學校9月月考卷(教師用卷)

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………本卷由【未來腦智能組卷】自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考?！稹瓋?nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學校:___________姓名：___________班級：___________考號：…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1212頁，總=sectionpages1313頁試卷第=page1313頁，總=sectionpages1313頁評卷人得分一、雙選題：共1題每題6分共6分1．下列指定微粒的數(shù)目相等的是A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】BD【解析】本題考查微粒數(shù)目大小比較,意在考查考生對物質(zhì)構成微粒、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的分析能力。1個H2O和1個D2O中的中子數(shù)分別為8和10,A項錯誤;烯烴CnH2n共用電子對數(shù)為4n+2n2=3n,設乙烯、丙烯的質(zhì)量均為mg,則共用電子對數(shù)分別為m28×6×NA=3m14NA、m42×9×NA=3m14NA,B項正確;1個CO和1個NO中的質(zhì)子數(shù)分別為14和15,同溫、同壓、同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,C項錯誤;Fe、Al分別與足量Cl2反應,生成FeCl3、AlCl3,FeCl3、AlCl3中【備注】無

評卷人得分二、單選題：共19題每題6分共114分2．在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)C.在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性D.該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】本題考查化學基本概念,意在考查考生對相關知識的理解和應用能力。C還存在C60等同素異形體,A項錯誤;Mg的電子層數(shù)比Mg2+多,所以半徑:r(Mg)>r(Mg2+),B項錯誤;反應方程式為2Mg+CO22MgO+C,還原劑為Mg,還原產(chǎn)物為C,根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性知,Mg的還原性強于C的還原性,C項正確;燃燒過程中化學能除轉(zhuǎn)化為熱能外,還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量,D【備注】無

3．下列說法正確的是A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可B.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應立即停止加熱,冷卻后補加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在SO42-或D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法【答案】B【解析】本題考查有關物質(zhì)檢驗、分離提純、離子鑒定等化學實驗的基本操作和技能,意在考查考生對化學實驗原理的理解與運用能力。由于新制氯水具有強氧化性,所以pH試紙遇到新制氯水時將被漂白,從而無法讀取相應的pH,A項錯誤;若忘記放沸石,在液體沒有沸騰之前,可停止加熱,冷卻后補加沸石,B項正確;由于加入了Cl-,如果原溶液中無SO42-、SO32-,但存在Ag+,也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,C項錯誤;要從含有少量KNO3的NaCl固體混合物中提純得到NaCl,應該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,【備注】【易錯辨析】如果忽視了氯水的漂白性,極易錯選A;而如果不仔細分辨D選項中的雜質(zhì)到底是什么物質(zhì),也會錯選D。

4．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含NH取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒【答案】C【解析】本題考查化學實驗操作,意在考查考生對化學實驗操作正誤的判斷能力。NaOH易潮解,且有腐蝕性,不能放在濾紙上稱量,A項錯誤;FeCl3易水解,配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶于蒸餾水并加入少量稀鹽酸,B項錯誤;檢驗NH4+時,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氨氣,C項正確;驗證鐵的吸氧腐蝕,將鐵釘放在試管中,用NaCl溶液浸沒,若用鹽酸浸沒,則發(fā)生析氫腐蝕【備注】無

5．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層【答案】D【解析】本題考查對化學實驗設計的評價。NaOH溶液也能吸收Cl2，A項錯誤；加熱NH4Cl易分解成NH3和HCl，B項錯誤；純堿是細小的粉末，會漏下去的，同時制取的CO2中混有HCl和H2O，C項錯誤；I2在CCl4中的溶解度大且CCl4的密度大于水的密度，CCl4和水互不相溶，D項正確。所以選D?！緜渥ⅰ繜o

6．下列有關試紙的使用及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是A.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，所測pH一定不準B.使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣C.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2D.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3【答案】D【解析】本題考查試紙的使用與物質(zhì)的性質(zhì)。A.用濕潤的pH試紙測定中性溶液的pH，所測pH準確，錯誤；B.使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體可能是溴蒸汽也可能是氯氣，錯誤；C.SO2、氯氣都能濕潤的紅色石蕊試紙褪色，所以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體不一定是SO2，錯誤；D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的一定是NH3，正確。所以選D?！緜渥ⅰ繜o

