高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學(xué)備考一輪訓(xùn)練——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·吉林市教育學(xué)院高三期末）短周期主族元素A、B、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、E組成的化合物是最常見的無機溶劑，B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)的單質(zhì)是黃綠色氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)A與F形成化合物的電子式為___________。(2)E在元素周期表中的位置為___________。(3)B、D中，原子半徑較大的是___________(填元素符號)；D、E的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是___________(填化學(xué)式)。(4)F單質(zhì)實驗室制法的化學(xué)方程式為___________。(5)B和D元素各有一種核素可以在考古研究中被用來分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，這兩種核素分別為___________。2．（2022·全國·高三專題練習(xí)）化合物X是由四種短周期元素組成的鹽，不帶結(jié)晶水，某興趣小組按如下流程對其進行探究實驗。已知化合物X的焰色反應(yīng)呈黃色。請回答：(1)化合物X的組成元素為_______(填元素符號)和Na，氣體D的化學(xué)式為________。(2)寫出確定氣體B的依據(jù)：_______。(3)上述流程中固體生成無色溶液的離子方程式為______。(4)已知固體X在高溫下可將CuO還原成Cu，寫出該反應(yīng)方程式______。取足量固體X與WgCuO(設(shè)CuO完全反應(yīng))共熱，請設(shè)計實驗證明還原產(chǎn)物的組成______。(提示：CuO的還原產(chǎn)物可能為，在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)為)3．（2022·浙江衢州·高三期末）為分析僅由三種元素組成的某鹽的成分，進行如下實驗：請回答：(1)M含有的元素是_______(填元素符號)，M的化學(xué)式是_______。(2)M隔絕空氣高溫分解的化學(xué)方程式為_______。(3)設(shè)計實驗方案檢驗固體C中的陽離子_______。(4)氣體A被熱、濃NaOH溶液吸收時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。4．（2022·廣東廣州·高三期末）聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如下：abcdefghij(1)2022年2月22日，嫦娥五號采樣返回器帶回的月壤公開亮相，對月壤中化學(xué)元素的分析有助于認識月球表面環(huán)境。①月壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的a，它可以作為未來核聚變的重要原料之一，a的這種核素表示為_______。②經(jīng)分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半徑d_______h，元素h在周期表中的位置為_______。(2)e和f的單質(zhì)都是化學(xué)家戴維通過電解的方法首次制得。e的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，f與i形成離子鍵的過程為_______。(3)d和i兩種元素的簡單氫化物中，熔沸點較高的氫化物的電子式為_______，導(dǎo)致該氫化物熔沸點偏高的原因是_______。(4)《天工開物》記載，“凡火藥，以硝石、硫磺為主，草木灰為輔”，由c、d、j三種元素組成的化合物是硝石的主要成分，化學(xué)式為_______。實驗室按照下圖操作配制該溶液，所得溶液濃度_______(填“偏大”或“偏小”)。(5)元素b與g的性質(zhì)相似，可以預(yù)測b與g的單質(zhì)或化合物也可能具有相似的性質(zhì)。請用化學(xué)方程式表示你的預(yù)測_______。(任寫一條)5．（2022·浙江金華·高三期末）固體化合物X由3種元素組成.某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：已知：A為二元化合物，其標況下的密度2.86g/L；Z加鹽酸得到藍色溶液：B加硫酸產(chǎn)生白色沉淀。請回答：(1)A的分子式_______。(2)化合物X含有_______元素(填元素符號)，X的化學(xué)式_______。(3)實驗室常將通過熱的固體Z制備氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。6．（2022·山東濱州·高三期末）A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半徑C>D，A原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C最外層有三個未成對電子，E單質(zhì)是目前生產(chǎn)生活中用量最大的金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素A、C、D的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。