海水制純堿講義課件

海水“制堿”第八單元海水“制堿”第八單元Na2CO3俗稱：純堿或蘇打

海水“制堿”Na2CO3俗稱：純堿或蘇打海水“侯德榜侯德榜NaHCO3高溫?zé)峤怙柡褪雏}水通入飽和氨鹽水氨氣二氧化碳過濾NH4ClNa2CO3NH3熟石灰制堿的流程：NaHCO3高溫?zé)峤怙柡褪雏}水通入飽和氨鹽水氨氣二氧化碳過濾NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O氨堿法制純堿原理CaCO3===CaO+CO2↑高溫2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONa思考：1、為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳？2、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，那種物質(zhì)首先析出？為什么？（提示：根據(jù)課本頁溶解度曲線）氨水呈堿性，二氧化碳溶于水呈酸性，二者可發(fā)生反應(yīng)。碳酸氫鈉思考：2、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，那純堿的用途：石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維、玻璃生產(chǎn)、冶金、造紙、紡織印染、洗滌劑生產(chǎn)純堿的用途：石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維、玻璃生產(chǎn)碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）用途：滅火器、食品工業(yè)、制造飲料、治療胃酸過多俗名：小蘇打物理性質(zhì)：通常是白色晶體，能溶于水。NaHCO3+HClNaClCO2H2O碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）用途：滅火器、食品工業(yè)、制造飲料實驗探究與指示劑作用與酸反應(yīng)與氫氧化鈣反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)實驗探究與指示劑作用與酸反應(yīng)與氫氧化鈣反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)實驗探究與指示劑作用無色酚酞變成紅色實驗結(jié)論：實驗現(xiàn)象：碳酸鈉易溶于水，溶液顯堿性實驗探究與指示劑作用無色酚酞變成紅色實驗結(jié)論：實驗現(xiàn)象：碳酸實驗探究與酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象：有氣泡冒出，木條熄滅Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O實驗結(jié)論：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O實驗探究與酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象：有氣泡冒出，木條熄滅Na2CO3實驗探究實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：與氫氧化鈣反應(yīng)有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH實驗探究實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：與氫氧化鈣反應(yīng)有白色沉淀生成Na實驗探究實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl實驗探究實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀生成Na2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl我的收獲純堿的性質(zhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：1，酸。堿。鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)，但并不是所有的酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，為什么呢？2，酸堿鹽在水溶液中都能解離出自由移動的離子，如：HCl====H++Cl-Na2CO3==2Na++CO32-3、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物中某兩種特殊的陰陽離子結(jié)合形成難解離的物質(zhì)既沉淀、氣體水。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：1，酸。堿。鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)生成氣體：2H++CO32－

=H2O+CO2↑NH4++OH－=H2O+NH3

生成水：H++OH－=H2O生成沉淀：常見的沉淀Fe3++OH－=Fe（OH）3Cu2++OH－=Cu（OH）2Mg2++OH－=Mg（OH）2Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3生成氣體：2H++CO32－=H2O+CO2↑1.在無色溶液中能大量共存的離子組是（）

AAg+，Cu2+，Cl-，K+BMg2+，SO42-，NO3-，NH4+COH-，CO32-，H+，K+DNa+，OH-，Ba2+，NH4+2.分別把下列各組中的物質(zhì)加入水中，最終可能得到無色澄清溶液的是（）

AMgCl2NaOHH2SO4BHClBa(NO3)2CKOHH2SO4CuSO4DAgNO3HNO3KCl3、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）NaClHClMgSO4Cu(NO3)2B.AgNO3NaClMg(NO3)2NaOHC.Ca(OH)2NaNO3Na2CO3NH4Cl4、下列各組物質(zhì)在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（）