7．下列變化一定屬于化學變化的是①導電②爆炸③緩慢氧化④SO2使品紅溶液褪色⑤無水硫酸銅由白變藍⑥工業(yè)制O2⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷⑧久置濃硝酸變黃⑨16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化A.②③④⑦⑧⑨B.③④⑤⑦⑧C.②③⑥⑦⑨D.④⑤⑥⑧【答案】B【解析】本題考查化學變化。①金屬導電是因為有自由移動的電子；②爆炸不一定是化學變化，比如由于氣體膨脹而爆炸就不是化學變化；③緩慢氧化是物質(zhì)發(fā)生氧化反應；④品紅褪色，是品紅與通入氣體發(fā)生反應生成一種新物質(zhì)；⑤無水硫酸銅自白變藍是結(jié)合水生成了藍礬；⑥工業(yè)制O2是根據(jù)氧氣和氮氣沸點不同分離出氧氣的，是物理變化；⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是生成了一種新單質(zhì)；⑧濃硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸變黃。⑨16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)子數(shù)不變，元素不變，是物理變化；其中③④⑤⑦⑧都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。所以選B?！緜渥ⅰ繜o

8．下列有關膠體的說法錯誤的是A.實驗室常用滲析的方法對膠體提純B.硅酸膠體中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C.所有的膠體均能發(fā)生電泳D.由于土壤膠粒帶負電，因此NH4+的肥效比【答案】C【解析】本題考查膠體的滲析、電泳、聚沉等重要性質(zhì)。A、當膠體中混有小分子或小離子時，可以用滲析的方法除去，正確；B、硅酸膠體中逐滴加入氫氧化鈉溶液，膠體先產(chǎn)生聚沉，變?yōu)楣杷岢恋恚蠊杷嵊秩苡跉溲趸c，故先有沉淀生成再看到沉淀溶解，正確；C、只有當膠粒帶電時膠體才會發(fā)生電泳，錯誤；D、土壤膠粒帶負電，對NH4+有吸附作用而對NO3【備注】無

9．某化學興趣小組同學對有關物質(zhì)的分類進行討論辨析：①生鐵、氯水都屬于混合物

②AlCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液都屬于溶液

③SiO2、CO都屬于酸性氧化物

④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是A.①②B.①④C.②③D.③④【答案】B【解析】本題考查物質(zhì)的分類。①生鐵、氯水都屬于混合物，正確；②蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，錯誤；③CO不屬于酸性氧化物，它屬于不成鹽氧化物，錯誤；④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽，比如硫酸銨是正鹽，正確。所以選B?！緜渥ⅰ繜o

10．下列兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是A.質(zhì)量相等密度不等的N２和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫、等壓，等體積的O２和N２D.常溫常壓下，等質(zhì)量的NO和CO【答案】D【解析】本題考查阿伏加德羅定律及推理。只要氣體分子的物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)就一定是相等的。N２和C2H4的相對分子質(zhì)量相同，在質(zhì)量相等的條件下，氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相同；等體積等密度，則質(zhì)量相等。由于CO和乙烯的相對分子質(zhì)量都是28，所以選項B中氣體的物質(zhì)的量是相等的，分子數(shù)相等；選項C中，等溫、等壓，等體積的O２和N２的物質(zhì)的量一定相等，分子數(shù)一定相等；而選項D中常溫常壓下，等質(zhì)量的NO和CO物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)一定不相等，所以選D。【備注】無

11．下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸餾BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)-灼燒【答案】B【解析】本題考查物質(zhì)的除雜。

生石灰吸水變成氫氧化鈣，然后利用沸點不同進行蒸餾就可以分離，A項正確；NaOH溶液可與NH4Cl溶液發(fā)生反應NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O，B項錯誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時HCl氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可除去帶出的水蒸氣，C項正確；灼燒時，雜質(zhì)NaHCO3發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D項正確。所以選B。【備注】無

