高中化學(xué) 第四章 第二節(jié) 活潑的黃綠色氣體氯氣新人教

第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯一、活潑的黃綠色氣體——氯氣整理ppt+927+17287+3528187+532818187相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，遞變規(guī)律：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大Cl得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱具有非金屬性IFBr鹵族元素整理ppt鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)密度熔沸點(diǎn)顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高色變規(guī)律逐漸加深逐漸減少在水中的溶解性4.16g0.029g整理ppt

與金屬反應(yīng)點(diǎn)燃

2Na+Cl2==2NaCl

與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2==2HCl點(diǎn)燃

與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

與水反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO氯氣的化學(xué)性質(zhì)整理ppt鹵素化學(xué)性質(zhì)

鹵素與金屬反應(yīng)

鹵素與非金屬反應(yīng)

鹵素與堿反應(yīng)

鹵素與水反應(yīng)整理ppt1、鹵素與金屬的反應(yīng)2Fe+3F2===2Fe+3Cl2===2Fe+3Br2===Fe+I2===點(diǎn)燃點(diǎn)燃2FeF32FeCl32FeBr3FeI2結(jié)論：①鹵素單質(zhì)都能與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性②I2的氧化性不強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)只能將金屬氧化成低價(jià)整理ppt2、鹵素與氫氣反應(yīng)

反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性冷暗處爆炸H2+F2===2HFHF很穩(wěn)定光照H2+Cl2====2HClHCl穩(wěn)定加熱H2+Br2====2HBrHBr較不穩(wěn)定

持續(xù)加熱H2+I2====2HIHI很不穩(wěn)定500℃光F2Br2I2Cl2整理ppt可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。將左→右進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，將右→左進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)；H2+I2====2HI可逆反應(yīng)整理ppt判斷下列各對(duì)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：{2H2O

2H2+O2H2+O22H2O

點(diǎn)燃(1)通電思考高溫、高壓催化劑高溫、高壓催化劑{(2)2SO2+

O22SO32SO32SO2+

O2×√整理pptH2+X2==2HX（X：F、Cl、Br、I）

②：從氫氣和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)條件

黑暗→光照→加熱→持續(xù)加熱小結(jié)①：通式鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

F2>Cl2>Br2>I2

及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：

HF>HCl>HBr>HI整理ppt3.鹵素和水反應(yīng)F2+H2O==Cl2+H2O==HCl+HClOBr2+H2O==I2+H2O==HF+HFOHBr+HBrOHI+HIOF2+H2O==224HF+O2反應(yīng)越來越難以發(fā)生通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）整理ppt4、鹵素與堿的反應(yīng)通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O（X：Cl、Br、I）練習(xí)：寫出下列反應(yīng)方程式2NaOH+Cl2=2NaOH+Br2=2NaOH+I2=4NaF+O2+2H2ONaBr+NaBrO+H2ONaI+NaIO+H2O4NaOH+2F2=NaCl+NaClO+H2O先水后堿整理ppt5、鹵素與鹽的反應(yīng)整理ppt鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金