初中化學(xué)72常見的酸和堿課件

第二節(jié)常見的酸和堿第1課時(shí)常見的酸第二節(jié)常見的酸和堿

你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏?、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。交流與討論1、人的胃液里含有鹽酸；交流與討論探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法活動(dòng)與探究探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽無色液體無色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味1.18g/mL1.84g/mL無色液體無色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有刺激性氣味無初中化學(xué)72常見的酸和堿課件一.幾種常見的酸一.幾種常見的酸探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒈酸溶液能與指示劑反應(yīng)：結(jié)論:探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒈酸溶液能與指示劑反應(yīng)：結(jié)論:探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒉酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：結(jié)論:探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒉酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：結(jié)論:探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒊酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：結(jié)論:除鐵銹時(shí)用稀鹽酸還是用濃鹽酸？為什么？用稀鹽酸除鐵銹時(shí)會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒊酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：結(jié)論:除鐵

通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生酸的化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣和相應(yīng)的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性化合物，可以用來除銹。石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸的化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣主要應(yīng)用：SnKCaNaMgAlZnFePb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱4.金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序中2.位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，氫后則不能。1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)主要應(yīng)用：SnKCaNaMgAlZnFePb(H)CuHgA

4、酸溶液中的粒子4、酸溶液中的粒子

4、酸堿溶液中的粒子分子無法自由移動(dòng)的離子能夠自由移動(dòng)的離子酸

H++酸根離子在水溶液中電離

HClH++Cl—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。

從右圖中，你能得到哪些信息?4、酸堿溶液中的粒子分子無法自由能夠自由移動(dòng)的離子酸二.濃硫酸的腐蝕性

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。二.濃硫酸的腐蝕性濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成三.濃硫酸稀釋的正確操作，

三.濃硫酸稀釋的正確操作，練習(xí)1,下列物質(zhì)露置于空氣中,溶液會(huì)增加的是:（）A濃鹽酸B蔗糖C濃硫酸D氯化鈉溶液2,請(qǐng)你寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式鐵銹與稀硫酸反_____________________人體內(nèi)缺鐵元素會(huì)引起貧血,可以服用少量鐵粉來補(bǔ)充________________________練習(xí)1,下列物質(zhì)露置于空氣中,溶液會(huì)增加的是:2,請(qǐng)你寫出下3,據(jù)報(bào)道,有一家化工廠將一廢棄的盛濃硫酸鐵罐車放在工廠的廢區(qū)內(nèi)，一天晚上，天下著大雨，一道閃電過后，在盛濃硫酸鐵罐車的地方發(fā)生了爆炸，請(qǐng)你分析原因？4、如用稀鹽酸或稀硫酸清除鐵銹，能否長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中3,據(jù)報(bào)道,有一家化工廠將一廢棄的盛濃硫酸鐵罐車放在工廠的廢5.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?6.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理?5.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或6.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服第二節(jié)常見的酸和堿第2課時(shí)常見的堿第二節(jié)常見的酸和堿第2課時(shí)常見的堿一、幾種常見的堿

1.

常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。一、幾種常見的堿1.常用的堿有：氫氧化鈉、氫探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。

用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。

用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶2.氫氧化鈣的制法生石灰與水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)放出大量的熱2.氫氧化鈣的制法生石灰與水反應(yīng)反應(yīng)放出大量的熱探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程。

用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒈堿溶液能與指示劑反應(yīng)：結(jié)論:二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒈堿溶液能與指示劑反應(yīng)：結(jié)論:二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒉堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)：結(jié)論:

將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道以應(yīng)是否發(fā)生了呢？

如右圖所示，你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來排除證明上述實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)的干擾？NaOH溶液二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒉堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)：結(jié)論二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)3.酸溶液能與堿反應(yīng)：結(jié)論:如何鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液?二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)3.酸溶液能與堿反應(yīng)：結(jié)論:如何鑒1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。4.能與某些鹽反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO41、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。4.能與某些鹽反應(yīng)CuS結(jié)論：堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見的堿思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？結(jié)論：堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿二、常見的堿思考CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見的堿討論：請(qǐng)觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)，請(qǐng)歸納出它們的一些規(guī)律。化合物化合物化合物化合物交換成分CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+C二、常見的堿復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫篈B+CD==AD+CB

