熱二律習題教材

工藝二班物化經(jīng)典題型匯集1、已知反應H2(g)+O2(g)==H2O(g)的標準摩爾反應焓為rH(T)，下列說法中不正確的是：（

）。（1）rH(T)是H2O(g)的標準摩爾生成焓；（2）rH(T)是H2O(g)的標準摩爾燃燒焓；（3）rH(T)是負值；（4）rH(T)與反應的rU數(shù)值不等。、

2.U可能不為零的過程為：(

)。(1)隔離系統(tǒng)中的各類變化；

(2)等溫等容過程；

(3)理想氣體等溫過程；(4)理想氣體自由膨脹過程3、處在對應狀態(tài)的兩種不同氣體，各自對于理想氣體行為的偏離程度相同。對不對？(

)。4、100℃時，1molH2O(l)向真空蒸發(fā)變成1molH2O(g)，這個過程的熱量即為H2O(l)在1005、

因為Qp=H，QV=U，而焓與熱力學能是狀態(tài)函數(shù)，所以Qp與QV也是狀態(tài)函數(shù)。對嗎？()。6、

理想氣體在恒定的外壓力下絕熱膨脹到終態(tài)。因為是恒壓，以H=Q；又因為是絕熱，Q=0，故H=0。對不對？（）7.某化學反應在燒杯中進行，放熱2000J,若設計在電池中進行，該體系做功800J，若兩過程的始終態(tài)相同，而且不做體積功，電池中進行反應的Q為（）A-1200J

B1200J

C-2800J

D2800J8.恒容不做非體積功情況下，3mol

理想氣體自273K升溫到283K吸熱Q1，若2mol該氣體同樣自273K升溫到283K，吸熱Q2，則（）AQ1>Q2

BQ1<Q2

CQ1=Q2

D無法比較Q1和Q2的大小9.焓的定義式中H=U+PV,式中的P代表（）A體系的總壓力

B體系中各組分的壓力

C100KPa

D外壓10.非理想氣體在絕熱條件下向真空膨脹后，下述答案中不正確的是（）A

Q=0

B

U=0

C

W=0

D

H=011.H2的標準摩爾燃燒熱與下列哪一物質的標準摩爾生成熱相等（）AH2O氣態(tài)

BH2O液態(tài)

CH2O

固態(tài)

