lxqz高中化學 第六章 化學實驗 專題訓練27 混合物的分離與提純-(帶答案解析)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第=page1212頁，總=sectionpages1313頁答案第=page1313頁，總=sectionpages1313頁絕密★啟用前l(fā)xqz高中化學第六章化學實驗專題訓練27混合物的分離與提純試卷副標題考試范圍：xxx；考試時間：120分鐘；命題人：xxx題號一二三四總分得分注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、單選題（共7題）1.下列物質(zhì)除雜(?括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))?的方法及試劑都正確的是()物質(zhì)方法試劑A.?CO2洗氣氫氧化鈉溶液B.?AlCl3過濾氫氧化鈉溶液C.水(?乙醇)?萃取、分液乙酸D.Fe(Al)?過濾過量氫氧化鈉溶液A.A? B.B? C.C? D.D?2.下列實驗裝置(?固定裝置略去)?和操作正確的是()A.B.C.D.3.將空氣緩慢通過如圖所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體?？諝庠谕ㄟ^a～d?裝置時，依次除去的氣體是()A.?O2?、?N2?、?H2OB.?CO2?、H????2?O?、O????2?、NC.?H2?O?、CO????2?、N????2?、OD.?N2?、O????2?、CO????2?、H????4.下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是(?)?A.除去?SiO2?中的少量?NH4B.除去銅器表面的銅綠[?Cu2C.除去?CO2?中混有的?SO2?：用NaOHD.除去苯中溶解的?Br2?：加入足量NaOH?5.下列分離方法不合理的是(?)?A.用分餾的方法，可從石油中得到汽油B.用點燃的方法除去?CO2?中的少量CO?C.只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純D.加入適量銅粉除去Cu(??NO3)26.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()A.B.C.D.7.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物.?如圖是從海水中提取某些原料的流程圖．下列有關說法正確的是(?)?A.第①?步中除去粗鹽中的?SO42-?、?Ca2+?、?Mg2+?、?Fe3+?等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：?Na2C?O3?溶液B.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉C.從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)D.第②步的反應條件是高溫加熱評卷人得分二、實驗題（共1題）8.二氧化鈰(?CeO2)?是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(?含?SiO2?、?Fe2?O3?、?CeO2?以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))?。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：⑴?洗滌濾渣A?的目的是為了除去_____(⑵?第②步反應的離子方程式是___________________________________________，濾渣B?的主要成分是___________。⑶?萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP?作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP?_____(?填“能”或“不能”)?與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。⑷?取上述流程中得到的Ce(?OH)4?產(chǎn)品0.536?g?，加硫酸溶解后，用?0.100?0?mol·L-1??FeSO4?標準溶液滴定至終點時(?鈰被還原為?Ce3+)?，消耗評卷人得分三、推斷題（共1題）9.海帶中含有豐富的碘.?為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)?步驟①?灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是______(?從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)?．A.燒杯B.?坩堝C.?表面皿D.?泥三角E.?酒精燈F.?干燥器(2)?步驟③的實驗操作名稱是______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是______．(3)?步驟④反應的離子方程式是：______．(4)?步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是______．(5)?請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：______．評卷人得分四、簡答題（共2題）10.實驗室以含有?Ca2+?、?Mg2+?、?Cl-?、?SO42-?、?Br-?等離子的鹵水為主要原料制備無水(1)?