表示特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。二、常見的堿復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種

5、酸堿溶液中的粒子無法自由移動(dòng)的離子能夠自由移動(dòng)的離子堿金屬離子+OH—在水溶液中電離離子化合物

Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。5、酸堿溶液中的粒子無法自由能夠自由移動(dòng)的離子堿氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時(shí)，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實(shí)驗(yàn)可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。6.燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。練習(xí)

1.請(qǐng)大家按酸堿鹽把藥品歸類擺放KNO3CuSO4NaOHH2SO4Na2CO3練習(xí)

1.請(qǐng)大家按酸堿鹽把藥品歸類擺放KNO3CuSO4Na比一比：看誰能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并請(qǐng)說出你判斷它是否反應(yīng)的依據(jù)是什么。比一比：看誰能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并

第7章

第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)第3課時(shí)中和反應(yīng)第7章

第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)第3課時(shí)[趣味實(shí)驗(yàn)]

“無中生有”

用兩根玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察現(xiàn)象。[討論]上述實(shí)驗(yàn)說明了什么？

[趣味實(shí)驗(yàn)]“無中生有”

用兩根玻璃棒分別[回答]用酸堿指示劑（無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍(lán)）

[實(shí)驗(yàn)]將蘸有酚酞試液的濾紙放在濃氨水上方，觀察現(xiàn)象。[提問]怎樣檢驗(yàn)堿是否存在呢？[現(xiàn)象]濾紙變紅[實(shí)驗(yàn)]將蘸有酚酞試液的濾紙放在濃氨水上方，觀察現(xiàn)象。[提問[活動(dòng)與探究]

[實(shí)驗(yàn)1]

在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴無色酚酞溶液，插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度。再用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。邊滴邊攪拌，當(dāng)燒杯中溶液剛好變成無色時(shí)，停止加入鹽酸。[活動(dòng)與探究][實(shí)驗(yàn)1]在燒杯中加入10ml氫氧化[實(shí)驗(yàn)3]

取[實(shí)驗(yàn)1]所得的少量溶液于蒸發(fā)皿中，加熱至蒸干，觀察到什么現(xiàn)象？這說明了什么？[實(shí)驗(yàn)2]

取[實(shí)驗(yàn)1]所得的少量溶液于一支試管中，另用一支膠頭滴管，向試管中加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液又發(fā)生什么變化？這說明了什么？[實(shí)驗(yàn)3]取[實(shí)驗(yàn)1]所得的少量溶液于蒸發(fā)皿中，加熱[討論]

1、在[實(shí)驗(yàn)1]中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？2、在[實(shí)驗(yàn)1]中溶液的溫度有什么變化？這說明了什么？3、在[實(shí)驗(yàn)1]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸較少時(shí)，溶液為什么顏色？這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？[討論]2、在[實(shí)驗(yàn)1]中溶液的溫度有什么變化？這說明了什4、在[實(shí)驗(yàn)1]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時(shí)，這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？5、在[實(shí)驗(yàn)1]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時(shí)繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液為什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？4、在[實(shí)驗(yàn)1]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時(shí)，6、在[實(shí)驗(yàn)2]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時(shí)，然后向試管中加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液又發(fā)生什么變化？這說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？6、在[實(shí)驗(yàn)2]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時(shí)，7、蒸發(fā)皿中的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaOH+HCl=[練習(xí)]2NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+2HCl=Na2SO4+2H2OCaCl2+2H2O[提問]以上反應(yīng)生成物有什么共同特征？[回答]都生成水和另一種化合物（由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的鹽）

NaCl+H2ONaOH+HCl=[練習(xí)]Ca(OH)2+2HCl=[板書]一、中和反應(yīng)1、酸和堿作用使各自的特性都消失，生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。酸+堿→鹽+水（放熱）NaOH+HCl=NaCl+H2O[板書]酸+堿→鹽+水（放熱）NaOH+HCl=Na[提問]

