專題08離子濃度大小比較-2017年高考化學(xué)高頻考點穿透卷版含解析

1（2016B．M20.04C．M點處的溶液中c(NH4【答案】2（2016 【答案】22422424243（2016+2242242424224=0.100mol·L–1HCONaOHpH2242242424A．pH=2.5溶液中：c（HCO）+c（CO2–）＞c（HCO2242424224242242424242424242424D．pH=7液中：c（Na+）＞2c（CO24【答案】A0c(Na+)>c(AlO-)+c(OH-2Bc(Na+)>c(AlO-)>c(OH-)>c(CO2- Cc(Na+)>c(HCO-)>c(CO2-)>c(OH- Dc(Na+)>A0c(Na+)>c(AlO-)+c(OH-2Bc(Na+)>c(AlO-)>c(OH-)>c(CO2- Cc(Na+)>c(HCO-)>c(CO2-)>c(OH- Dc(Na+)>c(HCO-)>c(OH-3【答案】22333的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol0.01mol0.01mol0.01mol0.005mol0.005mol0.015mol0.03molA、未通入二c(Na+)+c(H+)=c(AlO-)+c(OH-c(Na+0.01molC、當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol溶液中含有0.015mol碳酸離子濃度的關(guān)系為c(Na+c(CO2-c(OH-c(HCO-)，故錯誤；D0.03molc(Na+)>c(HCO-)>c(OH-)>c(H+)，故正確。223335（2015 A50mL1mol·L－1H 4B溶液 增C50mLD【答案】6（2015， 【答案】4334334333433333342－NH和c(N＋)>c(SO33342322323333333＋)，故錯誤；C、NaSO＋SO＋HO=2NaHSOpH=7NaSONaHSONaCl、CHCOOH、CHCOONa，電離和水解相等，即：c(Na＋)>c(CHCOOH)=c(Cl－)，故正確。23223233333331．25℃時，0.1molNa2CO31LpH3W：c(Na+)+cH+)＝2c(CO2-)+c(OH-)+c(Cl-3233pH=8的溶液中：c(H+)+c(HCO)+c(HCO-)＝c(OH-)+c 2332333pH=4c(HCOc(HCO-)+c(CO2-)＜0.1mol·L-2333pH=11c(Na+)＞cCl-)＞c(CO2-)＞c(HCO-)＞c(HCO【答案】

HC10.1mol·L-1。的三種堿(AOH、BOHDOH)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是【答案】100mL0.01mol·L－１HA0.02mol·L－１MOHpH的是【答案】【解析】ApH=2，c(H＋)=10－2mol·L－1，HA0.01mol·L－1HA對水的電離抑制增強，故說法正確；D、K點溶質(zhì)為MOH和MA，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電c(M＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)，兩式c(MOH)＋2c(OH－)－2c(H＋)=c(M＋c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)=c(M＋)＋c(H＋)－①9②X7實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-c(OH-【答案】0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1CH3COOHHCN3333 【答案】333333【答案】3330.1mol·L-1c(H+)>c(Cl-)>c(CHCOOH)，AB10mL0.1mol·L-1NaOH，HCl333B正確。C、上述B果是NaClCH3COOH等物質(zhì)的量的混合物，由于CH3COOH的電離溶液呈酸性所以需要再加部分NaOH溶液才可能呈中性，c(Na+)>c(Cl-)，CD20mLNaOH3溶液，由于CHCOONac(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒3 7．25℃時取濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH示。下列說法正確的是()10mLc(CH3420mLc(Cl－)＞c(NH343310mLc(CHCOO－)－c(CH33410mL～20mLc(NH4【答案】V(NaOH)=0mL：c(ClO-)=c(F-V(NaOH)=12.50mLc(ClO-)>c(F-【答案】 液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列 HRb點溶液中c(NH)＞c(R－)、wa～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw【答案】333，得到c(CHCOO-c(CHCOOH)與pH的變化關(guān)系如下，則下列說法正確的是333pHx<yy0.05molHCl3c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CHCOO-)>c(OH-333【答案】3333333B．y0.05molHClCH3COONaCH3COOHCHCOOHCHCOOc(CHCOO-333 33333c(Cl-)>c(H+)>c(OH-B；C．y形成了緩沖溶液，在溶液中加入一滴強酸抑制電離CHCOOH、加入一滴強堿CHCOO-水解，溶液pH變化最小，故C；D．y點的溶液中存在CHCOOHCHCOO-+H+，溶液中c(CHCOOH)和c(CHCOO-)近似相等，CHCOOH 333333Ka=÷c(CHCOOH)=10-4.75DC3CH3COOH、HClOpH相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：33

