廣東省2016屆高三化學(xué)上學(xué)期單元試卷(08)(含解析)

PAGEPAGE47廣東省2016屆高三化學(xué)上學(xué)期單元試卷（08）（含解析）一、選擇題（共10小題）1．與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫2．實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示．下列分析錯(cuò)誤的是()A．操作I中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過(guò)操作II苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗3．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是()A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式B．按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類(lèi)放置C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等4．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是()A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂5．下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體是()A．SO2 B．CO2 C．NO26．下列說(shuō)法正確的是()A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料7．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料8．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸 B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣 D．Na2S可除去污水中的Cu2+9．為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱(chēng)重．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是()A．鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C．烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D．若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大10．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、填空題（共2小題）11．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g?cm﹣3）沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱(chēng)是__________．（2）加入碎瓷片的作用是__________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__________（填正確答案標(biāo)號(hào)）．A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________．（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是__________．（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有__________（填正確答案標(biāo)號(hào)）．A．蒸餾燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是__________（填正確答案標(biāo)號(hào)）．A.41%B.50%C.61%D.70%12．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．Ⅰ．AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩__________存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入__________，振蕩__________存在Fe2+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe2+．Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．（2）裝置B的作用是__________．（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是__________．（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：?。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是__________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有__________．三、解答題（共18小題）13．利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保．（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是__________（填序號(hào)）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3（2）利用H2S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為cmol?L﹣1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=__________；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：__________②電化學(xué)法該法制氫過(guò)程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是__________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________．14．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是__________．查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明__________②稱(chēng)取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是__________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先__________然后固定在管中固體部位下加熱．③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見(jiàn)明顯變化．④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱(chēng)量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g．⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象．（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想__________是正確的．②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：__________（填寫(xiě)化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是__________．③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究．15．現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是__________；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是__________；尾氣的主要成分是__________；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)開(kāi)_________（填字母）a．關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)b．熄滅酒精1c．熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱(chēng)取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）__________；②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．16．硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m?nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱(chēng)取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L﹣1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2+含量將__________（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．（2）氨氣常用__________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是__________．（3）通過(guò)計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）__________．17．某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）（1）MgCO3的分解產(chǎn)物為_(kāi)_________．（2）裝置C的作用是__________，處理尾氣的方法為_(kāi)_________．（3）將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無(wú)氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色①乙組得到的黑色粉末是__________．