NaOH+HCl=NaCl+H2O屬于什么基本反應(yīng)類型？[板書]2、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。[提問]NaOH+HCl=NaCl+H2O屬于二、中和反應(yīng)的應(yīng)用[交流與討論]1、參照氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用[交流與討論]2、有些化工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一種氮肥——硫酸銨[（NH4）2SO4]。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子咬了，昆蟲分泌的酸性物質(zhì)進(jìn)入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理嗎？2、有些化工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2[板書]二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、改良酸性土壤。2、處理工廠廢水中的酸。3、用于醫(yī)藥——中和胃酸及昆蟲分泌的酸性物質(zhì)等。[板書]1、改良酸性土壤。2、處理工廠廢水中的酸。3、用于醫(yī)1、下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是（），屬于分解反應(yīng)的是（），屬于置換反應(yīng)的是（），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）屬于中和反應(yīng)的是（）A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B、H2CO3=H2O+CO2↑C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD、S+O2

點(diǎn)燃====SO2E、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓目標(biāo)檢測(cè)：1、下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是（），屬于分解反應(yīng)的是（）2、一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體。當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙無明顯變化；再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅貓；最后噴灑C時(shí)，小貓漸漸消失。回答下列問題：無色液體：A是____，B是____，C是____；或A是____，B是____，C是____。（從氫氧化鉀溶液、稀硫酸、酚酞溶液中選擇填寫）

2、一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體。當(dāng)假如人生不曾相遇，我還是那個(gè)我，偶爾做做夢(mèng)，然后，開始日復(fù)一日的奔波，淹沒在這喧囂的城市里。

我不會(huì)了解，這個(gè)世界還有這樣的一個(gè)你，只有你能讓人回味，也只有你會(huì)讓我心醉。

假如人生不曾相遇，我不會(huì)相信，有一種人可以百看不厭，有一種人一認(rèn)識(shí)就覺得溫馨。明知不能相逢，為何魂?duì)繅?mèng)系？我又怎能深刻地體會(huì)到什么樣叫遠(yuǎn)，什么叫近，遠(yuǎn)是距離，近在心底。

假如人生不曾相遇，不曾想過會(huì)牽掛一個(gè)遠(yuǎn)方的人。我有深切的愿望，愿你快樂每一天。淡淡的情懷很真，淡淡的問候很純，淡淡的思念很深，淡淡的祝福最真。雖然一切只能給虛幻中的你。

假如人生不曾相遇，我不知道自己有那樣一個(gè)習(xí)慣，收集你的歡笑，收集你的感情，收集你的一切一切。

假如人生不曾相遇，我不能深刻的體會(huì)孤獨(dú)和憂傷，有著莫名的感動(dòng)，激蕩著熱淚盈眶的心情入眠。

假如人生不曾相遇，我不會(huì)保持著一個(gè)人的想象，即使這想象難免寂寞無奈，但我仍然堅(jiān)持著這樣的夢(mèng)想。

假如人生不曾相遇，我怎會(huì)理解一個(gè)人的孤獨(dú)是那樣銘心，但卻可以釋放自我的彷徨與無助。含淚的滄桑，無限的困惑，因?yàn)橛鲆娏四悖艜?huì)有更深的意義?？蔀槭裁丛趷鄣臅r(shí)候，總伴著淡淡的心傷？

假如人生不曾相遇，我怎么能知道愛情存在的真正意義。必須有緣才能共舞，珍惜今天所愛方能同步。不能和你同途，也不能與你同步。

假如人生不曾相遇，我還是我，你依然是你，只是錯(cuò)過了人生最絢麗的奇遇。假如人生不曾相遇，我還是那個(gè)我，偶爾做做夢(mèng)，然后，開始日復(fù)一第二節(jié)常見的酸和堿第1課時(shí)常見的酸第二節(jié)常見的酸和堿

