全國高考化學(xué)鋁及其化合物推斷題綜合高考真題分類匯總及解析

全國高考化學(xué)鋁及其化合物推測題綜合高考真題分類匯總及解析全國高考化學(xué)鋁及其化合物推測題綜合高考真題分類匯總及解析全國高考化學(xué)鋁及其化合物推測題綜合高考真題分類匯總及解析全國高考化學(xué)鋁及其化合物推測題的綜合高考真題分類匯總及答案解析一、鋁及其化合物1．由熔鹽電解法獲取的粗鋁含有必定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采納吹氣精髓法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)辦理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程以下：（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）（1）工業(yè)上電解法獲取金屬鋁的過程中，須在氧化鋁中加入______，其目的是____。2）精髓前，需除去坩堝內(nèi)的氧化鐵和石英砂，防范精髓時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。（3）將Cl2連續(xù)通入粗鋁熔體中，雜質(zhì)隨氣泡上調(diào)除去。氣泡的成分有____；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中的物質(zhì)有________。（4）在用廢堿液辦理A時，寫出主要反應(yīng)的離子方程式______。（5）鍍鋁電解池中，以鋼材鍍件和鋁為電極，熔融鹽做電解液。則金屬鋁為________極。電鍍選擇在170℃下進(jìn)行的原由是_________。采納的加熱方式最好是_________。（填字母選項）A水浴b油浴c直接強(qiáng)熱迅速升溫至170℃（6）鋼材表面鍍鋁今后，能有效防范鋼材腐化，其原由是_______。【答案】冰晶石或Na3AlF62Al＋Fe2O3高溫降低氧化鋁熔融所需的溫度2Al2O3＋2FeCl2、32--＋ClO-＋H2+-2HCl和AlClNaClCl＋2OH=ClOH+OH=HO陽極，防范氯化鋁升華損失鋁在鋼材表面形成致密的氧化鋁膜，保護(hù)了內(nèi)層金屬【解析】【解析】(1)依據(jù)氧化鋁的熔點高，為降低其熔點，常加入冰晶石；(2)氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵；(3)粗鋁含有必定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，以及NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華，在聯(lián)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來解析；(4)酸性氣體能和強(qiáng)堿反應(yīng)，用燒堿來辦理尾氣；(5)電鍍池中鍍件金屬作陽極，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)；依據(jù)氯化鋁在在的最高溫度為100℃，油浴的溫度大于100℃，且受熱平均；

181℃升華；依據(jù)水浴(6)依據(jù)氧化鋁的性質(zhì)往返答?！驹斀狻?1)氧化鋁的熔點高，為降低其熔點，常加入冰晶石；高溫(2)氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Al2O3＋2Fe；(3)粗鋁含有必定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，此中氯化鈉熔點為801℃，較高，是固態(tài)雜質(zhì)隨氣泡上調(diào)，氣泡的主要成分有Cl2、HCl、AlCl3；(4)A中有氯氣以及氯化氫，均能和燒堿反應(yīng)，用于尾氣辦理，實質(zhì)為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O；(5)電鍍池中鍍件金屬鋁作陽極，金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氯化鋁在在181℃升華，所以電鍍選擇在170℃下進(jìn)行；水浴的最高溫度為100℃，油浴的溫度大于100℃，且受熱平均，所以控制溫度在170℃下進(jìn)行的方式最好是油浴，應(yīng)選：b；(6)鋁金屬表面形成的致密氧化鋁膜擁有保護(hù)作用，致密的氧化膜能間隔鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐化和化學(xué)腐化不可以發(fā)生。2．已知

C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，

D、G、I常溫下為氣態(tài)，且

G為黃綠色；形成

D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的

3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色

(透過藍(lán)色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖。請回答：（1）工業(yè)上制（2）寫出C與

C用A不用H的原由______________________。K反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物總能量。（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，

