上海上海中學(xué)新學(xué)高一分班考試化學(xué)試卷

上海市上海中學(xué)新學(xué)高一分班考試化學(xué)試卷一、選擇題1.下列四個(gè)圖像分別表示對(duì)應(yīng)的四種操作過(guò)程，其中正確的是:PHPHA.C.A.B.C.D.加熱一定量的高鎰酸鉀固體同*中隹元±4.A.C.A.B.C.D.加熱一定量的高鎰酸鉀固體同*中隹元±4.液。況,C.向D.向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣A和濾將濾渣A加入少量稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。以下對(duì)濾渣A的組成成分判斷的五種情其中合理的有加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制氧B.含有水蒸氣的氫氣通過(guò)濃硫酸引淡水浸泡鹽堿地D.向硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸下列除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑或方法正確的是 （ ）CuO（C）：隔絕空氣高溫加熱Na2s04溶液（NaOH）：加適量稀鹽酸COJHCl）：將氣體通入足量的氫氧化鈉溶液CaCl2溶液出。）：加入過(guò)量碳酸鈣，充分反應(yīng)后過(guò)濾下列四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是II一A.一定溫度下，向一定量水中加入附03固體A.B.

①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA.②⑤B.②③C.②③④⑤D.①②⑤5.除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法不正確的一組是（）ABC.CD.D6.將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮在液面上，將幾枚潔凈的小鐵釘投入燒杯中，當(dāng)不再有氣泡逸出時(shí)（忽略溶液體積的變化），小球的位置與開(kāi)始時(shí)比較，將（）A.下沉一些B.不變C.上浮一些DABC.CD.D6.將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮在液面上，將幾枚潔凈的小鐵釘投入燒杯中，當(dāng)不再有氣泡逸出時(shí)（忽略溶液體積的變化），小球的位置與開(kāi)始時(shí)比較，將（）A.下沉一些B.不變C.上浮一些D.無(wú)法判斷7.下列制備物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，理論上正確，操作上可行。經(jīng)濟(jì)上合理的是I匚口。 NaOH溶液 ——83》CCe aNgCOm溶液A.5C.”點(diǎn)燃H:0AFsQs'前造》FeMSO—占溶液a 溶液 NaQH溶液.下列物質(zhì)的鑒別、除雜的試驗(yàn)中所用的試劑或方法正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別ijCO和CO92聞氣味B鑒別稀硫酸和稀鹽酸加氯化鋇溶液C除去生石灰中雜質(zhì)石灰石加水D除去氧化銅中碳粉加稀硫酸A.A B.B C.C D.D.下列從左到右依次代表ABCD四個(gè)圖像中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ACOco2依次通過(guò)足量的NaOH和濃硫酸BKClkcio3加入”嗎加熱CNaClNa2c□3過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)DffzO濃硫酸，干燥

A.向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸B.向一定量稀硫酸中加水稀釋C.加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣D.向飽和氫氧化鈣溶液中加入CaO10.下列曲線能正確表達(dá)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)或過(guò)程的是°加入固體的所量￡施幡中溶酒的PH°加入固體的所量￡施幡中溶酒的PHA B CDA.等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)B.一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體C.向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋D.向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法及主要操作步驟均正確的是CuO固體［CuJOH）2cOJ——充分加熱固體KCl溶液（CaCl）——加入過(guò)量的K2cO3溶液，過(guò)濾FeCl2溶液（CuCl）——加入過(guò)量的鐵粉CO2（HCl氣體）一一先通過(guò)足量的NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸.要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不合理的是KNO3（NaCl）：蒸發(fā)結(jié)晶后，洗滌干燥NaCl溶液（Na2s04）：加入適量的BaCl2溶液，過(guò)濾n2（o2）：將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)KCl溶液（K2c03）：加入適量的稀鹽酸.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法AH2O油污活性炭振蕩、攪拌B空氣甲醛過(guò)量焦炭通過(guò)焦炭?jī)艋鰿CO水蒸氣足量生石灰通過(guò)生石灰的干燥管DNaNO3溶液Na2c03適量Ca（NOJ2溶液過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶A.A B.B C.C D.D.把一定量氧化銅和0.8g氧化鎂的混合物投入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，待固體完全溶解后，再往溶液里加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是沈淀Afi/sli03 1叩瞰茨黃或〃A.稀硫酸的質(zhì)量為120gB.a的取值范圍為0Va<60C.當(dāng)a值為60時(shí)，b值為4.8gD.混合物的質(zhì)量可能為7.0g.黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：下列說(shuō)法正確的是A.溶液A中的溶質(zhì)有2種B.I、II中的操作均包含過(guò)濾C.