(2)元素B、C、D中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______(填化學(xué)式，下同)，簡單離子半徑最小的是_______。(3)寫出基態(tài)D原子的價電子軌道表示式_______，其電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形。(4)E元素位于周期表中的_______區(qū)，其原子的價電子排布式為_______。7．（2022·廣東茂名·高三期末）X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質(zhì)密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z的原子序數(shù)為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應(yīng)用最廣泛的金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)T在周期表中的位置是_______，其M層上的電子排布式為_______。(2)Z、R的氫化物沸點大?。篲______(用元素符號表示)原因是：_______(3)離子中R原子的雜化方式為_______，的立體構(gòu)型是_______。(4)Y、Z的第一電離能大?。篲______(用元素符號表示)8．（2022·江西新余·高三期末）I.為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A單質(zhì)在G單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置是_______。(2)的電子式為_______；(3)分別形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)；(4)由三種元素組成的化合物含有的化學(xué)鍵類型為_______；(5)設(shè)計一個簡單的實驗證明G和B的非金屬性強弱：_______(用化學(xué)方程式表示)。Ⅱ、人體血液里的濃度一般采用來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨溶液，可析出草酸鈣沉淀：。將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸，再用酸性溶液滴定即可測定血液樣品中的濃度。取血液樣品，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再加入酸性溶液滴定使草酸全部轉(zhuǎn)化成逸出，這時共消耗酸性溶液。已知草酸與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：(未配平)(6)請將該離子方程式配平：_______。(7)經(jīng)過計算，血液樣品中的濃度為_______。9．（2022·貴州銅仁·高三期末）下表列出了①～?元素在元素周期表中的位置(用元素符號或化學(xué)式填空)。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩?請按要求回答下列問題：(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是___________。(2)畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(3)寫出元素①和④形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物的電子式___________。(4)表中能形成兩性氧化物的元素是___________。(5)元素⑨⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是___________。(6)元素⑧的單質(zhì)與⑩和①的化合物水溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(7)請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，元素⑥的金屬性比元素⑦強的原因___________。10．（2022·黑龍江·牡丹江市第三高級中學(xué)高三期末）表是元素周期表的一部分，回答下列關(guān)問題：(1)寫出下列元素的符號：①_______，⑥_______，(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑧_______。(3)在①~?元素中，非金屬性最強的元素是_______，最不活潑的元素是_______。金屬性最強的元素是_______，(均填元素符號)能證明③⑩元素金屬性強弱的事實是_______(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______。a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.元素⑧的氧化物的水化物酸性強于元素⑦的氧化物的水化物酸性(5)第三周期中原子半徑最大的元素是_______(填元素符號)，跟它同周期原子半徑最小的元素是_______(填元素符號)，它們可以形成_______(填離子或共價)化合物，用電子式表示其形成過程如下：_______。(6)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請寫出化合物AB4的電子式：_______11．（2022·四川·樂山市教育科學(xué)研究所高三期末）A、B、C、D為四種常見化合物，它們所含的陰陽離子各不相同，由表中的離子組成：陽離子