②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________．③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)開(kāi)_________；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為_(kāi)_________．④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題9圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是__________．18．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃﹣5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_(kāi)_________，將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去__________（填化學(xué)式）．（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是__________．（3）制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為_(kāi)_________．（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L﹣1KOH溶液中，__________（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．19．制備氮化鎂的裝置示意圖如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）檢查裝置氣密性的方法是__________，a的名稱(chēng)是__________，b的名稱(chēng)是__________；（2）寫(xiě)出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式__________；（3）C的作用是__________，D的作用是__________，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由__________；（4）寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__________．20．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：（1）A中加入的物質(zhì)是__________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________（2）B中加入的物質(zhì)是__________，其作用是__________（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是__________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是__________D中收集到的物質(zhì)是__________檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是__________．21．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有__________．A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是__________．（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，原因是__________．（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾發(fā)實(shí)現(xiàn)固液分離？__________（填“能”或“不能”），理由是__________．（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol?L﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取__________gK2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol﹣1）．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有__________．（用編號(hào)表示）．①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．22．[化學(xué)﹣選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_________、電子數(shù)為_(kāi)_________．（2）硅主要以硅酸鹽、__________等化合物的形式存在于地殼中．（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以__________相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__________個(gè)原子．（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________．（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C﹣CC﹣HC﹣OSi﹣SiSi﹣HSi﹣O鍵能/（kJ?mol﹣1）356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是__________．②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________．（6）在硅酸鹽中，SiO四面體（如下圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為_(kāi)_________，Si與O的原子數(shù)之比為_(kāi)_________，化學(xué)式為_(kāi)_________．23．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑．完成下列計(jì)算：（1）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L．（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？（3）硫鐵礦是工業(yè)上制作硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比．（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法．硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過(guò)量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）．已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21．24．碳酸氫納俗稱(chēng)“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等．工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉．（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉．稱(chēng)取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸__________mL（保留兩位小數(shù)）．（2）某溶液組成如表一：表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）814.8400.397.3向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體．取出晶體后溶液組成如表二：表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）137.7428.897.3計(jì)算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)．計(jì)算補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉25．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量．（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào)）是__________接__________接__________接__________接__________接__________．（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：①稱(chēng)取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．②檢查裝置的氣密性．③在儀器6和5中注入適量水．④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)）．⑤慢慢開(kāi)啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞．正確的操作順序（用操作編號(hào)填寫(xiě)）是__________．（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻衉_________雜質(zhì)．（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取的電石1.60克，測(cè)量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448毫升，此電石中碳化鈣的百分含量是__________%．26．氫化鈣固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下裝置制備氫化鈣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_________（填儀器接口的字母編號(hào)）（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞__________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；②該同學(xué)的判斷不正確，原因是__________．