溶液A的質(zhì)量大于溶液BD.溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B.在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖曲線表示的是乙的質(zhì)量名序號(hào)甲乙①H2sO4溶液NaOH溶液③BaCl2溶液Na2sO4溶液④H2sO4溶液鋅粒②HCl溶液大理石A.①② B.②④ C.②③④ D.①②④.如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)B.丙是氫氧化鈣C.戊是二氧化碳、甲是碳酸鈉D.甲、丙、丁之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)18.如圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）I襦解度包/0如g+0曲附七30℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為40g50℃時(shí)，將40g該物質(zhì)加入100g水中，攪拌后得到的是不飽和溶液C.溫度升高，溶液中該固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大D.20℃和30℃時(shí)的兩份該物質(zhì)溶液，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等19.如圖示中的“-〃表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“玲〃表示在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化.下列四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是（）甲乙丙丁戊AFeH2SO4NaOHCuCl2%。3BH2CuOHClO2COCH2sO4Fe2O3HClZnCuCl2DNa2cOCa(OH)2NaOHHClCO2A.A B.B C.C D.D.圖示的四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程的一種趨勢(shì)，下列分析正確的是A.甲圖：可能是雙氧水溶液制氧氣，a未使用催化劑，b使用了催化劑B.乙圖：可能是加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰固體混合物制取氧氣過(guò)程C.丙圖：可能是硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D.T圖：可能是向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱膒H變化.下列有關(guān)物質(zhì)的提純、除雜和鑒別所用的試劑或方法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃游镔|(zhì)或方法A提純硫酸鈉中的硝酸鈉溶解、加適量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥B除去氧化銅中的碳粉在足量的空氣中灼燒C除去CO2中少量的HCl將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液、再通入濃硫酸D鑒別NaCl固體和NaOH固體加水溶解A.A B.B C.C D.D.除去下列各組物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑或方法A.CO2CO點(diǎn)燃B.Ag粉Mg粉適量稀硫酸C.NaOH溶液NaCO23適量稀鹽酸

D.NaClKNO3冷卻結(jié)晶A.A B.B C.C D.D.除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ACOCO2足量NaOH溶液BKClKClO3MnO/加熱CNaClNaCO23過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)DO2HO2濃硫酸，干燥A.A B.B C.C D.D.常溫下，在飽和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相關(guān)量隨時(shí)間變化描述正確的是A.AB.BC.CD.D.有一包固體粉末，可能由CaCO「Na2sO4、KNO「FeSO「BaCl?中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果：⑴將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無(wú)色；⑵該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，得出的下列判斷中正確的是A.粉末中一定含有CaCO「FeSO4、BaCl2B.該粉末中一定不含有KNO「FeSO4C.該粉末的組成中可能含有KNO3D.該粉末中一定含有Na2sO4、KNO3>BaCl2二、流程題 3.研究發(fā)現(xiàn)燃燒排放的氣體中，CO2濃度（用體積分?jǐn)?shù)表示）越高，越容易被收集。與傳統(tǒng)的燃料燃燒方式相比，化學(xué)鏈燃燒具有排放CO2濃度更高，易于收集的優(yōu)點(diǎn)。下圖為利用鎳元素（Ni）進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒的原理示意圖。放出熱量CgH2OfN￡O放出熱量CgH2OfN￡O（1）空氣反應(yīng)器中，金屬鎳與氧氣在一定條件下發(fā)生燃燒反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（2）燃料反應(yīng)器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)如下:H2+NiO==Ni+H2O；CO+NiO==Ni+CO2其中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素有。（3）與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學(xué)鏈燃燒從燃料反應(yīng)器排放出的CO2濃度更高的原因是。.通過(guò)海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽中除含NaC1外，還含有Na2sO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等雜質(zhì)，為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)各步操作如圖所示：E,過(guò)量 過(guò)量 過(guò)量 f..嬴目丁立田溶海卜二CM溶液上X3CCV溶液.過(guò)濾 ~~二1適量-—— 稀鹽酸 」濾液 ?