L作陰極，接通電源

(短時間)電解

E水溶液的化學(xué)方程式

___________________。4）寫出E物質(zhì)的電子式___________________。（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為________________________。（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式_______________________。高溫【答案】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑3+-Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【解析】【詳解】形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只好有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O2；K為紅棕色固體粉末，K為Fe2O3；因為電解A獲取C與D，則C與K生成A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為Al2O3，L為Fe，C為Al；黃綠色氣體G為Cl2，與C反應(yīng)獲取H為AlCl3；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，B中含有K元素，B在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B為KClO3，E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，過量的F與氯化鋁反應(yīng)獲取J，則I為H2，F(xiàn)為KOH，J為KAlO2；（1）H為AlCl3，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制Al用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；（2）C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反高溫應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，F(xiàn)e作陰極，接通電源(短時間)電解KCl電解水溶液的化學(xué)方程式為：2KCl+2H222O2KOH+H↑+Cl↑，故答案為電解2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E為KCl，KCl的電子式為，故答案為；（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G為Cl2，G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！军c晴】本題觀察無機(jī)推測等，特別顏色及D的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)變關(guān)系中特別反應(yīng)等是推測打破口，是對元素化合物知識及學(xué)生綜合能力的觀察，需對基礎(chǔ)知識全面掌握。推測題中常有的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（1）焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)；（2）使品紅溶液退色的氣體：SO(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl(加熱后不恢復(fù)紅色)；（3）白色積淀Fe(OH)置于空氣中最后222轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)；（4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；（5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2224在Cl中燃燒；在空氣中點燃呈藍(lán)色：CO、H、CH；（6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3；（7）空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應(yīng)等。3．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常有的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請回答以下問題：1）若A為2）若A為3）若A和

CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_________。AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)種類為_________。（4）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常有金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。以下試劑不可以鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號)。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液【答案】NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O2Fe2Cl2=2Fe32Clb【解析】【解析】【詳解】(1)若A為CO2與過分的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以B的化學(xué)式為3NaHCO；(2)若A為AlCl，其與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)積淀，Al(OH)連續(xù)與NaOH反應(yīng)生成333偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么推測可能為性質(zhì)較為開朗的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；從而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；依據(jù)轉(zhuǎn)變關(guān)系，推測B為S單質(zhì)；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：2H2SSO2=3S2H2O；(5)A為黃綠色氣體則為Cl，依據(jù)轉(zhuǎn)變關(guān)系可知，該金屬元素必定是變價元素，即Fe；那么2B為FeCl，C為FeCl；所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；32a．NaOH與Fe2+生成白色積淀后，積淀表面迅速變暗變綠最后變?yōu)榧t褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色積淀，a項可以；b．鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無現(xiàn)象，b項不可以以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會生成血紅色物質(zhì)，而與Fe2+無現(xiàn)象，c項可以；d．Fe2+擁有還原性會使高錳酸鉀溶液退色，F(xiàn)e3+不會使高錳酸鉀溶液退色，d項可以；答案b。4．圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常有的物質(zhì)，它們之間有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系。此中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過程中生成的水及其余產(chǎn)物已略去)請回答以下問題：(1)B是__________，H是_______________。(填化學(xué)式)(2)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镚的離子方程式_________________________________。(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。【答案】Fe2O3Fe(OH)22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑【解析】【解析】A、D為常有金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推測A為Al，D為Fe，B為鐵的氧化物，聯(lián)合C與氫氧化鈉反應(yīng)證明C為Al2O3，3222，I為紅褐E為AlCl，F(xiàn)為NaAlO，經(jīng)過轉(zhuǎn)變關(guān)系判斷，G為FeCl，H為白色積淀Fe(OH)色積淀Fe(OH)3233，B為FeO，J為FeCl，依據(jù)判斷結(jié)果解析解答問題?！驹斀狻緼、D為常有金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推測A為Al，D為Fe，B為鐵的氧化物，聯(lián)合C與氫氧化鈉反應(yīng)證明C為Al2O3，3222E為AlCl，F(xiàn)為NaAlO，經(jīng)過轉(zhuǎn)變關(guān)系判斷，G為FeCl，H為白色積淀Fe(OH)，I為紅褐色積淀Fe(OH)3233，B為FeO，J為FeCl；(1)依據(jù)解析判斷可知B為：Fe2O3；H的化學(xué)式為：Fe(OH)2；故答案為：Fe2O3；Fe(OH)2；(2)反應(yīng)“J＋D→G”的離子方程式為鐵和三氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；故答案為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；(3)A為Al在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F為偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；故答案為：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。5．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：1）鈉元素的金屬性比鋁___(填“強(qiáng)”或“弱”)。三種金屬對應(yīng)的氫氧化物中，擁有兩性的物質(zhì)是__（填化學(xué)式）。2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__；可觀察到的實驗現(xiàn)象是__(填序號)。A．鈉沉到水底B．鈉熔成小球C．小球四周游動

D．鈉無變化（3）Fe與Cl2在必定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是裝在兩支試管中。請回答：