操作I?使用的試劑是________，所用主要儀器的名稱是________。(2)?加入溶液W?的目的是________。用CaO?調(diào)節(jié)溶液Y?的pH?，可以除去?Mg2+?。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH?最大范圍是______。酸化溶液Z?開始沉淀時的pH?沉淀完全時的pH??Mg2+9.6?11.0??Ca2+12.2?c(?OH11.我國青海查爾汗鹽湖蘊藏著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知道，該湖水中含有高濃度的?Na+?、?K+?、?Mg2+?及請根據(jù)上述流程，回答下列問題：(1)?利用湖水得到晶體(A)?的方法是________結(jié)晶法(?填“降溫”或“蒸發(fā)”)?。(2)?操作I?的名稱為________，此操作適用于分離______。(3)?本流程中分別采用條件1?和條件2?獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是________。a.?摩爾質(zhì)量b.?溶解度c.?熔沸點(4)?檢驗鉀肥中是否含有?Na+?的實驗方法是________，若含有?Na+參考答案及解析一、單選題1.【答案】D?【解析】主要考查混合物分離和提純的方法和基本操作，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大。A.?CO2?和?SO2B.?AlCl3?C.乙醇和水混溶，且乙醇溶于汽油，應加入氧化鈣，然后用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D.鋁能溶于過量氫氧化鈉溶液，鐵不與NaOH?溶液反應，所以加入過量的氫氧化鈉溶液，再過濾，可除去鐵粉中的鋁粉，故D正確。故選D。2.【答案】A?【解析】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，易錯點為C?，注意防倒吸的原理。A.四氯化碳和水互不相溶，可用分液法分離，故A正確；B.NaOH?應放在堿式滴定管中，故B錯誤；C.漏斗浸入過深且用水吸收即可，不能起到防倒吸的作用，故C錯誤；D.溫度計應放在小燒杯中，用于測量溶液的溫度，故D錯誤。故選A。3.【答案】B?【解析】本題考查了氣體的凈化和干燥，題目難度不大，要求掌握常見的干燥劑、單質(zhì)及化合物的化學性質(zhì)。裝置a?中，氫氧化鈉顯堿性，能夠吸收空氣中的二氧化碳氣體，帶出水蒸氣，裝置b?中，濃硫酸能夠吸收水分，干燥氣體，裝置c?中，銅粉具有還原性，能夠除去空氣中的氧氣，裝置d?中，金屬鎂能夠與空氣中的氮氣反應，所以鎂粉能夠除去空氣中的氮氣，空氣在通過a～d?裝置時，依次除去的氣體是?CO2?、?H2O?、?O2?故選B。4.【答案】C?【解析】解：A.?在空氣中充分灼燒，?NH4Cl?分解為氨氣和氯化氫，可以得到純凈的?SiOB.?Cu2(?OH)2C?OC.?CO2?和?SO2?均為酸性氧化物，都能與NaOHD.NaOH?溶液能與?Br2?反應生成可溶于水的NaBr?和NaBrO?故選C．A.氯化銨受熱易分解；B.銅綠與鹽酸反應，而Cu?與鹽酸不反應；C.二氧化碳、二氧化硫均與NaOH?溶液反應；D.溴與NaOH?溶液反應，而苯不能與NaOH?溶液反應．本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重物質(zhì)除雜的考查，把握除雜的原則及原理為解答的關鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異即可解答，題目難度不大．5.【答案】B?【解析】解：A.?石油和汽油是互相溶解、沸點不同的物質(zhì)，其分離可以采用分餾的方法，故A正確；B.在二氧化碳的環(huán)境中少量的一氧化碳難以被點燃，而通常用通過熾熱的氧化銅的方法來除去一氧化碳，故B錯誤；C.泥沙和水是互不相溶的，先溶解、過濾，得到粗鹽的水溶液，然后結(jié)晶可以獲得粗鹽的晶體，故C正確；D.Cu?可以置換出?AgNO3?溶液中的Ag?，并生成Cu(?故選B．A.互相溶解、沸點不同的物質(zhì)的分離可以采用分餾的方法；B.二氧化碳不支持燃燒，在二氧化碳存在的條件下少量的一氧化碳不能燃燒；C.粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、結(jié)晶；D.活潑金屬置換不活潑金屬．本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用，題目難度不大，注意根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法．6.【答案】D?【解析】本題通過幾種實驗裝置的示意圖，直觀地考查了常見物質(zhì)的分離方法，題目難度不大，熟悉常見分離裝置是解答本題的關鍵。分離互溶的液體一般用分餾(?蒸餾)?法；分離互不相溶的液體一般用分液法；分離可溶性固體與液體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。A.該裝置是蒸餾裝置，用于分離互溶且沸點相差較大的液體，故A正確；B.該裝置是滲析裝置，用于膠體的提純，故B正確；C.該裝置是過濾裝置，用于分離溶液中的不溶性物質(zhì)，故C正確；D?是向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體的示意圖，不能用于分離物質(zhì)，故D錯誤。故選D。7.【答案】C?【解析】本題以海水水資源的利用和海水化學資源的利用為背景，涉及物質(zhì)的分離提純等知識，側(cè)重于化學與生活的綜合運用，培養(yǎng)了學生運用知識分析問題的能力，題目難度不大。