溶潼H（1）寫(xiě)出加入過(guò)量BaC12溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若將過(guò)濾和加稀鹽酸的順序顛倒，所得溶液H中含哪些雜質(zhì)？.下圖為某科研小組設(shè)計(jì)的利用化學(xué)鏈燃燒產(chǎn)生的高濃度CO2制備甲醇的流程圖，濃巴，熟量空氣反應(yīng)一憾料反應(yīng)高濃度csf甲醇分解池阻牧池合成塔圖1化學(xué)璉燃燒圖2濃巴，熟量空氣反應(yīng)一憾料反應(yīng)高濃度csf甲醇分解池阻牧池合成塔圖1化學(xué)璉燃燒圖2利用高濃度82制取甲醉?yè)?jù)圖回答：（1）圖1是利用鎳（Ni）進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒的流程圖。與傳統(tǒng)的燃料燃燒方式相比，化學(xué)鏈燃燒排放的CO2濃度高，易于收集。①燃料反應(yīng)器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)如下:I-H2+NiO="Ni+HI-H2+NiO="Ni+H2O；高溫口.CO+NiO^^Ni+CO2,反應(yīng)口中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是②與CO、h2直接在空氣中燃燒相比，化學(xué)鏈燃燒排放出的CO2濃度更高的原因是。（2）圖2是利用高濃度CO2制取甲醇的流程圖：吸收池內(nèi)，飽和碳酸鈉溶液吸收高濃度CO2生成碳酸氫鈉；分解池內(nèi)，碳酸氫鈉受熱分解放出CO2；合成塔內(nèi)，利用新型催化劑，CO2與h2反應(yīng)生成甲醇（ch4o）與水。①吸收池內(nèi)生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是。②合成塔內(nèi)生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H2與CO2的質(zhì)量比是—。如果將來(lái)h2的制取技術(shù)取得突破，“co2與h2反應(yīng)高效變甲醇〃這一世界領(lǐng)先的研究成果的意義是—（答出一條即可）。.海洋是人類(lèi)巨大的資源寶庫(kù)。（1）海洋為我們提供了豐富的食材。魚(yú)、蝦肉質(zhì)中主要富含人體所需的營(yíng)養(yǎng)素是—。（2（2）海水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)可制得粗鹽。為除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2,化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下圖方案：①過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和—。②粗鹽水加入過(guò)量Ba（OH）2溶液后，Ba（OH）2與MgSO4發(fā)生反應(yīng)生成兩種難溶性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。③加入過(guò)量的Na2c03溶液的目的是—。④分別向固體A和B中滴加足量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象（填“相同〃或"不相同〃）。30.高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用醫(yī)藥、生活生產(chǎn)。由工業(yè)副產(chǎn)品氯化鈣（含有氯化亞鐵和氯化鎂）制取高純碳酸鈣的流程如圖1。（相關(guān)資料）①氯化銨受熱會(huì)分解；②在室溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖2如示。

二亞氯化鈣+水過(guò)量氧化鈣雙氧水?顯W/卷物操作1精制氯化鈣覆港拔場(chǎng)鈣氯化鎰國(guó)體二亞氯化鈣+水過(guò)量氧化鈣雙氧水?顯W/卷物操作1精制氯化鈣覆港拔場(chǎng)鈣氯化鎰國(guó)體（1）向工業(yè)氯化鈣溶液中加入的氧化鈣為粉末狀其目的是。（2）由氯化鈣、二氧化碳、氨氣和水制取碳酸鈣，同時(shí)生成副產(chǎn)品（填化學(xué)式），其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作肥，為保證肥效，不可與性（填“酸〃、“堿〃或“中〃）物質(zhì)混用。（3）溶液A經(jīng)蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過(guò)濾等過(guò)程方可獲得氯化銨固體。操作2的名稱(chēng)是結(jié)晶（填"蒸發(fā)〃或"降溫〃），加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度（填"增大〃、"減小〃或"不變〃）?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、選擇題C解析：C【解析】A.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物質(zhì)量，加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制氧氣，加不加催化劑，最后生成氧氣的量相同B.含有水蒸氣的氫氣通過(guò)濃硫酸，水被吸收，氣體質(zhì)量減少；C.引淡水浸泡鹽堿地，堿性變?nèi)?，但始終呈堿性，pH始終大于7；D.向硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸，兩種立刻反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，選C點(diǎn)睛：圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否正確D解析：D【解析】A.CuO（C）：隔絕空氣高溫加熱，碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；B.Na2sO4溶液（NaOH）：加適量稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，引入雜質(zhì)氯化鈉；C.CO2（HCl）：將氣體通入足量的氫氧化鈉溶液能將二氧化碳反應(yīng)掉；D.CaCl/容液（HCl）：加入過(guò)量碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈣、水，充分反應(yīng)后過(guò)濾所得溶液中只有氯化鈣；選D點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)A解析：A【解析】A.一定溫度下，向一定量水中加入附03固體，隨固體溶解，溶質(zhì)增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。B.