(cuò)選都給0分）11.如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其他條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：ⅠⅡ3X(?)+Y(?)?aZ(g)。此時(shí)ⅠⅠⅡA.若平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量Ⅰ＞Ⅱ，則X、Y均為氣態(tài)B.若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量Ⅰ＞ⅡC.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中的反應(yīng)從起始到平衡所需時(shí)間相同D.平衡時(shí)Ⅰ容器的體積不可能大于VL12.把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液。則下列說法正確的是（）A.試管塞越來越緊，是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了大量NH3B.溶液逐漸變?yōu)闇\黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了少量的NO2C.溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了CuD.上述反應(yīng)原理可用于測(cè)定O2的含量13.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：HHA-=H++A2-（KA.在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+2c（Na+）=0.5mol·B.在0.1mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol·LC.分別將同濃度（0.1mol·L-1）的NaHA和Na2AD.0.1mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為：14.我國(guó)的稀土資源約占世界總量的80%，居世界第一位。稀土元素的化學(xué)性質(zhì)及其相似，分離困難。2008年國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)授予化學(xué)家徐光憲，以表彰他在創(chuàng)立稀土“串級(jí)萃取理論”及其工藝方面的杰出貢獻(xiàn)。酸性磷酸酯是一種優(yōu)良的稀土萃取劑右圖是用其萃取鐠離子（Pr3+）時(shí)得到的配合物部分骨架的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.當(dāng)R基團(tuán)增大時(shí)，配合物將?。╝）結(jié)構(gòu)。B.當(dāng)R基團(tuán)增大時(shí)，配合物將取（b）結(jié)構(gòu)。C.所得配合物易溶于水。D.所得配合物難溶于水。15.由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制的白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應(yīng)用如圖所示的電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈Fe(OH)2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。下列說法正確的是（）A.a電極發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2OB.為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可適當(dāng)加大電壓C.c可以是氯化鈉溶液，d可以是苯D.為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以劇烈地?cái)嚢枞芤?6.NaCl的晶胞如圖所示，將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成C原子，再在晶胞的4個(gè)“小立方體”中心處各放置一個(gè)C原子，且這四個(gè)“小立方體”互不共面，位于“小立方體”中的碳原子均與最近的4個(gè)碳原子成鍵，以此表示金剛石的一個(gè)晶胞。若再將在成鍵的C院子中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，則構(gòu)成了某種CO2的晶胞。則下面說法正確的是（）（已知C-C鍵的鍵長(zhǎng)1.54×10-10m）A.一個(gè)金剛石的晶胞中有8個(gè)C原子B.金剛石的密度為3.54g·cm-1C.在該種CO2晶體中，一個(gè)CO2分子由一個(gè)C原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成D.在該種CO2晶胞中含氧原子8個(gè)17.某有機(jī)物X的分子式為C7H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，經(jīng)檢驗(yàn)，其中有一種產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)有[本題中不考慮立體異構(gòu)]（）A.5種B.6種C.9種D.10種18.1866年H.Rithausen從谷膠的硫酸分解產(chǎn)物中分離出谷氨酸，1890年L.Wollf合成并確定了它的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，1908年池田菊苗從海帶的熱水提取物中分離了谷氨酸的鈉鹽（），它才是具有鮮味的成分，即味精。谷氨酸的電離常數(shù)Ka1=6.46×10-3，Ka2=2.14×10-10。在某一pH的溶液中，氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時(shí)溶液的pH成為該氨基酸的等電點(diǎn)。則下列選項(xiàng)正確的是（）A.谷氨酸的等電點(diǎn)的pH為4.25B.工業(yè)生產(chǎn)中若生成谷氨酸二鈉鹽，則不具有鮮味，所以工業(yè)生產(chǎn)中的最佳pH為6.96C.水溶液中，谷氨酸的Ka1對(duì)應(yīng)的基團(tuán)為-NH3+，Ka2、Ka3的對(duì)應(yīng)基團(tuán)為兩個(gè)羧基D.谷氨酸的熔點(diǎn)高達(dá)205℃三、本題包括2個(gè)小題，共21分19.（13分）宇航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點(diǎn)。