（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象__________（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是__________．27．硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是__________．（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有__________．（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO2+2CSi+2CO↑流化床反器Si+3HClSiHCl3+H2還原爐SiHCl3+H2Si+3HCl①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；碳化硅又稱(chēng)__________，其晶體結(jié)構(gòu)與__________相似．②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和__________．物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為_(kāi)_________．（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是__________．28．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華．下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；（2）D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：__________．（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：__________．（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：__________．（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是：__________．如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：__________．29．《化學(xué)與技術(shù)》模塊電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823～26用電石漿可生產(chǎn)無(wú)水CaCl2，某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程：已知氯化鈣晶體化學(xué)式是：CaCl2?6H2O，H2S是一種酸性氣體，具有還原性．（1）反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用__________．（2）脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是__________；設(shè)備A的作用是__________；設(shè)備B的名稱(chēng)是__________；設(shè)備C的作用是__________．（3）為了滿(mǎn)足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是__________．A．水B．濃硫酸C．石灰乳D．硝酸（4）將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是__________．30．溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、__________；（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+．步驟Ⅱ加入的試劑a是__________，控制溶液的pH約為8.0的目的是__________、__________；（3）試劑b是__________，步驟Ⅳ的目的是__________；（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是__________、__________；（5）制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：①稱(chēng)取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；④__________；⑤稱(chēng)量．若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（保留兩位小數(shù)）．若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是__________．

新人教版必修1高考題單元試卷：第4章非金屬及其化合物（02）一、選擇題（共10小題）1．與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫【考點(diǎn)】硫化氫．【分析】A、CuS不溶于酸；B、H2S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；C、FeS不溶于水但溶于酸；D、SO2和H2S發(fā)生歸中反應(yīng)．【解答】解：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水．A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO4能和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，且硫酸銅為電解質(zhì)，故A正確；B、H2S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，無(wú)沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、SO2和H2S發(fā)生歸中反應(yīng)有硫單質(zhì)生成：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，但二氧化硫不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)的概念以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，難度不大，應(yīng)注意的是FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反應(yīng)．2．實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示．下列分析錯(cuò)誤的是()A．操作I中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過(guò)操作II苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進(jìn)行分液操作，得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作進(jìn)行分離得到苯酚．【解答】解：用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進(jìn)行分液操作，得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚和NaCl溶液，同樣經(jīng)過(guò)分液操作進(jìn)行分離得到苯酚．A．操作I是用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，苯為萃取劑，故A正確；B．苯酚鈉屬于鈉鹽，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B錯(cuò)誤；C．操作Ⅱ得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，故C正確；D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液操作，用到分液漏斗，故D正確．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)分離提純的綜合應(yīng)用，關(guān)鍵是理解操作過(guò)程，注意理解掌握中學(xué)常見(jiàn)的分離、提純方法，難度中等．3．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是()A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式B．按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類(lèi)放置C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】保護(hù)環(huán)境，可從減少污染物的排放、開(kāi)發(fā)新能源等角度分析．【解答】解：A、采取低碳、節(jié)儉的生活方式，節(jié)省大量的能源，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故A不選；B、垃圾分類(lèi)有利于環(huán)境的保護(hù)和資源的再利用，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故B不選；C、伸入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)，樹(shù)立保護(hù)環(huán)境從自我做起、保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)的意識(shí)，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故C不選；D、經(jīng)常使用一次性筷子和紙杯，會(huì)消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會(huì)造成白色污染，故措施不合理，故D選；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查環(huán)境保護(hù)，注意保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)，從自我做起，從小事做起，明確環(huán)境和人類(lèi)發(fā)展的關(guān)系及環(huán)境保護(hù)意識(shí)即可解答，題目難度不大4．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是()A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；海水資源及其綜合利用；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【專(zhuān)題】化學(xué)計(jì)算．