江蘇省泰州市姜堰市溱潼中學(xué)2013-2014學(xué)年高一(下)第一次調(diào)研化學(xué)試卷

2014學(xué)年江蘇省泰州市姜堰市溱潼中學(xué)高一（下）第一次調(diào)研化學(xué)試卷一、選擇題：（本大題包括20題，每題3分，共60分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．1．（3分）（2014秋?邗江區(qū)校級(jí)期中）氫元素有1H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三種原子，下列說(shuō)法正確的是（）A．1H、2H、3H為同素異形體B．1H、2H、3H互為同位素C．1H、2H、3H的中子數(shù)相同D．1H、2H、3H為同分異構(gòu)體2．（3分）（2012?江蘇校級(jí)學(xué)業(yè)考試）某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（）A．12B．14C．16D．183．（3分）（2012春?橋東區(qū)校級(jí)期末）某元素原子可用符號(hào)X表示，則能確定該元素種類(lèi)的微粒的數(shù)目是（）A．ZB．AC．A+ZD．A﹣Z4．（3分）（2010?江西校級(jí)學(xué)業(yè)考試）常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡．關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)為14B．質(zhì)子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14D．質(zhì)量數(shù)為145．（3分）（2013?錫山區(qū)學(xué)業(yè)考試）關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表有8個(gè)主族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個(gè)周期D．短周期是指第一、二周期6．（3分）（2013春?鹽都區(qū)校級(jí)期中）在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是（）A．金屬元素和非金屬元素交界處B．過(guò)渡元素區(qū)C．周期表右上角D．周期表左下角7．（3分）（2013春?延長(zhǎng)縣校級(jí)期中）下列電子式正確的是（）A．B．C．D．8．（3分）（2011?石家莊模擬）下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．HClOB．PCl5C．BF3D．CO29．（3分）（2012?湖南校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）A．HClB．HBrC．HFD．HI10．（3分）（2012?無(wú)錫學(xué)業(yè)考試）絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如果質(zhì)子或中子為某些特定數(shù)值，原子核就異常穩(wěn)定，科學(xué)家將這些數(shù)值穆為“幻數(shù)”，科學(xué)家在人造硅同位素Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學(xué)“幻數(shù)”，下列有關(guān)Si的說(shuō)法不正確的是（）A．Si原子核內(nèi)含有14個(gè)質(zhì)子B．Si的原子序數(shù)為14C．Si的核外電子數(shù)為14D．Si原子核內(nèi)含有42個(gè)中子11．（3分）（2010春?哈爾濱期末）A和B是短周期的兩種元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子序數(shù)A＞BB．電子總數(shù)A＞BC．原子半徑A＞BD．離子半徑A﹣＞B2+12．（3分）（2014?徐匯區(qū)一模）下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl溶于水13．（3分）（2014春?金東區(qū)校級(jí)期末）下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KCl14．（3分）（2012春?肇慶期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A．CO2B．Na2OC．CaCl2D．NH4Cl15．（3分）（2013?廣東校級(jí)學(xué)業(yè)考試）關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物中一定含有金屬離子16．（3分）（2015春?大竹縣校級(jí)期中）下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高17．（3分）（2014春?工農(nóng)區(qū)校級(jí)期末）已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（）①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置．A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦18．（3分）（2012?江蘇校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列敘述不正確的是（）A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜NaB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)D．N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)19．（3分）（2012春?唐山期中）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說(shuō)法不正確的是（）XYZWA．原子半徑：Z＞X＞YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C．W的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一D．X、W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙20．（3分）（2011春?中山期末）某課外興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（）A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大C．最外層電子數(shù)相同D．最高化合價(jià)相同二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分40分）21．（16分）（2014春?姜堰市校級(jí)月考）如下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4①⑩（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①，⑥，⑦．（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是．（填元素符號(hào)）（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：、、．（4）在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是．（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？22．（14分）（2013春?延長(zhǎng)縣校級(jí)期中）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：B、，C、，D、，E、；（2）寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的化學(xué)式；（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為；（4）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．23．（10分）（2014春?姜堰市校級(jí)月考）鹵族元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化（△E越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）d為（寫(xiě)化學(xué)式，下同），紅熱的銅絲在b單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為．（2）a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為，b與H2反應(yīng)的條件為．（3）由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次．