高鎰酸鉀在加熱條件下分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰、氧氣，所以反應(yīng)中固體減少，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量為二氧化鎰和鎰酸鉀的質(zhì)量和。C.向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉，溶質(zhì)硫酸銅轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵，二者的質(zhì)量比為160:152,而溶劑不變，所以反應(yīng)中溶液質(zhì)量減少；D.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化鎰是反應(yīng)的催化劑，質(zhì)量不變。選A4.A解析：A【解析】三種金屬的活動(dòng)性順序是鋅＞鐵＞銅，向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，硫酸銅反應(yīng)完全反應(yīng)后，剩余的鋅再與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣A和濾液。將濾渣A加入少量稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明固體中一定有銅、鐵，可能有鋅。選A點(diǎn)睛：金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。5.B解析：B【解析】A、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不反應(yīng)；B氯酸鉀在二氧化鎰的作用下分解生成氯化鉀和氧氣，但是二氧化鎰是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，引入新的雜質(zhì)；C、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，鹽酸有揮發(fā)性，過(guò)量鹽酸可通過(guò)蒸發(fā)除掉；D氧氣不與硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸干燥。選B點(diǎn)睛：除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)6.C解析：C【解析】小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不變，根據(jù)阿基米德原理的公式F浮=。液gV排可知，在浮力不變時(shí)，當(dāng)P液增大時(shí)，則v排減小，小球?qū)⑸细∫恍?；?dāng)P液減小時(shí)，則v排增大，小球?qū)⑾鲁烈恍Ｊ?史解：因?yàn)樾∏蚱∮谝好嫔希孕∏蛩艿母×Σ蛔?。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶于水所以溶液的密度變大，所以液體的密度增大，而小球受到的浮力不變，根據(jù)公式F浮=。液gV排可知，排開(kāi)液體的體積減小，所以小球會(huì)上浮，故A正確。 于故選C。點(diǎn)睛：物體的浮沉條件和阿基米德原理的應(yīng)用，通過(guò)小球所受浮力不變，與化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來(lái)考查了溶液密度的變化，完成此題，要依據(jù)已有的物理知識(shí)和化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來(lái)。D解析：D【解析】理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡(jiǎn)便易行；經(jīng)濟(jì)上合理，要求不能利用價(jià)格昂貴的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為價(jià)格低廉的物質(zhì)；根據(jù)以上要求，分析每個(gè)方案；分析時(shí)可首先判斷理論上是否可行，然后再考慮操作上的可行性與經(jīng)濟(jì)上的合理性。解：A、一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；理論上正確，操作中需要加熱不夠簡(jiǎn)便，且使用氫氧化鈉制取碳酸鈉，經(jīng)濟(jì)上不合理；故A不正確；B、與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡(jiǎn)便，但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理；故B不正確；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的；故C不正確；D、氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡(jiǎn)便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理；故D正確。故選D。點(diǎn)睛：熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律為解答理論上正確所需要的知識(shí)基礎(chǔ)，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的用途則為經(jīng)濟(jì)上合理的判斷提供參考依據(jù)。B解析：B【解析】A一氧化碳和和二氧化碳都是無(wú)色無(wú)味的氣體；B硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，鹽酸和氯化鋇不反應(yīng)；C生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；D硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；選B點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；鑒別題要做到同一操作下或與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象要不同。A解析：A【解析】A.向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸。氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉后與鹽酸反應(yīng)，在氫氧化鈉未被反應(yīng)完之前不會(huì)生成氣體；B.向一定量稀硫酸中加水稀釋?zhuān)S水的加入，溶液的酸性變?nèi)?，但始終呈酸性，溶液的pH不會(huì)等于或大于7；C.二氧化鎰是氯酸鉀分解的催化劑，只改變氯酸鉀的分解速率，不改變生成物的質(zhì)量。D.