第三章 鹽類的水解學案(超好超好)

⑤(NH4)2SO4，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是。3、下列物質(zhì)的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（）A．NaHCO3B．NH4ClC．CH3COOHD．NaCl4、下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是（）A．HClB．Al2(SO4)3C．Na2SD．NH3.H2O5、下列說法正確的是（）A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性。B.只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性。C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等。D.碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍。6、相同物質(zhì)的量濃度的NaX．NaY．NaZ三種鹽溶液的pH分別為7．8．9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX．HY．HZ的酸性強弱順序為。7、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是 ()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動C．升高溫度，eq\f(c(HCO\o\al(－,3)),c(CO\o\al(2－,3)))減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小8．下列根據(jù)反應原理設(shè)計的應用，不正確的是 ()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉9、（重慶卷）向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大作業(yè)：１．能使Na2CO3溶液中Na+與CO32-更接近2:1的措施是（）A．加水B．加Na2CO3粉末C．加KOH固體D．加熱2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。A．c（Na＋）＝2c（CO32－）B．c（H＋）＞c（OH－）C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）３．某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）A.加入的酸過量B.生成的鹽不水解C.酸和堿等物質(zhì)的量混合D.反應后溶液中c(A_)=c(M＋)４．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4＋濃度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3５．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S６．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(s)＝Ca2+＋2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是()A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液7.關(guān)于小蘇打水溶液的表述不正確的是（）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3－的電離程度小于HCO3－的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH＋＋OH－。三、鹽類水解的應用：應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋離子濃度大小比較NH4Cl溶液中，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒時的產(chǎn)物為Al2O3膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3離子共存的判斷Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等因相互促進水解而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用討論：鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的判斷：（1）、不水解、不分解（強酸強堿鹽）也不反應，加熱蒸干仍得到原來的溶質(zhì)鹽。如：加熱蒸干NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2等溶液，仍得到原來的溶質(zhì)鹽．（2）、水解，但水解產(chǎn)物無法脫離溶液體系的，加熱蒸干仍得到原來的溶質(zhì)鹽。鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸（H2SO4、H3PO4）時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如：CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))CuSO4(s)；Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2（3）、鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸（HCl、HNO3）時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如：AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼燒))Al2O3。FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼燒))Fe2O3。（4）陰離子水解的鹽：如加熱蒸干Na2CO3（相似的如Na3PO4、Na2SiO3等）溶液，得到的將是Na2CO3．因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH，加熱促進了水解，但水減少時，HCO3-和OH-濃度增大，兩者反應生成CO32-，所以最后得到的是Na2CO3．(5)、考慮鹽受熱時是否分解：Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為：Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。(6)、還原性鹽在蒸干時會被O2氧化：例如，Na2SO3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Na2SO4(s)；FeSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Fe2(SO4)3(s)。加熱蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe2O3?！纠?】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 ()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤【例2】普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是________________________________________________________________________。不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是________________________________________________________________________。一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為________________________________________________________________________?！纠?】(1)碳酸鉀與水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________________，原因是_________________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是________________________________________________________________________。(3)碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________，原因是________________________________________________________________________。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是________________________________________________________________________。4、把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是()A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵5、分別將AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼燒，則所得到的物質(zhì)分別是：。專題電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。多年以來全國高考化學試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。首先必須有正確的思路：一、理清一條思路，掌握分析方法：1、首先必須形成正確的解題思路：電解質(zhì)溶液要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹?shù)慕忸}習慣，在形成正確解題思路的基礎(chǔ)上學會常規(guī)分析方法，例如：關(guān)鍵性離子定位法、守恒判斷法、淘汰法、整體思維法等。熟悉二大理論，構(gòu)建思維基點：1、單一溶液的離子濃度大小的比較：（1）、電離（即電離理論）：1）、一元弱酸、弱堿溶液：2）、多元弱酸溶液：注意：①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，②多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離。、水解（即水解理論）：、強酸弱堿鹽溶液中：2）、一元弱酸的強堿正鹽溶液中：3）、多元弱酸的強堿正鹽溶液中：要根據(jù)酸根離子的分步水解（注意，水解都是微弱的）來分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次減弱。規(guī)律：不水解離子濃度＞水解離子濃度＞顯性離子濃度＞第一步水解離子＞第二步水解離子＞水電離出的另一種離子濃度3）多元弱酸的酸式鹽溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根離子的電離，同時還存在弱酸的酸式酸根離子的水解，因此必須搞清電離程度和水解程度的相對大小，然后判斷離子濃度大小順序。a、常見的NaHCO3NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根離子的水解程度大于電離程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液顯堿性，例：NaHCO3中：NaHS中：