陰離子

為確定它們的組成，進行以下實驗：①分別將它們?nèi)苡谒?，均為無色溶液。②將A溶液分別滴入其它三種溶液中，均有沉淀生成，繼續(xù)滴加至過量，B中沉淀逐漸溶解。③向D溶液中逐滴加入C溶液，先無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加產(chǎn)生無色無味氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______；B_______。(2)D溶液顯_______(選填“中性”、“堿性”或“酸性”)。(3)實驗②中沉淀溶解的離子方程式為_______。(4)D溶液中滴加少量C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。12．（2022·湖南·高三期末）部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。(1)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)b、c、d、k四種元素的最簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。(3)上述9種元素中金屬性最強的是___________(填元素符號，下同)，非金屬性最強的是___________(4)e與c能形成一種淡黃色的物質(zhì)，其電子式為___________。(5)g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)由a的單質(zhì)制成的電池需要注意防水，其原因為___________(用化學(xué)方程式表示)。(7)門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素，他認為g的下一周期存在一種“類g”元素，該元素多年后被法國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)，鎵在元素周期表中的位置為___________。預(yù)測g與Ga的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強的是___________(填最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式)。13．（2022·廣東茂名·高三期末）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素：(1)表中K元素在元素周期表中的位置為___________。(2)基態(tài)Q原子的電子排布式為___________?；鶓B(tài)Ⅰ原子簡化電子排布式為___________。(3)下列狀態(tài)的F中，屬于激發(fā)態(tài)原子的是___________(填標號)。A． B． C． D．(4)基態(tài)離子中未成對電子數(shù)為___________。(5)由C分別與P、B、G三種元素形成的二元化合物中，含離子鍵的是___________(填化學(xué)式)。(6)A和H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是___________(填化學(xué)式)。14．（2022·湖南·新邵縣教研室高三期末）X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是(含硫)化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液能使酚酞溶液變紅色。請回答下列問題：(1)X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為___________。(2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是___________(填化學(xué)式)；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是___________(填化學(xué)式)。(3)寫出Z與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(4)檢驗W氣體的方法是___________。15．（2022·山東·威海市教育教學(xué)研究中心高三期末）短周期主族元素第一電離能與原子半徑的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素⑤在元素周期表中的位置為_______；元素②與?形成的化合物的電子式為_______。(2)第一電離能在元素?處出現(xiàn)齒峰的原因是_______。(3)元素⑩??分別與元素①形成的簡單化合物中，鍵角最大的是_______(用化學(xué)式表示)。(4)元素⑦與⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性較強的是_______(用化學(xué)式表示)。(5)元素?和?二者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)海水提溴工藝中，將溴單質(zhì)吹入吸收塔中，用元素⑩的某種含氧酸鹽對溴進行富集，該過程中反應(yīng)的離子方程式為_______。(7)用一個化學(xué)方程式表示元素③與⑩的非金屬性強弱_______。16．（2022·山西晉中·高三期末）下表為元素周期表的一部分，表中的一個序號代表一種元素。某種融雪劑在機場、高速公路等地被廣泛使用，該融雪劑的主要成分是由下表中部分元素(①~①)組成的化合物A(化學(xué)式為)。Y、X、Z、M的原子序數(shù)依次遞增，Y與M位于同一主族，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最多的元素，含元素M的物質(zhì)在酒精燈外焰上灼燒呈紫色火焰。請結(jié)合信息回答下列問題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩(1)A的化學(xué)式為___________，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有___________；元素M在周期表中位置為___________。(2)X、Z和③的原子半徑由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。(3)⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為___________，生成物的電子式為___________。(4)⑥⑦①三種元素的氫氧化物，堿性由強到弱的順序為___________(填化學(xué)式)。(5)元素⑨的單質(zhì)和元素⑩的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)我們可以利用如圖裝置通過實驗比較元素②和⑧的非金屬性強弱；從下列選項中選出實驗所需的物質(zhì)(已知：不溶于水)：a．稀鹽酸

b．稀硫酸c．碳酸鈣

d．溶液試劑A為___________(填字母，下同)；試劑C為___________。請指出該裝置存在的一個缺陷：___________。17．（2022·湖北襄陽·高三期末）地球表面積約70％被海洋覆蓋，海洋是一個化學(xué)資源寶庫，某主族主要元素都存在于海水中。它們的原子半徑、原子序數(shù)、一些化合價如下圖。請回答下列問題：(1)我們常吃海帶是為了補充人體中缺乏的w元素，請寫出w的元素符號：_______，檢驗其單質(zhì)的常用試劑：_______。(2)請寫出證明y單質(zhì)非金屬性強于z單質(zhì)的離子方程式：_______。(3)下圖是元素z的一些常見化合價、化合物和單質(zhì)，請回答下列問題。①化合物c是一種不穩(wěn)定的含氧酸，它能分解成無色無味維持生命活動的重要氣體、一種深紅棕色液體和無色液體，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_______。②從產(chǎn)物中分理出b單質(zhì)可以用_______(名稱)做萃取劑，萃取后的實驗操作：_______、_______。(4)b是z的單質(zhì)，可以與熱NaOH溶液反應(yīng)生成a、e兩種含z元素的鹽。請寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。18．（2022·廣東茂名·高三期末）聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，顯示了元素周期表的重要性。下表列出了10種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)元素b可以形成多種單質(zhì)。寫出其中的兩種：_______(填名稱)。(3)元素中非金屬性最強的是_______(填元素符號)。(4)若e單質(zhì)著火，可用于滅火的物質(zhì)是_______(填標號)。A．自來水 B． C．干沙子 D．濕抹布(5)元素h和i形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是_______鍵。h單質(zhì)與溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)3位科學(xué)家因在基于a的電池研究方面的成就獲得了2019年諾貝爾化學(xué)獎?；趀的電池也日益受到重視。下列關(guān)于a和e的說法正確的有_______(填標號)。A．a(chǎn)的金屬性比e弱 B．自然界中，e的儲量比a高C．a(chǎn)的原子半徑比e大 D．基于a的電池質(zhì)量輕、易攜帶答案第=page2727頁，共=sectionpages1818頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1818頁參考答案：1．(1)(2)第二周期VIA族(3)