向飽和氫氧化鈣溶液中加入CaO,氧化鈣和水反，使溶液中溶質(zhì)因水減少而析出；反應(yīng)放出大量熱，氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣析出，得高溫下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減；冷卻時(shí)，溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，恢復(fù)到原溫后得原溫下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。點(diǎn)睛：飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶解度：（溶解度+100g）X100%。圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否正確A解析：A【解析】A.等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，生成易溶于水的鹽和氫氣，最終固體的質(zhì)量都減少為零；B.飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，固體不再溶解，C.向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋。溶液的酸性變?nèi)酰琾H變大，但溶液始終呈酸性，pH不會(huì)等于或大于7；D.向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫，二者反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，固體的質(zhì)量最終為生成鐵的質(zhì)量，大于零；點(diǎn)睛：圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否正確A解析：A【解析】A堿式碳酸銅在加熱條件分解生成氧化銅、二氧化碳、水，所以加熱后固體只有氧化銅；碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，但是碳酸鉀過(guò)量，會(huì)引入新的雜質(zhì)。C、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)后應(yīng)將銅、過(guò)量的鐵通過(guò)過(guò)濾除掉；D氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，不符合除雜要求。選A點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)A解析：A【解析】A.KNO3的溶解度隨溫度的降低而迅速減小，氯化鈉的溶解度受溫度較小，除硝酸鉀中的少量氯化鈉時(shí)，應(yīng)降溫結(jié)晶。B.NaCl溶液（Na2s04）：加入適量的BaCl2溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，溶液中只有氯化鈉；C.n2（02）：將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅固體，氣體只剩氮?dú)?；D.KCl溶液（K2c03）：加入適量的稀鹽酸，和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳、水，溶液中只有氯化鉀，符合除雜要求；選A點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)A解析：A【解析】A、活性炭能吸附色素異味，但不能除油污；B通過(guò)焦炭?jī)艋髂軐⒖諝庵械募兹┪?；C生石灰即氧化鈣和水反應(yīng)生成固體氫氧化鈣，因而可用于吸水，而且由于不與一氧化碳反應(yīng)，可用于干燥一氧化碳；D,適量的硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，過(guò)濾后溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉，符合除雜要求。選A點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)D解析：D【解析】氧化銅、氧化鎂和稀硫酸、硫酸銅、硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2sO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）21+Na2sO4，A、由以上反應(yīng)關(guān)系可知，H2sO4?2NaOH,設(shè)稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x,H2so4-2NaOH,98 80x 100gx8%98_ 80T—100g?8%x=9.8g,9.8g稀硫酸的質(zhì)量為=100g,9.8%該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由以上反應(yīng)關(guān)系可知，MgO?H2sO4，設(shè)氧化鎂消耗硫酸的質(zhì)量為y,MgO?H2sO4，40 980.8gy40_980.8gyy=1.96g,剩余硫酸質(zhì)量小于：100gx9.8%-1.96g=7.84g,設(shè)剩余硫酸消耗氫氧化鈉的質(zhì)量最多為z,H2SO4-2NaOH,98 807.84gz98_807.84g―Tz=6.4g,a的值小于：6.4g+8%=80g,因止匕a的取值范圍為0<a<80,該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、當(dāng)a值為60時(shí)，和硫酸銅、硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為：（100g-60g）x8%=3.2g,設(shè)3.2g氫氧化鈉完全和硫酸銅反應(yīng)時(shí)生成氫氧化銅質(zhì)量為n,完全和硫酸鎂反應(yīng)時(shí)生成氫氧化鎂質(zhì)量為p,CuSO4+2NaOH=Cu（OH）/+Na2sO4,MgSO4+2NaOH=Mg（OH）/+Na2sO4,80 98 80 583.2g5.6g3.2g80_98 80_583.2g n 3.2g pn=3.92g,p=2.32g,由計(jì)算可知，2.32<b<3.92,因此當(dāng)a值為60時(shí)，b值不可能為4.8,該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、混合物的質(zhì)量為7.0g時(shí)，氧化銅質(zhì)量為：7.0g-0.8g=6.2g,設(shè)氧化銅消耗硫酸質(zhì)量為m，CuO+H2SO4=CuS04+H2O，80 986.2gm80_986.2gmm=7.595g，則氧化銅和氧化鎂消耗硫酸質(zhì)量為：7.595g+1.96g=9.555g,剩余硫酸質(zhì)量為：100gx9.8%-9.555g=0.245g<7.84g,該選項(xiàng)說(shuō)法正確。