12．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是①無色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-②pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、MnO4-、Na+、SO⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、A.①②④B.①⑤C.②③④D.①②③【答案】C【解析】本題考查離子共存。①Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解不能共存；②pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-可以共存；③加入Mg能放出H2的溶液是酸性溶液，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-可以共存；④使pH試紙呈紅色的溶液是酸性溶液，F(xiàn)e3+、MnO4-、Na+、SO42-【備注】無

13．能正確表示下列反應的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-B.固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+Al(OH)【答案】A【解析】本題考查離子方程式的書寫。A、符合原子守恒和電荷守恒，正確；B、固體氯化鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉和氯化氫，錯誤；C、氫原子個數(shù)不守恒，錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時鋁元素以偏鋁酸根形式存在，錯誤。所以選【備注】無

14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.1

mol

816OD-B.3.6

g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3NAC.含有4.6

g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NAD.標準狀況下，4.48

LHF含有的分子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用。A.1

mol816OD-離子中含有9mol質(zhì)子、9mol中子，含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA，故A正確；B.3.6

g石墨和C60的混合物中含有3.6gC，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.3NA，故B正確；C.4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，總共含有0.3mol離子，所含離子總數(shù)為0.3NA，故C正確；D.標況下，HF【備注】無

15．以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是A.4.8g石墨中的共價鍵數(shù)目B.250mL1mol·L-1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)C.一定條件下，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應后的生成物分子數(shù)D.在反應KClO4+8HClKCl+4Cl2↑+4H2O中，生成0.5molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B【解析】本題考查物質(zhì)的量的計算，阿伏加德羅常數(shù)的判斷。A、石墨中每個碳原子含有共價鍵個數(shù)=3×12=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，其個數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故A錯誤；B、250

mL

1mol·L-1FeCl3溶液中，鐵離子雖然會水解，但是會生成氫離子，所以陰、陽離子總數(shù)大于阿伏加德羅常數(shù)，故B正確；C、二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，1mol

SO2和0.5

mol

O2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應后的生成物的三氧化硫小于1mol，即產(chǎn)物分子數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故C錯誤；D、反應KClO4+8HClKCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4

molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7mol，每生成0.5

molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.875mol，小于阿伏加德羅常數(shù)，故D錯誤。所以選B?！緜渥ⅰ繜o

16．FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A.1∶6B.1∶7C.2∶11D.16∶2【答案】B【解析】本題考查了氧化還原反應的計算。設NO2、N2O4、NO

的物質(zhì)的量都是1mol，生成物質(zhì)的量分別都是1molNO2、N2O4、NO時，硝酸得到電子的物質(zhì)的量=1mol×(5-4)+1mol×2(5-4)+1mol×(5-2)=6mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算n(FeS)，n(FeS)=6mol3-2+6--2=23mol，根據(jù)Fe2(SO4)3中硫酸根離子和鐵離子的關系式知，生成硫酸鐵需要的鐵元素的物質(zhì)的量=23mol×23=49mol，則剩余的29mol鐵元素生成硝酸鐵，根據(jù)氮原子守恒知，生成Fe(NO3)3的硝酸的物質(zhì)的量=29mol×3=23mol，根據(jù)氮元素守恒得，生成物質(zhì)的量分別都是1molNO2、N2O4、NO時消耗硝酸的物質(zhì)的量=1mol+2mol+1mol=4mol，所以實際參加反應的FeS

與HNO3【備注】無

17．有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、A.OH-、S2-、COB.MnO4-、SOC.Cl-、NO3-D.AlO2-、MnO【答案】B【解析】本題考查離子反應與離子共存。由溶液中離子之間的反應可知，Al3+、Fe3+、NH4+、H+與OH-，不能大量共存，且M溶液里的陽離子只有兩種，所以Al3+、Fe3+、NH4+、H+在N溶液中，OH-在M溶液中，由此知，M溶液呈堿性，N溶液呈酸性，N溶液呈酸性，能和酸反應的離子AlO2-、CO32-、S2-不能在N溶液中，只能在M溶液中，高錳酸根離子有強氧化性，不能和氯離子、硫離子共存，所以氯離子和硫離子存在于M溶液中，M溶液里的陽離子只有兩種，Na+、K+也在M溶液中，M、N兩溶液各含下列14種離子中的7種，所以NO3-、SO42-在N溶液中。由以上分析知，M溶液中存在的離子為：Cl-、Na+、K+、OH-、S2-、AlO2-、CO32-。N溶液中存在的離子為：Al3+、NO3【備注】無