2013-2014學(xué)年江蘇省泰州市姜堰市溱潼中學(xué)高一（下）第一次調(diào)研化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本大題包括20題，每題3分，共60分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．1．（3分）（2014秋?邗江區(qū)校級(jí)期中）氫元素有1H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三種原子，下列說(shuō)法正確的是（）A．1H、2H、3H為同素異形體B．1H、2H、3H互為同位素C．1H、2H、3H的中子數(shù)相同D．1H、2H、3H為同分異構(gòu)體考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．解答：解：A．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．2．（3分）（2012?江蘇校級(jí)學(xué)業(yè)考試）某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（）A．12B．14C．16D．18考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)=18﹣2=16，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=32﹣16=16，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)．3．（3分）（2012春?橋東區(qū)校級(jí)期末）某元素原子可用符號(hào)X表示，則能確定該元素種類(lèi)的微粒的數(shù)目是（）A．ZB．AC．A+ZD．A﹣Z考點(diǎn)：核素．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：元素的種類(lèi)由其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，據(jù)此解答．解答：解：元素的種類(lèi)由其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)的符號(hào)是Z，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素類(lèi)別的決定微粒，難度不大．注意平時(shí)知識(shí)的積累．4．（3分）（2010?江西校級(jí)學(xué)業(yè)考試）常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡．關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)為14B．質(zhì)子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14D．質(zhì)量數(shù)為14考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：原子符號(hào)ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號(hào)，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．中性原子有質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)．解答：解：A、614B、614C、614D、614故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)原子符號(hào)的理解、原子構(gòu)成中微粒之間的關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．5．（3分）（2013?錫山區(qū)學(xué)業(yè)考試）關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表有8個(gè)主族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個(gè)周期D．短周期是指第一、二周期考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：元素周期表有7個(gè)周期（短周期、長(zhǎng)周期、不完全周期），有18個(gè)縱行（7個(gè)主族、7個(gè)副族、第ⅤⅢ族、零族），以此來(lái)解答．解答：解：A．元素周期表有7個(gè)主族，故A錯(cuò)誤；B．ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．元素周期表有7個(gè)周期，故C正確；D．短周期是指第一、二、三周期，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，較簡(jiǎn)單，熟悉元素周期表的橫行和縱行的排布是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)．6．（3分）（2013春?鹽都區(qū)校級(jí)期中）在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是（）A．金屬元素和非金屬元素交界處B．過(guò)渡元素區(qū)C．周期表右上角D．周期表左下角考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料．解答：解：A．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故A正確；B．過(guò)渡元素常用于制備催化劑材料，故B錯(cuò)誤；C．周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥，故C錯(cuò)誤；D．周期表左下角的元素具有較強(qiáng)的金屬性，為電的良導(dǎo)體，不可以作半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度不大，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見(jiàn)的性質(zhì)來(lái)解題．7．（3分）（2013春?延長(zhǎng)縣校級(jí)期中）下列電子式正確的是（）A．B．C．D．考點(diǎn)：電子式．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．氯化鎂為離子化合物，鎂離子應(yīng)該標(biāo)出電荷，氯離子應(yīng)該用中括號(hào)；B．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；C．氨氣分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵．解答：解：A．氯化鎂屬于離子化合物，陰陽(yáng)離子都需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還需要標(biāo)出最外層電子，氯化鎂正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，不能標(biāo)出陰陽(yáng)離子的電荷，其正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子，氨氣的電子式為：，故C正確；D．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確書(shū)寫(xiě)方法，明確原子、分子、陰陽(yáng)離子的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．8．（3分）（2011?石家莊模擬）下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．HClOB．PCl5C．BF3D．CO2考點(diǎn)：原子核外電子排布．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：對(duì)ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則滿(mǎn)足所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含有H元素的化合物中H元素一定不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)．解答：解：A．HClO分子中H原子最外層滿(mǎn)足2電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．PCl5中，P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10，所以不滿(mǎn)足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．BF3中，B原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=3+3=6，所以不滿(mǎn)足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．CO2中，C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以滿(mǎn)足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布和化學(xué)鍵，注意原子的最外層電子數(shù)及判斷ABn型分子的一般規(guī)律來(lái)解答，題目難度中等，注意次氯酸的中心原子是O原子而不是Cl原子，為易錯(cuò)點(diǎn)．9．（3分）（2012?湖南校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）A．HClB．HBrC．HFD．HI考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，四種氫化物對(duì)應(yīng)的元素在同一主族，根據(jù)元素的非金屬性的遞變規(guī)律判斷．解答：解：四種氫化物對(duì)應(yīng)的元素在同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則有非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物最穩(wěn)定的是HF，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變，題目難度不大，本題注意非金屬性與氫化物穩(wěn)定性之間的關(guān)系．10．（3分）（2012?無(wú)錫學(xué)業(yè)考試）絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如果質(zhì)子或中子為某些特定數(shù)值，原子核就異常穩(wěn)定，科學(xué)家將這些數(shù)值穆為“幻數(shù)”，科學(xué)家在人造硅同位素Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學(xué)“幻數(shù)”，下列有關(guān)Si的說(shuō)法不正確的是（）A．