C

H2O(4)MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O(5)13C和15N【分析】短周期主族元素A、B、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、E組成的化合物是最常見的無機溶劑H2O，則A為H、E為O，B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，則為C元素；故D為N元素；F的單質(zhì)是黃綠色氣體，則為Cl元素。(1)A與F形成化合物HCl的電子式為；(2)E為O元素，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；(3)同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑C大于N；N、O的簡單氫化物分別是NH3和H2O，因為O的非金屬性比N強，故H2O更穩(wěn)定；(4)氯氣的實驗室制法化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O；(5)B和D元素各有一種核素可以在考古研究中被用來分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，這兩種核素分別為13C和15N。2．(1)

H、O、C

CO(2)，所以B是(3)(4)

將反應(yīng)后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質(zhì)量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質(zhì)量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅【分析】由化合物X的焰色反應(yīng)呈黃色可知為鈉鹽，由固體C與足量產(chǎn)生5.0g白色沉淀D可得固體C為5.3g，氣體D質(zhì)量為1.4g，固體A與酸性高錳酸鉀反應(yīng)得出固體A有還原性，結(jié)合固體和的兩個轉(zhuǎn)化得出固體A為，由，得出B是，推出固體X為HCOONa?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，X為HCOONa，含有的四種元素是C、O和H、Na；（2）由質(zhì)量守恒得氣體B質(zhì)量為13.6-13.4=0.2g，結(jié)合體積2.24L可得物質(zhì)的量，則B的摩爾質(zhì)量為，可得B為；（3）溶液與酸性溶液混合，被還原為，被氧化成，離子方程式為：；（4）由信息可得反應(yīng)物為HCOONa和CuO，生成物為Cu，按照氧化還原規(guī)律，甲酸鈉被氧化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在高溫下分解，所以方程式為：。由題意可得氧化銅的還原產(chǎn)物組成三種可能：Cu或或Cu和，將反應(yīng)后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質(zhì)量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質(zhì)量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅。3．(1)

Fe、Cl、O

Fe(ClO4)3(2)(3)取少量固體于試管，加適量稀鹽酸溶解，滴加幾滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說明固體中含有Fe3+(4)【分析】鹽M隔絕空氣高溫分解產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)氣體A是Cl2，說明M中含有Cl元素；Cl2與熱、濃NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO3的混合物；產(chǎn)生的單質(zhì)氣體B能夠使帶有火星的木條復(fù)燃，則氣體B是O2，說明M中含有O元素；同時還產(chǎn)生紅棕色固體C，該固體與足量H2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)E，可以被磁鐵吸引，則E是Fe單質(zhì)，C是Fe2O3，n(Fe2O3)=，說明M中含有Fe元素，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量是m(Cl2)=70.9g-33.6g-16g=21.3g，然后根據(jù)產(chǎn)生A、B、C中含有的各種元素的質(zhì)量計算物質(zhì)化學(xué)式，并對問題逐一分析、解答。（1）根據(jù)上述分析可知M中含有Cl、O、Fe三種元素；根據(jù)上述計算可知反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2的質(zhì)量是21.3g，則n(Cl2)=，n(Cl)=2n(Cl2)=0.6mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.2mol，n(O)=2n(O2)+3n(Fe2O3)=2×+3×0.1mol=2.4mol，n(Fe)：n(O)：n(Cl)=0.2mol：2.4mol：0.6mol=1：12：3，所以M化學(xué)式為Fe(ClO4)3；（2）Fe(ClO4)3在隔絕空氣條件下加熱，分解為Fe2O3、O2、Cl2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得分解反應(yīng)方程式為：；（3）Fe2O3中Fe元素化合價為+3價，可根據(jù)Fe3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色進行檢驗，則檢驗Fe3+的方法是：取少量固體于試管，加適量稀鹽酸溶解，滴加幾滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說明固體中含有Fe3+；（4）氣體A被熱、濃NaOH溶液吸收時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，則還原產(chǎn)物是NaCl，氧化產(chǎn)物是NaClO3，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：。4．(1)