D都不是

梁冬冬12.一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1、V2。（A）V1<V2（B）V1=V2（C）V1>V2（D）無法確定答案：C（因絕熱過程無法從環(huán)境吸熱，則同樣溫度下壓力較低，體積較小。）13.某化學反應在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變?H:（A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能確定答案：C。因恒壓、不做其它功，?Η＝Qp，又因絕熱故?Η＝0。14.理想氣體自由膨脹與范德華氣體絕熱自由膨脹的區(qū)別在于范德華氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后(A)ΔH≠0(B)W=0(C)ΔU≠0(D)Q=0答案：A。上述兩過程因絕熱和不做功故W與Q均為零。于是ΔU亦均為零。理想氣體自由膨脹的焓未變，但范德華氣體絕熱自由膨脹的焓卻不等于零。因為真實氣體的焓不僅是溫度的函數(shù)也是壓力或體積的函數(shù)。15.對于功,下面的說法中不正確的是(A)在系統(tǒng)對環(huán)境做功或環(huán)境對系統(tǒng)做功時,環(huán)境中一定會留下某種痕跡(B)功的量值與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(C)無論做什么功都伴隨著系統(tǒng)中某種物質微粒的定向運動(D)廣義功=廣義力×廣義位移。系統(tǒng)做功時，“廣義力”是指環(huán)境施予系統(tǒng)的力；環(huán)境做功時，“廣義力”是指系統(tǒng)施予環(huán)境的力答案：D。因為無論系統(tǒng)對環(huán)境做功或環(huán)境對系統(tǒng)做功廣義力均指環(huán)境施予系統(tǒng)的力。熱力學中做功的多少是用環(huán)境做功能力的變化來衡量的。例如，系統(tǒng)膨脹則系統(tǒng)反抗環(huán)境壓力做功，環(huán)境的做功能力增加；若系統(tǒng)壓縮，則環(huán)境的做功能力減少。因此，無論膨脹或壓縮均使用環(huán)境的壓力計算體積功，即使用相同的公式：()Wpdv=?∫外。16．氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水（）（A）ΔＳ＝０(B)ΔＧ＝０(C)ΔH＝０(D)ΔＵ＝０答案：D。絕熱鋼瓶中進行的反應無熱交換、無體積功，即Q＝W＝0，故ΔU＝0。此過程為絕熱不可逆過程故ΔS＞0。此過程恒容ΔH＝ΔU＋Δ（pV）＝VΔp，因Δp不等于零故ΔH亦不為零。恒溫、恒壓不做其它的可逆過程ΔG＝0，上述過程并非此過程.17．關于焓的性質,下列說法中正確的是（D）(A)焓是系統(tǒng)內含的熱能,所以常稱它為熱焓。(B)焓是能量,它遵守熱力學第一定律。（C)系統(tǒng)的焓值等于內能加體積功。(D)焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關。答案：D。因焓是狀態(tài)函數(shù)。18.在一個絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學反應，那么（C）A.Q>0，W>0，ΔU>0B.Q=0，W=0，ΔU<0C.Q=0，W=0，ΔU=0D.Q<0，W>0,ΔU<0答案：C.鋼瓶絕熱，所以Q=0，W=-PΔV=0，則有熱力學第一定律有ΔU=0.19.涉及焓的下列說法中正確的是（D）(A)單質的焓值均等于零(B)在等溫過程中焓變?yōu)榱?C)在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱?D)化學反應中系統(tǒng)的焓變不一定大于內能變化答案：D。因為焓變ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0則ΔH＜ΔU。20．下列過程中,系統(tǒng)內能變化不為零的是(D)(A)不可逆循環(huán)過程(B)可逆循環(huán)過程(C)兩種理想氣體的混合過程(D)純液體的真空蒸發(fā)過程答案：D。因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內能不同。另外，向真空蒸發(fā)是不做功的，W＝0，故由熱力學第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸發(fā)過程需吸熱Q＞0，故ΔU＞0。21、DU可能不為零的過程為：(2)。(1)隔離系統(tǒng)中的各類變化；(2)等溫等容過程；(3)理想氣體等溫過程；(4)理想氣體自由膨脹過程22．關于熵的說法正確的是(A)每單位溫度的改變所交換的熱為熵(B)可逆過程熵變?yōu)榱?C)不可逆過程熵將增加(D)熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關答案：D。（A）熵變的定義/rdSQTδ=∫其中的熱應為可逆熱；（B）與（C）均在絕熱系統(tǒng)中才成立.23.對于理想氣體，焦耳湯姆遜系數(shù)（

）A>0

B<0

C=0D不確定

答案：C24.相同溫度下，同一氣體摩爾定壓熱容C1與摩爾定熱熱熔C2之間關系（

）AC1<C2

BC1>C2

CC1=C2D無法判斷

答案B25.當理想氣體反抗外界進行絕熱膨脹時，則（

）A焓總是不變

B熱力學能總是增加

C焓總是增加

D熱力學能總是減小

答案D26.25度時，下面標準摩爾生成焓不為零的是（

）A

N2(g)

BS(s)CBr2(l)

DI2(s)

答案B27.范德華氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后氣體溫度（

）A上升B下降

C不變

D不知道

答案B

28．體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：(A) T，p，V，Q； (B) m，Vm，Cp，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。

29．x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是：(A) dx為全微分； (B) 當狀態(tài)確定，x的值確定；(C) ?x=∫dx的積分與路經(jīng)無關，只與始終態(tài)有關；(D) 當體系狀態(tài)變化，x值一定變化。

30．對于內能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是：(A) 體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內能；(B) 對應于某一狀態(tài)，內能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值；(C) 狀態(tài)發(fā)生變化，內能也一定跟著變化；(D) 對應于一個內能值，可以有多個狀態(tài)。

31．在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學反應，那么：(A)Q>0，W>0，?U>0(B) Q=0，W=0，?U<0；(C) Q=0，W=0，?U=0(D) Q<0，W>0，?U<0。

32．對于封閉體系來說，當過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項中哪一個無確定值：(A) Q； (B) Q+W； (C) W(當Q=0時)； (D) Q(當W=0時)。