【答案】0.10mol/LNaOH20.00mL0.10mol/LHA【答案】室溫下，向0.01mol/LNHHSO溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO2-)>c(NH c(OH-)=2333NaCO：c(Na+c(H+)=c(HCO-)+c(CO2-c(OH-2333NaClO、NaHCOc(HClO)+c(ClOc(HCO-)+c(HCO 22【答案】【解析】ANH4HSO4和Na0H等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時溶液中因水解顯酸性，但44c(Na+)=c(SO2-)>c(NH+)，欲使溶液顯中性，需要多加適量NaOH，則中性溶液中444423c(H+BNa4423333c(H+)=c(HCO-)+2c(CO2-c(OH-B；C.NaClO、NaHCO3333233232332應(yīng)的終點。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L3333ww【答案】nmol?L-110mL1.0mol?L－1pH體積變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）a4444【答案】30.1000mol·L-1NaOH20.00mL0.1000mol·L-1CHCOOH333333333 【答案】333的混合物，CHCOOH電離程度大于CHCOO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CHCOOH)，333 3 ②pH=7c(Na+)=c(CH故B錯誤；C．點③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在質(zhì)子守恒式為c(OH-)=c(CHCOOH)+c(H+)，故C錯誤；Dc(CHCOONa)∶c(NaOH)=2:1c(CHCOO-)+c(OH-)=c(Na3 2222【答案】及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（4cc（NH+）＞c（R-、c（OH-4【答案】4分電離，為弱酸，故A正確；B．a(chǎn)、b點所示溶液中一元酸HR電離的氫離子濃度不同，對水的電離的抑制程度不同，因此水的電離程度不同，故B正確；C．NH4R為弱酸弱堿鹽，NH4R的溶液pH=7，說明銨根離子和R-的水解程度相等，故C錯誤；D．根據(jù)圖象可知，c點時溶液的C。4 44【答案】44244244444424424444100mL0.1mol·L-1NHAl(SO80mL0.05mol·L-1NaOH