＜

第三周期第IVA族(2)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(3)

H2O分子之間存在氫鍵(4)

KNO3

偏小(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知a是He，b是Be，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，i是Cl，j是K元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。(1)①a是2號元素He，質(zhì)量數(shù)是3的He原子可用符號表示；②d是O，h是Si，二者是不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，則原子半徑：Si＞O，即原子半徑：d(O)＜h(Si)；h是Si，原子核外電子排布是2、8、4，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知Si位于元素周期表第三周期第IVA族；(2)e是Na，金屬Na能夠與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；f是Mg，Mg是活潑的金屬元素，i是Cl，Cl是活潑的非金屬元素。Mg原子失去2個電子形成Mg2+；Cl原子獲得1個電子變?yōu)镃l-，Mg2+、Cl-之間以離子鍵結(jié)合形成離子化合物MgCl2，故用電子式表示其形成過程為：；(3)d是O，i是Cl，二者形成的簡單氫化物化學(xué)式分別是H2O、HCl，它們都是由分子構(gòu)成，分子之間以分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，但由于H2O分子之間還存在氫鍵，增大了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致H2O的熔沸點比HCl高。在H2O中O原子與2個H原子形成2個共用電子對，使物質(zhì)分子中各原子都達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；(4)c、d、j三種元素分別是N、O、K，這三種元素組成的化合物是硝石的主要成分，該物質(zhì)化學(xué)式是KNO3；根據(jù)圖示可知：用KNO3配制100mL某濃度的溶液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，且在最后定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知：n偏小，V偏大，最終使配制的溶液濃度偏??；(5)b是Be，g是Al，二者處于元素周期表對角線位置，性質(zhì)相似，如Al的氫氧化物顯兩性，能夠與強堿反應(yīng)可預(yù)測Be(OH)2也能夠與強堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。5．(1)SO2(2)

Ba、Cu、S

BaCuS2(3)2NH3+3CuON2+3H2O【分析】由題干信息可知，黑色固體Z加鹽酸后得到藍色溶液，說明Z為CuO，n(CuO)==0.1mol，藍色溶液為CuCl2，B中加入硫酸得到白色沉淀，說明B為Ba(OH)2，則固體Y為CuO、BaO的混合物，故n(BaO)==0.1mol，A為二元化合物，其其標況下的密度2.86g/L，故其M=22.4L/mol=22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol，故A為SO2，即說明X中所含的三種元素為Cu、Ba、S，X中n(Cu)=n(CuO)=0.1mol，n(Ba)=n(BaO)=0.1mol，n(S)==0.2mol，故X的化學(xué)式為：BaCuS2，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，A的分子式為SO2，故答案為：SO2；(2)由分析可知，化合物X含有Ba、Cu、S三種元素，X的化學(xué)式為BaCuS2，故答案為：Ba、Cu、S；BaCuS2；(3)由分析可知，Z為CuO，實驗室常將通過熱的固體Z制備氮氣，即NH3和CuO反應(yīng)生成N2和H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuON2+3H2O，故答案為：2NH3+3CuON2+3H2O。6．(1)N>P>S(2)

HNO3

Na+(3)

