2021-2022學(xué)年陜西省渭南市華州區(qū)高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

PAGEPAGE13陜西省渭南市華州區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷共6頁(yè)，全卷滿分100分，答題時(shí)間90分鐘；2.答卷前，考生須準(zhǔn)確填寫(xiě)自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)；3.第I卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)，涂寫(xiě)要工整、清晰；4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題卷不回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H--1C-I2N-14O-16S-32Zn-65。第I卷(選擇題)(共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)環(huán)境切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護(hù)環(huán)境B.日常生活中廢舊電池會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)填埋處理C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D.家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能減緩鐵鍋生銹2.某反應(yīng)只有在高溫下才具有自發(fā)性，則對(duì)該反應(yīng)的△H和△S判斷正確的是A.△H>0、△S>0B.△H<0、△S<0C△H>0、△S<0D.△H<0、△S>03.下列事實(shí)或操作與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.明礬凈水 B.泡沫滅火器滅火C.電解氯化鈉溶液制備氫氧化鈉 D.氯化銨溶液除鐵銹4.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的0.6倍，下列敘述不正確的是A.a＋b＜c＋d B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D的物質(zhì)的量變大 D.A的轉(zhuǎn)化率變大5.關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)只使用2次B.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢以免灑出C.用鐵絲代替玻璃棒攪拌，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大D.為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量6.下列說(shuō)法不正確的是A.25℃時(shí)，AgCl(s)在等濃度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度不同B.升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞幾率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.洗發(fā)時(shí)使用護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度7.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正極的電極反應(yīng)式為B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快D.當(dāng)水體呈較強(qiáng)酸性時(shí)，鋼鐵設(shè)施表面會(huì)有氣泡冒出8.資源化利用CO2是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進(jìn)展，其原理為：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2與氫氣反應(yīng)制CH4的一種催化機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中La2O3是中間產(chǎn)物B.H2在Ni催化作用下產(chǎn)生?H過(guò)程的△S>0C.反應(yīng)中La2O2CO3釋放出CO2D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率9.如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D.為保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)在反應(yīng)達(dá)到一定時(shí)間時(shí)將氨從混合氣中分離出去10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB.pH=1的溶液：Na+、NH、Cl-、CH3COO-C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液：K+、SiO、Al3+、Cl-D.的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-11.在某一恒溫容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)。反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.0～t2時(shí)，υ正＞υ逆B.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加入CC.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞ⅡD.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ＞Ⅱ12.液氨與純水類似，也存在微弱的電離：NH3+NH3NH+NH，T℃時(shí)，液氨的離子積常數(shù)K=c(NH)?c(NH)=1.0×10﹣30，若用定義pH的方式來(lái)規(guī)定pN=﹣lgc(NH)，則下列敘述正確的是A.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動(dòng)B.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)=c(NH)=c(NH)C.T℃時(shí)的液氨中，pN=15D.一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡正向移動(dòng)13.工業(yè)廢水中含重金屬離子，可通過(guò)化學(xué)沉淀法將其除去，T℃時(shí)，Ag2S與PbS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。(Mn+表示Ag+和Pb2+)下列說(shuō)法不正確的是A.e點(diǎn)對(duì)應(yīng)PbS溶液為過(guò)飽和溶液B.T℃時(shí)，Ksp(PbS)=10-35.3C.向含Ag2S沉淀的懸濁液中加入Na2S固體可實(shí)現(xiàn)d點(diǎn)到c點(diǎn)的變化D.向含0.01mol/L的Ag+、Pb2+的工業(yè)廢水通入H2S氣體，首先沉淀的是PbS14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中加入1mL0.3mol/LKOH溶液，再滴5-6滴0.1mol/LCuSO4溶液，觀察現(xiàn)象比較Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Mg(OH)2]的大小B用石墨電極電解Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合液比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C室溫下用pH試紙測(cè)0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH?COONa溶液中的pH比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱D向2支試管中分別加入同體積、同濃度的Na2S2O3，溶液，再分別加入同體積、不同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D15.有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是A.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池外電路中電流由電極a流向電極bB.電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC.電極a的反應(yīng)式為CH4+5O2-－8e-=CO+2H2OD.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過(guò)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol16.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：①>②>③>④B.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體，兩種溶液的pH均減小C.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=11：9D.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c(NH)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題，計(jì)52分17.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。（1）在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖。①第一步反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，且有反應(yīng)：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H14P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2△H1_______△H2(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”)（3）研究表明，化學(xué)反應(yīng)能量變化與征鍵能有關(guān)。