4【答案】

4 0.100mol·L-110.00323242222【答案】用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的44【答案】44【解析】Ac(NH+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-AB.滴定曲線看甲基紅變色范圍更接近于滴定終點，使用甲基橙顯示偏晚，故CD．滴定分數(shù)為150％時，即加入鹽酸30.00ml,此時溶質(zhì)是NH4Cl和HCl，物質(zhì)的量之比為2:1，故c(NH+)>c(H+DB。44 c(OH-23333NaCO,NaHCOc(Na+c(CO2->c(HCO-c(OH-233333333330.1mol/LNaSc(H+c(HS-c(HS)c(OH- 【答案】24pOH=lgc(OH-)。298K20.00mL0.10mol·L-10.10mol·L-1pHpOHM、PabpHpOHJV(鹽酸)=20.00【答案】NH4Cl，QNH4ClQMNH3·H2ONH3·H2ONH4Cl，消耗鹽酸的20.00mL，故錯誤。25mL0.1mol／LNaOH0.2mol／LCH3COOH)=3Cc(Na+)>c(CHCOO－3D【答案】26．20℃10mL0.1mol·L-10.1mol·L-1NaOHpH3bc(H+c(CHCOOH)+c(OH-33c：c(Na+c(CHCOO-)>c(H+)=c(OH-3【答案】0.1000mol/L20.00mL0.1000mol/LMOH、ROH，PH將上述MOHROHMOH【答案】228．25℃10mL0.1mol·L－1HANaOHpH2BcDc(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c【答案】2NaHANa2A，AB，BNaHA，溶液顯酸性，NaHA電離程度比水解程度大，抑制水的電離，D點二者恰好反應(yīng)生成Na2A，Na2A水解溶液顯堿性，促進水的電離，NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小，故B正確；C.B點二者恰好反應(yīng)NaHAc(Na＋)＝c(HA)＋c(HA)＋c(A2－C；D.D2NaA，NaAc(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋ 1mLPH=2H2AH2B，分別加水稀釋，PH2PH=42【答案】pH=7【答案】Aa20mLaAB．bNaA、HAbc(HA)＜c(A-BC；D．a(chǎn)NaA，bHAa、b溶液中水的電離程度a＞b，故DD。在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是（ 3333從a到 逐漸增【答案】(1)科學(xué)家提出由CO2C的能工藝如上圖所示 22321 ΔH2232133232 ΔH33232223323則2CO(g)＋6H(g)===CHOCH(g)＋3HO(g)ΔH 223323 a.逆反應(yīng)速率先增大后減 ②在某壓強下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min ；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系 243434(3)CONHHCONHHCOc(NH+)(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反應(yīng)NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝243434 。(已知常溫下NH·HO的電離平衡常數(shù)K＝2×10－5，HCO的電離平衡常數(shù)K 24×10－7，K2【答案】⑴① ⑵－130.8①b ⑶>NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾8633223222反應(yīng)I：4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g) △H=-905.0kJ·mol-1反應(yīng)II:4NH(g)+3O(g)2N(g)+6HO(g) △H=-1266.6kJ·mol-13223222 NH3O2INH3O2,的濃度如下表：時間05062822c(O)/mol?L-20005 )C.當(dāng)容器 D.10v(NO)=0.088mol·L-1·min-1molNH32molO2 II”②52℃時，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K= ③C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原 1212已知：25℃時，K(HS=1.3×10-7，K(HS)=7.1×10-15，KCuS)=8.5×10-1212①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol?L-1氫硫酸的pH≈ ②某同學(xué)通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol?L-1氫硫酸與0.0lmol?L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且 ③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當(dāng)廢液中c(Cu2+)> mol·L-1(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，就會產(chǎn)生CuS沉淀。【答案】 N(g)+O(g)△H=-180.8kJ·mol- ②③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡向左(逆反應(yīng))移⑷①4②7.1×10- 2HS H++ 2起始物質(zhì)的量濃度（molL-00起始物質(zhì)的量濃度（molL-xxx起始物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）0.1- 12則K(HS)=1.3×10-7≈，解得x≈1.3×10-4mol?L-1，0.lmol?L-1氫硫酸的1222K(HS)÷c(HS-)=7.1×10-15，c(S2-)=7.1×10-15mol?L-22(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCO2通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大 23 23②c(H+)+c(Na+ Ni(CO)4(g)，H<0利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9％的高純鎳下列說法正確的是 （251.01×105Pa測定 ②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H2體積分數(shù) （1）c(Na+)>c(CO2-)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)①c(H ②2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH C①C②可能發(fā)生另一種重整制氫反應(yīng)：CH3OCH3 2NO(g)＋O2(g)=2NO(g)△H=-116.2kJ/mol （填“是”或“否”)，依據(jù) Ka=1.70×10-4。 ②向20mL0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml0.1mol/L的鹽酸，混合液呈 ”， 活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量 ②200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將 ”③計算反應(yīng)體系在335℃時的平衡常 （1）3NO(g)+O(g)===3NOg)ΔH=－317.1kJ·mol G=ΔH2 HCOOHOH－c(Na+)>c(HCOO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH-)2①放熱13交通與通訊的變課前預(yù)習(xí)1交通領(lǐng)域的變化 1881 甲午1909誕生：1872年，近代第一家輪船航運公司—— 民用航空業(yè)：1918年，北洋軍閥在交通部下設(shè)“籌辦航空事宜處”。此后十，航整理 從驛傳到郵1896年，成立 1913年，北洋宣布裁撤全 1877年， [誤區(qū)警示 中國鐵路的幾個最2．有利于外國的政治、經(jīng)濟，便利了列強的經(jīng)濟掠奪，加深了中國經(jīng)濟的半殖民【史論拓展】外國的需要同列強的以及在電報權(quán)利中對電報的重