B解析：B【解析】A黃銅渣加入過(guò)量的稀硫酸后，鋅、氧化鋅都反應(yīng)生成硫酸鋅，氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅；濾液A中有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸三種溶質(zhì)；B.1、11中的操作目的都是將溶液與固體分離，均包含過(guò)濾；C.鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，參加反應(yīng)的的硫酸銅的質(zhì)量小于生成的硫酸鋅的質(zhì)量，溶液A的質(zhì)量小于溶液B； D.溶液C是析出晶體得到的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于同溫度下的不飽和溶液B；選B點(diǎn)睛：同種溶質(zhì)、同種溶劑、同種溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液濃。B解析：B【解析】①向H2s04溶液逐漸加入NaOH溶液，溶液總質(zhì)量是增加的，但隨著NaOH溶液的增加，溶液總質(zhì)量會(huì)一直增加，即最后不會(huì)出現(xiàn)平行于x軸的直線.故①不符合圖象；②向HCl溶液中加入大理石，大理石會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、水和C02,有C02氣體逸出，但加入的大理石的質(zhì)量比逸出的二氧化碳的質(zhì)量大，所以溶液的總質(zhì)量是增加的；當(dāng)鹽酸消耗完后再加大理石，大理石不和CaCl2反應(yīng)也不溶于水，所以大理石就不會(huì)再進(jìn)入到溶液中，即溶液的總質(zhì)量不再改變.故②符合圖象；③向BaCl2溶液加入Na2s04溶液，二者會(huì)反應(yīng)生成NaCl和BaSO4其中BaSO4是沉淀，不在溶液中，而且無(wú)法判斷生成的沉淀的質(zhì)量比加入的Na2sO4溶液的質(zhì)量的大小，即溶液總質(zhì)量變化可能增大可能減少.故③不符合圖象；④向H2sO4溶液加入鋅粒，二者反應(yīng)生成ZnSO4和H2，有H2逸出，但加入的鋅粒的質(zhì)量比逸出的H2的質(zhì)量大，所以溶液總質(zhì)量增加；當(dāng)消耗完后，鋅粒和ZnSO4不反應(yīng)也不溶于水，所以鋅粒不再進(jìn)入到溶液中，即溶液總質(zhì)量不再改變.故④符合圖象.故選BB解析：B【解析】甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種，鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸會(huì)與氫氧化鈣、碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會(huì)與鹽酸、二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，乙是鐵，所以丙是鹽酸，故B錯(cuò)誤；甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，合理；如果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，所以C正確；五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)所以A正確；碳酸鈉和氫氧化鈣，鹽酸之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以D正確。故選BC解析：C【解析】從固體溶解度曲線及其作用和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。A.由圖中給出坐標(biāo)可知，橫坐標(biāo)為匚C.時(shí)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)溶解度為40g；B.由圖中給出坐標(biāo)可知，」?『時(shí)，該溶質(zhì)的溶解度大于40g,因此將40g該物質(zhì)加入到J」」水中，攪拌后得到的是不飽和溶液；C.溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大，但如果溶質(zhì)不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變；D.若20℃和30℃時(shí)，溶液中所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等，而不是說(shuō)溫度高溶解的溶質(zhì)質(zhì)量就一定多。綜上所述，正確答案為：C。A解析：A【解析】A、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；氫氧化鈉和氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；氯化銅和鐵反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；鐵和氧氣、水作用而銹蝕，鐵銹的主要成分為氧化鐵，正確；B、鹽酸和氧氣不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、硫酸不能轉(zhuǎn)化成氯化銅，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈣和氫氧化鈉不反應(yīng)，錯(cuò)誤。選AB解析：B【解析】在過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中催化劑加快反應(yīng)速率，所以a是使用催化劑，b是未使用了催化劑；二氧化鎰是氯酸鉀分解的催化劑，催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)中不變，但是反應(yīng)中固體的總量減小，所以分解過(guò)程中二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)結(jié)束后不再改變；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以溶液的變化只有兩種；向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋?zhuān)瑝A的濃度降低，堿性變?nèi)酰芤旱膒H變小，但不會(huì)等于7或小于7.故選BA解析：A【解析】A、硫酸鈉與適量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，且引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，錯(cuò)誤；B、碳粉在足量的空氣中灼燒生成二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、HCl能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再通入濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；D、NaCl固體和NaOH固體溶于水，分別溫度無(wú)明顯變化、放熱，可以鑒別，正確。