下列是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能(KJ·mol-1)197360499x已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2378.0kJ·mol-1，白磷(P4)及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖，則x=_______（4）充分燃燒一定量丁烷(C4H10)放出熱量161.9kJ，且生成的CO2，恰好能與100mL2.5mol·L-1氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)生成沉淀，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為_(kāi)______kJ。18.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一Ⅰ.酸堿中的滴定充滿HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后可得到稀鹽酸，現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度。（1）用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定該稀鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在如圖的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，原因是_______(用離子方程式表示)。（2）配制下列三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，最合適的是_______(填字母)。A.5.000mo/LB.0.5000mol/LC.0.0500mol/LⅡ.氧化還原滴定葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：已知：實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2。（3）實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。（4）實(shí)驗(yàn)中消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，則所測(cè)樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)______g/L。（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填字母)。A.滴定持續(xù)時(shí)間稍長(zhǎng)，溶液中部分HI被空氣氧化B.滴定前平視，滴定后俯視C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失Ⅲ.沉淀滴定滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。（6）參考下表數(shù)據(jù)，若用AgNO3，滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_______(填字母)難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10-105.35×10-131.211×10-161.12×10-121.0×10-12A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO419.電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種Zn-PbO2，電池、電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4和KOH。由a和b兩種離子交換膜隔開(kāi)，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示：圖1①電池中，Zn為_(kāi)______極(填“正”或“負(fù)")，PbO2電極的電極反應(yīng)為_(kāi)______②B區(qū)域的電解質(zhì)為_(kāi)______(填“K2SO4”、“H2SO4”或“KOH”)；陽(yáng)離子交換膜為圖中的_______膜(填“a”或“b”)。③此電池維持電流強(qiáng)度0.5A(相當(dāng)于每秒通過(guò)5x10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造該電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有_______%的金屬鋅未參加反應(yīng)。（2）雙極膜(BP)是一種能將水分子解離為H+和OH-的特殊離子交換膜。應(yīng)用雙極膜制取聚硫酸鐵凈水劑[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m(PFS)的電化學(xué)裝置如圖2所示。①圖中裝置為_(kāi)______(填“原電池"或“電解池)，a、b均為石墨電極，b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②M為_(kāi)______(填“陰高子/或“陽(yáng)離子”)交換膜。20.草酸(H2C2O4)是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常溫下，草酸的電離常數(shù)K，=5.4x10-2，K2=5.4x10-5（1）生活中，長(zhǎng)期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣元素且易患膽結(jié)石疾病。原因是_______。（2）寫(xiě)出草酸在水中的電離方程式_______。（3）已知KHC2O4溶液呈酸性，則溶液中c(H2C2O4)_______(填“>”、“<”或“=”，下同)c(C2O)。若0.1mol·L-1H2C2O4溶液中第二步電離的c(H+)=amol·L-1，則0.1mol·L-1KHC2O4溶液中HC2O電離出來(lái)的c(H+)_______amol·L-1。（4）常溫下，將1mL某濃度的H2C2O4溶液加蒸餾水稀釋，其溶液pH與加水稀釋后溶液體積的關(guān)系如圖1所示。①圖中能代表H2C2O2溶液稀釋情況的是曲線_______(填“I”或“II”)。②在稀釋該溶液過(guò)程中，下列物理量始終增大的是_______(填字母)。A.B.c(H+)·c(C2O)C.D.（5）常溫下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4，溶液中緩慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖2所示。①試分析圖中E、F、G三點(diǎn)，水的電離程度最大的是_______點(diǎn)。②下列關(guān)系式正確的是_______(填字母)。a.E點(diǎn)存在：2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(H2C4O)+3c(C2O)b.F點(diǎn)存在：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(H2C2O4)c.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(Na+)>c(OH-)>e(HC2O)>c(H2C2O4)21.一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子化合物如CO、CO2、CH4、CH3OH等為原料，用化工方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱，其主要目的是用較少的碳原料生成較多的燃料。（1）如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則E1、E2、E3由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。（2）以CH3OH和CO為原料合成CH3COOH涉及的主反應(yīng)和部分副反應(yīng)如下：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)△H1CH3OH(g)+CO(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H2又知乙醇氧化為乙酸的反應(yīng)為：CH3CH2OH(g)+O2(g)=CH3COOH(g)+H2O(g)△H3則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=_______(用△H1、△H2、△H3表示)。（3）CH3OH(g)和NH3(g)在一定條件下反應(yīng)可制得甲胺CH3NH2(g)：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H=-12kJ/mol。在某恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其他條件不變的情況下，分別測(cè)得起始時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量和溫度(T)對(duì)平衡時(shí)CH3NH2(g)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。①據(jù)圖分析T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)；②圖中_______(填“a”、“b”或“c”)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中反應(yīng)物NH3(g)的轉(zhuǎn)化率最大。（4）甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來(lái)合成：。將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示。①下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.體系中氣體的總質(zhì)量保持不變B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等、C.體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等D.體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_______(填“大”或“小”)。圖中Y軸表示的外界條件為_(kāi)______，判斷的理由是_______③在M點(diǎn)所處的溫度(T3℃)和壓強(qiáng)(p0kPa)下，反應(yīng)經(jīng)2