已知：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R’代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水。苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機(jī)酸酯：下圖是合成聚碳酸酯的過程（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出）：請(qǐng)寫出：（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）在一定條件下X與反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。（3）COCl2是一種毒性很強(qiáng)的氣體，寫出該分子的電子式_______（4）A與乙酸苯酯分子式相同，分子中含有苯環(huán)且屬于酯，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式20.（8分）含碳85.7%的烴有兩種同分異構(gòu)體A和B。烴A與烴B具有如下性質(zhì)：烴A分子的極性比烴B分子大，它們分別與臭氧反應(yīng)后生成的物質(zhì)在酸的存在下用鋅粉處理后均得到同一種單一有機(jī)物C。將產(chǎn)物C與銀氨溶液反應(yīng)，再將其氧化產(chǎn)物酸化，可得D[已知M(D)=102g·mol-1]。根據(jù)光譜數(shù)據(jù)分析，D分子中有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D的蒸汽密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為9.11g·L-1.試寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并分別寫出D的水溶液和氣態(tài)條件下主要存在形式的結(jié)構(gòu)。A_________________B_______________D____________________、___________________四、本題包括2個(gè)小題，共16分21.（10分）某混合氣體中含有N2、O2、CO2三種成分，現(xiàn)利用下圖裝置測(cè)定該混合氣體中N2、O2、CO2的百分含量，其中B是帶刻度的量氣裝置。實(shí)驗(yàn)步驟：①先___________________。再向裝置中裝入藥品（如圖所示），其中C瓶溶液上方為80mL已除盡CO2的空氣（N2和O2的體積比為4:1）。②打開止水夾b、c、d，關(guān)閉止水夾e，向B瓶中通入N2、O2、CO2的混合氣體后關(guān)閉d，并冷卻到室溫，收集到V1mL氣體。③關(guān)閉b，打開止水夾a、c、e、f，用打氣筒向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出，此時(shí)量筒D中液面讀數(shù)為V2mL。④關(guān)閉e、f，_________________________________________________________________。⑤等C瓶冷卻到室溫，打開f最終量筒D液面讀數(shù)為V3mL回答下列問題：（1）將第①、④兩步的步驟填寫完整（2）A、B中裝飽和NaHCO3而不能裝飽和Na2CO3溶液的原因是____________________（3）C裝置中紅磷需過量的目的是_______________________________________________（4）反應(yīng)結(jié)束后，C瓶溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________________________（5）利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該混合氣體中氧氣所占的體積百分?jǐn)?shù)為_______________________。CO2所占體積百分?jǐn)?shù)為_______________________。（6）若步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開止水夾f，馬上讀出量筒D的讀數(shù)，這樣做會(huì)使所測(cè)氧氣的體積分?jǐn)?shù)_________（填“偏大”或“偏小”）。22.（6分）用化學(xué)方法分離硝基苯、苯酚、苯胺、苯甲酸等四種物質(zhì)組成的混合物，步驟如下：請(qǐng)指出在步驟中各字母代表的物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A___________________B___________________D_______________________F___________________G___________________H_______________________五、本題包括3個(gè)小題，共24分23.（13分）某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。MM②D+XBHGE+F①ACDFJK④+FL+XK⑤I+X③（1）寫出化學(xué)式：A_________,E____________,L___________（2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________________________（3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為：_______________________________________________（4）寫出下列離子方程式：反應(yīng)②_________________________________________；G溶液與M溶液的反應(yīng)______________________________________________。（5）將3.4gJ氣體與足量的F反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和X，恢復(fù)到25℃24.（6分）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：（1）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為amol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為bmol，請(qǐng)你比較a、b的大小，并說明理由。