__。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分①若向此中一支試管中滴加

KSCN溶液，則溶液變?yōu)?/p>

___色。②向另一支試管中滴加

NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是

___。（4）Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。（5）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過分，觀察到的現(xiàn)象是___?！敬鸢浮繌?qiáng)＋紅＋Al(OH)32Na＋2H2O=2Na＋2OH-＋H2↑BCFeCl3Fe3＋3OH-=Fe(OH)3↓2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑先生成白色沉淀，此后白色積淀消逝【解析】【解析】1）金屬鈉與鋁處于同周期，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱；2）金屬鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣；因為鈉的密度小于水的密度，所以鈉浮在水面上；反應(yīng)放熱，所以鈉融化成光明的小球；反應(yīng)放出氣體，所以鈉四周游動；最后金屬鈉完滿溶解；（3）Fe在Cl2333+，滴加KSCN溶燃燒，生成FeCl，將FeCl溶于水后，溶液中存在大批的Fe液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色積淀；（4）Na22可作為呼吸面具中的供氧劑，可與22OCO和HO反應(yīng)；（5）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成白色積淀Al(OH)3，當(dāng)NaOH溶液過分時，積淀逐漸溶解，最后完滿消逝。【詳解】（1）鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)；鈉、鋁、鐵三種金屬對應(yīng)的氫氧化物中擁有兩性的物質(zhì)是Al(OH)3；（2）鈉和冷水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑；因為鈉的密度小于水的密度，所以鈉浮在水面上；反應(yīng)放熱，所以鈉融化成光明的小球；反應(yīng)放出氣體，所以鈉四周游動；最后金屬鈉完滿溶解，所以金屬鈉與水反應(yīng)的實驗中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉熔成小球、小球四周游動，答案選BC；（3）Fe在Cl2燃燒，生成33溶于水后，溶液中存在大批的3+，滴加KSCN溶FeCl，將FeClFe液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色積淀，離子方程式為：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓；（4）Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，可與CO2和H2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（5）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成白色積淀Al(OH)3，當(dāng)NaOH溶液過分時，積淀逐漸溶解，最后完滿消逝。6．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3構(gòu)成的混雜物。進(jìn)行以下實驗：①取合適A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA所有溶于－1L6.0molL·鹽酸中，得溶液C；③將①中獲取的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?1)①中引起鋁熱反應(yīng)的實驗操作是___________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是___________。(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。【答案】加少量KClOFeFeO23＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、MgO＋3，插上鎂條并將其點燃2HCl=MgCl2＋H2OFe＋2Fe3＋＋＋=Fe2＋－－=3Fe2、Fe＋2H＋H2↑0.67molL1·2.3molL1·【解析】【詳解】(1)鋁熱反應(yīng)是指單質(zhì)Al和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出大批熱，但該反應(yīng)需要較高的溫度才能引起。在混雜物上加少量KClO3固體并插上Mg條，點燃Mg條后放出熱量，使KClO3固體分解放出O2，進(jìn)一步加劇Mg的燃燒，可在短時間內(nèi)使混雜物溫度迅高溫速高升，引起反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，所以產(chǎn)物中單質(zhì)B為Fe，故答案為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；Fe；(2)Fe2O3和MgO都是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，故答案為：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O；(3)混雜物中只有FeO能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe單質(zhì)。C溶液中有反應(yīng)生成的2333＋2＋、Fe＋2H＋2＋＋H2FeCl，還有未反應(yīng)的HCl。發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe＋2Fe=3Fe=Fe↑。(4)假設(shè)步驟②用去的20g固體中，MgO的物質(zhì)的量為x，則FeO的物質(zhì)的量也為x，則2340gmol·－1×x＋160gmol·－1×x＝20g，解得：x＝mol。依據(jù)MgO～MgCl2的關(guān)系，則溶液中MgCl2－13＋，也就是溶的濃度為0.1mol÷0.15L≈。步驟④說明溶液中沒有Femol·L質(zhì)為FeCl22－守恒的關(guān)系，可知MgCl2和2和MgCl。依據(jù)ClFeCl的總的物質(zhì)的量等于-10.15L6.0molLg＝，所以，F(xiàn)eCl2的濃度為2

