山西省大學附屬中學2022年高二化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中沸點最高的是A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)2CH3C．(CH3)3CH D．(CH3)2CHCH2CH32、能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（）A．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C．氯氣能與水反應而硫不能D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強3、下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液4、將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反應后鐵粉完全溶解，共收集到cL(標況)的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說法不正確的是A．若反應后產(chǎn)物中只有Fe2＋生成，則c44.8＜a＜B．若反應后產(chǎn)物中只有Fe3＋生成，則b＝3a＋cC．若反應后產(chǎn)物中有Fe2＋、Fe3＋生成，則8a3＜b＜6D．若反應后溶液中有dmolH＋，則b＝3a＋d＋c5、在常溫下，將體積相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，那么m與n的關(guān)系為A．4m=nB．m=nC．m<nD．m＞n6、下列關(guān)于用一定濃度的鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的操作中錯誤的是A．滴定時眼睛注視滴定管讀數(shù)B．滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準鹽酸潤洗C．滴定時要不斷振蕩錐形瓶D．要做3次平行實驗求其平均值7、下列與化學反應原理相關(guān)的敘述不正確的是（）A．放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡8、對于反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．化學方程式中n＜e+fB．達到平衡后，若升溫，v正減小，v逆增大C．達到平衡后，增加B的量，B的轉(zhuǎn)化率增大D．若B為有色物質(zhì)，達到平衡后縮小容器體積，重新達平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺9、下列有機化合物有順反異構(gòu)體的是（）A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH3CH＝CH210、已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是（）A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋11、將4molA氣體和2molB氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，下列說法正確的是（）A．用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol（L?s）-1B．2s時物質(zhì)B的含量為23.3％C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol?L-112、在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A（g）B（g）+C（g）（反應熱量因素忽略）。若反應物的濃度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反應物濃度由1mol/L降到0.6mol/L所需的時間為A．15sB．大于15sC．小于15sD．無法判斷13、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:X2(g)+

Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3

mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是A．c(X2)=0.2mol/LB．c(Y2)=0.4

mol/LC．c(Z)=0.3mol/LD．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5

mol/L14、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用如下反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol下列說法正確的是A．該反應的活化能為115.6kJ/molB．加入催化劑，能使該反應的焓變增大C．該反應的正反應活化能比逆反應活化能大D．斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高15、下列有關(guān)電化學裝置完全正確的是（）ABCD銅的精煉構(gòu)成銅鋅原電池鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕A．A B．B C．C D．D16、高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時正極附近溶液的堿性減弱B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．放電時負極反應為：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)217、煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物 B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應C．水煤氣是通過煤的液化得到的氣態(tài)燃料 D．天然氣是清潔燃料18、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0實驗編號溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法中不正確的是A．x＝2.4B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D．實驗1在前6min的反應速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－119、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（）A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶320、下列由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)中，正確的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能發(fā)生氧化反應C．與

HCl

加成只生成一種產(chǎn)物D．能發(fā)生加聚反應21、在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是（）。A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子22、如圖所示,利用提取粗鹽后的母液進行實驗，下列說法錯誤的是A．第①步可用沉淀劑Ca(OH)2B．第①②步均涉及到復分解反應C．第③步可在空氣中加熱D．第④步可以通入Cl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應化學方程式：__________________24、（12分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進行的最低溫度是__________℃。[已知該反應：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。25、（12分）探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應的離子方程式是_______________________甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質(zhì)；②③說明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應方程式是____________________依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質(zhì)的原因。實驗方案及預期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。26、（10分）探究金屬鈉與水或鹽酸的反應記錄如下。實驗序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象I0.23g鈉與20mL蒸餾水鈉浮在水面上,熔成小球四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失II0.23g納與20ml鹽酸鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失(1)由實驗現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應,反應的共同特征是__________(寫出兩點)。研究實驗I①實驗前水中______________。②實驗結(jié)束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。a.生成的氫氧化鈉屬于堿b.氫氧化鈉在水中能電離出c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導致由水電離產(chǎn)生的d.鈉與反應，促進水的電離,導致研究實驗II①實驗前溶液pH=_____________②實驗結(jié)束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________27、（12分）為測定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)僅含雜質(zhì)氯化鈉),某學生設(shè)計了如下實驗方案:稱量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實驗中操作A的名稱為_______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.800，則本次實驗的相對誤差為___________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)0.800計算)。28、（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某班同學用如下實驗探究其性質(zhì)。回答下列問題：在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。甲組同學取2mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為______。乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________。丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________________為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是______。②將下列實驗操作步驟正確排序_____（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻到室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。29、（10分）下表是常溫下，濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:混合組別混合前酸或鹽的總濃度混合比例及混合溶液性質(zhì)①c(HA)=0.02mol/L等體積混合，pH>7②HB溶液的pH=2V1

mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH=7③c(H2C)=0.01mol/L等體積混合，pH>7④c(NaHD)=0.01mol/L等體積混合，pH=7回答下列問題:①組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為________，若pH=8，則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數(shù)字)。由②組混合液pH=7可推知，V1____V2。③組混合液中，pH>7的原因是______________________。0.01mol/LNaHD溶液中，水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個數(shù)/水分子總數(shù)]×100%)僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。