江蘇省蘇北四市2015屆高三化學(xué)期末試卷

2015屆蘇北四市高三期末調(diào)研考試化學(xué)試題2015.01可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Ca—40Mg—24Si—28選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．2014年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰——“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)敘述中不正確的是A．冰的密度比液態(tài)水小 B．冰與干冰由不同分子構(gòu)成C．“冰十六”可以包合氣體分子 D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學(xué)變化2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．NH4Cl的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為21的鉀原子：4019K D．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO－B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO、OH－C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH、K＋、Cl－、I－D．由水電離出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO、ClO－4．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣B．Na2，可用作供氧劑C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒5．下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAB．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAD．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H＋＋SO42＋Ba2＋＋2OH＝2H2O＋BaSO4↓D．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑8．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是物質(zhì)選項甲乙丙AAlCl3NH3·H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同10．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H13H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)△H22Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H32Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)△H42Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H511．下列有關(guān)說法正確的是A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差B．常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀D．加熱0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強12．化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得下列說法正確的是A．每個A分子中含有1個手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有醛基C．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．C可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)13．在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO314．25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到NH3·H2O＋0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中NH3·H2OpH敘述一定正確的是A．W點表示溶液中：＋＋＋B．pH10.5溶液中：＋＋NH3·H2O0.1mol·L－1C．pH9.5溶液中：NH3·H2O＞＞＞＋D．向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化：＞＞＞＞＋15．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol02.002.00020.8041.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)＝0.6mol·L－1·min－1B．反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達(dá)平衡時n(CO2)＞0.60mol非選擇題（共80分）16．（12分）粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等（1）寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式▲。（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是▲。（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為▲。（4）操作b的名稱是▲，所用的玻璃儀器有▲、▲和燒杯。（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為▲。17．（15分）黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：請回答下列問題：（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為▲和▲（填名稱）。（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、▲和▲。（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為▲。（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。（5）已知：。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：HBrNaOH溶液HBrNaOH溶液△H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH△18．（12分）礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。（1）CaxMgySi8O22(OH)m改寫成氧化物的形式為▲，化學(xué)式中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為▲。（2）對礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為▲（用m表示）。（3）為確定CaxMgySi8O22(OH)m的組成，進(jìn)行如下實驗：①準(zhǔn)確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g。②另準(zhǔn)確稱取16.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時間的變化如圖所示。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品的化學(xué)式（寫出計算過程）。水合肼NaOH溶液N2結(jié)晶碘化鈉固體碳化合成碘還原19．（15分）碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼（N水合肼NaOH溶液N2結(jié)晶碘化鈉固體碳化合成碘還原（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO，寫出合成過程的離子方程式▲。（2）還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行，又能▲。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是▲。（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO的實驗方案：取適量還原液，▲。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：a.稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；d.重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在▲中；步驟d的目的是▲。②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是▲。20．（14分）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。（1）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式▲。②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量▲（選填“鹽酸”或“硫酸”）。（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為▲。②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示，則壓強P1▲P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在y點：v(正)▲v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如下圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為▲。21．（12分）本題包括A、B兩小題，請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A題評分。A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。（1）Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為▲。（2）KSCN是檢驗Fe3＋的試劑之一，與SCN－互為等電子體的一種分子為▲(填化學(xué)式)。（3）蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是▲；1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為▲。（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe(CN)6]），寫出該變化的化學(xué)方程式▲。（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2＋配位數(shù)為▲。B．《化學(xué)實驗》鄰苯二甲酸二異癸酯為無色粘稠液體，密度約為0.966g·cm－3，不溶于水，易溶于有機溶劑，常用作耐熱塑料增塑劑。某實驗小組的同學(xué)用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸二異癸酯（圖中夾持和加熱裝置已略去），主要操作步驟如下：①向三頸燒瓶內(nèi)加入0.05g鈦酸四異丙酯、95.7g異癸醇及37.3g鄰苯二甲酸酐；②攪拌，升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時；③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，抽濾；④濾液用飽和碳酸氫鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產(chǎn)品；⑤將粗產(chǎn)品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品。請回答下列問題：（1）加入鈦酸四異丙酯的作用為▲。（2）步驟②中升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時的目的是▲；判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是▲。（3）步驟③抽濾時用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有▲、▲。（4）步驟④中分液時，得到粗產(chǎn)品的實驗操作為▲。（5）步驟⑤中減壓蒸餾的目的是▲。2015屆蘇北四市高三期末調(diào)研考試化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（共40分）1．D2．C3．A4．B5．D6．D7．C8．A9．C10．B11．BD12．C13．A14．AC15．BD非選擇題（共80分）16.（12分）（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2分）（2）提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率（2分）（3）FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－（2分）（4）過濾（2分）漏斗、玻璃棒（2分，各1分）（5）Al(OH)3（2分）17．（15分）（1）羥基羰基（2分，各1分）（2）加成反應(yīng)消去反應(yīng)（4分，各2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（5分）18．（12分）（1）xCaO·yMgO·8SiO2·H2O（2分）2x＋2y－m＝12（2分）（2）9m/224或0.04m（2分）（3）n(SiO2)＝4.8g÷60g·mol－1＝0.08mol摩爾質(zhì)量M＝8.10g÷(0.08mol÷8)＝810g·mol－1（1分）n(H2O)＝0.36g÷18g·mol－1＝0.02mol（1分）m＝0.02mol×2÷(16.20g÷810g·mol－1)＝2（1分）根據(jù)電荷守恒：2x＋2y＋4×8＝22×2＋2（1分）得：x＋y＝7……………=1\*GB3①40x＋24y＋28×8＋16×22＋17×2＝810……………=2\*GB3②