b、反例：NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根離子電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)。例：NaHSO3中：小結(jié)：酸式鹽溶液：①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）。②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小：電離程度＞水解程度，呈酸性；電離程度＜水解程度，呈堿性③常見酸式鹽溶液的酸堿性：酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.2、混合溶液中離子濃度的比較：

①強酸與弱堿溶液混合后溶液中離子濃度大小比較，首先要考慮混合后溶液的狀況及溶液的酸堿性。如：HCl和NH3·H2O的混合液，根據(jù)這以下幾種情況可判斷溶液中離子大小情況：a、若HCl過量：溶液為HCl和NH4Cl的混合溶液，溶液中c(H+)＞c(OH-)呈酸性。

b、若酸堿恰好完全反應：溶液為NH4Cl單一鹽溶液，弱堿根離子水解，溶液呈酸性。C、堿少量過量：溶液為NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液中c(OH-)=c(H+)呈中性

d、堿大量過量：溶液為大量NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液中c(OH-)＞c(H+)呈堿性。②強堿和弱酸溶液混合后，溶液中離子濃度的大小比較：如：NaOH和CH3COOH的混合液，根據(jù)這以下幾種情況可判斷溶液中離子大小情況。a、若NaOH過量：溶液為NaOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中c(OH-)＞c(H+)，呈堿性。

b、若酸堿恰好完全反應：溶液為CH3COONa單一鹽溶液，弱酸根離子水解，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性。C、CH3COOH少量過量：溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性。

d、CH3COOH大量過量：溶液為大量CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中c(H+)＞c(OH-)呈酸性。三大守恒：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某特定元素的原子總數(shù)是不會改變的。3、質(zhì)子守恒：由水電離出的C（H＋）水＝C（OH－）水，得質(zhì)子守恒關(guān)系為：（電荷守恒—物料守恒=質(zhì)子守恒）。例1：（全國理綜Ⅱ、10題）用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定0.10mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：（）

A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-);c(OH-)=c(H+)

C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)

2、（上?；瘜W試題14）．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是()