18．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是實驗操作實驗目的或結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯【答案】B【解析】本題考查對實驗方案的設計和評價。A、某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，這種鹽可能是KHCO3，錯誤；B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，正確；C、常溫下雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但是飽和Na2CO3溶液中碳酸根離子濃度很大，加少量BaSO4粉末，碳酸根離子的濃度和鋇離子濃度的乘積大于碳酸鋇的Ksp(BaCO3)，所以會產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，錯誤；D、揮發(fā)出來的乙醇也能使高錳酸鉀褪色，錯誤。所以選B。【備注】無

19．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的有①ω=35a22③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5CA.②③B.①③C.②④D.③④【答案】C【解析】本題考查物質(zhì)的量的計算和鹽的水解。A、標準狀況下，aLNH3的質(zhì)量為aL22.4L/mol×17g/mol=17a22.4g，氨水溶液的質(zhì)量為VmL×ρg?cm-3=ρVg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=17a22.4gρV×100%=17a22.4Vρ×100%，故A錯誤；B、標準狀況下，aLNH3的物質(zhì)的量為aL22.4L/mol=a22.4mol，所以氨水的物質(zhì)的量濃度為a22.4molV×10-3L=1000a【備注】無

20．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關說法不正確的是A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2︰lB.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol【答案】B【解析】本題考查化學計算、銅及其化合物的性質(zhì)、氮及其化合物的性質(zhì)。解題關鍵的是會利用守恒法解題，包括元素守恒和得失電子守恒。Cu(OH)2的質(zhì)量為39.2g，其物質(zhì)的量為0.4mol，設Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，則x＋2y＝0.4mol，64g·mol－1·x＋144g·mol－1·y＝27.2g，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，故A正確；Cu和Cu2O中的Cu都變成了＋2價，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(0.4＋0.2)mol＝0.6mol，根據(jù)得失電子守恒可知，生成的NO應為0.2mol，故C正確；n(NaOH)＝1mol，生成0.4molCu(OH)2時消耗了0.8molNaOH，另外0.2molNaOH中和了硝酸，故D正確；硝酸總的物質(zhì)的量為0.2mol(剩余的)＋0.2mol(表現(xiàn)氧化性的)＋0.8mol(表現(xiàn)酸性的)＝1.2mol，其物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L-1，故B錯誤。所以選B。【備注】無

第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分三、填空題：共3題每題10分共30分21．(1)下列物質(zhì)中能導電的有__________,屬于電解質(zhì)的有__________,屬于非電解質(zhì)的有__________。(選填字母)A.稀硫酸

B.純醋酸

C.銅絲

D.氨水

E.乙醇

F.硫酸鋇固體

G.熔融氯化鈉

H.SO3(2)下列配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作中使物質(zhì)的量濃度偏大的是__________，偏小的是__________，無影響的是__________。(選填字母)A.配制硫酸銅溶液時，所用的膽礬部分風化。B.配制氫氧化鈉溶液時，稱量固體時間過長。C.配制稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)。D.配制稀硫酸時，在小燒杯中稀釋濃硫酸后未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。E.轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶內(nèi)有水珠。F.定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取液體至刻度線。(3)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，可制得紅褐色的膠體。①生成該膠體的離子方程式為__________________________________________________。②向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為__________________________________________________?！敬鸢浮?1)ACDG；BFG；EH(2)ACD；BF；E(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+2Fe(OH)3+6H++2I-I2+2Fe2++6H2O【解析】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)的量濃度配制的誤差分析和膠體的制備。(1)根據(jù)能導電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；能導電的有ACDG；電解質(zhì)有BFG；非電解質(zhì)有EH；(2)A.配制硫酸銅溶液時，所用的膽礬部分風化失水，導致溶質(zhì)質(zhì)量增大，結(jié)果偏高；B.配制氫氧化鈉溶液時，稱量固體時間過長，氫氧化鈉潮解，溶質(zhì)質(zhì)量減少，結(jié)果偏??；C.配制稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，溶質(zhì)增加，結(jié)果偏高；D.配制稀硫酸時，在小燒杯中稀釋濃硫酸后未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，溶液體積減小，結(jié)果偏高。E.轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶內(nèi)有水珠，無影響；F.定容時，加水超過刻度線，溶液體積增大，用膠頭滴管吸取液體至刻度線，結(jié)果偏低；(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；在膠體中加入電解質(zhì)溶液HI，膠體首先發(fā)生聚沉，然后溶解，鐵離子將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-I2+2Fe2++6H2O。【備注】無