【分析】A．石英的主要成分是二氧化硅；B．從海水中可以提取氯化鈉；C．食品添加劑應(yīng)適量添加；D．“地溝油”主要成分是油脂．【解答】解：A．石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，結(jié)晶的二氧化硅（如水晶、瑪瑙等）用作飾物，故A錯(cuò)誤；B．從海水中提取蒸餾水和鹽時(shí)，通過(guò)蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實(shí)現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時(shí)，必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．食品添加劑應(yīng)適量添加，過(guò)量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，故C錯(cuò)誤；D．“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱(chēng)皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化硅的用途、物質(zhì)的分離、食品添加劑、油脂等，難度不大，注意“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱(chēng)皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂．5．下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體是()A．SO2 B．CO2 C．NO2【考點(diǎn)】碳族元素簡(jiǎn)介；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；二氧化硫的污染及治理；酶的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專(zhuān)題】元素及其化合物；糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題．【分析】A、根據(jù)二氧化硫的中毒原理；B、根據(jù)二氧化碳雖不供給人類(lèi)呼吸，但無(wú)毒．C、根據(jù)二氧化氮的中毒原理；D、一氧化碳能與人體的血紅蛋白結(jié)合，使人中毒．【解答】解：A、二氧化硫?qū)ρ酆秃粑烙袕?qiáng)烈刺激作用，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及（或）痙攣導(dǎo)致窒息．SO2還會(huì)導(dǎo)致糖及蛋白質(zhì)的代謝障礙，從而引起腦、肝、脾等組織發(fā)生退行性變．故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳雖然不能供給呼吸，但無(wú)毒，故B錯(cuò)誤；C、二氧化氮的毒作用主要是損害深部呼吸道；故C錯(cuò)誤；D、一氧化碳容易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人中毒，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，解答時(shí)要理解一氧化碳、一氧化氮等物質(zhì)能夠與血紅蛋白結(jié)合，從而引起中毒．6．下列說(shuō)法正確的是()A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；生活中的有機(jī)化合物；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專(zhuān)題】化學(xué)計(jì)算．【分析】A、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)；B、單質(zhì)硅可以制太陽(yáng)能電池板，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纖維是有機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料；【解答】解：A、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)；故A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)硅可以制太陽(yáng)能電池板，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；故B正確；C、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C錯(cuò)誤；D、合成纖維是有機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料；故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了硅性質(zhì)的應(yīng)用，高分子化合物的判斷，生活中有機(jī)物的分類(lèi)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)用判斷，題目較簡(jiǎn)單．7．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物．【專(zhuān)題】元素及其化合物；化學(xué)計(jì)算．【分析】A．硅位于非金屬和金屬分界線處，能制作半導(dǎo)體材料；B．氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張；D．氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料．【解答】解：A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，二者沒(méi)有關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故B正確；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以二者沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，氧化鐵屬于堿性氧化物，能溶于酸，可用酸除銹，所以二者沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答，題目難度不大．8．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸 B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣 D．Na2S可除去污水中的Cu2+【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；真題集萃；氨的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物．【專(zhuān)題】化學(xué)計(jì)算．【分析】A、玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)；B、純堿為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解先堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)；C、濃氨水揮發(fā)出的氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，反應(yīng)現(xiàn)象冒白煙；D、銅離子和硫離子交換生成難溶于酸的硫化銅；【解答】解：A、玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，不能用玻璃容器盛放氫氟酸，故A錯(cuò)誤；B、純堿為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解先堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，純堿可用于清洗油污，故B正確；C、濃氨水揮發(fā)出的氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象是冒白煙，濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣，故C正確；D、銅離子和硫離子交換生成難溶于酸的硫化銅，Cu2++S2﹣=CuS↓，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了二氧化硅、碳酸鈉、氨水、硫化物等物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．9．為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱(chēng)重．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是()A．鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C．烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D．若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】測(cè)定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度是根據(jù)鐵皮的面積測(cè)定電鍍前后鐵皮質(zhì)量的增重，進(jìn)而可計(jì)算鋅鍍層的厚度，過(guò)遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)導(dǎo)致部分鐵溶解，w1﹣w2偏大而引起結(jié)果偏高，過(guò)早判斷反應(yīng)終點(diǎn)、鐵皮未烘干就去稱(chēng)重則使w1﹣w2偏小而引起結(jié)果偏低，烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大．【解答】解：A、鐵皮未及時(shí)取出，導(dǎo)致部分鐵溶解，質(zhì)量差w1﹣w2偏大，引起結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；B、鐵皮未洗滌干凈，導(dǎo)致反應(yīng)后的質(zhì)量變大，質(zhì)量差w1﹣w2偏小，引起結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C、烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故C正確；D、若把鹽酸換成硫酸，對(duì)測(cè)定結(jié)果沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查鋅鍍層厚度的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)操作原理以及注意事項(xiàng)．