－1，≈2.3mol·L故答案為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；0.67molL－·1；【點睛】本題觀察混雜物反應(yīng)的計算、物質(zhì)的量濃度計算，題目難度中等，掌握氧化鎂、氧化鐵以及鐵和三價鐵離子的反應(yīng)原理為解答的要點，(4)受騙算亞鐵離子的物質(zhì)的量時，不可以忽視了鐵與氫離子的反應(yīng)。7．將必定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL必定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入必定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成積淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系以以以下圖?；卮鹨韵聠栴}：1）寫出BC段反應(yīng)的離子方程式為____________________________。2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。5）a=______?！敬鸢浮緼l(OH)3-2-26mol/L5mol/L20【解析】【解析】依據(jù)圖像可知，oa段為過分的鹽酸與NaOH反應(yīng)，AB段為鎂離子、鋁離子與NaOH的反應(yīng)，BC段為氫氧化鋁與NaOH的反應(yīng)?！驹斀狻緽C段為氫氧化鋁與NaOH的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(2)BC段減少的為氫氧化鋁積淀，質(zhì)量為，物質(zhì)的量為0.1mol，即n(Al)=0.1mol；則氫氧化鎂的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為0.1mol即n(Mg)=0.1mol；合金的質(zhì)量為24×0.1+27×0.1=5；.1g3-2-20.1mol，則(3)依據(jù)方程Al(OH)+OH=AlO+2HO，耗費20mL的NaOH時的物質(zhì)的量為c(NaOH)=0.1mol÷0.02L=5mol/L；B點時，溶液恰巧為NaCl溶液，此時耗費n(NaOH)=5×，÷0.1=6mol/L；(4)由(3)得出的結(jié)論，c(NaOH)=5mol/L；(5)n(Mg)=n(Al)=0.1mol，耗費的鹽酸為0.5mol，100mL溶液中含有，則節(jié)余n(HCl)=0.1mol，此時耗費÷，即20mL?！军c睛】經(jīng)過BC段耗費的氫氧化鈉的體積計算出NaOH的濃度，再計算鹽酸的濃度。8．用含鈷廢料(主要成分為Co，含有必定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的工業(yè)流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水，②RH為有機(jī)物(難電離)(1)濾渣I的主要成分是_____________(填化學(xué)式)，寫出兩種能提升酸浸速率的措施_____________、___________。(2)操作①用到的主要儀器有___________________。(3)H2O2是種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(4)加入氧化鈷的目的是______________________________。(5)加入(NH)CO反應(yīng)獲取草酸鈷晶體的離子方程式4224________________________________，過濾獲取的草酸鈷晶體需要用蒸餾水沖刷，檢驗是否沖刷干凈的方法是__________________________________________。(6)實驗室可以用酸性4242-242-的濃度，KMnO標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子(CO)，測定溶液中COKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏““”)低或無影響?！敬鸢浮縎iO2增大硫酸的濃度提升反應(yīng)的溫度、攪拌、將固體粉碎(任選兩個)分液漏斗、燒杯2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O調(diào)理pHCo2++C2O42+2H2O=CoC2O42H2O取最后一次的沖刷液少量于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無積淀生成，則證明沖刷干凈偏高【解析】【解析】用含鈷廢料(主要成分為Co，含有必定量的Ni、Al232O、Fe、SiO等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)：粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾獲取濾液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3及過分的硫酸，濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中加入過氧化氫和CoO，將Fe2+氧化為Fe3+，同時調(diào)理pH，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀除去，所以濾渣Ⅱ為氫氧化鐵、氫氧化鋁，向濾液中加入RH，Ni2+溶于有機(jī)層，操作①為分液，向水層加入(NH4)2C2O4，獲取草酸鈷晶體，以此來解答?！驹斀狻浚?）用含鈷廢料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，濾渣2Ⅰ為SiO；提升硫酸的濃度、提升反應(yīng)的溫度、攪拌、將固體粉碎均能提升酸浸速率；2）經(jīng)過操作①獲取水層和有機(jī)層，則操作①為分液，分液需要的儀器有：分液漏斗、燒杯；3）H2O2氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）加入氧化鈷的目的是調(diào)理溶液的

pH，將浸出液中

Fe3+和Al3+所有積淀；（5）加入

(NH4)2C2O4反應(yīng)的離子方程式為：

Co2++C2O24+2H2O=CoC2O4

2H2O

，過濾獲取的草酸鈷晶體需要用蒸餾水沖刷，檢驗?zāi)芊駴_刷干凈的方法是：取最后一次的沖刷液少量于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無積淀生成，則證明沖刷干凈；6）若用鹽酸酸化，高錳酸鉀會氧化鹽酸中的氯離子，耗費高錳酸鉀偏多，測定結(jié)果偏高。9．一種高效無機(jī)水辦理劑——聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2n6－n2m(OH)Cl·xHO]。它可經(jīng)過調(diào)理AlCl3溶液的pH，促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主若是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程以下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（2）生產(chǎn)過程中實驗操作B、D的名稱均為________。3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是________，試劑b是________。(用化學(xué)式表示)4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)。5）調(diào)理pH＝～4.5的目的是______________________________________________。6）為獲取較純凈的晶體，生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可采納________。A．氨水B．NaAlOC．NaOHD．AlOE．Al223【答案】Al23＋3＋＋3H2＋3＋＋3H22O＋6H===2AlO、2Al＋6H===2Al↑過濾HHClHCl促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出DE【解析】【解析】鋁灰主要含Al2O3、Al，還有SiO2等，加水沖刷掉其余可溶性雜質(zhì)，因為B后分別出二氧化硅，所以推出b溶液為鹽酸溶液，過分的鹽酸將氧化鋁和鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槁然X溶液，同時產(chǎn)生氫氣，因為氯化氫易揮發(fā)，所以氫氣中混有氯化氫，經(jīng)水噴淋，獲取氣體