你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏?、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。交流與討論1、人的胃液里含有鹽酸；交流與討論探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法活動(dòng)與探究探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽無色液體無色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味1.18g/mL1.84g/mL無色液體無色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有刺激性氣味無初中化學(xué)72常見的酸和堿課件一.幾種常見的酸一.幾種常見的酸探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒈酸溶液能與指示劑反應(yīng)：結(jié)論:探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒈酸溶液能與指示劑反應(yīng)：結(jié)論:探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒉酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：結(jié)論:探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒉酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：結(jié)論:探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒊酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：結(jié)論:除鐵銹時(shí)用稀鹽酸還是用濃鹽酸？為什么？用稀鹽酸除鐵銹時(shí)會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒊酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：結(jié)論:除鐵

通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生酸的化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣和相應(yīng)的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性化合物，可以用來除銹。石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸的化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣主要應(yīng)用：SnKCaNaMgAlZnFePb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱4.金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序中2.位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，氫后則不能。1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)主要應(yīng)用：SnKCaNaMgAlZnFePb(H)CuHgA

4、酸溶液中的粒子4、酸溶液中的粒子

4、酸堿溶液中的粒子分子無法自由移動(dòng)的離子能夠自由移動(dòng)的離子酸

H++酸根離子在水溶液中電離

HClH++Cl—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。

從右圖中，你能得到哪些信息?4、酸堿溶液中的粒子分子無法自由能夠自由移動(dòng)的離子酸二.濃硫酸的腐蝕性

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。二.濃硫酸的腐蝕性濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成三.濃硫酸稀釋的正確操作，

三.濃硫酸稀釋的正確操作，練習(xí)1,下列物質(zhì)露置于空氣中,溶液會(huì)增加的是:（）A濃鹽酸B蔗糖C濃硫酸D氯化鈉溶液2,請(qǐng)你寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式鐵銹與稀硫酸反_____________________人體內(nèi)缺鐵元素會(huì)引起貧血,可以服用少量鐵粉來補(bǔ)充________________________練習(xí)1,下列物質(zhì)露置于空氣中,溶液會(huì)增加的是:2,請(qǐng)你寫出下3,據(jù)報(bào)道,有一家化工廠將一廢棄的盛濃硫酸鐵罐車放在工廠的廢區(qū)內(nèi)，一天晚上，天下著大雨，一道閃電過后，在盛濃硫酸鐵罐車的地方發(fā)生了爆炸，請(qǐng)你分析原因？4、如用稀鹽酸或稀硫酸清除鐵銹，能否長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中3,據(jù)報(bào)道,有一家化工廠將一廢棄的盛濃硫酸鐵罐車放在工廠的廢5.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?6.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理?5.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或6.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服第二節(jié)常見的酸和堿第2課時(shí)常見的堿第二節(jié)常見的酸和堿第2課時(shí)常見的堿一、幾種常見的堿

1.

常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。一、幾種常見的堿1.常用的堿有：氫氧化鈉、氫探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。

用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。

用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶2.氫氧化鈣的制法生石灰與水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)放出大量的熱2.氫氧化鈣的制法生石灰與水反應(yīng)反應(yīng)放出大量的熱探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程。

用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒈堿溶液能與指示劑反應(yīng)：結(jié)論:二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒈堿溶液能與指示劑反應(yīng)：結(jié)論:二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒉堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)：結(jié)論:

將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道以應(yīng)是否發(fā)生了呢？

如右圖所示，你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來排除證明上述實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)的干擾？NaOH溶液二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒉堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)：結(jié)論二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)3.酸溶液能與堿反應(yīng)：結(jié)論:如何鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液?二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)3.酸溶液能與堿反應(yīng)：結(jié)論:如何鑒1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。4.能與某些鹽反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO41、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。4.能與某些鹽反應(yīng)CuS結(jié)論：堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見的堿思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？結(jié)論：堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿二、常見的堿思考CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見的堿討論：請(qǐng)觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)，請(qǐng)歸納出它們的一些規(guī)律?；衔锘衔锘衔锘衔锝粨Q成分CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+C二、常見的堿復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫篈B+CD==AD+CB