28.C； 29.D； 30.C；31.C； 32.A；33.在兩個封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。34.物質的溫度越高，則熱量越多；天氣預報：今天很熱。其熱的概念與熱力學相同。35.恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒過程。36.實際氣體在恒溫膨脹時所做的功等于所吸收的熱。37.凡是溫度升高的過程體系一定吸熱；而恒溫過程體系不吸熱也不放熱。

33．錯。數(shù)量不同，溫度可能不同。

34．錯。沒有與環(huán)境交換，無熱可言；不是相同概念，天氣熱是指溫度高。35．錯。恒外壓過程不一定是恒壓過程。36．錯?？赡芤饍热莸淖兓?。37．錯。理想氣體絕熱壓縮，升溫不吸熱；理想氣體恒溫膨脹，吸熱不升溫。38.一封閉系統(tǒng)經(jīng)歷了一個循環(huán)過程，下列式子中不正確的是()DA△U=0B△H=0CQ+W=0D△U≠39.下列說法中不正確的是（）BAH2(g)的標準摩爾燃燒焓等于H2O（l）的標準摩爾生成焓BH2(g)的標準摩爾燃燒焓等于H20(l)的標準摩爾生成焓C標準摩爾燃燒焓與物質的聚集狀態(tài)有關D氣態(tài)的水與液態(tài)的水標準摩爾生成焓之差等于液態(tài)的水的標準摩爾蒸發(fā)焓40.對于一定量的理想氣體，其（〆T/〆P）等于（）CAV/RBV/(Nr)CV/CpDV/Cv41.公式△H=Qp的適用條件是：（（封閉系統(tǒng)，恒壓和不做非體積功）42.25℃時，對于低壓下的化學反應CO+1/2O2=CO2，其△U△43.體系中若有2%的Cl2分子由振動基態(tài)到第一振動激發(fā)態(tài)，Cl2分子的振動波數(shù)v=5569cm,則該體系的溫度為

(

)(A)

2060K

(B)

1000K

(C)

3000K

(D)

206K44.某氣體的狀態(tài)方程為p[(V/n)-b]=RT,式中b為常數(shù),n為物質的量。若該氣體經(jīng)一等溫過程,壓力自p1變至p2,則下列狀態(tài)函數(shù)的變化,何者為零?(

)(A)ΔU

(B)ΔH

(C)ΔS

(D)ΔG45.現(xiàn)有兩個微分式：

dZ=Y(3X+Y)dX+X(X+2Y)dY2

dZ=Y(3X+Y)dX+X(X+2Y)dY2

式中dZ代表體系的熱力學量，Y,Z是獨立變量。若分別沿Y=X與Y=X途徑從始態(tài)X=0,Y=0至終

態(tài)

X=1,Y=1

積

分

,

可

以

證

明

dZ2

為

全

微

分

的

應

是

：(

)(A)

dZ1(B)

dZ2(C)

dZ1和dZ2(D)

都不是46.始態(tài)完全相同(p1,V1,T1)的一個理想氣體體系和另一個范德華氣體體系,分別進行絕熱恒外

壓

(p0)

