高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡-化學(xué)平衡常數(shù) 新人教選修4

化學(xué)平衡常數(shù)整理ppt

在一定條件下，幾乎所有的反應(yīng)都具有不同程度的可逆性，但有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太少而忽略，把幾乎完全進(jìn)行的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，有什么特征？當(dāng)改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件時(shí)，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡，可以勒夏特列原理定性地判斷平衡的移動(dòng)？如何定量地判別一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？該如何計(jì)算？條件發(fā)生改變時(shí)，又可如何定量地來(lái)理解平衡的移動(dòng)，這就是我們這節(jié)課要研究的內(nèi)容——化學(xué)平衡常數(shù)首先，讓我們以氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為例，分析課本33頁(yè)表中的數(shù)據(jù)，然后得出結(jié)論?；仡櫥瘜W(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)整理ppt以氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)（H2+I22HI，△H<0）為例，分析課本33頁(yè)表中的數(shù)據(jù)，然后得出結(jié)論。整理pptc2(HI)c(H2)·c(I2)是一個(gè)定值。即：一定溫度下，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)。問(wèn)題：請(qǐng)大家閱讀教科書P33頁(yè)關(guān)于平衡常數(shù)的定義，并找出其中的關(guān)鍵詞。整理ppt1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，符號(hào)K。一、化學(xué)平衡常數(shù)又如H2+Br22HBr，K

=2.2×109。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，

K=Cp（C）·Cq（D）/Cm（A）·Cn（B）如在250C時(shí)，H2+Cl22HCl，K

=5.3×1016；c：各組分的平衡濃度，溫度一定，K為定值（只與溫度有關(guān)）。整理ppt（1）平衡常數(shù)（K）的大小，反映了化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）。[分析]K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。3、意義[思考與交流]K值的大小說(shuō)明了什么?（2）一般，K﹥105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了；K在10-5左右，則認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。（3）K值只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物濃度變化無(wú)關(guān)。整理ppt（1）必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)①對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大；②對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小。（2）K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢。（3）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，固體（沉淀等）、水溶液中H2O不作考慮，表達(dá)式中不需表達(dá)Fe3O4(s)+4H2(g)

高溫3Fe(s)+4H2O(g)一定溫度下4、注意溫度升高，K值不一定升高，與該正反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+整理ppt（4）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N2+3/2H2NH3K1=K22=1/K3某溫度下整理ppt例1、在某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得C（H2）=0.008mol/L。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各0.20mol。試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。課堂練習(xí)解∶（1）依題意知，以濃度計(jì)算。

H2（g）+I2（g）2HI（g）始0.0100.0100轉(zhuǎn)0.0020.0020.004終0.0080.0080.004整理ppt解∶（2）設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化（或消耗）了xmol/L的氫氣

H2（g）+I2（g）2HI（g）始0.0200.0200轉(zhuǎn)xx2x終0.020-x0.020-x

2x整理ppt例2、在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到8000C，達(dá)到下列平衡CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），且K=1.0，求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。解∶設(shè)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol。

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）n起始2.01000n消耗xxxxn平衡2.0-x10-xxx整理ppt2、實(shí)驗(yàn)測(cè)得氯氣溶于水后約有三分之一的Cl2發(fā)生歧化轉(zhuǎn)化為鹽酸和次氯酸，求該反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡常數(shù)。已知：293K下氯氣在水中的溶解度為0.09mol·L-1。始/mol·L-10.09000轉(zhuǎn)/mol·L-1xxxx終/mol·L-10.09-xxxxx=1/3×0.09=0.03mol·L-1課堂練習(xí)1、教材P33例1、例2整理ppt1、利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：Qc

＜K，V正＞V逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行Qc＝K

，V正＝V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc

＞K

，V正＜V逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行則：二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用濃度商整理ppt某一狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度/mol·L-1CO2H2COH2O(1)0.0040.0040.0060.006(2)0.0620.0840.0390.279(3)0.1820.0860.0980.359(4)0.0780.1420.2800.1201、已知1473K時(shí)，下述反應(yīng)K=2.25。試根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，確定反應(yīng)可能進(jìn)行的方向：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)1473K對(duì)于（1）：Qc=2.25=K，所以反應(yīng)正好處于平衡狀態(tài)；對(duì)于（2）：Qc=2.09<K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行；對(duì)于（3）：Qc=2.25=K，所以反應(yīng)正好處于平衡狀態(tài)；對(duì)于（4）：Qc=3.03>K，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行；課堂練習(xí)整理ppt由Qc<K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)課堂練習(xí)整理ppt（2） CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

始/mol·L-10.00510.0150.015

轉(zhuǎn)/mol·L-1

x

xxx終/mol·L-10.005-x1-x 0.015+x0.015+x整理ppt2、利用K值理解平衡移動(dòng)原理(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度不變，K值不變；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度不變，K值不變；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)(3)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高，K值增大；對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小因此，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)(4)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度不變，K值不變；對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響整理ppt粉紅色[Co(H2O

)6]2+(aq)+4Cl-(aq)

CoCl42-(aq)+6H2O(l)藍(lán)色利用“溶度積”與平衡常數(shù)的比較解題整理ppt高考題1、

（11江蘇）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2>t1）（

）CO

(g)+H2O

(g)CO2(g)+H2(g)A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入