故選A。點(diǎn)睛：除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。B解析：B【解析】A二氧化碳不可燃不助燃，不能將二氧化碳中的少量一氧化碳點(diǎn)燃，不能達(dá)到除雜目的；B沒(méi)有硫酸反應(yīng)，銀不與硫酸反應(yīng)；C稀鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉都反應(yīng)；D、氯化鈉的溶解度受溫度很小，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶提純。選B點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)B解析：B【解析】A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；B、KC1O3在二氧化鎰的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化鎰，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；C、Na2cO3能與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除去過(guò)量的鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；D、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確。故選B。點(diǎn)睛：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。D解析：D【解析】A、石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱；A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量減小，由于生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度降低，等溫度降低至常溫后溶質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化，錯(cuò)誤；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶解度減小，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，由于生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑的質(zhì)量較減小，但不會(huì)減小到0,錯(cuò)誤；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，等溫度降低至常溫后恢復(fù)至原來(lái)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量減小，濃度減小，等溫度降低至常溫后恢復(fù)至原來(lái)的狀態(tài)，正確。故選D。C解析：C【解析】⑴將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無(wú)色；說(shuō)明溶液中無(wú)硫酸亞鐵，因?yàn)榱蛩醽嗚F溶液為綠色；有白色沉淀說(shuō)明有碳酸鈣或同時(shí)有硫酸鈉和氯化鋇；或三中物質(zhì)都有；⑵該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。說(shuō)明有碳酸鈣、有硫酸鈉和氯化鋇，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和二氧化碳、水，而有氣泡冒出；硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于硝酸；硝酸鉀不能確定；所以選C點(diǎn)睛：氯化銀、硫酸鋇不溶液硝酸。二、流程題.2Ni+O2一定條件2NiOC、H、Ni化學(xué)鏈燃燒將空氣中不參加反應(yīng)的N2從空氣反應(yīng)器中排出【解析】【分析】本題在新的情境下考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，化合價(jià)的規(guī)律等，讀懂流程圖的涵義是解題關(guān)鍵?！驹斀狻?1)由圖可以看出，在空氣反應(yīng)器中，進(jìn)入的是金屬銀，同時(shí)還有空氣，但是空氣中的氮?dú)獗环至髋懦?，所以是氧氣參加了反?yīng)，生成物質(zhì)時(shí)NiO,金屬銀與氧氣在一定條件下發(fā)生燃燒的化學(xué)方程式為2Ni+O2一定條件2NiO；(2)燃料反應(yīng)器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)如下：H2+NiO==Ni+H2O,CO+NiO==Ni+CO2,氫元素的化合價(jià)從0價(jià)變成了+1價(jià)，鎳元素的化合價(jià)從+2價(jià)變成了0價(jià)，碳元素的化合價(jià)從+2價(jià)變成了+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)反應(yīng)前后都是-2價(jià)，所以反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素有C、H、Ni；(3)與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，由于化學(xué)鏈燃燒將空氣中不參加反應(yīng)的N2從空氣反應(yīng)器中排出，化學(xué)鏈燃燒從燃料反應(yīng)器排放出的CO2濃度更高。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇或MgCl2、CaCl2、BaC12【解析】【詳解】(1)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式BaCl2+Na2so4=BaSO4J+2NaCl,故填：BaCl2+Na2so4=BaSO4j+2NaCl。(2)若將過(guò)濾和加稀鹽酸的順序顛倒，氫氧化鈉和氯化鎂生成的氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣生成的碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成的碳酸鋇沉淀，都會(huì)和鹽酸反應(yīng)，分別生成氯化鎂，氯化鈣和氯化鋇，所得溶液口