10．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】壓軸題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A、濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；B、常溫下濃硫酸、濃硝酸遇到鋁、鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行；C、鈉和乙醇反應(yīng)置換羥基中的氫原子；D、鐵在高溫條件反應(yīng)生成四氧化三鐵黑色固體；【解答】解：A、將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A正確；B、常溫下將Al片放入濃硝酸中，無(wú)明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C、將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中，產(chǎn)生氣泡，Na能置換出醇羥基中的氫，故C正確；D、將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說(shuō)明鐵在高溫下和水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選AC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了濃硫酸、濃硝酸、鈉、鐵等物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物分析判斷，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．二、填空題（共2小題）11．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g?cm﹣3）沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱(chēng)是直形冷凝管．（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥．（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號(hào)）．A．蒸餾燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．A.41%B.50%C.61%D.70%【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；醇類(lèi)簡(jiǎn)介．【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】（1）裝置b是冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無(wú)水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過(guò)程中不可能用到吸濾瓶和球形冷凝器管；（7）環(huán)己醇為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g，所以產(chǎn)率=×100%=61%．【解答】解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，故答案為：直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：防止暴沸；B；（3）加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，；故答案為：（4）由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：檢漏；上口倒出；（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是利用無(wú)水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，故答案為：干燥；（6）觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過(guò)程中不可能用到吸濾瓶和球形冷凝器管，故答案為：CD；（7）環(huán)己醇為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g，所以產(chǎn)率=×100%=61%，故答案為：61%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，醇性質(zhì)的分析應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．12．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．Ⅰ．AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩①溶液呈血紅色存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩③產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe2+．Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．（2）裝置B的作用是防倒吸．（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無(wú)色氣為氧氣．（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：?。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是①b（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有②Ag、NO2、O2．【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】（1）依據(jù)鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗(yàn)證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗(yàn)是K3[Fe（CN）6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀；（2）裝置中B為安全瓶防倒吸；（3）依據(jù)氧氣助燃性檢驗(yàn)；（4）①實(shí)驗(yàn)操作加入的試劑若是硝酸，固體溶解，銀單質(zhì)反應(yīng)溶解，氧化銀也能溶于硝酸；②裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置D中收集到無(wú)色氣體為氧氣，依據(jù)實(shí)驗(yàn)a可知產(chǎn)物為銀，氧化銀溶于氨水；【解答】解：（1）取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會(huì)變血紅色，驗(yàn)證亞鐵離子實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液會(huì)和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：溶液呈血紅色；K3[Fe（CN）6]溶液；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（2）裝置導(dǎo)氣管略露出膠塞，是安全瓶，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，故答案為：防倒吸；（3）氧氣具有助燃性，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無(wú)色氣為氧氣，故答案為：用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無(wú)色氣為氧氣；（4）①b實(shí)驗(yàn)加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能檢驗(yàn)固體成分，故答案為：b．②實(shí)驗(yàn)a加入氨水，銀不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成銀氨溶液，可以驗(yàn)證固體成分的判斷，加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解，說(shuō)明生成的固體為Ag，裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置D中收集到無(wú)色氣體為氧氣，AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、NO2、O2，故答案為：Ag、NO2、O2；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法和物質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．三、解答題（共18小題）13．利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保．（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是be（填序號(hào)）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3（2）利用H2S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為cmol?L﹣1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短②電化學(xué)法該法制氫過(guò)程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．【考點(diǎn)】硫化氫．【專(zhuān)題】氧族元素．【分析】（1）①M(fèi)為+3價(jià)，R為+4價(jià)，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，Si的質(zhì)子數(shù)為14；②M為Al具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；（2）①K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快；②反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，可增大反應(yīng)物接觸面積；反應(yīng)池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，以此來(lái)解答．