Si原子核內(nèi)含有14個(gè)質(zhì)子B．Si的原子序數(shù)為14C．Si的核外電子數(shù)為14D．Si原子核內(nèi)含有42個(gè)中子考點(diǎn)：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：Si中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子總數(shù)=14，該硅原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=42﹣14=28，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：A.Si的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子總數(shù)=14，故A正確；B．元素符號(hào)的左下角表示的是質(zhì)子數(shù)，Si原子的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=14，故B正確；C.Si原子的核外電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=14，故C正確；D．元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，Si的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=42﹣14=28，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，明確元素符號(hào)中左上角表示的是質(zhì)量數(shù)、左下角表示的是質(zhì)子數(shù)．11．（3分）（2010春?哈爾濱期末）A和B是短周期的兩種元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子序數(shù)A＞BB．電子總數(shù)A＞BC．原子半徑A＞BD．離子半徑A﹣＞B2+考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：A和B是短周期的兩種元素，離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的上一周期，可能是A為H、B為Be或A為F、B為Mg，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答．解答：解：A和B是短周期的兩種元素，離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的上一周期，可能是A為H、B為Be或A為F、B為Mg，A．離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的上一周期，故原子序數(shù)A＜B，故A錯(cuò)誤；B．離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則電子總數(shù)A比B少3，故B錯(cuò)誤；C．一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑A＜B，故C錯(cuò)誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑A﹣＞B2+，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，確定元素在周期表中的位置是關(guān)鍵，難度不大．12．（3分）（2014?徐匯區(qū)一模）下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl溶于水考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：分子的形態(tài)變化時(shí)不破壞化學(xué)鍵，電解質(zhì)的電離破壞化學(xué)鍵，注意酒精為非電解質(zhì)．解答：解：A．碘升華，只是分子的狀態(tài)改變，不破壞共價(jià)鍵，分子間作用力發(fā)生變化，故A不選；B．溴蒸氣被木炭吸附，不破壞共價(jià)鍵，分子間作用力發(fā)生變化，故B不選；C．酒精溶于水，不發(fā)生電離，分子間作用力發(fā)生變化，故C不選；D．HCl溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵與分子間作用力，明確分子形態(tài)變化及電解質(zhì)的電離是解答本題的關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．13．（3分）（2014春?金東區(qū)校級(jí)期末）下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KCl考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵．解答：解：A、SiO2是共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，SO2是含有共價(jià)鍵的分子晶體，故A錯(cuò)誤；B、CO2和H2S都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵，故B正確；C、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫是分子晶體含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳是分子晶體，含有共價(jià)鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體類(lèi)型和化學(xué)鍵的關(guān)系的判斷，難度不大，注意把握有關(guān)概念．14．（3分）（2012春?肇慶期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A．CO2B．Na2OC．CaCl2D．NH4Cl考點(diǎn)：化學(xué)鍵．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵．解答：解：A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價(jià)鍵的概念來(lái)分析解答，注意不能根據(jù)組成元素來(lái)判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，且配位鍵也屬于共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．15．（3分）（2013?廣東校級(jí)學(xué)業(yè)考試）關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物中一定含有金屬離子考點(diǎn)：化學(xué)鍵；離子鍵的形成；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：共價(jià)鍵是有非金屬原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，既可存在于離子化合物中，也可存在于共價(jià)化合物中，離子鍵是離子之間的靜電作用，只存在于離子化合物中．解答：解：A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，如NaOH，故A正確；B．共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．離子化合物可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故C錯(cuò)誤；D．離子化合物不一定含有金屬離子，如銨鹽，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵、離子鍵以及共價(jià)化合物與離子化合物的區(qū)別，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．16．（3分）（2015春?大竹縣校級(jí)期中）下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)．專(zhuān)題：金屬概論與堿元素．分析：A．銫是金黃色的金屬；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；C．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣；D．金屬晶體中金屬原子的半徑越大，金屬鍵越弱，晶體的熔沸點(diǎn)越低．解答：解：A．銫是金黃色，不是銀白色，故A錯(cuò)誤；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故B錯(cuò)誤；C．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，故C正確；D．堿金屬都是金屬晶體，堿金屬?gòu)纳系较略影霃揭来卧龃?，金屬鍵依次減弱，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿金屬的性質(zhì)，本題考查了，注意抓住堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目比較簡(jiǎn)單．17．（3分）（2014春?工農(nóng)區(qū)校級(jí)期末）已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（）①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置．A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由⑥可推⑦，如：31號(hào)元素位于第四周期ⅢA族．解答：解：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)，由核外電子數(shù)和核外電子排布規(guī)律可推可知原子結(jié)構(gòu)示意圖，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素在周期表中的位置，即由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由⑥可推⑦，如：31號(hào)元素位于第四周期ⅢA族．