A.選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：?BaCl2?溶液→NaOH?溶液?→Na2C?O3B.氯堿工業(yè)為電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的反應，而工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉冶煉鈉，故B錯誤；C.第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，過程的目的是濃縮，目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，故C正確；D.氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，由?MgCl2??6H2O?在HCl故選C。二、實驗題8.【答案】(1)?Fe3+????取最后一次洗滌液，加入KSCN(2)?6H++(3)?不能分液漏斗(4)97.01%?【解析】本題以工藝流程為基礎，考察化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應等相關知識。根據(jù)該反應過程為：?①CeO2?、?SiO2?、?Fe2?O3?等中加入稀鹽酸，?Fe2?O3?轉(zhuǎn)化?FeCl3?存在于濾液中，濾渣為?CeO2?和?SiO2?；②加入稀硫酸和?H2?O2?，?CeO2?轉(zhuǎn)化為?Ce3+?(1)?根據(jù)濾渣A?上含有?FeCl3?；取最后一次洗滌液，加入KSCN?(2)?根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒來分析；濾渣B?為?SiO2?(3)?根據(jù)萃取劑與水不互溶；(4)?根據(jù)電子守恒建立關系式：Ce(?OH)4～?FeSO4(1)?濾渣A?上含有?FeCl3?，洗滌濾渣A?的目的是為了除去?Fe3+?；取最后一次洗滌液，加入KSCN?溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈；故答案為：?Fe3+?；取最后一次洗滌液，加入(2)?稀硫酸、?H2?O2?，?CeO2?三者反應生成轉(zhuǎn)化為?Ce2(??SO4)3?、?O2?和?H2O?，反應的離子方程式為：?6H++?H2?O2+?2CeO2=?2Ce3++(3)?化合物TBP?作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，所以TBP?不能與水互溶，故答案為：不能；分液漏斗；(4)Ce(?OH)0.0025mol??0.1000mol/L-1所以m(Ce(?OH)4)=0.0025mol×208g/mol=0.52g?，產(chǎn)品中Ce(?OH)4故答案為：97.01%?。三、推斷題9.【答案】BDE?；過濾；蒸餾；?2I-+?MnO2+?4H+【解析】解：(1)?灼燒固體物質(zhì)一般使用(?瓷)?坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈．故答案為：BDE?；(2)?步驟③是分離固體和液體，則實驗操作為過濾，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，故答案為：過濾；蒸餾；(3)?碘離子在酸性條件下可被?MnO2?故答案為：?2I-+(4)?根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故答案為：苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；(5)?碘遇淀粉變藍色，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色(?如果變藍，說明還有單質(zhì)碘)?，故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色(?如果變藍，說明還有單質(zhì)碘)?．(1)?灼燒固體物質(zhì)一般使用(?瓷)?坩堝；(2)?過濾能用于難溶性固體和液體的分離以及碘分離兩種互溶的液體用蒸餾；(3)?二氧化錳具有較強的氧化性，在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質(zhì)；(4)?萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多進行；(5)?碘單質(zhì)的特性來檢驗碘單質(zhì)的存在．本題考查物質(zhì)的灼燒以及分離實驗，題目難度適中，應該注意從圖表中尋找突破口，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．四、簡答題10.【答案】(1)?四氯化碳分液漏斗(2)?除去溶液中的?SO42???【解析】本題主要考查常見的基本實驗操作、儀器的使用、離子的除雜和實驗方案設計，綜合性強，題目難度中等。(1)?氯氣具有強氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的?Br-?氧化溴單質(zhì)，因為單質(zhì)溴極易溶于有機溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗.?由流程圖可知單質(zhì)溴在下層，因此該有機溶劑的密度要比水的大且不溶于水，所以該試劑是?CCl4?，故答案為：四氯化碳；分液漏斗；(2)?由于?SO42-?會與?Ca2+?結(jié)合形