【解答】解：（1）①M(fèi)為+3價(jià)，R為+4價(jià)，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，Si的質(zhì)子數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；②M為Al具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如a、c，還能與d中NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，而高溫下與氧化鐵反應(yīng)，與碳酸鈉不反應(yīng)，故答案為：be；（2）①以H2S起始濃度均為cmol?L﹣1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，985℃時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）開(kāi)始c00轉(zhuǎn)化0.4c0.4c0.2c平衡0.6c0.4c0.2cK==；溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間縮短，故答案為：；溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短；②反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，可增大反應(yīng)物接觸面積；反應(yīng)池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．【點(diǎn)評(píng)】本題以硫化氫為載體考查物質(zhì)的性質(zhì)、影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、電化學(xué)等，題目綜合性強(qiáng)，難度較大，注重了高考常考考點(diǎn)的考查，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用和信息的處理．14．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其它合理答案）．查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好②稱(chēng)取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對(duì)產(chǎn)物O2檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見(jiàn)明顯變化．④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱(chēng)量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g．⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象．（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫(xiě)化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)（或其它合理答案）．③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等判斷；（2）①反應(yīng)前檢驗(yàn)裝置的氣密性；②甲、乙、丙中都有氧氣，避免空氣中氧氣干擾；根據(jù)加熱試管的操作要求完成；（3）①根據(jù)硝酸鎂的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷；②D中亞硫酸鈉具有還原性，能夠和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，溶液褪色；二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮會(huì)消耗氧氣．【解答】解：（1）由于產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒(méi)有升高，不滿(mǎn)足氧化還原反應(yīng)的特征，故答案為：不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其它合理答案）；（2）①實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，方法是關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，證明裝置氣密性良好，故答案為：裝置氣密性良好；②由于甲乙丙猜想中產(chǎn)物都有氧氣，沒(méi)有氮?dú)?，用氮?dú)馀懦鲅b置中空氣避免對(duì)產(chǎn)物氧氣檢驗(yàn)的干擾，集中加熱前先預(yù)熱硬質(zhì)試管，然后固定在管中固體部位下加熱，故答案為：避免對(duì)產(chǎn)物O2檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管；（3）①硝酸鎂分解，紅棕色氣體是二氧化氮，鎂元素不會(huì)還是硝酸鎂形式，所以乙正確；故答案為：乙；②亞硫酸鈉和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，在B裝置中，二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一氧化氮，生成的一氧化氮消耗了氧氣，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)（或其它合理答案）．【點(diǎn)評(píng)】本題探究硝酸鎂分解產(chǎn)物，提出假想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，涉及了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、加熱操作的考查，本題難度中等．15．現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是HCOOHCO↑+H2O；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是樣品由黑色變紅色；尾氣的主要成分是CO、CO2；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)閏ab（填字母）a．關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)b．熄滅酒精1c．熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱(chēng)取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量；②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】（1）甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成CO與H2O；（2）實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2，反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO2；（3）實(shí)驗(yàn)步驟：先通入CO一會(huì)兒后，加熱待反應(yīng)管內(nèi)的藥品完全后，停止加熱，然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止；（4）若試驗(yàn)中稱(chēng)取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，利用差量法計(jì)算出原樣品中氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）①要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋?zhuān)~和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量即可．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．【解答】解：（1）甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成CO與H2O，反應(yīng)方程式為HCOOHCO↑+H2O；故答案為：HCOOHCO↑+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2，反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO2；故答案為：樣品由黑色變紅色；CO、CO2；（3）反應(yīng)完后，操作順序先撤酒精燈2，此時(shí)左邊裝置仍在制取CO，然后再關(guān)閉分液漏斗的開(kāi)關(guān)，不再加入反應(yīng)試劑，最后撤酒精燈1停止反應(yīng)，這樣操作防止空氣中O2進(jìn)入右邊裝置銅又被氧化為氧化銅了，正確的操作順序?yàn)椋合缇凭珶?，關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)，最后熄滅酒精1，即cab；故答案為：cab；（4）若試驗(yàn)中稱(chēng)取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，令樣品中CuO的質(zhì)量為m，則：CuO+COCu+CO2，固體質(zhì)量減少△m8016m5g﹣4.8g=0.2g故m=×0.2g=1g，所以原樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%；故答案為：80%；（5）①要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋?zhuān)~和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量即可；故答案為：將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量即可；②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．16．硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m?nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱(chēng)取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L﹣1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2+含量將偏高（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．