四川省成都市高中化學(xué)難溶電解質(zhì)溶解平衡限時(shí)練限時(shí)練新人教版選修4

《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》限時(shí)練（40分鐘）班級:姓名:學(xué)號:分?jǐn)?shù):題號1234567891011答案A卷基礎(chǔ)題（必做）1．以下對積淀溶解平衡的描述正確的選項(xiàng)是()A．碳酸鈣屬于難溶物，它在水中完好不能夠溶解B．積淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，積淀的速率和溶解的速率相等C．積淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．積淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，若是再加入難溶性的該積淀物，將促進(jìn)溶解2．CaCO3在以下哪一種液體中溶解度最大()A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇3．已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且隨pH的高升，F(xiàn)e(OH)3第一析出，為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適合鹽酸，這種試劑不能夠夠是()A．NH3·H2O

B．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO34．以下物質(zhì)①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2的溶解度隨溫度高升而減小的是()A．①②B．②④C．①③D．①④5.Mg(OH)2在以下四種情況下,其溶解度最大的是()-12A.在純水中B.在0.1mol·L的MgCl溶液中C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O中D.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中6.以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是()A.在蒸餾水中滴加濃硫酸,W不變B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸KC.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同7．將必然量的硫酸鋇放入水中，對此有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變B．最后會獲取BaSO4的極稀的飽和溶液2＋2－===BaSO↓很簡單發(fā)生，所以不存在BaSO(s)===Ba2＋2－(aq)4444的反應(yīng)D．因?yàn)锽aSO難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO的溶解性44＋－、③Al3＋＋2－－－＋分別加入HO中，基本上8．將①H、②Cl、④K、⑤S、⑥OH、⑦NO、⑧NH342不影響水的電離平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D(zhuǎn)．②④⑥⑧在相同溫度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸對照，以下說法正確的選項(xiàng)是()．兩溶液中由水電離出c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1B．NaOH溶液和鹽酸中由水電離出

－c(OH)分別為

1.0

－2×10

－1mol·L、1.0

－12×10

mol·L1C．兩溶液中由水電離出的c(H＋)相等D．兩者都促進(jìn)了水的電離10．pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()①若＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)a③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度必然相等A．①④B．②③C．①③D．②④11．50℃時(shí)，以下各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()＋－1c＋－A．pH＝4的醋酸中：c(H)＝4.0mol·LB．飽和小蘇打溶液中：(Na)＝c(HCO3)．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1B卷拓展題（必做）12．（1）有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為－1的以下八種溶液①HCl24③HClO0.2mol·L②HSOBa(OH)2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl。這些溶液的pH由小到大的序次是(填寫序號)________。向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有_____

_

、_________________________。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

___________

,

____________

。(3)在飽和FeCl3溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生近似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是_____(填序號)。A．鐵B．銅C．鎂D．硫HO22H22可轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH13.CO→→用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因____________________________。常溫下，將0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混雜，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混雜溶液中離子濃度由大到小的序次是______________________________，物料守恒表示為______________________________。29.(13

分)(1)

在溫度

t

℃時(shí)，某溶液中

c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知

a＋b＝12，則

t________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”

)。(2)常溫下，向某

Ba(OH)2溶液中逐滴加入

pH＝x的鹽酸，測得混雜溶液的部分

pH以下表所示：序號

氫氧化鋇溶液的體積

/mL

鹽