啞鈴(或紡錘)(4)

d

3d64s2【分析】A、B、C、D、E是前四周期元素；A原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一層電子數(shù)為2，則x=2，A為16號元素硫元素；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，B為鈉元素；C最外層有三個未成對電子，為磷元素；C、D同主族且原子半徑C>D，同主族從上到下，原子半徑逐漸變大，則D為氮元素；E單質(zhì)是目前生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，E為鋁元素；(1)同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故元素S、P、N的第一電離能由大到小的順序是N>P>S；(2)同周期從左到右，非金屬性變強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸變強；同主族元素從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱；元素Na、P、N中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是氮元素形成的酸硝酸HNO3；一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；Na、P、N中簡單離子半徑最小的是鈉離子Na+；(3)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式，其電子占據(jù)最高能級為2p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴(或紡錘)形；(4)鐵元素是26號元素，位于周期表中的d區(qū)，其原子的價電子排布式為3d64s2。7．(1)

第四周期第Ⅷ族

3s23p63d6(2)

H2O>H2S

水分子間存在氫鍵(3)

sp3(雜化)

正四面體(4)N>O【分析】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質(zhì)密度最小，為氫元素；氨氣水溶液顯堿性，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，為氮元素；Q的原子半徑在第三周期中最大，為鈉元素；T是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，為鐵元素；氧元素、硫元素原子序數(shù)分別為8、16，且處于同一主族，Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z的原子序數(shù)為R的一半，則Z為氧元素、R為硫元素。(1)T為26號元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，M層為第三層電子層，其M層上的電子排布式為3s23p63d6；(2)Z、R的氫化物分別為H2O、H2S，沸點大?。篐2O>H2S；原因是：水分子中氧原子的電負性比較強，在水分子間存在氫鍵；(3)離子為硫酸根離子，硫原子的孤對電子數(shù)目為，則S的雜化方式為sp3雜化，的立體構(gòu)型是正四面體；(4)同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O。8．(1)第三周期第VIIA族(2)(3)(4)離子鍵、共價鍵(5)(6)(7)1.2【分析】非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，A可能是H、Be、Al；B原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B可能為C、S，又因為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，則B只能是C；A可能是H、Be；B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物，可知D為O；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E為Na；A單質(zhì)在G單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，該強酸為HCl，故A為H，G為Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）G為Cl元素，核外電子排布為2、8、7，處于第三周期第VIIA族，故答案為：第三周期第VIIA族；（2）為CO2，電子式為：，故答案為：；（3）離子的電子層數(shù)越多離子的半徑越大，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，分別形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為，故答案為：；（4）分別為H、O、Na，三者形成的化合物為NaOH，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；（5）B為C元素，G為Cl元素，元素的非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性越強，故可以根據(jù)強酸制弱酸的原理設(shè)計實驗，實驗原理為：，高氯酸可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸，證明Cl的非金屬性強于C，故答案為：；（6）轉(zhuǎn)化為二氧化碳，C元素的化合價由+3價轉(zhuǎn)化成+4價，1mol失去2mol電子，轉(zhuǎn)化成二價錳離子，Mn元素的化合價由+7價轉(zhuǎn)化成+2價，1mol得5mol電子，根據(jù)電子得失守恒及元素守恒可配平反應(yīng)得：，故答案為：；（7）消耗酸性溶液，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.012L×=0.0012mol，由反應(yīng)可知：，則草酸的物質(zhì)的量為：0.0012mol×=0.003mol，由反應(yīng)可知：，則的物質(zhì)的量為：0.003mol，血液樣品中的濃度為=1.2mg/mL；故答案為：1.2；9．(1)

Ar

HF(2)(3)(4)Al(5)HClO4(6)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(7)Na和Mg在同一周期，鈉和鎂的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱【分析】由元素的位置可知①~?的元素分別為：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar；(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，越靠近周期表右上角的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的是HF；(2)元素⑦是Mg，為12號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)元素①和④形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物為H2O，其電子式為：；(4)表中能形成兩性氧化物的元素是Al；(5)⑨S和⑩Cl屬于同一周期元素，從左到右非金屬性增強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，最強的是HClO4；(6)⑧的單質(zhì)Al與⑩和①的化合物水溶液為鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑；(7)元素⑥為Na、⑦為Mg，由于Na和Mg在同一周期，鈉和鎂的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱。10．(1)