22．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)濕法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的反應體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：____________________________________。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是_________________________________________________________。(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中的還原劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________，每生成l

molNa2FeO4轉(zhuǎn)移__________mol電子?！敬鸢浮?1)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2②高鐵酸鉀溶解度小于高鐵酸鈉(其他合理答案也可)(2)FeSO4、Na2O2；Na2FeO4、O2；5【解析】本題考查氧化還原反應。(1)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)時，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO-作氧化劑被還原生成Cl-，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應是在堿性條件下進行，該離子反應為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小；(2)該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價，有一部分的O元素的化合價由-1價升高到0價。得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以Na2O2、FeSO4是還原劑，Na2O2是氧化劑，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4、O2；根據(jù)Na2FeO4和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式知，每生成l

molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol。【備注】無

23．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、NH4+、Al3+、可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如下圖所示。則該溶液中確定含有的離子有________________________________________；肯定不含有的離子有________________________________________，滴加氫氧化鈉過程中發(fā)生反應的先后順序為(用離子方程式表示)_______________________________________________________。(2)若經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況下)的關系如下圖所示，回答下列問題：Cl2的體積(標準狀況)2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)amol00①當通入的Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________________，a=_______________。②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為________________________________________?！敬鸢浮?1)H+、NH4+、Al3+；ClO-、H++OH-H2O、Al3++3OH-Al(OH)3↓、NH4++OH-NH3↑+H2O、Al(OH)3+OH-AlO2-+H2O(2)①Cl2+2I-2Cl-+I2

0.15

②10:15:4【解析】本題考查離子的檢驗。(1)根據(jù)第一段，沒有生成沉淀，說明一定含有氫離子，故肯定不含有ClO、AlO2-，生成沉淀在后面完全溶解，說明一定含有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體，說明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+；肯定不含有ClO、AlO2-；滴加氫氧化鈉過程中發(fā)生反應的先后順序為：H++OH-H2O、Al3++3OH-Al(OH)3↓、NH4++OH-NH3↑+H2O、Al(OH)3+OH-AlO2-+H2O；(2)①n=0.125mol，通入氯氣，先與I-反應，生成單質(zhì)碘，方程式為：Cl2+2I-I2+2Cl-；②2.8L時，n(Br-)=1.5mol，故原溶液中n(Br-)=1.5mol；n(Cl-)=0.125×2=0.25mol，n(I-)=0.25mol，故原溶液中n(Cl-)=1.25-0.25=1mol；5.6L時，n(Br-)=1.5-1.4=0.1mol，n(I-)=0.25-0.1=0.15，故原溶液中n(I-)=0.25+0.15=0.4mol；故原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為：1:1.5:0.4=10:15:4?！緜渥ⅰ繜o

評卷人得分四、推斷題：共1題每題15分共15分24．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：試劑1________，試劑2________，試劑4________，沉淀C__________。(2)加入過量試劑3的目的是_________________________________________。(3)在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作1分別是__________、__________、過濾(填操作名稱)?！敬鸢浮?1)BaCl2或Ba(NO3)2

AgNO3

HNO3，BaCO3和Ag2CO3(2)除去過量鋇離子和銀離子(3)蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶【解析】本題考查物質(zhì)的分離提純。(1)分離溶液中的Cl-，應加入AgNO3，分離溶液中的SO42-，應加入BaCl2[或Ba(NO3)2]，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2