（2）上題中若向平衡體系中通入的是少量N2，請(qǐng)你通過分析，討論a、b的大小。25.（5分）分子蒸餾是一種在高真空下操作的蒸餾方法。分子蒸餾器好比創(chuàng)造了一個(gè)只有表面層的液相，依靠表面分子蒸發(fā)自由程的差異，以冷凝器“截獲”平均自由程大的輕分子，而平均自由程小的重分子重新回到液相，達(dá)到分離的效果。其簡(jiǎn)單的裝置原理圖如右圖所示。主要過程是物料先從蒸發(fā)器的頂部加入，經(jīng)過料液分布器將其連續(xù)均勻地分布在加熱板上隨即用刮膜器將料液刮成一層液膜。在此過程中，從加熱板上逸出的輕分子，幾乎未經(jīng)碰撞就到內(nèi)置冷凝板上冷凝成液；殘夜即重分子由于分子平均自由程小，未到冷凝板就發(fā)生了分子碰撞而液化，在加熱區(qū)下的圓形通道中收集。（1）請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，指出分子蒸餾器價(jià)格十分昂貴的主要原因_________________（2）單甘酯（單脂肪酸甘油酯）的傳統(tǒng)生產(chǎn)方式之一是脂肪酸與甘油的酯化反應(yīng)，傳統(tǒng)生產(chǎn)方法中單甘酯產(chǎn)率不到50%，且產(chǎn)品存在一定量的雙甘酯、三甘酯。目前工業(yè)上最常用和最有效的方法是在酯化反應(yīng)的基礎(chǔ)上利用分子蒸餾法生產(chǎn)。試寫出不少于兩點(diǎn)的分子蒸餾法生產(chǎn)單甘酯的優(yōu)點(diǎn)。_______________________________________________________________________________（3）請(qǐng)根據(jù)上述材料，以簡(jiǎn)要的文字歸納得出“分子平均自由程”（即圖中的λ）的定義[30字以內(nèi)]。_____________________________________________________________________六、本題包括2個(gè)小題，共17分26.（7分）某化合物X是由第三周期兩種相鄰的元素A和B所組成，其中A元素的含量為43.64%。經(jīng)測(cè)定X的摩爾質(zhì)量為220g·mol-1，在X分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B處于兩種不同的化學(xué)環(huán)境，而所有的A都是等價(jià)的。X為黃色晶體，熔點(diǎn)為447K，不溶于冷水，可溶于苯和CS2。在空氣中40℃~60℃開始氧化，（1）試通過推理和計(jì)算，確定X的分子式（2）畫出X的結(jié)構(gòu)27.（10分）1886年，德國(guó)夫賴堡（Frieberg）礦業(yè)學(xué)院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當(dāng)時(shí)未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價(jià)為+4），并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了自己的推斷。經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價(jià)為+1）和硫元素（化合價(jià)為-2），其中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag2S、H2S和Y的低價(jià)硫化物（Y的化合價(jià)為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16.0g的X需要0.557L（1）計(jì)算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置（2）寫出X的化學(xué)式（3）寫出氫氣和X反應(yīng)的化學(xué)方程式

2011年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．C2．B3．C4．D5．C6．B7．C8．D9．B10．C二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題可能有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若有2個(gè)正確選項(xiàng)，只選1個(gè)且正確給2分，多選、錯(cuò)選都給0分。）11．B12．D13．AC14．AD15．BC16．AB17．D18．B三、本題包括2個(gè)小題，共21分19．（13分）（1）(3分)

（2）（2分）

縮聚反應(yīng)（1分）（3）(2分)

（4）（每個(gè)1分，共5分，每錯(cuò)寫一個(gè)扣一分，扣完為止）20．（8分）（2分）（2分）（各2分）注：Me=甲基四、本題包括2個(gè)小題，共16分21．（10分）（1）①檢查裝置氣密性（1分）④接通電源，用電火花引燃紅磷（1分）（2）CO2在Na2CO3中會(huì)被吸收（1分）（3）消耗完C中的O2（1分）（4）Na3PO4、Na2CO3、NaOH（三種物質(zhì)全部答對(duì)給1分，如回答不完整不給分）（5）（各2分）（6）偏?。?分）22．（6分）A.苯甲酸鈉B.苯甲酸D.苯酚F.鹽酸苯胺G.苯胺H.硝基苯（寫名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式均可，每個(gè)1分，共6分）五、本題包括3個(gè)小題，共24分23．（13分）（1）Al4C3；NaOH；NO2(（2）①③④（全對(duì)給2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋HCO3－）；Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓（2分）（5）4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)；△H＝－20akJ·mol－1（2分）24．(6分)a<b（1分）。為說明問題方便起見，設(shè)原濃度皆為1mol?L-1，加入H2時(shí)，H2的濃度增大，設(shè)為原濃度的x倍（x>1），N2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設(shè)為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=y/x3K（K為平衡常數(shù)），所以Q<K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故得。（2分）為說明問題方便起見，設(shè)原濃度皆為1mol?L-1，加入N2時(shí)，N2的濃度增大，設(shè)為原濃度的x倍（x>1），H2、NH