N

Si(2)(3)

F

Ar

K

K與水反應(yīng)更加劇烈、K的還原性比Na強、鉀的氧化物組成復(fù)雜，有很多種，而鈉的氧化物只有2種等(4)

Cl

b(5)

Na

Cl

離子

(6)【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，為Ca，為Br，利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解析。(1)分析可知①為N，⑥為Si；(2)⑧是氯元素，其的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)在12種元素中，非金屬性最強的元素是F，Ar的最外層電子數(shù)為8，最不活潑的元素是Ar，金屬性最強的元素是K，列表述中能證明這一事實的是：K與水反應(yīng)更加劇烈、K的還原性比Na強、鉀的氧化物組成復(fù)雜，有很多種，而鈉的氧化物只有2種等。(4)⑦為S，⑧為Cl，同周期元素從左向右元素的非金屬增強，則Cl的非金屬性強，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來驗證，二者的狀態(tài)及與堿的反應(yīng)不能說明，氧化物的水化物酸性不具備說服力，而應(yīng)該是最高價氧化物的水化物酸性強弱才有說服力,故選b；(5)）第三周期從左向右原子半徑在減小，則Na的原子半徑最大，原子半徑最小的為Cl，序號為⑧，它們可以形成離子（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：；(6)某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，為C元素，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，用電子式CCl4表示其形成過程：11．(1)

(2)堿性(3)(4)【分析】A、B、C、D為四種常見化合物，它們所含的陰陽離子各不相同：①分別將它們?nèi)苡谒?，均為無色溶液。②將A溶液分別滴入其它三種溶液中，均有沉淀生成，繼續(xù)滴加至過量，B中沉淀逐漸溶解，則B中沉淀為Al(OH)3，B中含鋁離子，滴入的A為堿溶液——，但A不為NaOH溶液，A為Ba(OH)2，C和D溶液中的陰離子為碳酸根和硫酸根離子，剩余的氯離子只能在B中，則B為氯化鋁，則另2個陽離子鈉離子和氫離子與碳酸根和硫酸根離子組合能形成的可溶于水的無色溶液只能為硫酸和碳酸鈉；③向D溶液中逐滴加入C溶液，先無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加產(chǎn)生無色無味氣體，則D為碳酸鈉、C為硫酸；綜上，A為，B為，C為，D為，據(jù)此回答；(1)據(jù)分析，下列物質(zhì)的化學(xué)式：A為；B為。(2)D溶液為強堿弱酸鹽水解顯堿性。(3)實驗②中沉淀溶解即氫氧化鋁溶于氫氧化鋇，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為。(4)D溶液中滴加少量C，即碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。12．(1)(2)HF(3)

Na

F(4)(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(7)

第四周期第ⅢA族

Ga(OH)3【分析】根據(jù)元素的原子半徑結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知：a是Li，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，k是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。(1)a是Li，原子核外電子排布是2、1，所以Li原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)b是N，c是O，d是F，k是Cl元素。元素的非金屬性越強，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。在上述元素中元素非金屬性最強的元素是F，所以形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HF；(3)同一周期元素原子序數(shù)越大元素的金屬性就越弱，元素的非金屬性越強；同一主族元素原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強，元素的非金屬性就越弱，則上述元素中金屬性最強的元素是Na元素；非金屬性最強的元素是F元素；(4)c是O，e是Na，二者形成的淡黃色固體是Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中2個O原子之間以共價鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為：；(5)g是Al，Al元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，該物質(zhì)是兩性氫氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；(6)a是Li，Li能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、H2，所以鋰電池在使用時要注意放水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；(7)鎵元素是31號元素，原子核外電子排布是2、8、18、3，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強。元素的金屬性越強，其相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：Al<Ga，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是Ga(OH)3。13．(1)第四周期第ⅠB族(2)