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和3、用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN－)＜C(Na+)，則混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)__0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸堿性_。4、在Na2S溶液中存在著下列關(guān)系不正確的是()A.c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B.c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C.c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)不同溶液中同種離子濃度的比較：既要考慮離子在溶液中的水解因素，又要考慮其它離子的影響，是抑制還是促進，然后再判斷。小結(jié)：水解程度對比：相互促進水解的鹽>單獨水解的鹽>水解相互抑制的鹽（弱堿根離子和弱酸根離子之間）（兩種不同的弱酸根離子或弱堿根離子）例：常溫下物質(zhì)的量濃度相等的：a.(NH4)2CO3、b.(NH4)2SO4、c.(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)的大小；分析：NH4+在水溶液中發(fā)生水解顯，CO32-離子水解顯，F(xiàn)e2+水解顯。兩離子水解相互，兩離子水解相互，因此三溶液中：c(NH4+)：。課堂練習：1.關(guān)于小蘇打水溶液的表述不正確的是（）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3－的電離程度小于HCO3－的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH＋＋OH－。2.常溫下，將PH＝2的鹽酸與PH＝12的氨水等體積混合后，離子濃度的關(guān)系正確的是（）A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B、C(NH4+)>C（Cl-）>C(H+)>C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D、C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)3.0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，混合溶液呈堿性，則下列關(guān)系正確的是（）A、C（HCN）＜C（CN－）B、C（Na+）>C(CN-)C、C（HCN）－C（CN－）＝C（OH－）D、C（HCN）＋C（CN－）＝0.1mol/L(天津卷)25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO33-)均增大5．（北京卷）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①與；②與NaOH③與④與下列各項排序正確的是（）A．pH:②>③>④>①B：②>④>③>①C.溶液中C（H+）:①>③>②>④D:①>④>③>②6.（四川卷）關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A.c（NH+4）：③＞①B.水電離出的c（H+）：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)7．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)8．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是（）電離程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)10．常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（）A．[CH3COO－]＞[Na＋] B．[CH3COO－]＜[Na＋]C．[CH3COO－]＝[Na＋] D．無法確定[CH3COO－]與[Na＋]的關(guān)系11．（每空3分共24分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③(1)當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是________________________。(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是____________________。(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為_____________________。(4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_________________。(5)當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為______________。(6)當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率______________，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間_________________。(7)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為_____________________。作業(yè)1．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO42．01mol/LNa2CO3和01mol/LNaHCO3溶液的pHA大于 B等于 C小于 D不能肯定23．有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1mol·L1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量的CH3COONa固體加入后溶液仍顯強酸性，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是A①＝③＞②B③＞②＞①C③＝②＞①D①＝②＝③4．在含有酚酞的0．1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A．變藍色 B．變深 C．變淺 D．不變5．將0．1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是()A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO46．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4＋離子的濃度最大的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO37．下列說法正確的是 A酸式鹽的溶液一定顯酸性 B只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈現(xiàn)中性 C純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等 D碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍8．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用A0．9％氯化鈉溶液B0．9％氯化銨溶液C1．25％碳酸氫鈉溶液D5％葡萄糖溶液9．為了配制NH4＋的濃度與Cl的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH A①②B③C③④D④10．下列各溶液中的離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是ANa＋．HCO3—．K＋．OH－BFe3＋．H＋．SO42—．NO3—CFe3+．SCN－．NH4＋．Cl－DAlO2—．OH－．Na＋．NH4＋11．將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是A黃色不變B黃色變橙色C黃色變紅色D橙色不變12．明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是AcK＋＞cAl3+BcK＋＝cAl＋CcH＋＝cOHDcAl3＋＜cH+13．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH＝4．7，下列說法錯誤的是ＡCH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用（）ＢCH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用ＣCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解ＤCH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離14．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．pH＞7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(Ｈ＋)＞c(CH3COO－)B．pH＞7，且c(Na＋)＋c(Ｈ＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)D．pH＝7，且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(Ｈ＋)＝c(OH－)15．關(guān)于小蘇打溶液的表述正確的是（）A．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(Ｈ＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)C．HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－；HCO3－Ｈ＋＋CO32－H2OＨ＋＋OH－高考題組一鹽類水解的原理及水解的離子方程式1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：(原因是)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－()(2013·北京理綜，10D)(2)某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽()(2013·天津理綜，4A)(3)由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－ (2013·福建理綜，10D)(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7()(2013·大綱全國卷Ⅰ，9B)(5)0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液的pH ()(2013·上海，14C)2．(2013·海南，9)下列離子方程式中，屬于水解反應的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋高考題組二離子濃度大小比較3．(2013·廣東理綜，11)對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是 ()A．升高溫度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SOeq\o\al(2－,3))與c(Na＋)均增大4．(2013·大綱全國卷，9)室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是 ()A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)5．(2013·廣東理綜，12)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 ()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)(2013·江蘇，12)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00