膨

脹

。

當

膨

脹

相

同

體

積

之

后(

)(A)范德華氣體的內能減少量比理想氣體多(B)范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體低(C)范德華氣體所做的功比理想氣體少(D)范德華氣體的焓變與理想氣體的焓變相等上述哪一種說法正確?47.實際氣體處于下列哪種情況時，其行為與理想氣體接近。（B）A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓48.在溫度、體積都恒定的容器中，有0.65mol理想氣體A和0.35mol理想氣體B，若向容器中再加入0.5mol理想氣體C，則氣體B的分壓和分體積(B)不變，不變B.不變，變小C.變小，不變D.不變，變大49.某氣體的壓縮因子Z>1,表示該氣體（B）易于壓縮B.不易壓縮C.易于液化D.不易液50.理想氣體等溫可逆膨脹后，△U=0、△H=0、Q>0、W<051.恒溫可逆壓縮過程中，環(huán)境對系統(tǒng)作最小功；恒溫可逆膨脹過程中，系統(tǒng)對環(huán)境作最大功。52．下述說法中，哪一種不正確：(A)焓是體系能與環(huán)境進行交換的能量；(B)焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量；(C)焓是體系狀態(tài)函數(shù)；(D)焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等53．關于節(jié)流膨脹,下列說法正確的是(A)節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程(B)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內能變化(C)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變(D)節(jié)流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化答案：B54．在一個循環(huán)過程中，物系經(jīng)歷了i步變化，則(A)∑Qi=0(B)∑Qi－∑Wi=0(C)∑Wi=0(D)∑Qi＋∑Wi=0答案：D。因為?U＝∑Qi＋∑Wi，循環(huán)過程?U＝0。55．與物質的燃燒熱有關的下列表述中不正確的是(A)可燃性物質的燃燒熱都不為零(B)物質的燃燒熱都可測定，所以物質的標準摩爾燃燒焓不是相對值(C)同一可燃性物質處于不同狀態(tài)時,其燃燒熱不同(D)同一可燃性物質處于不同溫度下,其燃燒熱之值不同答案：B。56．關于基爾霍夫定律適用的條件,確切地說是(A)等容條件下的化學反應過程(B)等壓條件下的化學反應過程(C)等壓或等容且不做非體積功的化學反應過程(D)純物質在不同溫度下的可逆相變過程和等壓反應過程答案：C57．關于熱力學可逆過程,下面的說法中不正確的是(A)可逆過程不一定是循環(huán)過程(B)在等溫可逆過程中,系統(tǒng)做功時,系統(tǒng)損失的能量最小(C)在等溫可逆過程中,環(huán)境做功時,系統(tǒng)得到的功最小(D)可逆過程中的任何一個中間態(tài)都可從正逆兩個方向到達答案：B。因可逆過程系統(tǒng)做最大功，故系統(tǒng)損失的能量最大。58.恒容下，一定量的理想氣體，當溫度升高時內能將(A)降低(B)增加(C)不變(D)增加、減少不能確定59.在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間(A)一定產(chǎn)生熱交換(B)一定不產(chǎn)生熱交換(C)不一定產(chǎn)生熱交換(D)溫度恒定與熱交換無關60.在100℃和25℃61.對于封閉體系，在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑有(A)一條(B)二條(C)三條(D)三條以上62.一定理想氣體節(jié)流膨脹過程中?H=（）?U=()流動功W=()答案：0,0,063.某理想氣體反應過程的∑?B（g）=2,反應過程的?rCv,m=3.371J/mol.k,?rCp,m=()J/mol.k答案;2064.在恒壓絕熱，W’=0的條件下發(fā)生某化學反應，使系統(tǒng)的溫度上升，體積變大，則此過程的?H（）0；?U()0答案：=，<65.在意保溫良好，門窗緊閉的房間內，放有電冰箱，若將電冰箱門打開，且不斷向電冰箱供給電能使其運轉，室內氣溫將（）答案：升高66.在一體積恒定的絕熱箱中有一隔板，其一遍為200KPa,300K的真實氣體，另一邊為真空。現(xiàn)除去隔板，達到平衡后溫度下降，則此過程的?U()0,67.對熱力學可逆過程下列說法中正確的是

(a)過程進行的速度無限慢

(b)沒有功的損失

(c)系統(tǒng)和環(huán)境可同時復原

(d)不需環(huán)境做功68.指出下列過程中的可逆過程(a)摩擦生熱(b)室溫、標準壓力下一杯水蒸發(fā)為同溫同壓下的汽(c)373K標準壓力下一杯水蒸發(fā)為汽(d)手電筒中干電池放電使燈泡發(fā)亮69.1mol理想氣體經(jīng)歷可逆絕熱過程功的計算式有下列幾種其中哪一個是錯誤的

a

Cv(T1-T2)

bCp(T2-T1)

c(P1V1-P2V2)/(r-1)

dR(T1-70、范德華方程中的壓力修正項對Vm的關系為：(3)。(1)正比于Vm2；(2)正比于Vm；(3)正比于1/Vm2；(4)正比于1/Vm。71、系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱不可逆到達的終態(tài)，若經(jīng)絕熱可逆過程，則一定達不到此狀態(tài)。是不是？（√）72.dU=nCV,mdT這個公式對一定量的理想氣體的任何p，V，T過程均適用，對嗎？(√)73、273K，標準大氣壓力下，1mol固體冰融化為水，其Q0，W0，U0，H0。74.滿足△S=0的過程是（

a

）A.可逆絕熱過程

B.節(jié)流膨脹過程C.絕熱過程

D.等壓絕熱過程75.已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為66.7kPa，液體B的飽和蒸氣壓為101kPa，設A和B構成理想液體混合物，則當A在溶液中的物質的量分數(shù)為0.5時，氣相中A的物質的量分數(shù)應為（c