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)知識(shí)的積累．18．（3分）（2012?江蘇校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列敘述不正確的是（）A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜NaB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)D．N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)考點(diǎn)：元素周期律的作用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：A、根據(jù)同周期原子半徑的變化規(guī)律分析，H的原子半徑是所以元素中最小的；B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；D、根據(jù)同周期中元素非金屬性的變化規(guī)律分析．解答：解：A、同周期從左到右原子半徑逐漸減小，H的原子半徑是所以元素中最小的，所以原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na，故A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞S＞P，則氫化物穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；D、同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，則N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，側(cè)重于非金屬性、原子半徑的比較，明確常見(jiàn)的比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．19．（3分）（2012春?唐山期中）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說(shuō)法不正確的是（）XYZWA．原子半徑：Z＞X＞YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C．W的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一D．X、W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，則X為氮元素，根據(jù)Y、Z、W在周期表中與X的位置關(guān)系可知，Y為氧元素，Z為磷元素，W為氯元素，據(jù)此答題．解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，則X為氮元素，根據(jù)Y、Z、W在周期表中與X的位置關(guān)系可知，Y為氧元素，Z為磷元素，W為氯元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞N＞O，故A正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩訡l＞P，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W＞Z，故B錯(cuò)誤；C．W的單質(zhì)為氯氣，工業(yè)上常用氯氣和氫氣反應(yīng)制取鹽酸，故C正確；D．X、W的氫化物分別為氨氣、HCl，二者相遇反應(yīng)生成氯化銨固體顆粒，會(huì)產(chǎn)生白煙，故D正確，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度不大．20．（3分）（2011春?中山期末）某課外興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（）A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大C．最外層電子數(shù)相同D．最高化合價(jià)相同考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：元素的最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，同主族元素最外層電子數(shù)相等，則性質(zhì)具有相似性．解答：解：鉀和鈉位于周期表相同主族，原子最外層電子數(shù)相同，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最外層電子，表現(xiàn)為強(qiáng)還原性，性質(zhì)相似．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分40分）21．（16分）（2014春?姜堰市校級(jí)月考）如下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4①⑩（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①K，⑥Si，⑦S．（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．（填元素符號(hào)）（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：HClO4+KOH=KClO4+H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O．（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：物質(zhì)的組成專(zhuān)題．分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是K、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca元素；（2）在周期表中，最活潑的金屬位于周期表左下角，最活潑的非金屬位于周期表右上角，但稀有氣體除外，惰性氣體原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)最不活潑；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，Al元素的氫氧化物呈兩性；（4）在元素周期表中，原子電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；（5）比較金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)金屬與酸或水置換出氫氣的難易程度判斷，可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱判斷．解答：解：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是K、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca元素，故答案為：K；Si；S；（2）在周期表中，最活潑的金屬位于周期表左下角，最活潑的非金屬位于周期表右上角，但稀有氣體除外，惰性氣體原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以在這些元素中，最活潑的金屬元素是K、最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，故答案為：K；F；Ar；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，其次最活潑的非金屬元素是Cl，所以酸性最強(qiáng)的酸是HClO4；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，K元素金屬性最強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的是KOH，Al（OH）3呈兩性，HClO4和KOH發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為HClO4+KOH=KClO4+H2O，HClO4和Al（OH）3反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，反應(yīng)方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，Al（OH）3和KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)方程式為KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；HClO4+KOH=KClO4+H2O；3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；（4）在元素周期表中，原子電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以在這些元素中，原子半徑最小的元素是F、原子半徑最大的元素是K，故答案為：F；K；（5）鈉能和冷水反應(yīng)生成氫氣，鎂和冷水不反應(yīng)，但能和沸水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)，故答案為：Na；用Na、Mg分別和冷水反應(yīng)生成氫氣的難易程度判斷．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及物質(zhì)性質(zhì)比較、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握并靈活運(yùn)用元素周期律即可解答，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，題目難度不大．22．（14分）（2013春?延長(zhǎng)縣校級(jí)期中）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離