（2）氨氣常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是試紙顏色由紅變藍(lán)．（3）通過(guò)計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（NH4）2Ni（SO4）2?10H2O．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；中和滴定．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】（1）滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高；（2）根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法完成；（3）根據(jù)反應(yīng)和滴定數(shù)據(jù)計(jì)算出鎳離子的物質(zhì)的量；根據(jù)氨氣的體積計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量；根據(jù)正負(fù)電荷相等求算出硫酸根的物質(zhì)的量，再利用質(zhì)量計(jì)算出水的物質(zhì)的量，最后求出硫酸鎳銨的化學(xué)式．【解答】解：（1）由于沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，使得滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定是消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案是：偏高；（2）氨氣常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，試紙由紅色變成藍(lán)色，故答案是：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；試紙顏色由紅變藍(lán)；（3）25mL溶液中鎳離子的物質(zhì)的量是：n（Ni2+）=n（H2Y2﹣）=0.04000mol?L﹣1×0.03125L=1.250×10﹣3mol，氨氣的物質(zhì)的量等于銨離子的物質(zhì)的量，n（NH4+）==2.500×10﹣3mol根據(jù)電荷守恒，硫酸根的物質(zhì)的量是：n（SO42﹣）=×[2n（Ni2+）+n（NH4+）]=2.500×10﹣3mol，所以：m（Ni2+）=59g?mol﹣1×1.250×10﹣3mol=0.07375gm（NH4+）=18g?mol﹣1×2.500×10﹣3mol=0.04500gm（SO42﹣）=96g?mol﹣1×2.500×10﹣3mol=0.2400gn（H2O）==1.250×10﹣2molx：y：m：n=n（NH4+）：n（Ni2+）：n（SO42﹣）：n（H2O）=2：1：2：10，硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2?10H2O，答：硫酸鎳銨的化學(xué)式是（NH4）2Ni（SO4）2?10H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了探究硫酸鎳銨的組成，涉及了滴定知識(shí)、氨氣的檢驗(yàn)方法，本題難度中等．17．某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）（1）MgCO3的分解產(chǎn)物為MgO、CO2．（2）裝置C的作用是除CO2，處理尾氣的方法為點(diǎn)燃．（3）將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無(wú)氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色①乙組得到的黑色粉末是Fe．②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)镕e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN﹣顯紅色；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為假設(shè)SCN﹣被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立．④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題9圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是在裝置B、C之間添加裝置E，以防倒吸．【考點(diǎn)】探究化學(xué)規(guī)律；鐵的氧化物和氫氧化物．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】（1）難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和CO2；（2）CO2與Zn作用生成CO氣體，裝置C中NaOH是用來(lái)吸收CO中混有的CO2氣體；尾氣中CO，可利用其可燃性采取點(diǎn)燃法來(lái)進(jìn)行尾氣處理；（3）①利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；②Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；③步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN﹣氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；④若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂．【解答】解：（1）難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和CO2，因此MgCO3受熱分解得到產(chǎn)物是MgO與CO2．故答案為：MgO、CO2；（2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍谘b置B處，CO2與Zn作用生成CO氣體，進(jìn)入后面裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故裝置C中NaOH是用來(lái)吸收CO中混有的CO2氣體；CO氣體不一定完全反應(yīng)，因此尾氣中會(huì)有CO，可利用其可燃性采取點(diǎn)燃法來(lái)進(jìn)行尾氣處理．故答案為：除CO2點(diǎn)燃．（3）①利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；②利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；③因Fe3+遇SCN﹣顯紅色，所以步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN﹣氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；④若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改進(jìn)措施是在裝置BC之間添加裝置E防倒吸．故答案為：①Fe②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O③Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN﹣顯紅色；假設(shè)SCN﹣被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立【點(diǎn)評(píng)】本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了尾氣處理，防倒吸，以及Fe和Fe的化合物的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中前后聯(lián)系．18．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃﹣5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去HCl（填化學(xué)式）．（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．（3）制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中．（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L﹣1KOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】（1）KMnO4具有強(qiáng)氧化性，將鹽酸中氯離子氧化為Cl2，反應(yīng)還有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改寫(xiě)成離子形式，Cl2、H2O為分子式形式，配平書(shū)寫(xiě)離子方程式；由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，應(yīng)飽和食鹽水吸收HCl除去；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，裝置C應(yīng)放在冰水浴中，充分利用原料，應(yīng)降低通入氯氣的速率；（3）K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，應(yīng)把Fe（NO3）3飽和溶液滴加到KClO溶液中；（4）用砂芯漏斗過(guò)濾，除去氫氧化鐵，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，析出K2FeO4晶體，再進(jìn)行過(guò)濾，用乙醇洗滌，減少因溶解導(dǎo)致晶體損失，最后在真空干燥箱中干燥．【解答】解：（1）KMnO4具有強(qiáng)氧化性，將鹽酸中氯離子氧化為Cl2，反應(yīng)還有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改寫(xiě)成離子形式，Cl2、H2O為分子式形式，離子方程式為：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，應(yīng)飽和食鹽水吸收HCl除去，故答案為：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，裝置C應(yīng)放在冰水浴中，充分利用原料，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率，故答案為：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中；（