A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl5、當(dāng)PH=5時，下列離子能共存的是（）A、Na+Cl-K+OH-B、Na+NO3-Ba2+SO42-C、CO32-Cl-Ca2+K+D、Zn2+Cl-K+NO3-1.在無色溶液中能大量共存的離子組是（）2.二除雜質(zhì)----分析NaOH(Na2CO3)NaCl(Na2CO3)NaCl(MgSO4)NaCl(MgCl2）NaCl（CaCl2）NaCl（Na2SO4)二除雜質(zhì)----分析NaOH(Na2CO3)NaCl人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋?！蓖ㄟ^閱讀科技書籍，我們能豐富知識，培養(yǎng)邏輯思維能力；通過閱讀文學(xué)作品，我們能提高文學(xué)鑒賞水平，培養(yǎng)文學(xué)情趣；通過閱讀報刊，我們能增長見識，擴大自己的知識面。有許多書籍還能培養(yǎng)我們的道德情操，給我們巨大的精神力量，鼓舞我們前進。人有了知識，就會具備各種分析能力，海水制純堿講義課件海水“制堿”第八單元海水“制堿”第八單元Na2CO3俗稱：純堿或蘇打

海水“制堿”Na2CO3俗稱：純堿或蘇打海水“侯德榜侯德榜NaHCO3高溫?zé)峤怙柡褪雏}水通入飽和氨鹽水氨氣二氧化碳過濾NH4ClNa2CO3NH3熟石灰制堿的流程：NaHCO3高溫?zé)峤怙柡褪雏}水通入飽和氨鹽水氨氣二氧化碳過濾NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O氨堿法制純堿原理CaCO3===CaO+CO2↑高溫2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONa思考：1、為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳？2、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，那種物質(zhì)首先析出？為什么？（提示：根據(jù)課本頁溶解度曲線）氨水呈堿性，二氧化碳溶于水呈酸性，二者可發(fā)生反應(yīng)。碳酸氫鈉思考：2、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，那純堿的用途：石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維、玻璃生產(chǎn)、冶金、造紙、紡織印染、洗滌劑生產(chǎn)純堿的用途：石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維、玻璃生產(chǎn)碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）用途：滅火器、食品工業(yè)、制造飲料、治療胃酸過多俗名：小蘇打物理性質(zhì)：通常是白色晶體，能溶于水。NaHCO3+HClNaClCO2H2O碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）用途：滅火器、食品工業(yè)、制造飲料實驗探究與指示劑作用與酸反應(yīng)與氫氧化鈣反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)實驗探究與指示劑作用與酸反應(yīng)與氫氧化鈣反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)實驗探究與指示劑作用無色酚酞變成紅色實驗結(jié)論：實驗現(xiàn)象：碳酸鈉易溶于水，溶液顯堿性實驗探究與指示劑作用無色酚酞變成紅色實驗結(jié)論：實驗現(xiàn)象：碳酸實驗探究與酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象：有氣泡冒出，木條熄滅Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O實驗結(jié)論：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O實驗探究與酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象：有氣泡冒出，木條熄滅Na2CO3實驗探究實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：與氫氧化鈣反應(yīng)有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH實驗探究實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：與氫氧化鈣反應(yīng)有白色沉淀生成Na實驗探究實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl實驗探究實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀生成Na2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl我的收獲純堿的性質(zhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：1，酸。堿。鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)，但并不是所有的酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，為什么呢？2，酸堿鹽在水溶液中都能解離出自由移動的離子，如：HCl====H++Cl-Na2CO3==2Na++CO32-3、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物中某兩種特殊的陰陽離子結(jié)合形成難解離的物質(zhì)既沉淀、氣體水。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：1，酸。堿。鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)生成氣體：2H++CO32－

=H2O+CO2↑NH4++OH－=H2O+NH3

生成水：H++OH－=H2O生成沉淀：常見的沉淀Fe3++OH－=Fe（OH）3Cu2++OH－=Cu（OH）2Mg2++OH－=Mg（OH）2Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3生成氣體：2H++CO32－=H2O+CO2↑1.在無色溶液中能大量共存的離子組是（）

AAg+，Cu2+，Cl-，K+BMg2+，SO42-，NO3-，NH4+COH-，CO32-，H+，K+DNa+，OH-，Ba2+，NH4+2.分別把下列各組中的物質(zhì)加入水中，最終可能得到無色澄清溶液的是（）

AMgCl2NaOHH2SO4BHClBa(NO3)2CKOHH2SO4CuSO4DAgNO3HNO3KCl3、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）NaClHClMgSO4Cu(NO3)2B.AgNO3NaClMg(NO3)2NaOHC.Ca(OH)2NaNO3Na2CO3NH4Cl4、下列各組物質(zhì)在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的