）a)

A.0.199

B.0.301

C.0.398

D.0.60276.在1000K，理想氣體反應C(s)+2H2(g)=CH4(g)的=19.29kJ·mol-1。當氣壓為101.325kPa，組成為CH430%,H220%,N250%時，該反應的摩爾反應自由能（）A.<0B.＝0C.＞0D.不能確定77.在298K和100kPa下，反應3C(s)+O2(g)+3H2(g)→CH3COOCH3(l)的等壓熱效應Qp與等容熱效應Qv之差為（a）A.9911J·mol-1B.1226J·mol-1C.14866J·mol-1D.7433J·mol-178純水的凝固點為Tf*，沸點為Tb*，Nacl水溶液的凝固點為Tf，沸點為Tb，則（a）A.Tf*>Tf，Tb*<TbB.Tf*<Tf，Tb*>TbC.Tf*>Tf，Tb*>TbD.Tf*<Tf，Tb*<Tb79、如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進行電解，可以看作封閉體系的是（A）。

A.絕熱箱中所有物質B.兩個銅電極

C.蓄電池和銅電極D.CuSO4水溶液80.一種實際氣體，其狀態(tài)為pVm=RT+αp(α<0)，該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后：(B)(A)溫度升高；(B)溫度下降；(C)溫度不變；(D)不能確定溫度如何變化。81．nmol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆兩個過程壓縮到達相同壓力的終態(tài)，以H1和H2分別表示(1)和(2)過程終態(tài)的焓值，則：(B)(A)H1>H2；(B)H1<H2；(C)H1=H2；(D)上述三者都對。82．理想氣體從同一始態(tài)（p1,V1,T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮(T)、絕熱可逆壓縮(i)到終態(tài)體積為V2時，環(huán)境對體系所做功的絕對值比較：(B)(A)；(B)；(C)；(D)無確定關系。83．某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是：(A)(A)O2；(B)CO2；(C)NH3；(D)Ar。84．下述說法中，哪一種正確：(A)(A)熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；(B)熱容C與途徑無關；(C)恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)；(D)恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)。答案：DBAB85.下列哪個封閉體系的內能和焓僅是溫度的函數(shù)(D)(A)理想溶液(B)稀溶液(C)所有氣體(D)理想氣體86.有關狀態(tài)函數(shù)的描述不正確的是 (D)(A)狀態(tài)一定，值一定(B)在數(shù)學上有全微分的性質(C)其循環(huán)積分等于零(D)所有狀態(tài)函數(shù)的絕對值都無法確定87.封閉系統(tǒng)任意循環(huán)過程，則（C）A,Q=0B，W=0C,Q+W=0D以上都不對88.熱力學第一定律△U=Q+W的形式表達式時,其條件是(C)A.任意系統(tǒng)工程

B.隔離系統(tǒng)C.封閉系統(tǒng)

D.敞開系統(tǒng)89．當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q<0)時，系統(tǒng)的熱力學能一定減少。(錯）90．在等壓下，機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則ΔH=Qp=0。（錯）91．對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程，WR=ΔU=nCV,mΔT，（錯）WIr=ΔU=nCV,mΔT，所以WR=WIr。92.理想氣體兩個特征（），（）答：1分子間無相互作用力2分子本身不占體積93.什么氣體是理想氣體答：符合理想氣體模型，服從理想氣體狀態(tài)方程94.實際氣體在什么情況下可看作理想氣體？答：高溫低壓95.范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體溫度（）答：降低96.狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學上的主要特征是（）答：全微分性97、下列定義式中，表達正確的是（

b

）。

A.G=H＋TS

B.G=A＋PV

C.A=U＋TS

C.H=U—PV、H=U—PV98.ΔH=Qp,此式適用于下列哪個過程：

(

b)。

A.理想氣體從106Pa反抗恒外壓105Pa膨脹到105Pa

B.

0℃,105