(3)C(4)5(5)(6)【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，P為H，A為C，B為N，C為O，D為F，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，I為Cr，J為Fe，K為Cu，Q為Ga。(1)K為Cu，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。(2)Q為Ga，核電荷數(shù)為31，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；I為Cr，核電荷數(shù)為24，簡化的電子排布式為[Ar]3d54s1。(3)F為Mg，其基態(tài)電子排布式為。為基態(tài)鎂原子失去一個電子后形成的Mg+；是基態(tài)鎂原子的簡化的電子排布圖；是鎂原子的1個3s軌道上的電子激發(fā)到3p軌道上，是激發(fā)態(tài)鎂原子；是基態(tài)Mg+上的3s上的電子激發(fā)到3p軌道上，故選C。(4)J是鐵元素，其基態(tài)電子排布式為，F(xiàn)e3+的電子排布式為，3d上的5個電子分占5個d軌道，均未成對，所以未成對電子數(shù)為5。(5)C分別與P、B、G三種元素形成的二元化合物為H2O或H2O2、NO2或NO等、Al2O3，H2O、H2O2、NO2、NO均不含離子鍵，含離子鍵的只有Al2O3。(6)非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以C和Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是H2CO3。【點睛】Cr的價電子排布式不是3d44s2，而是3d54s1，是因為半充滿、全充滿的結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，銅也是如此，銅的價電子排布式為3d104s1而不是3d94s2。14．(1)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+(2)

N2

NO2(3)

3NO2+H2O=2HNO3+NO

1∶2(4)將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為NH3【分析】X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，推斷X、Y、Z為酸性氣體；X是(含硫)化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)，推斷X為SO2；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，推斷Y為Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)，推斷Z為NO2；W氣體的水溶液能使酚酞溶液變紅色，推斷W為堿性氣體NH3，據(jù)此分析結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。(1)SO2具有強還原性，Cl2具有強氧化性，兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+。(2)根據(jù)氮元素化合價變化規(guī)律，NO2和NH3在催化劑的作用下反應(yīng)生成的單質(zhì)為N2，反應(yīng)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則其中的氧化劑是NO2，故答案為：N2；NO2。(3)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑和還原劑均為NO2，氧化劑生成NO，還原劑得到硝酸，則可以知道氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1∶2。(4)因為氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則檢驗W氣體的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為NH3。15．(1)

第2周期第ⅣA族

(2)P原子的3p軌道半滿，更穩(wěn)定，故第一電離能比S和Si大(3)SiH4(4)LiOH(5)(6)(7)2H2S+O2=2H2O+2S↓【分析】根據(jù)元素的原子半徑，結(jié)合它們的第一電離能大小可推知：①是H，②是F，③是O，④是N，⑤是C，⑥是B，⑦是Be，⑧是Li，⑨是Cl，⑩是S，?是P，是Si，是Al，是Mg，是Na元素，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。(1)⑤是C，原子核外電子排布是2、4，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置可知其位于元素周期表第二周期第IVA族；②是F，F(xiàn)是活潑的非金屬元素容易獲得電子形成陰離子；是Mg，Mg是活潑的金屬元素，容易失去電子幫我陽離子，因此二者形成的化合物MgF2是離子化合物，Mg2+與2個F-離子之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為；(2)?是P元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)P原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，其3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此其第一電離能大于同一周期相鄰S元素和Si元素；(3)⑩是S，?是P，是Si，三種元素與H元素形成的氫化物化學(xué)式分別是H2S、PH3、SiH4，三個分子的中心原子的價層電子對數(shù)都是4，分子中含有的孤電子對數(shù)分別是2、1、0，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，導(dǎo)致物質(zhì)分子中鍵角減小。物質(zhì)分子中孤電子對數(shù)越多，排斥作用就越大，鍵角就越小，所以上述三個分子中鍵角最大的是SiH4；(4)⑦是Be，⑧是Li，二者是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性就越弱，元素的金屬性：Li＞Be，所以堿性：LiOH＞Be(OH)2，故堿性較強的是LiOH；(5)是Al，是Na，它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na[Al(OH)4]，該反應(yīng)的離子方程式是：；(6)⑩是S元素，在海水提溴過程中，將溴單質(zhì)吹入吸收塔中，用S元素的含氧酸鹽對溴進行富集，Br2具有強氧化性，則S元素的含氧酸鹽應(yīng)該具有