表示特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。二、常見的堿復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種

5、酸堿溶液中的粒子無法自由移動(dòng)的離子能夠自由移動(dòng)的離子堿金屬離子+OH—在水溶液中電離離子化合物

Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。5、酸堿溶液中的粒子無法自由能夠自由移動(dòng)的離子堿氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時(shí)，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實(shí)驗(yàn)可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。6.燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。練習(xí)

1.請(qǐng)大家按酸堿鹽把藥品歸類擺放KNO3CuSO4NaOHH2SO4Na2CO3練習(xí)

1.請(qǐng)大家按酸堿鹽把藥品歸類擺放KNO3CuSO4Na比一比：看誰能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并請(qǐng)說出你判斷它是否反應(yīng)的依據(jù)是什么。比一比：看誰能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并

第7章

第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)第3課時(shí)中和反應(yīng)第7章

第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)第3課時(shí)[趣味實(shí)驗(yàn)]

“無中生有”

用兩根玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察現(xiàn)象。[討論]上述實(shí)驗(yàn)說明了什么？

[趣味實(shí)驗(yàn)]“無中生有”

用兩根玻璃棒分別[回答]用酸堿指示劑（無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍(lán)）

[實(shí)驗(yàn)]將蘸有酚酞試液的濾紙放在濃氨水上方，觀察現(xiàn)象。[提問]怎樣檢驗(yàn)堿是否存在呢？[現(xiàn)象]濾紙變紅[實(shí)驗(yàn)]將蘸有酚酞試液的濾紙放在濃氨水上方，觀察現(xiàn)象。[提問[活動(dòng)與探究]

[實(shí)驗(yàn)1]

在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴無色酚酞溶液，插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度。再用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。邊滴邊攪拌，當(dāng)燒杯中溶液剛好變成無色時(shí)，停止加入鹽酸。[活動(dòng)與探究][實(shí)驗(yàn)1]在燒杯中加入10ml氫氧化[實(shí)驗(yàn)3]

取[實(shí)驗(yàn)1]所得的少量溶液于蒸發(fā)皿中，加熱至蒸干，觀察到什么現(xiàn)象？這說明了什么？[實(shí)驗(yàn)2]

取[實(shí)驗(yàn)1]所得的少量溶液于一支試管中，另用一支膠頭滴管，向試管中加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液又發(fā)生什么變化？這說明了什么？[實(shí)驗(yàn)3]取[實(shí)驗(yàn)1]所得的少量溶液于蒸發(fā)皿中，加熱[討論]

1、在[實(shí)驗(yàn)1]中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？2、在[實(shí)驗(yàn)1]中溶液的溫度有什么變化？這說明了什么？3、在[實(shí)驗(yàn)1]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸較少時(shí)，溶液為什么顏色？這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？[討論]2、在[實(shí)驗(yàn)1]中溶液的溫度有什么變化？這說明了什4、在[實(shí)驗(yàn)1]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時(shí)，這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？5、在[實(shí)驗(yàn)1]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時(shí)繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液為什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？4、在[實(shí)驗(yàn)1]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時(shí)，6、在[實(shí)驗(yàn)2]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時(shí)，然后向試管中加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液又發(fā)生什么變化？這說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？6、在[實(shí)驗(yàn)2]中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時(shí)，7、蒸發(fā)皿中的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaOH+HCl=[練習(xí)]2NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+2HCl=Na2SO4+2H2OCaCl2+2H2O[提問]以上反應(yīng)生成物有什么共同特征？[回答]都生成水和另一種化合物（由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的鹽）

NaCl+H2ONaOH+HCl=[練習(xí)]Ca(OH)2+2HCl=[板書]一、中和反應(yīng)1、酸和堿作用使各自的特性都消失，生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。酸+堿→鹽+水（放熱）NaOH+HCl=NaCl+H2O[板書]酸+堿→鹽+水（放熱）NaOH+HCl=Na[提問]

NaOH+HCl=NaCl+H2O屬于什么基本反應(yīng)類型？[板書]2、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。[提問]NaOH+